2017整理化学基础知识过关

九年级化学中考复习基础题1、化学是一门研究的以及变化规律的以为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。

化学变化中伴随发生一些如等现象。

下列变化属于物理变化的是，属于化学变化的是。

A酒精挥发B粮食酿酒C食物腐烂D菜刀生锈E海水晒盐F轮胎爆炸G鞭炮爆炸H浓硫酸吸水3、物理性质—、、、、、、、、、、等。

4、化学性质——、、、、、、等。

5、色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成，②管口出现，③石灰水。

Cu2(OH)2CO3—6、固体药品的取用：固体药品盛放在，取用块状固体用；取用粉末状的药品时要用或纸槽。

7.液体药品的取用：液体药品盛放在，取用时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，标签，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口着试管口）8.物质的加热：给液体加热可使用、烧瓶、、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的、蒸发皿、坩埚。

A：给试管中的加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着人B：给试管里的固体加热：应略向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热。

9. A：不能加热的仪器有：、、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热的仪器有：、、坩埚、燃烧匙C：间接加热仪器有：、、烧瓶。

10．量筒用于量取体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应。

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），应将量筒必须，读数时视线与量筒内的液体保持水平。

11. 胶头滴管用于液体。

使用时保持滴管下端在试的。

12.漏斗用于向细口容器内注入液体或用于装置。

13.长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的，形成“液封”，（防止）。

14.分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制。

15.仪器的连接:连接玻璃管和胶皮管时，先，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

16.用试管刷刷洗试管时，须，但用力不可过猛，以防损坏试管。

试管洗净的标志是。

17.空气主要含有和，属于物，其中含量最多，能供给呼吸。

空气中的是光合作用的原料，空气中的使铁生锈。

18.空气中氧气含量的测定实验原理：可燃物消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器中压强减小，在外界大气压的作用下，约等于消耗的氧气的体积。

该实验选用为可燃物，它为态，燃烧的方程式为：，燃烧的现象为，燃烧的产物为态。

该实验红磷过量的目的是，冷却后打开止水夹后的现象为；实验结论为：。

由于铁丝，不能用它代替红磷；也不能用木炭和硫粉代替红磷，因为。

19.造成空气污染的成分主要是和。

常见的有害气体有，可吸入颗粒物有。

20.硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰。

都生成有气味的气体。

实验前在集气瓶中放入少量水的作用是，可以用代替水，其原理为。

22.铁在空气中，在氧气中燃烧的现象是：、、、。

化学反应方程式为。

事先须放入少量的水或细沙，作用是。

23. 氧气能使复燃，氧气在化学变化中提供，具有性，是一种常用的剂。

24. 氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）（1）实验室用一种纯净物制取氧气：。

（2）实验室选择符合“绿色化学”理念的药品制取氧气：。

（3）实验室用两种白色粉末制取氧气：。

小技巧：有Mn不加催化剂，无Mn才加催化剂。

固体反应要加热，液体不加热。

注意：用制取氧气试管口要加一团棉花；用和制取氧气，试管口略向下倾斜；加热制取氧气时，实验结束，先，后，防止；用过氧化氢制取氧气时，从长颈漏斗加入，注意伸到液面以下，形成液封，防止。

25. 叫做化合反应，可以用A+B→AB表示；叫做分解反应，可以用AB→A+B表示；物质与反应叫做氧化反应，生活中缓慢氧化的例子有（举三例）。

26. 是保持物质化学性质的一种微粒，它由原子构成；是化学变化中的最小微粒，在化学变化中再分；是原子失去或者得到电子后形成的微粒，带正电的原子叫，例如、；带负电的原子叫，例如、。

27．构成物质的基本微粒有、和等。

例如，氢气的构成粒子是，汞构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。

直接由分子构成的物质还有（举四例），直接由原子构成的物质还有（举四例），由阴离子和阳离子构成的物质还有（举三例不同物质类别）。

28.物质是由微观粒子构成的，也可以说无数各微粒聚集成物质。

比如氧气是由氧气分子（O2）构成的，无数个氧气分子（O2）聚集在一起构成氧气；比如铁是由铁原子（Fe）构成的，无数个铁原子（Fe）聚集在一起构成铁；比如硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子SO42-构成的，无数个铜离子（Cu2+）和硫酸根离子SO42-构成硫酸铜。

