上海市奉贤区高三第二学期教学质量检测化学试卷

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2020学年度第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷.doc

2011学年度第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷（考试时间120分钟，满分150分）2012.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ag-108 Ba-137 Ca—40 Cu--64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. “化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 绿色食品，让人类更健康B.合成光纤，让通讯更快捷C. 火力发电，让能源更清洁D.环保涂料，让环境更宜居2. 有机物CH3CH(C2H5)CH (OH)CH3命名正确的是A. 2-乙基-1-丁醇B. 3-甲基-2-戊醇C. 3-乙基-2-丁醇D. 2-羟基-3-甲基-戊烷3. 下列表达式正确的是A. 次氯酸电子式：B. Cl―的结构示意图：+17 2 8 7C. 乙醇结构简式：CH3CH2OHD. 磷原子的最外层电子轨道表示式：4.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A. O4的摩尔质量是64gB. O4与O2互为同位素C. 相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4D. O2、O3、O4互为同素异形体5. 关于石油炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 下列有关定量实验的说法错误的是A.排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响B.必须对滴定管和锥形瓶进行水洗和润洗后再进行中和滴定操作C.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次D.测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高7. 在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。

(完整word)2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试题(解析版)

奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数C. 原子核外电子数是37D. 的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。

【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D. 的质子数是37，质量数为87，D项错误；答案选C。

【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。

2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。

2023届上海市奉贤区高三二模化学试题及答案

2022学年奉贤区第二学期高中化学练习卷(时间60分钟，满分100分)相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1.奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是A.氢能不属于新能源B.氢能属于不可再生能源C.氢能是一种热值高、无污染的绿色能源D.氢能已经完全替代了所有的化石能源2.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打3.要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是A.滴入KSCN 溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤4.双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H 2O 2叙述正确的是A.H 2O 2的摩尔质量为34 B.H 2O 2中只有极性共价键C.22H O 也具有还原性D.H 2O 2的电子式为5.以下物质属于弱电解质的是A.乙醇 B.乙酸C.次氯酸钠D.高锰酸钾6.下列晶体属于分子晶体的是A.SiB.SiO 2C.SiCl 4D.SiC7.下列关于仪器使用的说法正确的是A.a 可用于溶液的蒸发浓缩B.b 可用于物质分离C.c 受热时不需要垫石棉网D.d 通冷凝水的方向是上进下出8.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A.原子半径：Na>Mg B.非金属性：O>S C.还原性：Cl -<Br -D.酸性：H 2SO 3>H 2CO 39.紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误．．的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应10.某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种11.关于反应4CO2+SiH4高温4CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.还原性：SiH4＞CO12.“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。

2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试题(解析版)

奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数37 87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。

【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；37，质量数为87，D项错误；答案选C。

A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。

上海市奉贤区2018-2019学年高三化学二模试卷Word版含解析

上海市奉贤区2018-2019学年高三化学二模试卷Word版含解析2018-2019学年上海市奉贤区高考化学二模试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2．根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1﹣甲基﹣2﹣丙醇B．2﹣甲基丁烷C．1，2，3﹣甲基丙烷D．2，3﹣甲基﹣3﹣丁烯3．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂4．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A．1H2、2H2﹣﹣同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体C．S2﹣、S22﹣﹣﹣同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物5．下列鉴别方法不可行的是（）A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）A．347kJ/mol B．368 kJ/mol C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol 7．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D8．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4呈空间网状结构，硬度大B．NaX的熔点一般高于SiX4C．NaX易水解D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键9．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小10．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同11．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动12．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等13．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜ZD．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．a点，离子方程式为：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离C．b～c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解16．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率B．如图是工业制盐酸的设备及其简易图C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料17．已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、SO42﹣和NO3﹣，可能有Mg2+B．试样中不一定存在Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2﹣）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣）C．c（X2﹣）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）19．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+ B．Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl﹣+2H++SO42﹣C．Ca2++3ClO﹣+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl﹣+6H++2SO42﹣D．Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣20．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则不可能的情形是（）A．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）21．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HIB 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）．请回答：23．锗原子的最外层电子排布式：，锡原子的最外层电子云有种伸展方向；单质锗具有（填字母）．a．只有金属性b．只有非金属性c．既有金属性，又有非金属性．24．某同学根据反应：SiO2+2C Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：．25．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为．26．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO）c、转移电子数随温度升高而增多d、气体密度随着焦炭的增加而增大．27．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是（）a、CO2和CO浓度比b、混合气体的密度c、转化率d、CO的体积分数．。

