《一卷通》九年级化学上册(人教版)新版-第三单元物质构成的奥秘_课题2原子的结构(二)
2022九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教案新版新人教版
课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
3.原子的构成。
【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]讨论下列问题：1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。
我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。
我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。
二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心，体积很小。
如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版
课题2 原子的结构教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。
(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。
2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。
3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。
教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图一、新课引入【投影】教材第53页图3－8。
同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。
(对照投影)。
展开想象，并将想象的结果相互交流。
欣赏图片并会露出惊讶的表情。
借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
续表通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数【提问式讲解】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？(可提示学生参考教材第53页表3－1。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构精品教案 新人教版
探究与交流离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
科学家把这些区域称为电子层。
核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。
现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。
最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。
投放图片：（提示K层是第一层，向外以此类推）过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。
2．原子结构示意图过渡：通过分析P54图3-12部分原子结构示意图，我们初步认识1-18原子的名称和核外电子排布规律。
可是，你有没有发现原子核外的最外层电子数特点呢？3．最外层电子数特点和相对稳定结构问题：（1）稀有气体元素、金属元素、非金属元素，它们的最外层电子数有何特点？什么样的结构属于“稳定结构”？（2）金属元素、非金属元素通过什么方式可达到相对“稳定结构”呢？（3）什么叫离子？它可分为几种？它们是怎样构成物质的？观看图片，增加对原子结构的直观感受。
引领学生感知、体会原子核外电子排布的规律美。
阅读、讨论、交流，口答、强化。
结合问题导引，详读教材P55第一段；然后，小组讨论，展示交流。
及时练习、修正；统一认识，深化理解原子核外电子的排布及其形象的表示方法，以及最外层电子数的完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、相对原子质量”部分。
近似值。
及时练习、修正，巩固相对原子质量的相关知识点。
梳理整合通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系达标测试1．（2012·某某）右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,请思考回答下列问题：（1）若m=11，n=1则该粒子的名称．．为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称．．为；（3）若m-n＞10,则该粒子属于（选填“原子、阳离子或“阴离子”）；（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为；它在化学反应中易个电子而带上个单位的电荷，变成了离子（填名称），它属于离子（选填“阳或阴”）。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的结构原子核外电子的排布挑战自我试
2018年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的结构原子核外电子的排布挑战自我试题（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的结构原子核外电子的排布挑战自我试题（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题2 原子的结构第1课时原子的结构原子核外电子的排布小试身手1 [基础题］下列各种粒子,不带电的是（）A．原子核 B．质子C．中子 D．电子2 [基础题］在同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同3 ［基础题]道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B．①③C．②③ D．①②③4 [基础题]牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为（ )A．7 B．9 C．10 D．195 ［提高题]图3—2-8是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ )图3-2-8A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子6 [提高题］卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构(二)课后作业(含解析)新人教版(2021年整
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构（二）课后作业（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构（二）课后作业（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子的结构一、选择题1．下列结构示意图中表示阴离子的是（ D ）A B C D解析:阴离子中质子数〈核外电子数。
故选D。
2。
某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中,错误的是（ B ）A．原子核内有12个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易失电子D．该粒子属于金属元素解析：原子中质子数＝核外电子数，故B错。
故选B.3．下列各结构示意图表示的原子中,最容易形成阳离子的是（ C ）A B C D解析：最外层是≤3个电子的,易失去电子变成阳离子。
