山东省枣庄五中2015届高三上学期期末考试化学试题
山东省枣庄五中2014_2015学年高三化学上学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省枣庄五中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B． NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C． 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1N A个阳离子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）﹣483.8 kJ/molC． 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A． Na2O2 B． CO2 C．苯 D． NH4Cl5．下列说法正确的是（）A． HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C． 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D． HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB． 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC． 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等12．下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A． A B． B C． C D． D13．正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A． NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB． Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O14．在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（） A． 1：4 B． 1：3 C． 1：2 D． 1：115．下列有关说法正确的是（）A．含有大量AIO2﹣的溶液中：K+、AI3+、Br﹣、HCO3﹣可共存B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol ﹣1C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A． Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A． PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C． PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•m ol﹣120．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）22．下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+（1）在反应中，氧化剂是．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为．（用N A表示阿伏加德罗常数）（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）．（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸点高的原因是．23．（14分）（2014秋•枣庄校级期末）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．（1）A的原子结构示意图为．（2）0.1mol/L A的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为．（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是．（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是．（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为．24．（14分）（2014秋•枣庄校级期末）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为．②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．25．（13分）（2014秋•枣庄校级期末）某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价．（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl2．（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：实验序号实验操作现象Ⅰ 将氯水滴入品红溶液①Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生②请你评价：实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：．（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，C中应放入的试剂是．（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是．26．（11分）（2014秋•枣庄校级期末）由C、Cu、FeCO3、铜锈组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是：．（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：．（3）溶液X中含有的金属阳离子是．（4）无色气体3成分是，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：．（写出具体的计算过程）2014-2015学年山东省枣庄五中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B． NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐考点：营养均衡与人体健康的关系；混合物和纯净物；电子式；硅和二氧化硅．分析： A．糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；B．没有标出碘离子的最外层电子；C．汽油是多种烃的混合物；D．水晶的主要成分为二氧化硅．解答：解：A．类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故A错误；B．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；C．石油和汽油是多种烃的混合物，故C正确；D．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误．故选C．点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C． 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1N A个阳离子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；C、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应，1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2N A，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）﹣483.8 kJ/molC． 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量考点：反应热和焓变．分析： A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A． Na2O2 B． CO2 C．苯 D． NH4Cl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，据此分析．解答：解、A、Na2O2中存在的化学键有钠离子和过氧根之间的离子键，也有氧元素和氧元素之间的非极性共价键，故A正确；B、CO2中存在的化学键是碳元素和氧元素之间形成的极共价键，故B错误；C、苯中中存在的化学键是碳元素和氢元素之间形成的极性共价键，碳元素和碳元素之间形成的非极性共价键，故C错误；D、NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据元素之间存在的作用力来分析解答，注意二氧化碳中两个氧原子之间不存在化学键，会书写过氧化钠的电子式．5．下列说法正确的是（）A． HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C． 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D． HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键；中和热．专题：基本概念与基本理论．分析： A．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；B．根据胶体的性质进行判断；C．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键．解答：解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故C错误；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错误，故选B．点评：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质．分析： A．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠．解答：解：A．当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；D、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH．解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2，故A错误；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH和碳酸钙，故D正确；故选D．点评：本题考查元素化合物的相关知识，学生要掌握常见金属元素及化合物之间的转化，比较容易．8．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A、氢氧化钠具有强腐蚀性；B、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多；C、根据制备氢氧化铁胶体的方法分析；D、Ag不溶于稀硫酸．解答：解：A、苯酚沾在手上，不能用NaOH溶液清洗，氢氧化钠具有强腐蚀性，可以用酒精清洗，故A错误；B、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多，一般液体不超过试管容积的，故B正确；C、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe （OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；D、Ag不溶于稀硫酸，试管壁上的银镜可用稀硝酸洗涤，故D错误．故选B．点评：本题考查了基本实验操作，题目难度不大，侧重实验操作及实验中细节的考查，注意知识的积累．9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB． 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC． 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据标准状况气体物质的量n=计算物质的量，结合乙烯分子结构计算电子数；B、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁分析；C、依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；D、依据n==1mol，结合甲烷含有四个C﹣H键分析；解答：解：A、标准状况气体物质的量n===1mol，结合乙烯分子结构计算电子数16N A，故A正确；B、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3N A，故B错误；C、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6N A，故C 正确；D、依据n==1mol，结合甲烷含有四个C﹣H键，16g甲烷含有共价键数为4N A，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，反应产物组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单．10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析： A．温度计精确到0.1；B．从量筒的精确度考虑，量筒只能精确到0.1；C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且数据不合理；D．托盘天平只能精确到0.1．解答：解：A．温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；B．量筒只能精确到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且PH试纸精确到整数，数据也不合理，故C错误；D．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不合理，故D错误．故选A．点评：本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易错点为C项．11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．12．下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究影响化学反应速率的因素．专题：实验评价题．分析： A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．浓度不同，反应速率不同．解答：解：A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故A正确；B．硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，故B正确；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，故C错误；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故D 正确．故选C．。
山东省枣庄市枣庄五中2015届高三4月模拟考试理综化学试题及答案
2015届山东省枣庄市枣庄五中高三4月模拟考试理科综合化学试题第I卷（必做，共107分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。
其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
