人教版高中化学选修五高二下期期末复习化 (69).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）黑龙江省农场局第三高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列反应的离子方程式正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－+ Ba2+ + 2OH－====BaCO3↓ + CO32－+ 2H2OB．纯碱水解反应：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ ==== NH4+ + H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑【答案】C【解析】正确答案：CA、应为: HCO3－+ Ba2+ + OH－====BaCO3↓ + H2OB、应为：CO32－+ H2O HCO3 -+ OH－D、应为：CaCO3 + 2CH3COOH==== Ca2+ + H2O + CO2↑＋2CH3COO―2．与的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】D【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项D是正确的。

A不正确，例如氕原子木中子。

二者核外电子数不同，所以化学性质不同，B、C都不正确。

答案选D。

3．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中，不正确的是A．高纯度的硅广泛用于制作计算机B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅【答案】D【解析】试题分析：A．Si是半导体，因此高纯度的硅广泛用于制作计算机的芯片，正确；B．硅可由二氧化硅和焦炭经还原制得，正确；C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应，产生SiF4和水，正确；D．自然界中硅的储量丰富，自然界中Si以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在单质硅，错误。

考点：考查有关硅的说法的正误判断的知识。

4．PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。

若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是( )A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）B．加入的锌质量相等C．盐酸中锌有剩余D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸【答案】C【解析】略5．对于反应A(g）+2B(g）2C(g）△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是【答案】B【解析】试题分析：A．由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量降低，错误；B．升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先达到平衡；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量降低，正确；C．升高温度，反应速率加快，500℃比200℃先达到平衡，错误；D．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量在500℃比200℃的低，错误。

【考点定位】考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】图像方法在化学反应速率和化学平衡中经常使用。

在使用时，要弄清横坐标、纵坐标表示的含义，温度越高，反应物分子的能量增加，活化分子数增加，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先出现拐点；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先出现拐点；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，反应速率大大加快，因此比不使用催化剂速率加快，先出现拐点；由于催化剂对正反应、逆反应的速率影响相同，因此使用催化剂后的正反应速率和逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动。

6．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD．向水杨酸（OHCOOH）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：【答案】C【解析】试题分析：铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成了俄二价铁，3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+ 2NO ↑+4H 2O，A选项不正确，Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+，所以向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，平衡逆向移动，溶液变为橙色：B选项不正确，C选项正确，水杨酸（OHCOOH）中酚羟基不和NaHCO3反应，D选项不正确。

考点：考查离子方程式。

7．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是( )A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键B．NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键C．CO2和H2S中都只含有非极性键D．H2O2和CS2都既含有极性键，又含有非极性键【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果说同一种非金属形成的共价键则是非极性键，而由不同种非金属形成的共价键则是极性键，则A、CaCl2和Na2O2中都含有离子键，但过氧化钠中氧元素与氧元素之间还有共价键，A不正确；B、NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键，正确；C、CO2和H2S 中都只含有极性键，C不正确；D、H2O2和CS2都含有极性键，但过氧化氢中还含有非极性键，D不正确，答案选B。

考点：考查化学键的有关判断8．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe +4H+ + NO3－Fe3++ NO↑+ 2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【答案】A【解析】试题分析：氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁：2Fe(OH)3+6H＋+2I－＝2Fe2＋+I2+6H2O，A选项错误。

考点：考查离子方程式。

9．下列化学式只能表示一种物质的是A 、C 3H 8B 、C 4H 10 C 、C 4H 8D 、C 2H 6O【答案】A【解析】试题分析：A 、C 3H 8不存在同分异构体，只能表示一种物质，正确；B 、C 4H 10能表示正丁烷或异丁烷，，错误；C 、C 4H 8能表示烯烃和环烷烃，可表示多种物质，错误；D 、C 2H 6O 能表示CH 3CH 2OH或CH 3—O —CH 3，错误。

考点：本题考查有机物的结构。

10．对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3）＝ 3v 正（H 2O ）【答案】A【解析】试题分析：A 、4v 正（O 2）=5v 逆（NO ），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A 正确；B 、若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B 错误；C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C 错误；D 、化学反应速率关系是：3υ正（NH 3）=2υ正（H 2O ），故D 错误．故选A ．考点：化学反应速率和平衡状态11．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是 A ．MgO (Al 2O 3)：NaOH 溶液 B ． CO 2(CO)：O 2C ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：过量的CO 2D ．CO 2(HCl)：饱和NaHCO 3溶液【答案】B【解析】试题分析：A 、NaOH 与Al 2O 3反应生成易溶于水的Na[Al(OH)4]，正确；B 、通入O 2，可能会引入新的杂质O 2，错误；C 、过量的CO 2与H 2O 、Na 2CO 3反应生成NaHCO 3，可除去杂质，正确；D 、NaHCO 3与HCl 反应生成NaCl 、CO 2、H 2O ，正确。

考点：本题考查除杂的方法。

12．将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。

向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，将溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W 2 g 。

下列所列关系式中正确的是A ．35．5a ＝(W 2－W 1)V 2B ．n(Al)>150W molC ．n(Na)＋3n(Al)＝1222.4V molD ．aV 2＝122.4V【答案】C【解析】试题分析：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，加入盐酸体积为V 2L 时，溶液的溶质为NaCl 和AlCl 3。

A 、W 2-W 1为氯离子的质量，则W 2-W 1=a×V 2×35.5，故A 错误；B 、金属没有剩余，根据方程式可知，n(Na)≥n(Al)，而23n(Na)+27n(Al)=W 1，联立解得n(Al)≤150W mol ，故B 错误；C 、由2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑可知，12n(Na)+32n(Al)=122.4V ，故n(Na)+3n(Al)=111.2V mol ，故C 正确；D 、aV 2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV 2=122.4V ×2=111.2V ，故D 错误；故选C 。