上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题

上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．镍颜色近似银白色，我国古时使用“白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。

现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。

(1)基态镍原子的价电子排布式为，镍元素在周期表中的位置为。

(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为___________。

A．LaNi5B．LaNi6C．LaNi8D．LaNi9(3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(选填“<””或“>”)，理由是。

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是__________。

A．配体的分子式为C8H14N4O4B．既有内界，又有外界C．配位数为4D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键(5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是_______。

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时OH—向正极移动(6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。

常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni2+开始沉淀，至其浓度降为1.0×10−5mol·L-1，可认为Ni2+已经完全沉淀，则Ni(OH)2的K sp= 。

(7)硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

上海市奉贤区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷(含答案)

上海市奉贤区2020-2021学年高三第二学期学科质量调研化学满分100分，考试时间为60分钟2021.4相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1.碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A ．原子核外电子数是53B ．原子核内中子数是131C ．原子的质量数是184D ．位于第四周期VIIA 族2.下列工业生产中，只涉及物理变化的是A ．合成氨工业B ．海水晒盐C ．纯碱工业D ．煤干馏3.下列化学用语正确的是A ．羟基的电子式：B ．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C ．氟原子的结构示意图D ．次氯酸分子的结构式：4.含有极性键的非极性分子是A ．H 2B ．NH 3 C ．CO 2D ．CH 2Cl 25.下列物质属于强电解质的是A ．酒精B ．氯化银C ．氢氧化铝D ．二氧化氮6.下列有机物的系统命名正确的是A ．CH 2=CCH 2CH 3CH 2CH 32-乙基—1—丁烯 B ．1,4-二甲基丁烷C ．CH 3C CH 3Cl 2-二氯丙烷D ．CH 3CHCH 2OH CH 32-甲基-3-丙醇7.不能通过化合反应制备的物质是A ．Na 2O 2B ．Fe(OH)3C ．Cu 2SD ．Al 2(SO 4)38.右图是实验室模拟硫酸工业中合成SO 3的反应装置，以下说法中错误的是A ．装置甲的作用是混合气体、干燥等B ．a 处导出的气体主要含有SO 3、SO 2、O 2C ．反应生成的SO 3不宜直接通入水中吸收D ．工业中用高压提高SO 3的产率9.要证明某久置的FeSO 4溶液中是否还含有Fe 2+，以下最适合的试剂是A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．KI 溶液10.如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。

以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大11.下列实验方案不能达到实验目的的是12.1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH 2=CH －CH=CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ ②CH 3－C≡C －CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ 由此判断正确的是A ．①和②的产物相比，②的产物更稳定B ．1,3－丁二烯比2－丁炔更稳定C ．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是放热反应D ．丁烷的能量比1，3-丁二烯和2-丁炔都要高13.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Na +、Ca 2+、Cl −、NH 4+B ．Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3−、Cl −C ．SO 24−、Cl −、K ＋、Na+ D ．SO 23−、K ＋、NO 3−、Na＋14.下列对Na 2CO 3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B ．保持温度不变，通入CO 2后溶液pH 减小C ．加入NaOH固体后，323()()c HCO c CO −−减小D ．升高温度，溶液中n (OH -)增大15.已知二氯化二硫（S 2Cl 2）与水反应的方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。