按照这一观点，下列属于白色食品的是：A．食醋 B．面粉C．海带D．菜油8．现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是A．原子序数④元素小于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：9．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+10．镁铝合金5．4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11．2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A．4．5g B．6 g C．8．7g D．13．9g11．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是A ．阿魏酸的分子式为C 10H 10O 4B ．香兰素、阿魏酸均可与NaOH 、NaHCO 3溶液反应C ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D ．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应12．某无色溶液中只可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、SO 32-、SO 42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．肯定含有离子的Na +、Br -、SO 32-B ．肯定没有的离子是Ba 2+、SO 32-C ．可能含有的离子是Cl -、Br -、SO 42-D ．不能确定的离子是Na +、Cl -、SO 42-13．常温下，向10mL b mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的0．0l mol ·L -1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中()()3c Na c CH COO +-=，下列说法不正确的是A ．b>0．01B ．混合后溶液呈中性C ．CH 3COOH 的电离常数9100.01a Kb -=-mol ·L -1D ．向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）【必做部分】29．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。
山东省枣庄二中2015届高三上学期测试(一)理综化学试题 Word版含答案
枣庄二中2015届高考理综化学试题 (一)注意事项： 2014、12、261．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源9、下列实验装置正确且能达到目的的是（）A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl210．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）12、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷Word版含答案
山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或84．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 26．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为H+的移动方向为电池总反应方程式为当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为（填X或Y），X电极反应式为为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为．（3）检查该装置气密性的方法是．（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作，据此推断A中发生反应的化学方程式为（5）装置C的作用是，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为（填“会”或“不会”，改进的措施为（若认为不会，该空可以不填）选作部分[化学-化学与技术]11．（12分）21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法、（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为，氢氧化钠产生于（填“阳极”或“阴极”）（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．[化学-物质结构与性质]12．（12分）硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为，B原子的杂化类型为（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示①1molH3BO3晶体中有mol氢键②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+离子，则硼酸为元酸，[B（OH）4]﹣含有键[化学-有机化学基础]13．（12分）下面是食用香料A（）的制备方法，据此回答问题：已知：（R﹣、R′﹣代表烃基）（1）甲含有官能团的名称为（2）N经过传统工艺反应Ⅳ、反应Ⅴ可以制得乙，则乙的结构式为（3）反应Ⅰ的化学方程式为（4）试剂X可选用（填序号）a N aOH溶液b Na2CO3c NaHCO3d Na（5）反应Ⅰ﹣ⅥⅡ中涉及的有机物反应类型共有种（6）的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为（写出一个即可）山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料考点：混合物和纯净物；核素；盐类水解的应用；合成材料．分析：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B、明矾净水原理是铝离子水解生成胶体；C、分子式相同，结构不同的物质，互称为同分异构体，据此分析；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，据此解答．解答：解：A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，天然气主要成分是甲烷，含有其它烃类，属于混合物，故A正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故B错误；C、C16O2和C18O2为同一种物质，不是同分异构体，故C错误；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶不属于天然高分子化合物，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，天然高分子化合物的概念、盐类水解的应用等，综合性较强，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应考点：电解原理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质．分析：A、根据放电顺序以及离子的得电子规律来回答；B、NO能和空气中的氧气反应；C、氨水对水的电离平衡起到抑制作用；D、浓硫酸和金属铜在加热下发生反应．解答：解：A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出Fe、Al，故A错误；B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，但是NO在空气不能稳定存在，故B错误；C、氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故C正确；D、常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的性质以及水的电离平衡的移动等知识，属于教材知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；C．原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子额最外层电子数不一定是2或8．解答：解：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相同，如Li和氧气反应只生成Li2O，但Na可与氧气反应生成Na2O2，故A错误；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误，故选：C．点评：本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．4．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．白色沉淀可能为AgCl；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氯气与淀粉不反应，解释不合理，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，则该溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性，则该物质为碱或能水解显碱性的盐，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应及应用、蒸馏实验、离子检验、盐类水解及溶液酸碱性等，把握物质性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．解答：解：A．含有酯基，可在酸性条件下水解，为可逆反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；D．分子中苯环、碳碳双键，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要4molH 2，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．6．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、稀释促进水解，离子浓度减小；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；D、根据物料守恒进行判断．解答：解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故B错误；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故C错误；D、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故D正确；故选D．点评：本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，注意物料平衡的应用，题目较简单．7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小．解答：解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；B．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，状态B的c（I2）大，故B错误；C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3﹣方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=△H1﹣△H2（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min），10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）升高温度（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1大于P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率大于50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，Ka2不变，故减小考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）根据盖斯定律结合化学平衡常数的含义来回答；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c （CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；（3）①增大压强，一氧化碳的转化率会增大，据此确定压强的关系；②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，根据CO的转化率，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而求出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．（4）由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a=；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与HSO3﹣反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，据此判断．解答：解：（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：①CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1②CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2根据盖斯定律，则反应4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）可以是×①﹣②得到，即该反应的焓变为：△H1﹣△H2，平衡常数的关系是K=，故答案为：△H1﹣△H2；；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故答案为：0.3mol/（L•min）；升高温度；（3）①温度不变，增大压强，一氧化碳的转化率会增大，所以P1大于P2，故答案为：大于；②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；开始（mol）：a 2a 0变化（mol）：0.5a a 0.5a平衡（mol）：0.5a a 0.5a所以平衡时CO的浓度为=mol/L，H2的浓度为mol/L，CH3OH的浓度为mol/L．100℃时该反应的平衡常数K===．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为：大于；；（4）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因HSO3﹣部分电离和水解，则c（Na+）＞c （HSO3﹣）＞c（H+），溶液中存在HSO3﹣和水的电离，则c（H+）＞c（SO32﹣），c（SO32﹣）略小于c（H+），则c（SO32﹣）＞c（OH﹣），则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a==mol•L﹣1=10﹣2mol•L﹣1；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小，故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小．点评：本题综合考查反应速率、平衡计算与移动、平衡常数等，难度大，注意解题思想的运用．9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为0.004mol （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag﹣e﹣=Ag+H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．分析：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，根据NO的体积计算消耗硝酸的物质的量；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，电解质溶液中氢离子向正极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，阳极接电源正极；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，所以加入的A为氨气．