陕西省西安铁一中2016届高三第一次模拟考试化学试题
2016届高三12月模拟考试化学试题(附解析) (1)
陕西省西安市铁路第一中学2016届高三12月模拟考试化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。
）1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋【答案】B考点：考查物质性质、存储判断2、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，①错误；②蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，②正确；③根据电解质在溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，③错误；④分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，④错误；⑤氧化还原反应的实质是有电子转移，元素的化合价发生变化，⑤正确；⑥与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，因此金属元素与非金属元素的划分依据不是依据最外层电子数的多少，⑥错误，答案选B。
16届高三12月月考化学试题(附答案) (1)
陕西省西安市第一中学2016届高三12月月考化学试题说明：考试时间：9 0 分钟；本卷满分：1 0 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3 分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活紧密相关。
下列说法不正确的是A．化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离B．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保D．“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量【答案】B考点：考查常见的生活环境的污染与治理。
2．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。
关于Cs元素，下列说法错误的是A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs比多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子【答案】B【解析】试题分析：A．137Cs和133Cs是同种元素的核素，且中子数不等，互为同位素，故A正确；B．单质Cs的活泼性比钠、钾活泼，与水反应非常剧烈，故B错误；C．137Cs比133Cs的中子数多137-133=4，故C正确；D．137Cs属第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故D正确，答案为B。
考点：考查微粒的结构，涉及到同位素、中子数的计算及元素周期律等。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-【答案】C考点：考查化学用语正误判断，涉及电子式、电离方程式及原子结构排布等。
2016西安铁一中中考一模
2016西安铁一中中考一模（化学卷）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共7小题，计14分）9.下列实验中，涉及化学变化的是（D ）A.相互划刻痕比较硬度B.用洗洁精洗碗C.石油分馏D.用CO2做气体肥料解析：相互划刻痕比较硬度，没有新物质的生成，主要发生的是物理变化，A错误；用洗洁精洗碗，没有新物质的生成，是物理变化，B错误；石油分馏，没有新物质的生成，是物理变化，C错误；用CO2做气体肥料，有新的物质淀粉的生成，所以是化学变化，D正确。
10.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法中正确的是（C）A.按质量分数计算，空气中氮气约占78％，氧气约占21％B.氧气可以支持燃烧，用作燃料C.氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.二氧化碳在空气中含量增加会引起温室效应，属于空气污染物解析：体积分数计算，空气中氮气约占78％，氧气约占21％，A错误；氧气可以支持燃烧，可以用作助燃剂，不具有可燃性，不可用作燃料，B错误；氮气在常温下化学性质不活泼，不易和其他物质发生化学反应，故可作食品保鲜的保护气，C正确；二氧化碳在空气中含量增加会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，D错误。
11.某反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是（A）A.a物质中氮元素的化合价为+3价B.b物质的水溶液PH＜7C.a,b两种物质都是由分子构成的D.参加反应的两种微粒的个数比为1:1解析：a物质的化学式为：NH3，所以氮元素的化合价为-3价，A错误；b物质的化学式为：HCl，其水溶液是盐酸，所以PH＜7，B正确a物质是有氨分子组成的，b物质有氯化氢分子组成的，C正确；该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，所以参加反应的；两种微粒的个数比为1:1，D正确。
12.如图是碳及其化合物的相互转化关系，下列说法正确的是（C）A.X一定属于有机化合物B.金刚石和石墨化学式都是C，物理性质相似C.反应○5可用于检验CO2D.反应○6只能通过复分解反应实现解析：根据图示转换关系和元素原子守恒，X中含有碳元素，X与CO2可相互转化，又介于碳转化为二氧化碳之间，推出X为一氧化碳，CO不属于有机化合物，A错误；物质结构决定物质性质，因为金刚石和石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不同，B 错误；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，C正确；碳酸钙在高温情况下可生成二氧化碳和氧化钙，该反应属于分解反应，D错误。
【全国百强校】陕西省西安市第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Fe：56第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列叙述错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应【答案】C考点：考查物质的分类与用途2、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、胶体属于混合物，淀粉溶液属于胶体，A错误；B、一氧化氮不属于酸性氧化物，B错误；C、液溴是单质，不是化合物，C错误；D、硫酸是强酸，属于强电解质，D正确，答案选D。
考点：物质的分类3、N A表示阿伏价德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A【答案】B考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
4、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，A错误；B、1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，B错误；C、12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，C正确；D、12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，D错误。
【陕西省】2016届高三一模化学试卷及答案
C H O2NH Si A ．A B ．B C ．C D ．D6．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素。
