高一化学摩尔质量
高一化学知识点及题目 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
第04讲物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准课标解读1．了解物质的量及其相关量的含义和应用。
2．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能够进行简单的化学计算。
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系关系，能够进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
知识点01 物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
【即学即练1】（2022•丽水高一检测）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误。
2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
高一化学必修一知识点摩尔
高一化学必修一知识点摩尔摩尔（mol）是国际计量单位制中表示物质的量的单位。
它是国际物理学联合会（IUPAC）于1971年提出的，并在国际度量衡大会上获得通过。
摩尔的单位定义为“摩尔是物质中的基本化学单位，它由12克碳-12同位素中的粒子数量组成。
”这个定义将摩尔与物质的量联系在一起，使得我们可以更方便地计算和比较化学反应中物质的量。
在摩尔的概念出现之前，用克、毫克等质量单位来表示物质的量是非常繁琐的。
摩尔的引入使得我们可以将物质的量与其他物理量进行关联，进而进行化学计算。
例如，在计算反应物和生成物的物质的量比例时，我们可以使用摩尔来简化计算。
摩尔的概念还有一个重要的应用，就是计算物质的量与容积之间的关系。
根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），当温度和压强不变时，物质的量与容积成正比。
例如，如果我们将摩尔数目相同的两种气体分别装入两个容器中，其中一个容器体积是另一个的两倍，那么两个容器中气体的物质的量也成比例增加。
摩尔还有一个重要的特点是它可以用于计算化学方程式中的物质的量。
在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可由化学方程式的系数比例关系确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 ->2H2O，我们可以看到2 mol的H2要和1 mol的O2反应生成2mol的H2O。
这样，我们可以根据化学方程式的系数比例关系，计算反应中物质的量的变化。
摩尔的概念对于理解化学反应中物质的量转化非常关键。
通过摩尔的计算，我们可以计算反应中的物质的量，进而计算化学方程式的平衡态和反应速率等重要参数。
摩尔的引入使得化学计算更加方便和准确，为我们理解和探索化学现象提供了有力的工具。
除了摩尔，化学中还有摩尔质量的概念。
摩尔质量是指物质质量与其摩尔数的比值。
对于任何一种物质，其摩尔质量永远是相同的，而且与元素的相对原子质量相等。
例如，碳的相对原子质量为12，那么1摩尔的碳的质量就是12克。
高一化学物质的量笔记
高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。
符号为NA，单位为个/摩尔。
2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为Vm，单位为L/mol。
2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。
符号为c，单位为mol/L。
2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。
六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
高一化学第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
可以表示为
()
A．12a/b
B．12b/a
C．bNA
D．aNA
[解析]
Ar(R)＝
b 1
g
＝12a b，B项正确；
12a g
M(R)＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，
Ar(R)＝bNA，C项正确。
[答案] BC
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质
量是
A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子； D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时9 mL水[4℃时水 的密度：ρ(水)＝1 g·mol－1]
[解析] 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g 物质的量/mol 分子个数 原子个数
解析：A项，1 mol OH－的质量为17 g；B项，CO2的摩尔 质量为44 g·mol－1；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子
质量不相等；D项，由M＝m(原子)·NA⇒m(原子)＝NMA 答案：D
4．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
()
1 A.44
mol－1
x B.22
mol－1
H2
6
3
CO2
22
0.5
HCl
73
2
H2SO4
98
1
C2H5OH
92
2
H2O
9
0.5
[答案] A A E D
3NA 0.5NA 2NA
NA 2NA 0.5NA
6NA 1.5NA 4NA 7NA 18NA 1.5NA
物理量之间的换算： (1)要明确各物理量与物质的量的关系。 (2)找出联系各物理量的公式，注意单位的换算。 (3)注意公式应用的条件，物质的组成等。