解答：解：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，n（NO）==0.001mol，根据方程式知，n（HNO3）=4n（NO）=4×0.001mol=0.004mol，故答案为：化学；0.004mol；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+；电解质溶液中氢离子向正极Pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl，电池反应式为2Ag+Cl2=2AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole﹣时，生成1mol银离子，1mol银离子生成AgCl需要1molCl﹣，向正极方向移动1molH+，所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol，故答案为：Ag﹣e﹣=Ag+；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；0.2mol；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以X为阴极、Y为阳极，阳极接电源正极，所以Y接正极，X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3，故答案为：Y；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；NH3．点评：本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，注意（1）中找出NO和硝酸的关系式即可解答，（2）中左侧中不仅氯离子参加反应而且氢原子通过离子交换膜进入右侧装置，（3）中电极反应式的书写是难点，这些都是2015届高考高频点，也是学习难点．10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为de．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是质量守恒定律和电子守恒．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为①③④⑥⑤②．（3）检查该装置气密性的方法是在量筒中进入少量水，然后稍稍加热A中试管，若观察到量筒中有气泡产生，停止加热，导管中形成一小段液柱，且短时内液面不发生变化，则该装置气密性良好．。
【解析】山东省枣庄市2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题 Word版含解析[ 高考]
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2015年山东省枣庄市普通高中学生学业水平模拟考试化 学 试 卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列过程中发生了化学变化的是A ． 粮食酿酒B ． 洗菜C ． 酒精挥发D ． 葡萄榨汁【答案】A【解析】试题分析：A ．粮食酿酒：粮食发酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A 正确；B ．洗菜：用水洗去菜表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．酒精挥发：酒精由液体变为气体，无新物质生成，属于物理变化，故C 错误；D ．葡萄榨汁：葡萄由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，故D 错误；故选A ．2．加油站应张贴的标志是【答案】D【解析】试题分析：A 、此为腐蚀性标志，常用于浓酸、浓碱等腐蚀性药品，故A 错误；B 、此为塑料可回收标志，故B 错误；C 、此为有毒物质标志，故C 错误；D 、加油站内物品为易燃液体，需张贴禁烟火标志，故D 正确，故选D ．3．下列属于混合物的是A ． 葡萄糖B ． 金刚石C ． 冰红茶D ． 苛性钠【答案】C【解析】试题分析：只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的属于混合物，据此解答即可．A 、葡萄糖，只有一种物质组成，属于纯净物，故A 错误；B 、金刚石是C 单质，属于纯净物，故B 错误；C 、冰红茶中含有多种物质，属于混合物，故C 正确；D 、苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物，故D 错误，故选C ．4．下列实验操作正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C．5．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错误；故选C．6．下列观点中，你不赞同的是A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类B．肥皂水可以区别硬水和软水C．生铁和钢都是铁的合金D．钢筋混凝土是复合材料【答案】A【解析】试题分析：A、淀粉与纤维素均属于糖类，但是没有甜味，故A错误；B、硬水中含有较多的钙镁离子，与肥皂水不起泡沫或泡沫较少，软水中钙镁离子较少，肥皂水可以生成较多泡沫，故肥皂水可以用来区分硬水与软水，故B正确；C、生铁和钢都是由Fe和C构成的合金，区别是含碳量的不同，故C正确；D、钢筋混凝土是由金属材料与非金属材料构成的复合材料，符合符合材料的定义，故D正确，故选A．7．下列关于金属的说法中，正确的是A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等【答案】D【解析】试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．8．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等【答案】B【解析】试题分析：A．在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D．根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B．9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A． O B． Zn C． N2 D． CO【答案】B【解析】试题分析：根据元素符号、化学式的意义进行判断．一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(3)
山东省滕州市第五中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题1．下列除杂质的操作中不正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O====2HNO3+NO 4．如图所示的实验操作中，正确的是5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为2mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2．5×1019个B．2．5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列关于金属钠的叙述中正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性C．二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应快慢都不同D．二者在一定的条件下可以相互转化8．下列溶液中，与10mL 0．1mol·L-1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是A．1mL 2mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液C．20mL 0．05mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0．2mol·L-1的NaOH溶液9．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl—、ClO—B．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—D．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—10．下列离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++ Mg（OH）2==Mg2+ +2H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑11．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行12．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0．5mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．KCl晶体C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液14．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量15．由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5．6L气体（标准状况），则该混合物可能是A．Al和Zn B．Zn和Fe C．Zn和Cu D．Al和Mg 16．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体17．能与铝反应产生大量H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．Ba2+、K+、Na+、Cl－D．K+、SiO32－、NH4+、NO3－18．下列各组物质所描述的量相等的是A．10gH2和10gN2所含分子数B．11．2LN2（标准状况）和0．5molO2所含的原子数C．100mL0．1mol/LNaCl溶液和200mL0．05mol/LKCl溶液中所含溶质的质量D．3．01×1023个HCl分子与0．5molH2O分子中含有的氢原子数19．用0．1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 20．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
2015年山东省枣庄八中高三第一学期期末测试化学试卷.pdf
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第卷（选择题50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分） 1．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1NA个阳离子D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NA 2．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。
元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（ ） A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R B．气态氢化物的稳定性：Y>R C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为RWXY D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 B．此过程中铜并不被腐蚀 C．此过程中电子从Fe移向Cu D．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑．物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是 选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液5．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是 6．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型 C．甲基的电子式： D．漂粉精的主要成分：CaCl2 7．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个。
山东省枣庄一中2015届高三化学上学期期末试题(含解析)
2014-2015学年山东省枣庄一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）1．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③D．①②2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能．A．①②④B．①③⑤C．③⑤ D．⑤3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( )A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H142Cu+O( )A．A、B．B、C．C、D．D、5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 N AC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是( ) A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=__________．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式__________；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________．②该工艺中，可以循环使用的物质有__________．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是__________，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式__________．（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol 电子生成Al的质量为__________．（5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为__________．9．（14分）节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表22）=__________；平衡时，容器中CO的转化率为__________．②如图表示上述反应在t l时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是__________．（写出一条）（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10mol/L和1.0×l0mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为__________mol/L（请保留两位有效数字）．（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K Sp=2.8×l0﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．（1）仪器X的名称为__________．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为__________．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是__________．（3）图中倒扣漏斗的作用是__________．