故选C。
4.是钙的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( B )A．核外共有2个电子层B．在化学反应中易失电子C．核外电子总数为40D．在化学反应中易得电子解析:钙原子最外层有2个电子，易失去电子变成阳离子。
故选B。
5．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O－2）。
一个O－，2与一个O2分子比较，不相同的是( B )A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和解析：一个O错误!是由一个氧分子得到一个电子形成的,核内质子数不变，A错误；电子数增多，B正确;所含氧原子的个数不变，C错误；电子的质量很小，可以忽略不计,故相对原子质量之和不变，D错误。
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘教案 (新版)新人教版
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一.分子的特点1.分子的质量和体积很小。
2.分子不停的在运动，温度升高运动速度加快。
3.分子间有间隔二.什么是分子？1.概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
①哪怕只是一个分子也能保持相应物质的化学性质。
②如果某物质是由分子直接构成的，则保持该物质化学性质的最小微粒只能是分子，而不是构成该分子的比该分子还小的原子。
2.直接构成物质的微粒有三种：原子、离子、分子。
金属单质如铁、铜……①由原子直接构成的物质稀有气体如氦气、氖气……固态非金属单质如红磷、硫、金刚石……由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物，都是由离子直接构成的。
如氯化钠、碳酸钙……由分子直接构成的物质：除了由原子、由离子直接构成的物质外，其它物质都是由分子直接构成的。
如氮气、氧气、二氧化碳、水……②既然直接构成物质的微粒除了分子外，还有原子和离子，那么，分子就只是保持物质化学性质的一种微粒。
比如：水是由水分子直接构成的，水的化学性质就由水分子来保持；有些物质是由原子直接构成的，比如：金属铁，则铁的化学性质就由铁原子来保持；有些物质是由离子直接构成的，比如：碳酸钙，则碳酸钙的化学性质就由钙离子和碳酸根离子共同保持。
三.从微观的角度对两种变化的认识1.在物理变化中，物质中的分子本身没有变，一般发生变化的是分子的间隔。
比如：水受热变为水蒸气这一物理变化中，水分子的间隔增大了。
2.在化学变化中，分子都要分裂，分裂成原子，原子不能再分了只能重新组合，组合成新的分子或者组合成新的物质。
——。
例如：氧化汞+氧气（2）微观示意图为：四.什么是原子？1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。
2.在物理变化中或者说采用物理的方法，还可以将原子进一步分裂，分裂成更小的微粒。
3.分子都是由原子构成的。
有的分子由同种原子构成，比如：一个氧分子（记作O2）由两个氧原子（记作2O）构成；有的分子由不同种类的原子构成，比如：一个水分子（H2O）由两个氢原子（记作2H）和一个氧原子（O）构成。
九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构(第1课时)》教案 (新版)新人教版
九年级化学课时教案课题课题2 原子的结构课时2课时（1）编号8主备人授课人课型新授课教学目标知识目标：(1)知道原子的构成，掌握核电荷数、质子数和核外电子数的关系(2)初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
情感目标：充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
重点（1）原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系（2）相对原子质量难点（1）知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
（2）相对原子质量概念的形成教法学法以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。
通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受引入相对原子质量的意义，并学习查阅相对原子质量的方法。
教具多媒体辅助教学板书设计课题2 原子的结构（第1课时）一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数教学环节教师活动学生活动时间导入新课设问：我们知道世界万物都是由分子或原子等微粒构成，关于原子，你还想探究哪些问题?引课：本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。
本节课我们主要探究原子内部构成。
思考：物质世界是否可分？能否分到尽头？学生可能提出问题1.原子是实心的吗? 原子能分吗?若能分，其内部结构是怎样的？2．原子有没有质量?它的质量有多大?3min自主探究合作学习一、原子的构成[讲解] 人类对原子的认识和探索却已经历了2500多年的漫长历史。
十九世纪初，道尔顿提出原子论后，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，汤姆生开始了对原子结构的想象。
之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
[展示]1.汤姆生的枣糕式原子模型2.卢瑟福的带核原子结构模型[设问] 请你充分发挥自己的想象力，想象一下原子核与核外电子是怎样构成原子的？ [卢瑟福试验模拟动画][展示]1、我国第一颗原子弹爆炸图2、用隧道扫描显微镜观测到的硅原子3、氦原子结构模型[讲解]科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(3)教案新人教版(new)
课题2 原子的结构课题课题2 原子的结构（3）—相对原子质量课型新授教学目标知识与技能1.认识相对原子质量的概念。
2。
学会相对原子质量的简单计算和查寻。
过程与方法培养学生学会转换角度，把复杂的问题进行简单化处理。
情感·态度·价值观建立从量的角度来研究微观世界.教学重点查寻相对原子质量。
教学难点相对原子质量概念理解。
教学用品仪器……药品……其它课件，模型。
环节教学问题活动设计二次备课情景导入1。
1个氢原子的质量为1。
67×10－27kg，1个氧原子的质量为2。
657×10－26kg。
你用这些数据去书写和计算,方便吗？2.台秤是一种称量质量的工具，称量物质的质量时，物质质量与砝码的质量一样吗?为什么可用“砝码质量”与称杆上所示质量相加来表示物质的质量？使学生认识到,原子的质量非常小，其质量数据在书写和计算时很不方便.引出相对原子质量。
用类比的方法，说明生活中我们大量采用“相对"方法,来衡量事物.台秤是通过“质量缩小”法来衡量质量较大的物体.而我们学习的相对原子质量正好相反（“质量放大”法）。
自主学习1.相对原子质量：即以一种质量的为标准,其它与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号Ar）。
2.标准碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27 kg。
那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”放大了倍。
3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，电子质量，整个原子的质量主要集中在上。
4。
相对原子质量近似等于+。
