高一化学上学期第一次月考试题 人教新目标版
高一化学第一次月考试卷 人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一. 本周教学内容：第一次月考试题一. 选择题（每题有1—2个选项）1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同。
③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A. 只有③B. 只有①③C. 只有②③D. 有①②③2. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A. SB. CC. SiD. Cl3、有三种元素分别为X、Y、Z，其质子数均在1~18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z74. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子5. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数6. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A. Li、Na、KB. I、Br、FC. O、Al、SD. Li、F、Cl7. 下列微粒中，与铵根离子的质子数和电子数都相等的是（）A. OH¯B. H3O+C. NeD. Na+E. HF8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A. Ds原子的电子层数为7B. Ds原子的第五层有18个电子C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素9. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属10. 已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A. B. C. D.11. 在短周期中X、Y可组成XY3，下列叙述正确的是（）A. 若Y的原子序数为m，则X的原子序数必为m＋4B. XY3一定是离子化合物C. X、Y可属两个不同周期，也可属于同一周期D. X原子半径一定大于Y的原子半径12. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，其中数字所表示元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A. B. C. D.13. 某元素原子的最外层电子数是2，该元素（）A. 一定是过渡元素B. 一定是第二主族元素C. 一定是金属元素D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素14. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案
(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
人教版高中化学必修一高一年级上学期第一次月考试卷
高一年级上学期第一次月考化学试卷出题及审题：高一化学备课组（考试时间：100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Fe：56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．下列过程，不属于化学变化的是（）A.干冰制冷B.高炉炼铁C.醋酸除垢D.纯碱去油2．下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 家用电器失火时，用水将其扑灭3．以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是（）A ．B．C．D．4．下列图示中正确的实验操作是()A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体5．关于粗盐提纯下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤D．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干6．下列实验操作中错误的是（）A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．过滤操作时，滤液液面应低于滤纸边缘7．下列说法中不正确的是（）A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C.N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1molD.标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.8．下列所含分子数由多到少的排列顺序是（）①标准状况下33.6L H2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃.45g H2O④常温下,16g O2,与14g N2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3A．②③①④⑤B．①②③④⑤C．③②⑤①④D．③②①④⑤9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5 N A10．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．250mL 1mol/L AlCl3溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．200mL 2mol/L MgCl2溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液11．在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中Al3＋和K＋的个数比为（）A. 1:1B. 1:2 C．2∶3 D.3:412．在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．2.5d mol·L－1D．1.25d mol·L－113．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
【人教版】2020学年高一化学上学期第一次月考试题 新人教目标版
2019年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟卷面分值100分）可能用到的原子量:H:1 Na:23 C:12 O:16 N:14 Mg：24 Al：27 S:32 Ba:137一、选择题（2.5*20=50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．NaNO3 和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl3．下列有关说法正确的是( )A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸5.下列说法正确的是（）Ａ．摩尔是个物理量Ｂ．摩尔质量等于相对原子质量或者相对分子质量。
Ｃ．O2的摩尔质量是32Ｄ．1 mol 任何粒子的粒子数等于0.012kg 12C中所含的碳原子数6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．11.2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A个7．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小8.下列有关实验的叙述中正确的是（）A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，不需垫石棉网B．用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘上C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子9．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( )A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液10．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③④①C．②①③④ D．③②①④11.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是( )A．①②③B．③④ C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥12.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤13.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为( )A．0.1 mol B．0.15 molC．0.25 mol D．0.35 mol14．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（）A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1C．小于 9.2 mol.L-1 D ．无法确定15.某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为( )A.63caB.6.3acC.6.3caD.63ac16.可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是( )A.BaCl2、Na2CO3、32332C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl17.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L18.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )A.VρMV＋2240mol/L B.1000VρMV＋2240mol/LC.100V ρMV ＋2240mol/LD.1000＋V ρM MV ＋2240mol/L 19.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液(Br 2)：加CCl 4，分液D ．KNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温20.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g/cm 3，物质的量浓度为4.0 mol/L ，则下列说法中，正确的是( )A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol/LB ．此溶液中KCl 的质量分数为74.51174×100%C ．20℃时，密度小于1.174 g/cm 3的KCl 溶液也可能是饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm 3二.填空题（共1*25分）21、(1)1 mol H 2SO 4的质量是克，其中约有个O, mol H 。