原子序数依次增大，X 是原子半径最小的，元素，元素Y 的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z 的﹣1价阴离子和元素W 的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）A ．X 与Y 形成的化合物可能含有非极性键B ．X 的单质与Z 的单质在暗处能剧烈反应C ．含W 的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D ．离子半径：3+r Z r W ﹣（）＞（）7．25 ℃时，用0.1 mol•L ﹣1的NaOH 溶液滴定0.1 mol•L ﹣13CH COOH （5Ka=1.7510 ﹣）溶液过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：+332c CH COO 2c CH COOH =c H c OH ﹣﹣（）﹣（）（）﹣（）B ．点②所示溶液中：++3c Na c CH COO c OH c H ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C ．点③所示溶液中：++33c CH COO c CH COOH =c Na +2c H 2c OH ﹣﹣（）﹣（）（）（）﹣（）D ．pH=12的溶液中：++33c Na c CH COO c OH c H c CH COOH ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）二、解答题（共3小题，满分43分）8．32432K F []e C O 3H O g（）〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。
图1是在实验室制备32432K F []e C O 3H O g（）的流程：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是___________。
步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为___________。
常温下，该反应的平衡常数K=___________ [已知常温下：2a1224K H C O =5.610⨯﹣（）、-5a2224K H C O =5.410⨯（）、7sp24K FeC O =2.110⨯﹣（）] （2）下列试剂均可将24FeC O 氧化为3243K Fe C O []（），最适宜作为“试剂a ”的是___________（填序号）A ．氯水B ．酸性4KMnO 溶液C ．22H O 溶液D ．稀硝酸 （3）使用托盘天平称量制得的32432K F []e C O 3H O g（）的质量。
西安铁一中分校高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测题(含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：135787]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NOD ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 2．(0分)[ID ：135784]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NOB ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NOC ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl -D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+3．(0分)[ID ：135780]下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 4．(0分)[ID ：135779]高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2OD ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 45．(0分)[ID ：135778]ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
西安市铁一中学人教版化学上册模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案
一、初中化学计算题1．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。
（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
请结合图中的实验数据，计算:(1)烧杯中加入稀硫酸的质量是多少?(2)变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。
(写出计算过程，结果保留1位小数)二、中考化学流程题5．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护（1）飞机上的铝合金，镁合金属于______材料。
（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法______。
（3）特种钢中含有少量Mn、因为 MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。
2016年西安市第一次模拟考试 化学汇编
Cu+2H2O源自Cu(OH)2↓+H2↑，故 B 错误；
C．SO2 通入 FeCl3 溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，故 C 错误； D．过量的 CO2 通入 NaAlO2 溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故 D 错误； 故选 A。
【解题思路】根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，因此四联苯的一氯代物的种类为 5 种。 【解析】根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，因此四联苯的一氯代物的种类为 5 种。 故选 C。
8．室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△ H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．NO2 通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3 ＋NO
B．用两个铜电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C．SO2 通入 FeCl3 溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO24－＋Fe2＋＋4H＋
1
（）
【答案】B
（）
【考查方向】反应热和焓变；反应热的大小比较。
【易错点】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解
题关键，题目难度中等。
【解题思路】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为 CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △ H2； 已知 CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l） △ H3， 根据盖斯定律确定之间的关系。 【解析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为
陕西省西安市第一中学2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题 含答案