导引学生自学，合作完善自学内容，形成初步感知.探究与交流知识点1相对原子质量问题1相对原子质量的概念：由于原子质量很小,国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量.问题2观察下表，回答有关问题：粒子种类质量质子1。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 巩固拓展课 练习(包含答案)
原子的结构巩固拓展课班级：组别：组号：姓名：一、单项选择题：1．下列变化中分子本身发生变化的是（）A．乙醇挥发B．空气液化C．硫在氧气中燃烧D．石蜡熔化2．下列物质由分子构成的是（）A．氦气B．铜C．氯化钙D．水3．下列物质中存在氧分子的是（）A．高锰酸钾B．二氧化碳C．空气D．双氧水4．2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A．64 B．57 C．93D．1285．有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A．核电荷数B．核外电子数C．质子数D．相对原子质量6．决定元素化学性质的是（）A．质子数B．核外电子数C．最外层电子数D．核电荷数7．重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
下列说法中正确的是（）A．重氢原子核内有2个质子B．重氢原子核外有2个电子C．重氢原子核电荷数为2 D．重氢原子的中子数为18．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A B C D9．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）完成情况A．核电荷数是53 B．核外电子数是53C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是12510．一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（）A．8B．16C．32D．64二、填空题：1．已知铁原子的相对原子质量是56，核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是，核外电子数是，核内中子数是。
2．相同质量的钠、锂、铁（相对原子质量分别为23、7、56）三种金属，含有原子数由多到少排列的顺序为：_____________3．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构素材 (新版)新人教版
课题2 原子的结构素材张青莲于１９０８年７月３１日出生于江苏省常熟县支塘镇的一个小康家庭。
１４岁时考入苏州桃坞中学，即圣约翰大学附中，曾在校内中、英文竞赛中名列榜首。
１９２６年高中毕业时因成绩优异，原可免费直升该大学，但由于１９２５年该校美籍校长侮辱我国国旗，爱国师生纷纷愤而离校并组建私立光华大学。
这一爱国行动得到张青莲的支持，他放弃圣约翰免费入学的机会而考入光华大学。
他考虑到化学系毕业后除可在中学谋职外，还可以搞小型化学工业，因而选择了化学。
在光华大学他只用三年半的时间，就读完了所需的学分，毕业时以第一名获得银杯奖。
大学毕业后，张青莲曾在常熟孝友中学任教一年。
１９３１年考取清华大学研究生院。
当时，他看到我国无机化学人才缺乏，遂选择了无机化学专业，在高崇熙教授指导下完成了研究稀有元素领域的论文三篇，分别为无机合成、分析鉴定和物化测量三个方面。
最后以优异成绩获得庚款公费出国留学。
鉴于美国早期的化学家中不少曾留学于德国，所以他决定到德国深造。
１９３４年秋进入柏林大学物理化学系。
由于他在国内大学已经读过１３个学期的课程，按德国的规定只需注册学习３个学期。
他师从无机化学家李森菲尔特（Ｅ．Ｈ．Ｒｉｅｓｅｎｆｅｌｄ）。
当时美国诺贝尔奖金获得者尤莱（Ｈ．Ｃ．Ｕｒｅｙ）因发现重氢并制得重水，引起国际化学界很大震动。
李森菲尔特根据张青莲已有的科研基础，建议他以重水的研究作为博士论文的题目。
他在购得挪威生产的第一批重水商品后，立即开始了重水临界温度的测定研究。
当时用的是微量法，石英玻璃毛细管内径０．３毫米，恒温器温度要达６４５Ｋ，管内压力达２０兆帕以上。
封管时常会炸裂，实验难度较大。
他在导师的指导下，夜以继日的奋力工作，于短期内完成了重水的临界温度的测定。
但重水的凝固点和沸点都高于轻水，而所测得的重水临界温度却比轻水低２．７℃，这似乎是一种反常现象。
这个结果于１９３５年春发表在德国物理化学杂志上，４年后为德国另一学者用精密的常量法所验证。
人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的构成》
人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的构成》一、选择题1、以下有关原子的说法正确的选项是( )A．原子能构成分子，不能直接构成物质B．碳12原子和碳13原子的中子数相反C．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合D．原子中一定含有质子、中子、电子2、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，那么甲原子的相对原子质量为〔〕A. B. C. D.3、.一种铁原子的相对原子质量为56，其中子数是30，那么这种铁原子的核外电子数为〔〕 A、30 B、56 C、86 D、264、俄罗斯迷信家最近分解了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，那么该原子的中子数为〔〕A.114B.289C.175D.4035、.铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，那么中子数应为〔〕A．146 B．92 C．136 D．2386、以下物质中，由原子直接构成的是A．氮气 B．铜 C．水 D．氯化钠7、为处置电力充足的现象，国度将增强开发核能。
钚为一种放射性元素，可用于核发电，它的相对原子质量为244，核电荷数为94，那么它的核外电子数为〔〕A．94 B．244 C．160 D．1508、元素观、微粒观是化学的重要观念。
以下有关元素和微粒的说法不正确的选项是A．分子、原子和离子都是成物质的粒子B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相反D．在物质发作化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改动9、以下原子结构表示图中，表示稀有气体元素的是10、李涛同窗撰写的〝心目中的原子〞短文中，论述了以下观念，你以为不正确的选项是A．原子是最小的微观粒子 B．原子可以转化为离子C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以〝搭建〞成分11、原子核〔〕A. 由电子和质子构成B. 由质子和中子构成C. 由电子和中子构成D. 由质子、中子和电子构成12、．以下有关原子的表达错误的选项是A．原子都是由原子核和电子构成的 B．原子得电子后变成阳离子C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子的质子数等于核外电子数13、以下有关相对原子质量的表达，正确的选项是A.相对原子质量就是原子实践质量的简称B. 氧原子的相对原子质量是16gC．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D．一个原子的实践质量越大，相对原子质量就越大14、以下推理合理的是A．由于离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子B．由于同种分子构成的物质是纯真物，所以纯真物一定是由分子构成的C．由于单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯真物一定是单质D．由于熄灭需求同时满足三个条件，所以灭火一定要同时控制这三个条件15、稀土是具有国度战略意义的重要资源。