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV = nRT［其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度（单位为开尔文，符号是K）］由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV = nRT = — RTM【微点找】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体枳的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是（）：原子数之比是（）：物质的量之比（）质量之比（）A. 2： 5B. 1： 1C. 1： 5D. 1： 82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A. NH3B. S02C. CH4D. H2二、阿伏伽德罗定律的推论（可通过pV = nRT&n=^、p=?导出）1、体积之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（八八玄左_生_业（2）么式：y-n-N1（3）应用：比较相同条件（同温同压）下，如：0.3 mol %和0.2 mol CH」①比较气体体枳的大小可以直接比较物质的量的大小：V（ H2）＞V（CH4）②求体积比可以转化为求物质的量之比：V（ H2）： V（CH4）=0.3:0.2=3:20 3③求体积分数可以转化为求物质的量分数：H,的体积分数=——xl00% = 60%- 0.3 + 0.22、压强之比（1）语言叙述：同温同体枳时，气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（2）公式.以=生=如3、密度之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比,也等于其相对分子质量之比⑵公式:食嗡⑶应用：比较相同条件（同温同压下），气体的密度相对大小4、质■之比（1）语言叙述：同温同压下，同体枳的气体的质量之比等于其鲜质量之比，也等于其相对分子质量之比） A.同温同压下，％与He 的体积比为m ： 2nB.同温同压下，若m=n,则Hz 与He 的分子数之比为2： 1C.同温同压下，同体积时，出与He 的质量比上＞1 nD.同温同压下，％与He 的密度比为1 ： 2 5、标准状况下，mg A 气体与ngB 气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ： nB. 25 ℃时，1kg 气体A 与1kg 气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ：nD.标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ：n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A. F 2B. ChC. HC1D. CO2二、混合气体的平均摩尔质■（冠）或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质・:法='殳2、求混合气体的平均摩尔质置的方法（1）混合气体的平均摩尔质量：必=胆〃总（2）根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量三—— M 总）M i +此小+…+（X ）M = 〃（邙）= 〃（二：） =必41% + %42%+…+M"i%其中ai%=--X 100%,是混合气体中某一组分的物质的量分数。
高一化学----物质的量-摩尔质量
第二节 物质的量一、知识点总结1、物理意义：物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系公式：n=A N N 公式：n=Mm 公式：n=m V V 公式：V C n ⨯= 4、溶液稀释规律C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀)[训练1]同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体，具有相同的( ）A ．分子数B ．原子数C ．质量D ．摩尔质量[训练2]下列有关阿佛加德罗常数AN的说法错误的是( ）A．32g氧气所含的原子数目为ANB．0.5mol水含有的原子数目为1.5molC.标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5AND．2AN个H2分子的物质的量是2mol [训练3]下列叙述正确的是（）A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有AN个H2SO4分子D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g[训练4]在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol[训练5]设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个[训练6]依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比[训练7]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B.50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液[训练8]等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是 1∶1B.它们的氧原子数目之比为 2∶3C.它们的质量之比为 1∶1D.它们所含原子数目之比为 3∶4[训练9]0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ）A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [训练10]将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ）A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L 5、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO35.3 g。