西安市第一中学2016届高三第二学期第一次模拟考试理科综合试卷化学部分考生注意：1。
本试卷共300分，考试时间150分钟2。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 S—32 Cl-35.5 Br-80 Ag—108 Ba-137Fe—56 Cu-64 Al—27 P-31 Cr-52 Co- 597．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H（s)+5H2O(l)，热效应为△H3.则下（）A．△H2＞△H3 B．C．△H1+△H3=△H2 D 9．下列表示对应化学反应的离子（）A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中3H2O===2Al（OH）3↓＋CO错误! 10．元素周期表和元素周期律可以指导推测和判断.下列说法不合理的是( A．若X＋和Y2－的核外电子层结构X〉YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S,可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性：CsOH〉Ba（OH）211．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4（g)2CO(g）＋2H2(g）,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是（)A．上述反应的ΔH〉0B．压强p1>p2>p3>p4C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点:v(正)〈v（逆)12．用如图所示装置检验乙烯时（)乙烯的制备试剂ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2 BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2 CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH液13．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变列说法错误的是A．若溴酸银中可用重结晶方法提纯B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－—4D．溴酸银的溶解是吸热过程26．(15分）3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
陕西西安市铁一中学化学化学硫及其化合物 试题
陕西西安市铁一中学化学化学硫及其化合物 试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
西安市高考理综-化学一模考试试卷
西安市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2016·汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸——治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和——胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”——减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒——由甲醇引起食用假盐中毒——由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污——可用汽油洗涤使煤燃烧更旺——可增大煤与空气接触面积2. （1分） (2018高二下·广州期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是（）A . 该反应为放热反应B . Q的氯代物只有3种C . NBD和Q互为同分异构体D . NBD的同分异构体可能是芳香烃3. （1分） (2018高二上·邯郸期中) 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A . 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B . 用KI淀粉试纸检验氯气的存在C . 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D . 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH4. （1分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA5. （1分）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（）A . 甲烧杯中溶液的pH不变B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH﹣﹣4e﹣⇌2H2O+O2↑C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24LD . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成6. （1分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
陕西省高考化学一模试卷
陕西省高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·南昌期中) 不能用胶体的知识解释的现象是（）A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B . 尿毒症患者使用血液透析治疗C . 明矾净水D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色2. （2分） (2016高一下·南充期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NAC . 0.1mol CH4所含质子数为NAD . 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA3. （2分） (2015高二上·兰州期末) C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2 ．如升温，v1和v2的变化是（）A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大4. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A . 丙烷的分子式是C3H6B . 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C . 丙烷在光照条件下能够发生取代反应D . 丙烷的熔点比乙烷低5. （2分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A . I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B . Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C . Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D . SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
2016铁一中化学一模
2016铁一中化学一模高中化学：张斌一、选择题9.下列能达到实验目的的装置是（）A．收集O2B．干燥NH3C．验满CO2D．检验氢气纯度10．化学源于生活，也服务于生活，下列说法不正确的是（）A．石灰石常用作食品干燥剂B．发酵粉的主要成分是小苏打，常用于烹制糕点C．使用乙醇汽油作为汽车燃料可减少对环境的污染D．鉴别纯羊毛织物和化纤布料可用抽丝灼烧法11．2015年10月5日，屠呦呦发现了青蒿素（化学式为：C H O）这一治疗疟疾的药物，15225成为中国诺贝尔奖的获得者。