请写出构成下列物质的基本微粒：氨气氯化氢气体、氮气、金刚石、红磷、碳、氦气、氩气、氢氧化钠、氢氧化钙硫酸、硝酸氯化亚铁、氯化铁硝酸银、硝酸铜碳酸钠、高锰酸钾氯酸钾、氯化钾、氯化钙、硝酸铵、硫酸钠。

29.从分子原子的角度解释下列现象：1个水分子的质量是3×10-26kg,1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明；湿衣服在阳光下干的更快说明；水沸腾将壶盖顶起是因为；气体可以被压缩在钢瓶中说明；气体比液体更易压缩说明；水银温度计在温度升高时水银柱上升是因为。

30.浓氨水能使无色酚酞。

因为浓氨水具有，挥发的运动到装有酚酞溶液的烧杯中形成而使无色酚酞溶液便红色。

31.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（A）A 氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色31.混合物和纯净物最大的区别是。

从分子的角度来说，最大的区别是。

32.表示的微粒是，表示的元素是它的元素符号是，相对原子质量是，质子数是，中子数是。

33. 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是（）A．图2、图3都属于锶元素B．图3所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g34.下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）35. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）2HA．2H B．2H C．2H O D．236.两种微粒的结构示意图是，其中相同的是（）A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数37. 下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是：（ ）38西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O 2-）。

一个O 2-离子与一个O 2分子比较，不相同的是（ ）A ．质子数B ．电子数C ．含氧原子个数D ．相对原子质量之和）A ．镍元素的符号为N iB ．钴元素的相对原子质量是58.93gC ．从左到右各元素的原子序数依次增大D ．各元素都属于金属元素40下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是41CaO ＋ H 2O === Ca(OH)2 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl 42..地壳中含量前四位的元素 、、 、 。

地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物 。

43. 与元素的化学性质的关系最为密切的是（ ），决定元素种类的是（ ）A ．元素的相对原子质量B ．元素的核电荷数C ．原子的核外电子数D ．原子的最外层电子数44. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

下列说法正确的是（ ）A ．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B ．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C ．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D ．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小45. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。

（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。

（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：除去水中固态杂质的设备是：__ __；投药（多为ClO2）的作用是____。

自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。

（3）自然界的水多含有杂质。

含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中常用来检验水样是硬水还是软水。

一种软化硬水的简易办法是：____。

（4）下列关于水的说法中，不正确．．．的有：（填序号）。

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物②清澈、透明的泉水是纯净物③合理施用农药、化肥，以减少水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所（5）自然界中的水一般要净化后才能使用。

吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是。

（6）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：①写出上述物质中单质的化学式．．．______；②物质D中氯元素的化合价为_____。

（7）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是（填序号）。

A ．有色有味B ．支持燃烧C ．能够燃烧D ．易溶于水46.小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，采用右图所示装置进行过滤，请问：(1)图中还缺少的一种仪器是，其作用是；漏斗下端靠近烧杯内壁是为了。

(2)过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因有、。

47．氢气的化学性质：（用化学方程式表示以下反应）（1）可燃性：（2）还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行。

氢气在空气中燃烧的现象：产生颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有生成，接触烧杯的手感到。

性质决定用途。

氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——，氢气的密度比空气小——，氢气具有还原性——。

氢气做燃料，优于其他气体的特点是。

48.书写化学式需要知道元素的化合价，化合价是元素化学性质的体现。

钠原子是第11号元素，原子结构示意图是，易失去一个电子形成钠离子Na+,+1钠元素在化合物里通常显+1价可表示为Na。

同理镁原子易，形成镁离子（离子符号），镁元素在化合物里通常显可表示为；铝离子，铝元素在化合物中的化合价；氧离子，氧元素在化合物中的化合价；氯离子，氯在化合物中的化合价离子符号与化合价表示的相同之处是，不同之处是。

49.同种元素可显示不同的化合价，铁有两种价态：，。

FeCl2读作、FeCl3读作，标出O2中氧元素的化合价，标出硝酸铵中氮元素的化合价。

50.在单质里，元素的化合价为。

在化合物里为零，作为计算化合物里元素的化合价的依据。