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用__________洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为__________．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是__________（填选项字母）．A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为__________．（请保留三位有效数字）三、共1小题，满分15分）【化学--选修2化学与技术】11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为__________．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是__________．A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________．③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是__________．④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：__________（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②__________；③__________．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．四、【化学--选修3物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为__________．（2）关于B2A2的下列说法中正确的是__________（填选项序号）．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为__________（用元素符号表示）．（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有__________（填选项序号）．①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为__________；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是__________（写化学式）；（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为__________；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为__________g•cm﹣3．（阿伏伽德罗常数为N A）五、【化学--选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．己知：I．Ⅱ．Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式__________，M的结构简式：__________．（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是__________．（3）E→F的反应类型是__________．（4）关于．B的说法正确的是__________．（填选项字母）a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应（5）写出D→E反应的化学方程式：__________．（6）符合下列条件的A的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：__________．①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应．2014-2015学年山东省枣庄一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）1．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③D．①②【考点】苯的结构．【专题】有机反应．【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选A．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能．A．①②④B．①③⑤C．③⑤ D．⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能等，故选C．【点评】本题考查新能源，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( )A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．2Cu+O( )A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，二氧化硫完全反应；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．少量NaOH溶液，铵根离子不反应；D．用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和氯气．【解答】解：A．NaClO溶液中通往少量的SO2的离子方程式为SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO+2Cl ﹣，评价合理，故A不选；B．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，评价合理，故B不选；C．NH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液的离子反应为3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓，评价合理，故C不选；D．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl ﹣2Cu+Cl2↑，评价不合理，故D选；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 N AC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；B．氢元素不含有中子；C．盐酸溶液中不含有氯化氢分子；D．NO2和N2O4最简式相同为NO2．【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，故lmol铁失去的电子数为3N A，故A错误；B．氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH2中含中子数为0，故B错误；C．盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C 错误；D．NO2和N2O4最简式相同为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数=×3×N A=3N A，故D 正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意铁与氯气反应生成氯化铁．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．滴加NaOH稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨；B．少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由现象可知，先氧化碘离子；C．有砖红色沉淀生成，只能说明淀粉水解，不能证明完全水解；D．如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀．【解答】解：A．滴加NaOH稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨，溶液中可能含铵根离子，故A错误；B．少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由现象可知，先氧化碘离子，后再向上层溶液中滴加溴水时氧化亚铁离子，则氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故B正确；C．有砖红色沉淀生成，只能说明淀粉水解，不能证明完全水解，可用碘水检验淀粉是否完全水解，故C错误；D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际K sp（BaSO4）小于K sp（BaCO3），故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、有机物性质实验以及难溶电解质的溶解平衡等知识，综合性较强，题目难度中等，侧重物质性质及反应的考查，选项A为解答的易错点．7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是( ) A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA 族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA 族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（X﹣）＞r（Z+）＞r（W2+），故B错误；C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W （OH）2＜ZOH，故D错误．故选A．【点评】本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.6KJ/mol．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是抑制MgCl2的水解．②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl2．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol 电子生成Al的质量为27g．（5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．【考点】制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）依据热化学方程式①Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1；②Mg2Ni （s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l，利用盖斯定律将②﹣2×①得到反应Mg2Ni （s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s），进而计算反应热；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，可计算确定B的化学式；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成分析判断；（3）根据化合价代数和为0判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式；（4）根据氧化还原反应Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑中电子转移数目与产物的物质的关系进行计算；（5）依据“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中所示，原电池的正极应发生还原反应，元素的化合价降低，根据图示可知，正极上是ClO﹣变为Cl﹣，据此写出正极反应式．【解答】解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol ﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6KJ/mol；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，计算得 x=2，所以B的化学式为MgCl2•2H2O；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，故答案为：MgCl2•2H2O；抑制MgCl2的水解；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；（3）根据CH3MgCl中各元素化合价代数和为0可知镁的化合价为+2价，CH3MgCl水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑，故答案为：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑；（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，所以每转移3mol电子生成Al的物质的量为1mol，即质量为27g，故答案为：27g；（5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO﹣在正极放电，生成Cl﹣，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，物质制备实验的分析判断，原电池原理和电极原理的分析应用，图象分析能力，掌握基础知识是关键，题目难度中等．9．（14分）节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表22=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．②如图表示上述反应在t l时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如2汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10﹣6mol/L（请保留两位有效数字）．（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K Sp=2.8×l0﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10﹣5mol/L．【考点】化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）①设平衡时CO2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分物质的量、各组分物质的量变化量，由于反应前气体化学计量数都是1，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再根据v=计算v（CO2），进而计算CO的转化率；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理与反应特点分析解答；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，根据I中数据计算该温度下平衡常数，再计算Ⅱ中浓度商，与平衡常数比较判断反应进行情况，进而确定正、逆反应速率关系；②设平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，利用三段式表示平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为1×l0﹣4mol/L，利用溶度积计算需要钙离子浓度，再根据稀释定律计算所需CaCl2溶液的最小浓度．【解答】解：（1）设平衡时CO2的物质的量为xmol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始（mol）：0.2 0.2 0 0转化（mol）：x x x x平衡（mol）：0.2﹣x 0.2﹣x x xK==1，解得x=0.1molv（CO2）==0.01mol/（L．min），一氧化碳转化率为：×100%=50%，故答案为：0.01mol/（L．