高一化学上学期第一次月考试题新人教版 (新版)
2019学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。
之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是( )A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理C．他们的研究深入到了细胞的层次D．他们的研究深入到了分子、原子的层次2、把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液3、下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．漂白粉的主要成分是CaCl24、下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶于乙醇的溶液⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑤C．③⑤D．③④⑤6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明微粒的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一8、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．71 g Cl2中含有N A个Cl2分子B．常温常压下，14 g氮气中含有2N A个氮原子C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5N A个Ca2＋D．标准状况下，33.6 L水中含有1.5N A个水分子9、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液10、下列溶液中含Cl－浓度最大的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．30 mL 0. 1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液11、将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶112、下图实验操作中，正确的是( )13、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏高的是（）A．配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上B．配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容C．烧杯及玻璃棒未经洗涤D．定容时，仰视容量瓶的刻度线14、下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体15、已知2mg的H2S分子含有x个原子，则mg的NH3分子中所含的分子数为( )A．x个B．x/4个C．x/3个D．x/2个16、有4 g Na2O、Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )A．8 g B．15.5 g C．5.85 g D．无法计算二、填空题(每空2分，共52分)17、(1) 现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol－1。
新人教高一化学必修1第一次月考试卷化学
秋季学期高一必修1 第一次月考试卷化学卷面总分：100分考试时间：90分钟命题人：赵秀莲审题人：邓春华可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 P-31 一、单项选择题：（每小题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2.3.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为溶液B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．下列现象中，不能．．用胶体知识解释的是（）A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成5．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO26．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取7．0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5D．18．下列物质中,所含分子的分子数最多的是( )A．56gN2 B．1.5molO2C．标准状况下33.6升Cl2D．9.03×1023个硫酸分子9．下列说法中正确的是（）A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B. 摩尔质量等于物质的相对分子质量C．硫酸和磷酸的摩尔质量相等D．CO2的摩尔质量是44 g10．在标准状况下某混合气体的体积为44.8L，质量为128g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-111．下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.常温常压下，1 mol O2的质量为16克C.常温常压下，1 mol H2的体积为22.4LD.标准状况下，22.4 L氧气所含电子数为16NA12．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-13．20g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 4 mol/L B．5 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L14．某溶液中含有较大量的Cl-、SO42-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．③②①②④C．①②③②④D．④②③②①15.配制400ml 0.1mol·L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是A.称取约4.2g无水碳酸钠,加水溶解,加入400ml容量瓶中定容。
人教版高一上学期第一次月考化学试题【有答案】
人教版高一化学(上)第一次月考试卷说明：1.测试时间：90分钟总分100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.下列各组物质中分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.下列说法不正确的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ +H++CO32-B. NaHSO4=Na++H++SO42-C. H2CO3=H++HCO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-7. 下列说分法正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. OH-、Ca2+、NO3-、SO32-B. Na+、HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-9.下列有关说法正确的是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.下列说法正确的是( )A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质.12.下列关于胶体的说法正确的是( )A.由于胶体带电，相互排斥，所以稳定B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.日程生活中的雾、豆浆、血液都属于胶体D.用含N个FeCl3的饱和溶液制得得胶体中，含Fe(OH)3胶体粒子为N个13.以下反应会导致溶液的导电性减弱的是( )A.盐酸中加入少量NaOH固体.B. Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾C.醋酸溶液中加入少量氨水D.水中加入NaCl固体14.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2↑B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO2↓+2H2O15.下列说法不正确的是( )A.Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应B. H+ +OH-= H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应16.下表中对离子方程式的评价合理的是( )色：Fe3+ +3H2O=Fe (OH) 3↓+3H+D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：正确OH-+CO2=HCO317. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A.该反应是置换反应.B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl318.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物：⑤Y2- 具有还原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤19.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-与Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.1.5个B.3个C.1.0个D.0.75 个20.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba 2+ +SO42-=BaSO4↓Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O21.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O22.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：524.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：125.现有下列三个氧化还原反应：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O第II卷非选择题(共50分)26.(8分)已知下列各物质：.①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有；(填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；27.(12分)有一瓶溶液只含Cl- 、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。