高一化学摩尔质量
摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量（molar mass）单位:g/mol 数值上与粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 （2）数学表达式：
摩尔质量（M）=物质的质量（m）/ 物质的量（n）
Hale Waihona Puke 物质的量物质的量(n) = 质量（m）/ 摩尔质量（M） 物质的量（n）= 微粒数（N）/ 阿伏加德 罗常数（NA）
比较物质的微粒数即比较物质的物质的量
微粒数相同即物质的量相同
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔 摩尔质量
化学 必修 第一册 R
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
知识点二 摩尔质量(★★)
M
g·mol－1
相对原子质量，相对分子质量
n＝Mm
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[点拨] 摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物 体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 2．在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 3．注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 B．CO2 的摩尔质量为 44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于6.022×31023 g 答案 D
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
解析 1 mol OH－的质量为(16＋1) g＝17 g，单位不是 g·mol－1，A 错；CO2 的 摩尔质量应为 44 g·mol－1，因此 B 选项错误；摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值 上等于它的相对原子质量(或相对分子质量)，因此 C 选项错误；摩尔质量在数值上 等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于6.022×31023 g，D 选项正确。
化学反应中的物质的摩尔质量与量关系
化学反应中的物质的摩尔质量与量关系摩尔质量与量关系是化学反应研究中的重要内容。
在化学反应过程中，各种化学物质按照一定的摩尔比例参与反应。
了解物质的摩尔质量与量关系可以帮助我们对反应的进行和结果进行定量的分析和计算。
本文将介绍摩尔质量的概念，物质的量表示方式以及摩尔质量与量的关系。
一、摩尔质量的概念摩尔质量是指物质一摩尔的质量，单位为g/mol。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量进行计算。
相对原子质量是指元素相对于碳12的质量比值，没有单位。
例如，氧元素的相对原子质量约为16。
所以，氧的摩尔质量为16g/mol。
其他元素的摩尔质量也可以通过相对原子质量计算得出。
摩尔质量可以用来表示元素、分子和离子的质量。
对于单质元素，其摩尔质量等于其相对原子质量。
对于分子物质，如水（H2O），其摩尔质量等于各个元素的摩尔质量之和，即1mol水的质量为18g。
对于离子化合物，如盐酸（HCl），其摩尔质量等于各个离子摩尔质量之和，即1mol盐酸的质量为36.5g。
二、物质的量表示方式物质的量可以用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际通用的表示物质的量的单位。
1mol表示物质中包含的基本单位数目，对于元素来说是对应的原子数目，对于分子来说是对应的分子数目。
物质的量与物质的质量之间存在着固定的关系，可以通过化学计算进行转换。
根据摩尔与质量的关系，可以通过已知的质量计算出物质的摩尔数，也可以通过已知的摩尔数计算出物质的质量。
化学计算可以基于化学方程式和摩尔质量进行。
三、摩尔质量与量的关系在化学反应中，各种物质按照一定的摩尔比例参与反应。
这个摩尔比例体现了化学反应的定量关系。
对于化学方程式中的反应物和生成物，它们的摩尔比就是其系数比。
摩尔比例可以用来计算反应物的摩尔数和生成物的摩尔数。
如果已知反应物的质量，可以通过其摩尔质量转化为摩尔数，再根据摩尔比例确定生成物的摩尔数。
同样地，如果已知生成物的摩尔数，可以通过摩尔比例反推出反应物的摩尔数，再转化为质量。
《高一化学摩尔质量》课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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化学必修一摩尔质量(m=n.M)
23 0.5mol 6g － － 3.01 × 10 H2O: 18g － 1mol －6.02 10
Fe:
24g－ 56g －
阿伏加德罗常数 (NA)
阅读课本P12，回答： 1.为什么这些物质的微粒数一样,质量却不一样? 2. 1mol物质微粒的质量有什么规律？
质量
物质的量
粒子数
宏观
12C：12g
1、注意运用公式N=n×NA简化运算
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝Ｎ1／Ｎ2
（双选） 【练习】：
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子
√ √
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的
数量单位
答案：
高一11班 陈淑怡
1、分子、原子间的个数比例关系清晰 2、“微粒符号及对应意义”表示得很规范 3、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的答法不同
答案：
高一11班 陈淑怡