下列关于青蒿素的说法中，正确的是（）A．青蒿素属于有机高分子化合物B．青蒿素中含有42个原子C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5D ．青蒿素中碳元素的质量分数为63.8% 12．对下列“描述内容”解释正确的是（ ）13．下列有关水和溶液的说法正确的是（ ） A ．自然界中的水都属于化合物，溶液都属于混合物B ．硬水和软水都属于溶液，生活中，可通过加热的方法将硬水软化C ．溶液中的溶剂不一定都是水，硫酸铜溶液中溶剂是硫酸D ．相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓14．对下列各物质的叙述中，你认为不正确的是（ ） A ．冰和干冰：物质分类相同，化学性质不同 B ．纯碱和烧碱：物质分类相同，化学性质不同C ．金刚石和石墨：组成元素相同，物理性质不同，原子排列方式不同D ．2H O 和22H O ：组成元素相同，化学性质不同，分子构成不同15．下列物质的鉴别、除杂的方法中，选用试剂或方法不合理的是（ ） A ．鉴别铝、铁、铜三种金属：加入等体积等浓度的稀硫酸，观察现象 B ．鉴别硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜：加入足量的水 C ．NaCl 溶液（24Na SO ）：加入过量的2BaCl 溶液，过滤 D ．2CO （HCl ）：通入足量的硝酸银溶液二、填空及简答题（共5小题，共19分）16．（3分）化学与我们的生活息息相关，请回答下列问题：（1）2015年5月14日，莫迪总理访华，真硒水作为莫迪到陕的接待用水，引起人们的高度关注。
西安市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
西安市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施2. （2分） (2016高三上·厦门期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NAB . 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NAC . 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA3. （2分）下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（）A . 碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B . 乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C . 甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D . 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚4. （2分）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO45. （2分） (2016高三上·安庆期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO36. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。
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2015-2016-1 模拟考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(1～10题每小题1分,共10分)1.海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是(D )A.碘元素称“海洋元素”地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称B.镁是海水中含量最多的金属元素海水中含量最多的金属元素是钠元素,其次是镁元素C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化海水晒盐为物理变化：海水—>蒸发池—>结晶池—>粗盐和母液—>粗盐提纯海带提碘为化学变化：海带—>灼烧(坩埚)—>溶解—>过滤—>通溴水(2KI+Br2=2KBr+I2)—>CCl4萃取—>分液—>蒸馏2.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属与金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据,不能形成合金的是( B )A.Cu和AlB.Fe和NaC.Fe和CuD.Al和Na解析：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;由于金属钠的沸点较低,在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合。
3.下列说法中不正确的是( C )4多以硅酸盐的形式存在于矿物、岩石中SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( D )A.自然界中不存在游离态的硫自然界中的硫主要以游离态(火山口)和化合态(黄铁矿、有机硫及有色金属硫化物等)的形式存在B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NO x)等在阳光作用下发生光化学反应生成的二次污染物酸雨：是指雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质形成的pH低于5.6的酸性降水C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性SO2的酸性体现在使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,漂白性体现在能使品红溶液褪色(加热复原)☆漂白性物质归纳：1.吸附性漂白：活性炭、氢氧化铝胶体物理变化、可复原2.强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO 化学变化、不可复原3.化合性漂白：SO2、H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合,形成不稳定的无色物质,加热复原D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体☆干燥剂物质归纳：1.酸性干燥剂：浓硫酸(不能干燥还原性气体)、P2O5、硅胶,都不能干燥碱性气体(如NH3)2.碱性干燥剂：碱石灰(CaO+NaOH)、CaO,都不能干燥酸性气体(如HCl)3.中性干燥剂：无水CaCl2(不能干燥NH3)、Al2O3、无水CuSO4(一般检验水,遇水变蓝)☆常见气体酸碱性：1.酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等2.碱性气体：NH33.中性气体：N2、O2、H2、CH4、CO等5.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是( C )A.氢气通过灼热的氧化铜H2+CuOCu+H2OB.二氧化碳通过Na2O2粉末2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与CO2或H2O反应,固体质量增加量等于所加CO2或H2O物质的量相等的CO或H2的质量C.铝与Fe2O3发生铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al₂O₃D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( B )A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C Si+CO2↑SiO2+2CSi+2CO↑制取精硅：Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HClC.