人教版高一上学期第一次月考化学试题【有答案】
人教版高一化学(上)第一次月考试卷说明：1.测试时间：90分钟总分100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.下列各组物质中分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.下列说法不正确的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ +H++CO32-B. NaHSO4=Na++H++SO42-C. H2CO3=H++HCO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-7. 下列说分法正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. OH-、Ca2+、NO3-、SO32-B. Na+、HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-9.下列有关说法正确的是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.下列说法正确的是( )A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质.12.下列关于胶体的说法正确的是( )A.由于胶体带电，相互排斥，所以稳定B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.日程生活中的雾、豆浆、血液都属于胶体D.用含N个FeCl3的饱和溶液制得得胶体中，含Fe(OH)3胶体粒子为N个13.以下反应会导致溶液的导电性减弱的是( )A.盐酸中加入少量NaOH固体.B. Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾C.醋酸溶液中加入少量氨水D.水中加入NaCl固体14.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2↑B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO2↓+2H2O15.下列说法不正确的是( )A.Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应B. H+ +OH-= H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应16.下表中对离子方程式的评价合理的是( )色：Fe3+ +3H2O=Fe (OH) 3↓+3H+D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：正确OH-+CO2=HCO317. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A.该反应是置换反应.B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl318.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物：⑤Y2- 具有还原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤19.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-与Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.1.5个B.3个C.1.0个D.0.75 个20.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba 2+ +SO42-=BaSO4↓Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O21.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O22.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：524.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：125.现有下列三个氧化还原反应：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O第II卷非选择题(共50分)26.(8分)已知下列各物质：.①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有；(填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；27.(12分)有一瓶溶液只含Cl- 、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
高一化学上学期第一次月考试题 新 版 人教版
2019学年度上学期高一第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第︱卷选择题（每题只有一个选项符合题意1-10每题2分；11-20每题3分共计50分）1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点(℃) 沸点(℃)密度(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A.2.下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- B．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ D．向某溶液中加入稀硫酸溶液，有气体生成，说明原溶液中含有CO32-3、科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是A、一个O4分子由两个O2分子构成B、是一种单质C、是一种化合物D、是一种混合物4．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾5、下列现象与胶体的性质无关的是A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是7．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是A．过滤B．电泳C．渗析D．加入硝酸银溶液，过滤8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 含氧酸氧化物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物9.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液的是11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考 试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）第一次月考试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（2分）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B．用分液漏斗分离汽油和植物油C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B．汽油和植物油混溶；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备．解答：解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．汽油和植物油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及常见物质的分离、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n===计算．解答：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．8．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（）A．32g/mol B．64×10﹣3kg/mol C．32 D．64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．解答：解：A的摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量（或相对原子质量）是64．故选D．点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单．9．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：根据n=cv，计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握注意物质的组成特点，侧重分析能力的考查，题目难度不大．13．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5N AB．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个C．