第二学期奉贤区高三调研.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015学年度第二学期奉贤区高三调研化学试卷（考试时间120分钟满分150） 20160415相对原子质量：H-1, O-16, Cl-35.5, K-37，Na-23，C-12，Fe-56，S-32，N-14一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A、聚乙烯塑料的老化是由于烯烃的碳碳双键被氧化的缘故B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C、为了获得较多的燃料油，人们对石油采用了分馏和裂解两种炼制方法D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、最近，国际机构正在给第113号元素进行命名，该元素的某种原子有一个“巨大”的原子核，包含113个质子和173个中子。

关于该原子的说法错误的是：A、核电荷数为113B、质量数为286C、核外电子数为173D、化学性质不稳定3、下列化学用语正确的是A、羟基的电子式B、F原子的轨道式C、硫原子的电子排布式 1s22s22p63s23p6D、氨气的结构式4、下列说法错误的是A 、液化石油气（LPG）的主要成分是碳氢化合物B、光化学烟雾是氮氧化物和烃的排放引发的环境污染C、CH3Cl不存在同分异构体，可以说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D、甲烷与二氧化碳一样也是一种温室气体5、KAl(SO4)2、KFe(SO4)2、(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是A、 NaAlO2 B 、KMgCl3 C、CaOCl2 D 、Na3AlF6二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用N A表示阿佛加德罗常数，下列有关水的说法正确的是A、标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1N AB、9g水中含有的电子数目为0.5N AC、18g重水中含有的中子数为N AD、常温常压下，23g 酒精溶于50g水中，所得溶液中溶质的微粒数为0.5N A7、下列化学反应发生的原理一定相同的是A、CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色B、CH4和苯都能够和氯单质发生反应C、卤代烃与氢氧化钠发生反应D、二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色。

【最新】上海市奉贤区高三下学期4月调研测试化学试卷及答案

最新高考化学复习资料上海市高三调研测试化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137 N—14一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。

下列操作在太空舱可以实现的是A．过滤 B．分液 C．氧化铁粉和铝粉混合 D．酸碱中和滴定2、下列有关化学用语描述正确的是A．钠离子的轨道排布式： B．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式： D．对氯甲苯的结构简式：3、科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。

N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出。

分析上述材料，下列说法中不正确的是N常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热A.+5B.N60的发现开辟了能世界的新天地，将可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)A．若H n EO m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1D．若B为金属，则C一定为金属元素5、在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是A．BrF2+，BrF4- B．BrF2+，F- C．Br3+，F- D．BrF2+，BrF32-二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C 下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的7、设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子B ．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A 个C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中含有0.1N A Fe 3+8、已知：① 2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g) + 483.6 kJ ；② H 2(g) + S(g) → H 2S(g) + 20.1 kJ 。

奉贤区2017学年第二学期高三教学质量检测化学试卷

2017学年第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷(201803)(完卷时间60分钟，满分100)相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24， S-32 ，Fe-56一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，每小题只有一项．．．．正确）1．奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。

下列相关说法错误的是A．垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B．绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C．推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2．下列化学用语表示不正确的是A．碳原子的结构示意图：B．CO2分子的电子式：C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：D．CO2分子的比例模型：3.下列物质属于强电解质的是A. 硫酸钡B.盐酸C. 乙醇D.三氧化硫4.下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大分子越稳定B.原子晶体中共价键越强熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5.下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径6. 下列各项实验基本操作中,正确的是A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A. NaHCO3B.(NH4)2CO3C. AlD. AlCl38. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是A.元素周期律B. 质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理13. 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋→H2O表达的是：A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH14．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成15．电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。