min）；50%；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，反应是放热反应，可减低温度使平衡正向进行，或降低氢气的浓度或增大水蒸气的浓度，使平衡向正反应方向移动，故答案为：降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，该温度下平衡常数K==104，Ⅱ中浓度商Qc==8.3×103＜104，故反应向正反应进行，则v（正）＞v（逆），故答案为：＞；②设CO的浓度变化量为xmol/L，则：CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）起始（mol/L）：1.0×10﹣5 1.0×10﹣4变化（mol/L）：x x平衡（mol/L）：1.0×10﹣5 ﹣x 1.0×10﹣4 1.0×10﹣4+x则=104，解得x=8.91×10﹣6mol/L，故平衡时CO浓度为1.0×10﹣5mol﹣8.91×10﹣6mol=1.1×10﹣6mol/L故答案为：1.1×10﹣6；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0﹣4mol/L÷2=1×l0﹣4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要钙离子浓度为mol/L=2.8×l0﹣5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小浓度为2.8×l0﹣5mol/L×2=5.6×l0﹣5mol/L，故答案为：5.6×10﹣5．【点评】本题属于拼合型题目，涉及化学反应速率计算、化学平衡移动、平衡常数应用、溶度积计算，难度中等，（3）中注意等体积混合后碳酸根的浓度变化情况．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．（1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据实验装置图可知仪器名称；（2）该反应是苯酚、叔丁基氯生成产品的反应，从结构上分析为取代反应，据此写方程式；反应为放热反应，会导致叔丁基氯挥发；（3）反应产生极易溶解于水的HCl，且反应温度较高，故用倒扣的漏斗防止倒吸；苯酚以溶于酒精；（4）苯酚有毒，熔点低可以在通风厨中水浴温热融化为液体；（5）根据仪器使用规则，容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前都必须检漏；（6）根据反应可计算出对叔丁基苯酚的理论产量，再根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）根据实验装置图可知仪器X为三颈（口）烧瓶，B为冷凝管，故答案为：三颈（口）烧瓶；。
山东省枣庄三中2015届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
山东省枣庄三中2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气2．（3分）反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应是吸热反应B．上述反应是放热反应C．a＞b D．无法确定a、b的大小3．（3分）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4．（3分）铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O．A．放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OD．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO45．（3分）下列说法中正确的是（）A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B．粗铜精炼时，电解质液中的c（Cu2+）保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连6．（3分）下列说法正确的是（）A．图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B．图（b）中，Mg电极作电池的负极C．图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护7．（3分）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g8．（3分）处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．（3分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．升高温度，NO2的含量减小B．0～3 s 内，反应速率为v （NO 2）=0.2 mol•L ﹣1C ．t 1时仅加入催化剂，平衡正向移动D ．达平衡时，仅改变x ，则x 可能为压强10．（3分）已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ．在含少量I ﹣的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2+I ﹣﹣→H 2O+IO ﹣慢 H 2O 2+IO ﹣﹣→H 2O+O 2+I ﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A ． 反应速率与I ﹣浓度有关B ． IO ﹣是该反应的催化剂 C ． 当反应放出98 kJ 的热量时会生成1 mol O 2 D ． v （H 2O 2）=v （H 2O ）=v （O 2）二、选择题（6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．） 11．（4分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（） A ． 12△H 3+5△H 2﹣2△H 1 B ． 2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3 C ． 12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1 D ． △H 1﹣5△H 2﹣12△H 3 12．（4分）镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M 表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni （OH ）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH 3+H 2O+OH ﹣═6Ni（OH ）2+NO 2﹣下列说法正确的是（）A ． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H 2O+e ﹣═Ni（OH ）2+OH ﹣B ． 充电过程中OH ﹣离子从阳极向阴极迁移C ． 充电过程中阴极的电极反应式：H 2O+M+e ﹣═MH+OH ﹣，H 2O 中的H 被M 还原 D ． NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 13．（4分）将Q 和R 加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q （s ）+R （g ）═2W （g ）．平衡时W 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（） 1 MPa 2 MPa 3 MPa 500℃ 45.3%700℃ a 66.7%900℃73.6%A．该反应的△H＜0B．45.3%＜a＜66.7%C．该反应的平衡常数K（900℃）＞K（700℃）D．700℃、2 MPa时R的转化率为50%14．（4分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b 和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D15．（4分）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法16．（4分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•mi n﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小三、填空题17．（8分）肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．（1）负极上发生的电极反应为；（2）电池工作时产生的电流从电极经过负载后流向电极（填“左侧”或“右侧”）．（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH（填“变大”或“变小”）18．（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：．（2）石墨电极（C）的电极反应式为．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L．（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为；原因是．（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为．19．（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下列问题：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）．（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．①达平衡时N2的转化率=．②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）．20．（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．（1）已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=kJ•mol﹣1（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）=．②此温度下该反应平衡常数K=L2•mol﹣2；③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是；a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol ﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CO H2CH3OH物质的量/（mol）0.4 0.4 0.8请比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．山东省枣庄三中2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气考点：电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应．解答：解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比，因此反应限度大的化学反应，转化率不一定大，故C错误；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．2．（3分）反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应是吸热反应B．上述反应是放热反应C．a＞b D．无法确定a、b的大小考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．解答：解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故选A．点评：本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．3．（3分）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；B．正反应为熵减的反应，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；C．浓硫酸与铁发生钝化；D．浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．解答：解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；C．浓硫酸与铁发生钝化，故C错误；D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选B．点评：本题考查金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．4．（3分）铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O．A．放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OD．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO4考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正极材料为PbO2，电极反应为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4↓+2H2O，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O，以此解答该题．解答：解：A．放电时，负极发生Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，负极质量增加，故A正确；B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的正极相连，即与PbO2电极相连，故B错误；C．放电时，正极发生还原反应，电极方程式反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，故C正确；D．当有1mol O2产生时，转移4mol电子，由总方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O可知，消耗4mol硫酸，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B．粗铜精炼时，电解质液中的c（Cu2+）保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连考点：化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A．增大浓度，正逆反应速率都增大，反之都减小；B．精炼铜时，粗铜被氧化，阳极上锌、铁等参加反应；C．银发生化学腐蚀；D．金属连接电源腐蚀，可防止被氧化．解答：解：A．增大浓度，正逆反应速率都增大，减少反应物浓度，可逆反应正逆反应速率都减小，故A错误；B．精炼铜时，粗铜被氧化，阳极上锌、铁等参加反应，而阴极只有铜析出，则溶液铜离子浓度改变，故B错误；C．银在空气中易生成硫化银而被腐蚀，发生化学腐蚀，故C错误；D．金属连接电源腐蚀，可防止被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率、铜的精炼、金属的腐蚀等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．（3分）下列说法正确的是（）A．图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B．图（b）中，Mg电极作电池的负极C．图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．图a中，实际上为电解水；B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应；C．图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K分别与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护．解答：解：A．图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，C．