22.4L的水在0°C和101Kpa下的物质的量为1molD．1mol氯气、1mol氧气在0°C和101Kpa下的体积都约是22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；B、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；C、根据标准状况下水的状态不是气体分析；D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．解答：解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5N A，故A 正确；B、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故B正确；C、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含分子的个数比为2：3 B．所含原子的个数比为1：1C．所含硫原子的物质的量之比为5：4 D．在相同状况下气体的体积比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，SO2和SO3的分子数目之比为5：4，故A错误；B．等质量的SO2和SO3含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故C正确；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO2和SO3的体积之比为5：4，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．称重时发现砝码生锈B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．解答：解：A．称量时发现砝码生锈，导致称量NaOH质量增大，溶液的浓度偏大，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C 正确；D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．A．①②B．②③⑤C．②③⑥D．①②⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=、分子构成进行判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据①N=nN A知，二者的分子数之比等于物质的量之比，所以分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个分子中都含有两个原子，所以原子总数相等，故正确；③平均每个分子中质子数不一定相等，分子数相等，所以其质子数不一定相等，故错误；④m=nM知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故错误；⑤根据ρ=知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，故正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通过公式c=，将69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）转化为物质的量浓度，然后分析比较，得出结果．解答：解：c====15.55mol/L，而V===10mL，所以两者是相同体积，不同浓度的硝酸溶液，故选C．点评：本题考查浓度的不同表示方法，要比较两者的关系，必须通过公式转化为单位一致，然后才能比较两者的关系，比较容易．19．（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．20．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A 不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．21．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色考点：专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．解答：解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答．22．（2分）用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．23．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．24．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间．25．（2分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．解答：解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．。
人教版高中化学必修一高一化学月考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。
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高中化学学习材料2015--2016学年度高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次为 ( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( )A．①②③④B．③④ C．②⑤D．①②④⑤8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤9．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数目为10N AC．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A12．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是( )A．体积都是22．4L B．密度相同C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同14．如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )A.18mB.9mC.2mD.m／915．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高一上学期 第一次月考化学试卷(附答案解析)
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-391 ．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( )A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化D．“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化2 ．2023 年9 月23 日晚，备受瞩目的杭州第19 届亚运会在杭州奥体中心体育场正式拉开帷幕。
开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，这是对“绿色亚运”的美好诠释，下列有关甲醇的说法错误的是( )A ．甲醇不溶于水B ．甲醇属于有机物C ．甲醇属于非电解质D ．甲醇不能导电3 ．下列说法正确的一组是( )①Na2O 、MgO 、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电⑦铁粉、生石灰均能做干燥剂⑧C60 与石墨互为同素异形体A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦⑧C . ②⑤⑧D . ②⑤⑥⑦4 ．如图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图，下列说法正确的是( )A．NaCl 在水中的电离过程需要在通电条件下才能完成B ．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl 由Na+和Cl﹣构成，故NaCl 固体也能导电D．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子5 ．下列电解质的电离方程式书写正确的是( )A ．Na 3PO 4═3Na ++PO 43-B ．NaOH ═Na ++O 2﹣+H + C ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32- D ．Al 2(SO 4)3═Al 23+ +3SO 42-6 ．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、NO 3- 、H + 、SO 42﹣ B ．Mg 2+ 、SO 42- 、Cl ﹣ 、K + C ．H + 、NO 3- 、Na + 、CO 32﹣ D ．K + 、CO 32﹣、MnO 4- 、Na + 7 ．下列关于化学反应类型的叙述中， 正确的是( )A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成物只有一种的反应一定是化合反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应8 ．下列属于非氧化还原反应的是( )A ．H 2O 2+SO 2=H 2SO 4B ．Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClOC ．SO 2+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2OD ．C+4HNO 3(浓)=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O 9 ．膦（PH 3）可以用白磷（P 4）与过量碱液反应制备，化学反应方程式为 P 4+3KOH+3H 2O ═PH 3 ↑+3KH 2PO 2，下列说法不正确的是( )A ．KH 2PO 2为酸式盐B ．上述反应属于氧化还原反应C ．上述反应中 PH 3为还原产物D ．该反应中只有 P 的化合价发生了变化10 ．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣ 、CO 32- 、OH ﹣三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离 子依次检验出来。