2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷（含解析）

2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N 2和H 2合成氨B. 闪电将空气中N 2转化为NOC. 用NH 3和CO 2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn +2AgNO 3=Zn (NO 3)2+2AgB. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C. Cu(OH)2+2HCl =CuCl 2+2 H 2O D. CaCO 3− △ CaO +CO 2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO 2D. H 2O5.反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl +N 2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子：79NB. N 2分子的电子式：C. Cl 2分子的结构式：Cl −ClD. Cl −的结构示意图：6.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K 3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊试液C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO 4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是( )①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④)11.下列实验装置或操作正确的是( A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水) 12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( 选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定A. AB. BC. CD. D)结果偏低的是( A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH 溶液时先平视读数，后仰视读数溶液时先平视读数，后仰视读数 D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2次～3次 14. 下列有关说法中正确的是( ) A. 某温度时的混合溶液中c(H +)=√K W mol ⋅L −1，说明该溶液呈中性(K w 为该温度时水的离子积常数) B. 由水电离出的c(H +)=10−12mol ⋅L −1的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 3−、Cl −可以大量共存可以大量共存C.已知K sp (AgCl)=1.56×10−10，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10−12.向含有Cl −、CrO 42−且浓度均为0.010mol ⋅L −1溶液中逐滴加入0.010mol ⋅L −1的AgNO 3溶液时，CrO 42−先产生沉淀先产生沉淀 D. 常温下pH =7的CH 3COOH 和NaOH 混合溶液中，c(Na +)>c(CH 3COO −)15. 现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是( ) A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3 D. 甲的化学式为C 11H 14O 2，乙含有两种含氧官能团，乙含有两种含氧官能团 16. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( ) A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na 2S 2O 3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性很稳定，不具有还原性17. NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是 ( )A. NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥都是常用的化肥B. NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解受热时都易分解C. NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解图中所涉及的盐类物质均可发生水解18. 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、甲、乙、丙、丁分别为Mg 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 中的一种，下列说法正确的是( ) A. 甲是Na 2CO 3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂丙与丁发生反应时，丁是还原剂19. 下列关于反应能量的说法正确的是() A. Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =−216kJ/mol ，E 反应物>E 生成物 B. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物>E 生成物C. HI(g)⇌1/2H 2(g)+1/2I 2(s)；△H = −26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量的能量D. H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)；△H = −57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 20. 下列叙述正确的是( ) A. 95℃纯水的pH <7，说明加热可导致水呈酸性，说明加热可导致水呈酸性B. pH =3的醋酸溶液稀释至10倍后pH =4C. 0.2mol/L 的盐酸与0.1 mol/L 的盐酸等体积混合后pH =1.5 D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。

2019学年奉贤区学科教学质量调研高三化学答案

2019学年第二学期二模化学试卷答案及评分202005 一、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A B D A D B A B A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D C C C D B B D C二、综合题以下空格，除注明分值外，一律每空2分（一）共15分21．；4（1分）22．C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

23．（1）4CrO42－+6 S+7 H2O →4 Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－（2）1（3）CrO 2－+ H++ H2O Cr(OH)3Cr3++3OH－（2分）24．分子晶体（2分）b、c（2分）（二）本题15分25. （1分）放热（1分）26.增大氧气的浓度或加压或降温（合理即可）27. 右图温度相同情况下，增大压强，平衡右移，HCl转化率增大28. 2.54×10–3 或2.5×10–329. 酸（1分）NH 4++H2O NH3•H2O+H+.=（三）本题15分30．还原（或加成）1分; 液溴(或Br2)、光照1+131．32．其他合理给分33．取样，加入新制氢氧化铜，加热煮沸如无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（其它合理均给分）34. H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同时，H物质分子内或分子间还会生成酯类副产物，影响产率35. 4分(四)36.①难挥发性（高沸点性）②装置Ⅰ可以实现即开即用，即关即停。

淀粉-KI试纸。

37.①除氢气中的HCl及H2S等其他杂质气体；C—j—k—d—e—i（各1分共2分）②冷凝管（1分）（错别字不给分）；使氯气完全反应，防止污染环境；形成负压,使产生的HCl被水充分吸收（1分）。

（本空共2分）38.用滴有石蕊的水进行HCl的喷泉实验，形成红色喷泉，既证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性。

上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研(二模)化学试题(含答案)