1、物质、离子间的个数比例关系要写清楚 2、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的求算目标不同 答： mol 答： 个（或 NA）
⑴3.6gH2O的物质的量是
个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 共含离子 个。
，含有
，
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为
，
质量为
g。
m n= M
练习1：
1、 1molH2的质量是 2g ，H2的摩尔质量
2g/mol 。 2、 1molCO 的质量是 28g，CO的摩尔质量 28g/mol 。 34g 17g/mol 3、 OH 的摩尔质量 ，2mol OH 的质量是 。
高一化学 摩尔质量
0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其 值为6.02×1023，所以B的叙述是对的；根据规定，“使用 摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而 不是使用该粒子的中文名称”，C中表示CO2的组成时，氧、 碳的含义不具体，所以也是不正确的；1 mol H2O含有 2 mol H，个数为2×6.02×1023，故D选项不对。
采用间接的方式。由示例可知m g水中含水分子数为 m
6.02×1023,则每个水分子的质量为
m m 6.02 1023
g
18
18
=
18 6.02 1023
g。
1.下列对物质的量的理解正确的是( ) A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.可以用物质的量来描述苹果 【解析】选A。物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、 离子、质子、电子及某些特定组合，不适用于宏观物质。
6.（临汾高一检测）W g H2O中含有n个氢原子，则阿伏加 德罗常数的值为( )
A．9W/n
B.9n/W
C.W/n
D.n/W
【解析】选B。由n=m/M，n（H2O）=W/18 mol，则n（H） =W/9 mol，根据n=N/NA，计算出NA=9n/W mol-1，则阿伏加 德罗常数的值为9n/W。
1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
第09讲 物质的量 摩尔质量-新高一化学暑假课(人教版2019必修第一册)(解析版)
第09讲物质的量摩尔质量一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为_n_。
它是国际单位制中的七个基本物理量之一。
国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd) (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023,即1mol任何粒子集合体都含有约6.02×1023个粒子。
如1molO2中约含6.02×1023个O2,约含2×6.02×1023个O。
(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1mol H指1mol氢原子，1mol H2指1mol氢分子。
(4)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。
(5)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。
【“四化”理解物质的量】1.概念：1mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。
2.单位：mol－1。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系。
(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
【易错点拨】（1）阿伏加德罗常数——“三量”基准量0.012kg12C中所含的碳原子数准确量是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1近似量 6.02×1023mol－1（2）N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A 。
（3）涉及稀有气体时要注意He 、Ne 、Ar 为单原子分子，O 2、N 2、H 2等为双原子分子，臭氧(O 3)为三原子分子等。
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点在高一化学的学习中，“摩尔”这个概念是非常重要的。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开定量研究化学物质的大门。
接下来，让我们一起深入了解一下摩尔的相关知识。
一、什么是摩尔摩尔，简称摩，符号为 mol。
它是一个用于表示物质的量的基本单位。
我们可以把摩尔想象成一个特殊的“集合”，这个“集合”里包含了非常非常多的微粒。
就好比一箱苹果，我们用“箱”来衡量苹果的数量，而在化学世界里，我们用“摩尔”来衡量微粒的数量。
那到底这个“集合”里有多少微粒呢？1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数约为 602×10²³。
二、为什么要引入摩尔在化学研究和实际应用中，我们常常需要处理大量的原子、分子、离子等微粒。
如果我们一个一个地去数，那几乎是不可能完成的任务。
而且，单纯用个数来表示微粒的数量也不方便进行计算和比较。
例如，我们要比较 100 个氢气分子和 200 个氧气分子的质量大小，如果没有一个统一的标准，计算起来会非常复杂。
但如果我们用摩尔来表示它们的数量，就可以很方便地通过摩尔质量进行计算和比较。
所以，摩尔的引入，为我们定量研究化学反应和物质的组成提供了极大的便利。
三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol。
对于原子来说，其摩尔质量在数值上等于该原子的相对原子质量；对于分子来说，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。