2019学年高一化学上学期第一次月考试题 人教 新目标版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23S—32 Fe—56 N—14 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（）A．给水消毒，达到饮用标准 B ．除去水中的不溶性杂质C．除去水中的异味 D ．将污水转化为纯水2. 下列实验方案的设计中，可行的是（）A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3.下列实验操作中有错误的是：（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
4. 下列说法中正确的是（）A． 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1B．22.4 L氮气中．一定含有2 mol氮原子C．56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 LD．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：35．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．22.4 L H2O所含的分子数为N AB．18 g H2O所含的分子数为N A C．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl-6. 关于SO2的叙述中，正确的是（）A．1 mol SO2的质量是64 g / molB．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 LC ． SO 2的摩尔质量是64 gD ．1m ol SO 2中所含分子数约为6.02×10237.A 、B 、C 、D 四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）A. 0.1 moL D 物质溶于100 mL 2.5 mol ·L -1的D 溶液中 B.9.2 g B 物质（式量为46）溶于水配成100 mL 溶液 C.1.806×1023个C 的分子溶于水配成100 mL 溶液 D. 10 mL 5mol ·L -1的A 溶液加水配制成100 mL 溶液8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．碘和四氯化碳 B ．酒精和水 C ．水和食用油 D ．植物油和汽油9. 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A ．气体分子间的平均距离不同B ．气体的分子大小不同C ． 气体的性质不同D ．气体的物质的量不同10. 若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的实际质量是( )A ．M6.02×1023 g B.1M g C. M g D.6.02×1023Mg 11.下列叙述正确的是（ ） A ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 B ．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等12.下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 氢气所占的体积一定是22.4 LB ．在标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 LC ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD ．标准状况下，6.02×1023个Cu 原子所占有的体积约是22.4 L13. 如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A 为阿伏加德罗常数)( )A. 22.4ab cN A LB. 22.4bc aN A LC.22.4ac bN A LD.22.4acN AL14. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的( )A．密度 B．分子数 C．质量 D．原子总数15. 将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.05 mol·L－1 D．0.25 mol·L－116.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a22.4mol·L－1 B.ab22400mo l·L－1C. 1000ab22400＋36.5a mol·L－1 D.ab22400＋36.5amol·L－1二、填空题（共52分）17(14分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
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——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年高一化学上学期第一次月考试题（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 K：39 S：32 Cu：64 Mg：24 Cl：35.5Na:23 Ba:137一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动2．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小3．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有① B．③④ C．②③ D．②④4．下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩5．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳 B．电解C．凝聚D．渗析6．下列说法正确的是（）A.饱和溶液都是浓溶液B.采用不同标准对物质进行分类时，同一物质分得的类别是相同的C.胶体都带电荷D.CaCl2固体能吸收空气中的水蒸气，在其表面逐渐形成一层水溶液，这一现象叫潮解7．下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，18gH2O所含的分子数为N AC．标准状况下，16gO2所含的原子数为6N AD．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为N A10．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。
现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（）A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算12．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ13、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N A B ．16g CH 4所含原子数目为N A C ．17gNH 3所含质子数目为10 N A D ．18g 水所含分子数目为18N A14．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 （ ） A ．容量瓶中原有少量蒸馏水 B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面15．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（ ） A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 16．下列实验操作所用仪器合理的是 （ ）A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液17．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+18．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ）A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制19．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 （ ）A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定20．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（）A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（共26分）21．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。
①。
②。
22．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
23．(4分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→→E→F⑵上述G步骤操作的目的。
三、计算题（两小题，共14分，要求有具体计算过程）24．（8分）将MgCl2·x H2O的晶体 4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。
由上述数据计算（1）4.06g的MgCl2·x H2O物质的量（2）式中x的数值25．（6分）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？高一化学月考答案一、选择题（每小题3分，共60分）21、⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
(其它合理的方法都可以)22、（1）①②③④⑤（2）取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽；在溶液中加入过量的BaCl2溶液（3）除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋（4）搅拌，加速溶解。
引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。
23、（1）C、B、D、H（2）平衡压力便于液体流出24、（1）0.02 （2） 625、⑴0.4mol/L 1mol/L ⑵1.12L。