图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性Cd＞Co，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe 为正极被保护，故D正确；故选D．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．7．（3分）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：据电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和原子守恒解答．解答：解：A、A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；B、A为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；C、阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、据电极反应式，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e ﹣=N2+6H2O，电解池阴极生成5.6g N2，转移电子物质的量为：×10=2mol；每有2mol 水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g，故D正确；故选C．点评：本题考查了电解原理的应用，注意电子守恒和阳极发生氧化反应阴极发生还原反应，题目难度中等．8．（3分）处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．解答：解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．9．（3分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．升高温度，NO2的含量减小B．0～3 s内，反应速率为v（NO2）=0.2 mol•L﹣1C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达平衡时，仅改变x，则x可能为压强考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B ．由图可知，0﹣3s 内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L ﹣0.4mol/L=0.6mol/L ，根据v=计算v （NO 2），注意选项中单位；C ．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D ．达平衡时，仅增大c （O 3），平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大．解答： 解：A ．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO 2的含量增大，故A 错误；B ．由图可知，0﹣3s 内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L ﹣0.4mol/L=0.6mol/L ，故v （NO 2）==0.2mol/（L ．s ），单位错误，故B 错误；C ．t 1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；D ．达平衡时，仅增大c （O 3），平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大，由图可知，二氧化氮的转化率随x 增大而增大，x 可以代表O 3浓度、压强，故D 正确，故选D ．点评： 本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B 选项为易错点，学生容易忽略单位问题．10．（3分）已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ．在含少量I ﹣的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2+I﹣﹣→H 2O+IO ﹣慢 H 2O 2+IO ﹣﹣→H 2O+O 2+I ﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A ． 反应速率与I ﹣浓度有关B ． IO ﹣是该反应的催化剂C ． 当反应放出98 kJ 的热量时会生成1 mol O 2D ． v （H 2O 2）=v （H 2O ）=v （O 2）考点： 化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析： A 、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B 、反应的催化剂是I ﹣；C 、分解1mol 过氧化氢放出的热量是其△H，然后求反应放出98 kJ 的热量时会生成氧气的物质的量；D 、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比．解答： 解：A 、已知：①H 2O 2+I ﹣→H 2O+IO ﹣ 慢 ②H 2O 2+IO ﹣→H 2O+O 2+I ﹣ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I ﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A 正确；B 、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I ﹣，IO ﹣只是中间产物，故B 错误；C 、当反应放出98 kJ 的热量时会生成0.5mol O 2，故C 错误；D 、因为反应是在含少量I ﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D 错误；故选：A ．点评： 本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．二、选择题（6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（）A ． 12△H 3+5△H 2﹣2△H 1B ． 2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3C ． 12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1D ． △H 1﹣5△H 2﹣12△H 3考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．专题： 化学反应中的能量变化．分析： 根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C 3H 5（ONO 2）3分解成CO 2、N 2、H 2O 、O 2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答： 解：已知：①6C（s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2③C（s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）△H=12△H 3+5△H 2﹣2△H 1；故选A ．点评： 本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．12．（4分）镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M 表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni （OH ）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH 3+H 2O+OH ﹣═6Ni（OH ）2+NO 2﹣下列说法正确的是（）A ． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H 2O+e ﹣═Ni（OH ）2+OH ﹣B ． 充电过程中OH ﹣离子从阳极向阴极迁移C ． 充电过程中阴极的电极反应式：H 2O+M+e ﹣═MH+OH ﹣，H 2O 中的H 被M 还原D ． NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液考点： 真题集萃．专题： 电化学专题．分析： 镍氢电池中主要为KOH 作电解液充电时，阳极反应：Ni （OH ）2+OH ﹣﹣e ﹣=NiOOH+H 2O 、阴极反应：M+H 2O+e ﹣=MH+OH ﹣，总反应：M+Ni （OH ）2=MH+NiOOH ；放电时，正极：NiOOH+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣，负极：MH+OH ﹣﹣e ﹣=M+H 2O ，总反应：MH+NiOOH=M+Ni （OH ）2以上式中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，A ．根据以上分析书写正极电极反应式；B ．充电过程中，氢氧根离子向阳极移动；C ．充电时，阴极上得电子发生还原反应；D ．有氨气存在时易发生副反应．解答： 解：镍氢电池中主要为KOH 作电解液 充电时，阳极反应：Ni （OH ）2+OH ﹣=NiOOH+H 2O+e﹣、阴极反应：M+H 2O+e ﹣=MH+OH ﹣，总反应：M+Ni （OH ）2=MH+NiOOH ；。
【化学】山东省枣庄市滕州五中2015届高三上学期第二次月考化学试卷
2014-2015 学年山东省枣庄市滕州五中高三(上)第二次月考化学试卷一、选择题(每小题3 分，共48分)1．APEC 会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是( )A .在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B •回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D .鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2. 下列有关物质性质的应用不正确的是( )A .浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B．Na2CO3 溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C. 锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌3. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙( CaO2)等食品添加剂．下列对过氧化钙的叙述错误的是( )A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 molC．CaO2 中阴阳离子的个数比为2：1D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2Ca CO 3+O24．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是( )A .铝与氢氧化钠反应：2AI+2OH +2H2O=2AIO 2 +3 H2TB .氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3+2OH「=2AIO 2「+H2O2+ —3+ —C. 碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe +21 +2Br2=l2+2Fe +4Br2+ —2+ —D .碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg +2HCO3 +2Ca +4OH =2CaCO3j +2HO+Mg (OH)2J5.下列有关实验的叙述正确的是（）A .可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B •实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶1D .配制500mL 0.4mol?L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示.仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4CI固体和Ca （OH ）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7•将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点•下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（）A .分散系的分类:10s（n）溶液胶体浊液分敵质微粒"軽qr 乙B. AICI 3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式:_______ # ‘_ 碎(0H)Al(0H)3A1(0H)S+A1Q7 Aio2旅5 8*■ pHC.常温下甲基橙的变色范围：D. CO2与NaOH溶液反应的产物：：-!■■-:下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的.①④⑤⑥⑦ .④⑤ .④⑤⑦.①⑤9. 下列说法正确的是（（）A .铁是位于第四周期第忸B族元素，是一种重要的过渡元素B .四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C. 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D .铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.A .③⑤B .①③⑥C .仅有⑤D.②④11. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（）①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCb饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH ）3胶体④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯.A .①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤ D .①③④⑥12. 下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（）13. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCL、NaHCO s、BaCI?溶液中的一种或几种组成•向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体. 据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCI?；②肯定有MgCI?；③肯定有NaHCO s；④肯定有Na?CO3或NaHCO s；⑤肯定没有MgCL.A .①②③B .②④C .①③D .①③⑤14•下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A .无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B •无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42「C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D .无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙15. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Ci2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）,其主要反应为：言沪roll mi（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2△（2）2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H 2O下列说法正确的是（）A .