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O7.下列离子方程式的书写正确的是( D )A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3SiO 32-+2CO 2+2H 2O=2HCO 3-+H 2SiO 3↓B.Na 2O 2加入H 218O 中:2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑ 2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++2OH -+218OH -+O 2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H ++4F -=SiF 4↑+2H 2↑ Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ D.过量CO 2通入氢氧化钙溶液中:CO 2+OH -=HCO 3-8.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH -)有 ( A )A.5种B.6种C.7种D.8种浅黄色→存在Fe 3+→不存在HCO 3-(双水解)和I -(氧化还原)→存在SO 42-(必有阴离子)→不存在Ba 2+9.室温下,下列各组离子能大量共存的是( C )A.稀硫酸中+2+、AlO 2-、S 2O 32-++H 2O=Al(OH)3↓ 4H +(过量=Al 3++2H 2O+2H =S↓+SO 2↑+H 2O B.Na 2S 溶液中:SO 42-、K +、Cl -、Cu2+Cu 2++S 2-=CuS ↓ CuS 是既不溶于水,也不溶于酸的黑色固体 C.K w /c(H +)=10-13mol ·L -1溶液中:Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-K w ：水的离子积，室温时K w=1x10-14“K w /c(H +)=10-13mol ·L -1”代表pH=1,溶液显酸性D.通入大量CO 2的溶液中:Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-酸性：HAc>H 2CO 3>HClO Ac -+CO 2↓无现象ClO -+CO 2↓+H 2O=HClO+HCO 3-，无论通入多少CO 2,都只生成HCO 3-(同类物质：苯酚) 10.X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素) ,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法正确的是 ( C )解析：据题意， X 为NO 2(46)，Y 为Cl 2(71)，Z 为Na 2O 2(78) [分子量为78的还有Al(OH)3] A.X 、Y 、Z 中,只有Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝→氧化剂→X 、Y 均可 B.1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时,均转移2 mol 电子 Cl 2+H 2O ⇋HClO+HCl (可逆反应,转移少于1 mol e -) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑(转移1 mol e -)C.Z 为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为1:2 O-O 键为非极性键，1 mol Na 2O 2含有1 mol O 22-和2 mol Na +D.X 和Y 均能用向上排空气法和排水法收集NO 2会与水反应(2NO 2+H 2O=2HNO 3+NO),不可以用排水法收集 二、单项选择题(11～30题每小题2分,共40分)11.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( A )解析：A. FeCl 2无法与Cl 2反应生成FeCl 3 B. 2Mg+CO 2=2MgO+C C+CO 2=2COC. 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3D. 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 2NO+O 2=2NO 212.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( A )A.常温常压下,92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AB.惰性电极电解食盐水,若电路中通过N A 个电子,则阳极产生气体11.2 L (状态? ! )C.0.25 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A 阴离子：0.25 mol O 2D.在反应K I +5O 3+6HI -1=KI -1+3I 02+3H 2O 中,每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A 转移电子数5N A13.将几滴KSCN(SCN -是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe 3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份中加入适量KMnO 4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO 2,红色也褪去。
下列说法中不正确的是 ( C )A.①中红色褪去的原因是KMnO 4将SCN -氧化,使Fe(SCN)3消失 B.②中红色褪色的原因是SO 2将Fe 3+还原为Fe 2+还原性：SO 2>I ->Fe 2+>Br -C.②中红色褪色的原因是SO 2将SCN -还原D.SCN- 2Fe 2+的检验：2++6K+14.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断正确的是解析：A.陈述Ⅰ、Ⅱ有因果关系,故A 错误B.铜易被氧气氧化，铜表面易形成致密的氧化膜;金属铜能和浓硫酸反应，铜容器不可以盛放浓硫酸,陈述Ⅰ、Ⅱ无因果关系，故B´íÎó C.陈述Ⅰ、Ⅱ无因果关系,故C 错误 CuSO4+NH 3(少)→Cu(OH)2↓浅蓝色 CuSO4+NH 3(过)→[Cu(NH3)4]SO 4↓深蓝色15.下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个 ( B )①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 吸附性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 √ ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 吸水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 能全反射光线 (单晶硅半导体具有导电性)⑤MgO 、Al 2O 3的熔点很高,可制作耐高温材料 √⑥NaHCO 3能与碱反应,因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 能与酸反应且高温分解产生气体⑦Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 √A.2个B.3个C.4个D.5个 16.已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。