例如，氢原子的相对原子质量约为 1，所以氢气（H₂）的摩尔质量约为 2g/mol；氧原子的相对原子质量约为 16，所以氧气（O₂）的摩尔质量约为 32g/mol。
通过摩尔质量，我们可以在物质的量、质量和微粒数之间进行相互换算。
四、气体摩尔体积气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，单位是 L/mol。
在标准状况（0℃、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为224L/mol。
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（ C
）
6.下列物质中含氢原子数最多的是 A.2 mol CH4 C.4 mol H2O 7.下列说法中正确的是 A.2 mol CH4的质量和氧气的摩尔质量都是32 g B.3 mol NH3 D.6 mol HCl
(
B
)
( D
)
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C.1 mol NaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0 g· -1 mol
（2）摩尔是七个基本物理量之一 （3）1mol O的质量是16g.mol-1 （4）0.5mol氦气约含有6.02×1023个原子 （5）2H既可以表示2个氢原子，也可以表示2mol氢原子
（6）每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
（7）1个氧气分子的质量约为32/6.02×1023（g） （8）2g氢气所含原子数为1mol
（1）24.5g的H2SO4 的物质的量为多少？
＋ 2-
（2）2.84g的Na2SO4中含有Na 和SO4 物质的 量是多少？
【课堂总结】
n M
N NA m n
或
NA n
N n m M
或
N n * NA m n*M
或
或
质量 m
M，n
m M
分子 个数N
n
N
NA
【练习】
（1）1.5mol H2SO4的质量是 mol O， mol H，其质量分别为 。其中含有 和 。
物质的质量（g或kg）
m 摩尔质量 M= n （gmol-1 或kgmol-1）
物质的量（mol）
当摩尔质量的单位为g.mol-1时，其数值等于该物质的 相对原子（分子、离子）质量。
【练习】 1. NaCl的摩尔质量58.5g/mol ＋ Cu的摩尔质量 64g/mol SO42-的摩尔质量 96g/mol 2.下列叙述中正确的是（B ） A 硫酸的摩尔质量是98g B 1mol O2 的质量是32g C 2g氢气所含原子数目为1mol D 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的 相对原子质量
8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：1 B. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16 g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44 g CO2与28 g CO所含有的原子数均为NA
( B
)
9.（10分）含相同分子数的CO和CO2，其物质的量之比是 1：1 ，质量 比是 7：11 ，摩尔质量比是 7：11 ，所含氧原子个数比是 1：2 ，
物 质 的 量
质量 m 微观粒子 一个C原子
扩大6.02×10 23倍
?
分子 个数N 一个Fe原子
扩大6.02×10 23倍
一个H2O分子
扩大6.02×10 23倍
1mol C原子
1mol H2O分子
1mol Fe原子
宏观质量 0.012kg(12g)
相对原子质量 12
xg
18
yg
56
摩尔质量
概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或 kg/mol）
练案
物质的量
摩尔质量
(
1.含有不同氧原子数的两种物质是 A.质量比为2∶1的SO2和O2 B.9 g水和22 g CO2 C.12 g NO和9.8 g H2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4
B
)
2.下列物质电离出的Cl-数目与2 mol NaCl电离出的Cl-数目相同的是 A
（
）
B.2 mol KClO3 D.1.5 mol CaCl2
（2）0.01mol 某物质的质量为1.08g，此物质的摩 尔质量为 。 （3）0.8g某物质含有3.01×10 个分子，该物质的 式量约为 。 （4）2.16g X2O5中含有0.1mol O原子，则X的相 对原子质量是多少？
22
课堂作业
判断正误，如果错误请说出理由或改正
（1）硫酸的摩尔质量是98g
A.1 mol MgCl2 C.1 mol AlCl3
Hale Waihona Puke 3.有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64 g，则混酸中H2SO4和H3PO4 的物质的量之比为 A.1：1 B.2：3 C.3：2 （D D.任意比 ）
5.与6 g尿素［CO(NH2)2］含氮物质的量不相同的物质是 A.3.4 g NH3 C.6 g NH4NO3 B.0.1 mol NH4NO3 D.13.2 g (NH4)2SO4
碳原子个数比是 1：1 。
10.（6分）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、 铝三种元素的质量比为23：16：9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物 质的量之比为 3∶2∶1 g。 49.9 ，当Cl-为1 mol时，混合物的质
量是
11.（8分）2008年8月8日，第29届夏季奥运会在北京举办。奥运会主体 育场的外形好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则 （1）96 g五硼烷中含有 7.5NA 个硼原子。 （2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为 32 g。