反应（1）和（2）均为氧化还原反应B .反应（1）的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Ci2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4D .反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol16.硫酸铵在强热条件下分解： 4 （ NH 4） 2SO 4=6NH 3f +N +3SOf +SOf+7H0若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A . BaSO 3 和 BaSO 4B . BaSC . BaSO 3D . BaSO 4二、填空题（共52分）17•某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有Mn02、NH 4CI 、ZnCI 2等物质）进行如下实验：水黑色固体•溶解「过滤「固体灼烧（1） 上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 ____________________ .（2） 将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体， 由此推断黑色固体中含有MnO 2,它在该反应中作用为 __________________ ，写出该反应的化学方程式 ___________ . MnO 2有一定的氧化性，请写出一个MnO 2作氧化剂的反应的化学方程式（3）验证步骤②的滤液中含有 NH 4+，下面是某一实验方案记录片断•请填写下列空白: 实验过程： ; 实验现象：有刺激性气味的气体产生•写出该实验中反应的离子方程式____________18 .我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCI 、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO s ,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:Hft = NaHCO, I + NH 4C1 2NMC0t①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠, 中夹持、固定用的仪器未画出）N>C1 + + CO,某探究活动小组根据上述制碱原理, 验.进行碳酸氢钠的制备实验, 同学们按各自设计的方案实实验装置如图所示（图甲乙页丁戊己试回答下列有关问题：①(I)乙装置中的试剂是____________________ ;(n) 丁装置中稀硫酸的作用是__________；②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.(I)实验时，须先从___________________ 管通入 ______________ 气体，再从 ________________ 管中通入____________ 气体；(n)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________________.19. A?B?C?D都是中学化学常见的物质，其中A?B?C均含有同一种元素？在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去) ？请按要求回答下列问题(1 )若B?C为氧化物且C对应的水化物为强酸. B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是__________________ ?(2 )若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是_________________ ，将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是 _____________ ?(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是 _____________ ;符合条件的D物质可能是_______________ (填序号)？①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡.囚—.囘—20. 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2. 850C〜950C时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N2与。
山东省枣庄市高三化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。
山东省枣庄五中2015届高三4月模拟化学试卷(解析版)
山东省枣庄五中2015届高三4月模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食下列说法正确的是（）号元素离子结构示意图为：元素，原子结构示意图为，故3．（5分）（2015•枣庄校级二模）将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大4．（5分）（2015•日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标==0.5molmol5．（5分）（2015•日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）6．（5分）（2015•日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列7．（5分）（2015•日照模拟）常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）mol=，二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=mol3•L﹣3（用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e﹣═C6H12．=故答案为：9．（18分）（2015•日照模拟）研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=BD（填字母编号）．A．c（SO3）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2．（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H＜②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a=0.6，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．K=；==Qc===10．（19分）（2015•日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为干燥管．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO 能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．②B中观察到的主要现象的是ac（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2．【选做部分】【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．已知：①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不易被氧化．请回答下列问题：（1）写出G的结构简式CH3COOCH=CH2；F与H中具有相同官能团的名称醛基．（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有6种．①含有苯环②苯环上有2个取代基③能发生银镜反应和水解反应（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．为，为为，高聚物，为，为为，高聚物，为故答案为：（，故答案为：．。
山东省枣庄八中2015届高三上学期期末测试化学试题 Word版含答案
山东省枣庄八中2015届高三第一学期期末测试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1N A个阳离子D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5N A2．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。
元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜RB．气态氢化物的稳定性：Y>RC．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥W﹥X﹥YD．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B．此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑4．物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是5．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是6．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C．甲基的电子式：D．漂粉精的主要成分：CaCl27．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个。
则A、B两种元素形成化合物的性质可能A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与氢氧化钠反应D．不能与碳酸钠反应8．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
015届高三上学期9月阶段性测试化学(附答案)
山东省枣庄第八中学2015届高三9月阶段性测试化学试题一、选择题（共40分，1-5每题2分，6-15每题3分）1．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是()A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应2．串联电路中四个电解池分别装有0. 5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是()A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液3．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大4．用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是()A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]5．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵6．用下列装置能达到预期目的的是()A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的7．利用一种新型陶瓷(能传递H ＋)，实现了氨的电化学合成。
该过程N 2和H 2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。
对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( ) A ．N 2在阴极上被氧化 B ．可选用铁作为阳极材料 C ．阳极的电极反应式是N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3 D ．该过程的总反应式是N 2＋3H 2 ==========通电一定条件2NH 38．CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2＋＋4I －===2CuI↓＋I 2而得到。
【配套K12】山东省17地市重点高中2014-2015高三化学上学期期末专题汇编 离子方程式
离子方程式一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中)下列离子方程式书写正确的是··········( )A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O2.(2015届山东潍坊a卷)下列相关的离子方程式书写正确的是·········( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓3.(2014届山东莱芜)下列解释实验现象的反应方程式正确的是·········( )A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色⇌CuS(s)+2OH﹣B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2↑+C12↑C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=4.(2015届山东枣庄滕州二中)正确表示下列反应的离子反应方程式为······( )A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5.(2015届山东潍坊b卷)下列相关的离子方程式书写正确的是·········( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓6.(2014届山东德州)下列有关离子的各种说法中，正确的是··········( )A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)7.(2015届山东青岛)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是·······( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O8.(2014届山东淄博)能正确表示下列反应的离子方程式是···········( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+9.(2014届山东烟台)下列离子方程式正确的是················( )A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 实验室制取NO2：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣10.(2015届山东枣庄五中)正确表示下列反应的离子反应方程式为·······( )A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OA. A.B. B.C. C.D. D. 参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:山东期末}下列离子方程式书写正确的是·( )A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 发生沉淀的转化；B. 反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；C. 醋酸在离子反应中保留化学式；D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水．【解答】解： A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS的离子反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正确；B. 金属钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C. 将大理石加入醋酸中的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、沉淀转化的离子反应考查，题目难度不大．2.