上海市奉贤区2019-2020学年学科教学质量调研高三化学(2020. 05)完卷时间60分钟满分100一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．属于人工固氮作用的是A．工业合成氨B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵（NH4HCO3）.3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是A.化合反应B．复分解反应C．分解反应 D. 置换反应4.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO5.下列有关化学用语使用错误的是A. 比例模型,可以表示C02B. 离子结构示意图既可以表示35Cl—, 也可以表示37Cl—C. HClO的结构式：H-O-ClD. T原子可以表示为：6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境8. 某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．自然界有游离态銣元素存在B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞IC．元素的金属性：K＞RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。

【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题-54dd8eb708324ec895f70608aee2cee1

………外………………内………绝密★启用前【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题试卷副标题注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题 1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是 A ．85Rb 和87Rb 互称为同素异形体 B ．86Rb 和87Rb 具有相同的中子数 C ．原子核外电子数是37 D ．的质子数是87 2．下列说法错误的是 A ．发展太阳能发电、利用CO 2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B ．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响 C ．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” D ．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 3．目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

这里的“铁”是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．氧化铁 D ．铁合金 4．下列有关氮元素的化学用语中正确的是 A ．氮分子的结构式：N≡N B ．氮原子最外层的电子云图：C ．NH 3的球棍模型：D ．氮原子的轨道表示式： 5．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A ．铝的导热性较强，不易做碗…………○……※答※※题※※…………○……B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6．下列物质属于电解质的是A．盐酸B．纯碱C．液氯D．酒精7．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是A．氯水B．氨水C．氢硫酸D．食盐水8．不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A．热稳定性：H2O>H2S B．SO2中S为+4价，O为-2价C．沸点：H2O>H2S D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．戊可能是硫元素C．最外层电子数：乙<丙D．原子半径：乙<丁<戊10．只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A．石灰水和碳酸钠B．盐酸和碳酸钠C．氨水和硝酸银D．氢氧化钠和氯化铝11．关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体…外…………○…学校…内…………○…12．在pH=13的某溶液中存在大量的Na +、ClO -、NO 3-，该溶液还可能大量存在的离子是 A ．NH 4+ B ．HCO 3- C ．SO 42- D ．Al 3+ 13．下列属于加成反应的是 A ．乙苯与液溴在铁的催化下反应 B ．乙炔在空气中燃烧 C ．甲烷与氯气在光照条件下反应 D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 14．将碳棒和铁棒平行插入NaCl 溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。

上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析

上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。

【解析】略2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略4. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略5. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B6. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7. 下列反应中，水作氧化剂的是 () A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、WD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B略10. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案：B11. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略13. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。

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下列说法正确的是A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化17.莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是A．分子式为C16H16N2O3B．属于芳香族化合物，且有弱酸性C．苯环上的一氯代物有5种D．该物质属于酯类18. 某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）A．①B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤19. 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A.④B. ①③C. ①②④D. ②20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。

则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为A.5:4B. 4:5C.4：3D. 3:4二、综合题（共60分）（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答下列问题:21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。

23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。

24． E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。

在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。

据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。

（二）(15分)对大气污染物NO x进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300o C时在10.0 L密闭汽缸内经过5s 反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。

请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。

26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。

该平衡的正向反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。

27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。

另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。

29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________(用离子方程式表示)。

(三) （14分）绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

请解释变红的原因________________________。

31.为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。

将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②实验操作步骤为：第一步：打开K1和K2，缓缓通入N2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温；第五步：关闭K1和K2 ；第六步：称量A 。

请问：第一步缓缓通入N2 的目的是______ ______。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。

③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。

32. 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3。

为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次为___ _ 、___ __（填标号）。

a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．浓硫酸33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。

检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______ _。

（四）．（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知:（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：34.B中含氧官能团的名称是____________；反应①的反应条件是_____ ______；⑥的反应类型是_________。

35.肉桂酸的化学式为_______________；由C制取D的化学方程式为__________________________________________。

36.肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。

请写出一种符合上述要求物质的结构简式：_______________________________。

37.请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：。