(2015届山东潍坊a卷){关键字:山东期末}下列相关的离子方程式书写正确的是( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解； A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正确；故选： D.【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大．3.(2014届山东莱芜){关键字:山东期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色⇌CuS(s)+2OH﹣B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2↑+C12↑C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 发生沉淀的转化，生成CuS ； B. FeC13作催化剂；C. 锌片失去电子，Zn 与H +反应；D. CH 3COO ﹣水解为可逆反应． 【解答】解： A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na 2S 溶液，蓝色沉淀变黑色的离子反应为Cu(OH)2(s)+S 2﹣⇌CuS(s)+2OH ﹣，故A 正确；B. 在H 2O 2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡的反应为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故B 错误；C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生的原电池反应为Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，故C 错误；D. 在CH 3COONa 溶液中，滴加酚酞变红的水解反应为CH 3COO ﹣+H 2O ⇌CH 3COOH+OH ﹣，故D 错误； 故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，涉及沉淀转化、水解反应及原电池等，选项B 为解答的难点和易错点，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．4.(2015届山东枣庄滕州二中){关键字:山东期末}正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2OB. Fe 溶于足量硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D. 醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 反应生成碳酸钾、氨气和水； B. 发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和水； C. 漏写生成一水合氨的离子反应； D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热的离子反应为NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故A 正确；B. Fe 溶于足量硝酸的离子反应为Fe+NO 3﹣+4H +﹦Fe 3++NO↑+2H 2O ，故B 错误；C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH 4++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓+2NH 3．H 2O ，故C 错误；D. 醋酸除去水垢的离子反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，故D 错误； 故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．5.(2015届山东潍坊b 卷){关键字:山东期末}下列相关的离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHS 溶液显碱性：HS ﹣+H 2O ⇌S 2﹣+H 3O +B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解； A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正确；故选： D.【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大．6.(2014届山东德州){关键字:山东期末}下列有关离子的各种说法中，正确的是·( )A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性；D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)．【解答】解： A. 钠溶于足量水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故A错误；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，则离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故C错误；D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)，故D正确；故选 D.【点评】本题考查较综合，涉及离子反应方程式的书写、离子共存、盐类水解及离子浓度大小比较等，为高频考点，综合性较强，侧重物质性质及反应原理的考查，注意电子守恒和电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度不大．7.(2015届山东青岛){关键字:山东期末}下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性溶液中发生氧化还原反应，氢离子反应生成水；B. 酸式盐和碱反应，量少的全部反应；C. 过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；D. 原子不守恒，电荷不守恒；【解答】解： A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；故B错误；C. 过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+；故C正确；D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；故D错误；故选 C.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查电荷守恒原子守恒的判断，量不同产物不同．8.(2014届山东淄博){关键字:山东期末}能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应不遵循得失电子守恒；B. 氢氧化铝与氨水不反应；C. NO2溶于水生成硝酸；D. 选项中离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3不溶于过量氨水，故B错误；C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，故C正确；D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．9.(2014届山东烟台){关键字:山东期末}下列离子方程式正确的是·······( )A. 用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质：Fe+Fe 3+=2Fe 2+B. 实验室制取NO 2：Cu+4H ++2NO=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ++SO+Ba 2++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al 3++4NH 3+4H 2O=4NH+[Al(OH)4]﹣【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒； B. 铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，浓硝酸在离子方程式中需要拆开； C. 氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误； D. 氨水碱性较弱，反应生成的是氢氧化铝沉淀． 【解答】解： A. 用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=2Fe 2+，故A 错误；B. 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO 2，反应的离子方程式为：Cu+4H ++2NO 3﹣=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ，故B 正确；C. 该离子方程式中氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故D 错误； 故选 B. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等．10.(2015届山东枣庄五中){关键字:山东期末}正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2OB. Fe 溶于足量稀硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D. 醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 反应生成碳酸钾、氨气和水； B. 发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和水； C. 漏写生成水的离子反应；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热的离子反应为NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故A 正确；B. Fe 溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO↑+2H 2O ，故B 错误；C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH 4++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓+2NH 3．H 2O ，故C 错误；D. 醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒的应用，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．····································( )A. A.B. B.C. C.D. D. 【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 发生氧化还原反应，二氧化硫完全反应；B. 发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C. 少量NaOH溶液，铵根离子不反应；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和氯气．【解答】解： A. NaClO溶液中通往少量的SO2的离子方程式为SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO+2Cl﹣，评价合理，故A不选；B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，评价合理，故B不选；C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的离子反应为3OH﹣+Al3+=Al(OH)3↓，评价合理，故C不选；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，评价不合理，故D选；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．。
山东省枣庄市高三化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是（填序号）第1组第2组第3组S（单质）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4．（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。
山东省枣庄市枣庄五中高三化学第五次模拟检测试题
2015届山东省枣庄市枣庄五中高三第五次模拟检测理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键9．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液11．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
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2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄五中第一学期高三期末考试
化学试题
时量：90分钟总分：100分
可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32
Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．NH41的电子式：
C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N A
B．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜
C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1N A个阳离子
D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5N A
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）H＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如下图所示
B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）H＝－483.8 kJ/mol
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．Na2O2B．CO2 C．苯D．NH4Cl 5．下列说法正确的是
A．HClO和NaClO都是弱电解质
B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热
D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同
6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O
Na O
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的
2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
8．下列说法正确的是
A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N A
B．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N A
C．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N A
D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A
10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃
B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸。