第一节(第3课时——蒸馏和萃取)新
高中化学 第1节 第3课时 蒸馏和萃取课件 新人教版必修
答案：D
栏
名师点睛：根据温度计在该装置中的位置与
目 链
作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度
接
变式 应用
1．下列混合物的分离方法不可行的是( )
A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分 栏
目
离
链 接
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的
4．装置图如下。
栏 目 链 接
应用 思考
1.为何温度计水银球的位置在烧瓶的支管口附
近？
提示：测量出口蒸气的温度。
栏 目 链 接
2.为何冷凝管中冷却水从下口进，上口出？
提示：热交换充分，有利于气体液化。
5．注意事项。
(1)在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一
___，无色；下层为________________，显____色。 碘的四氯化碳溶液 紫红
(4)分液。
待液体分层后，将分液漏斗上的塞__子____打开(或使
塞上凹的槽______对漏准斗__上__的__小__孔_________)，再将分液漏
栏
斗活下塞面的________拧开，使下烧层杯液壁体沿________流下。目链
答案：B
栏 目 链 接
一、蒸馏
例1 进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是( )
A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部
栏
目
B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处
链 接
C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处
D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平
解析：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应 放在支管口。
人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
[化学新人教版]必修1 第1章 第1节 第3课时蒸馏和萃取 课件解析
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长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
29
分液漏斗
分液漏斗
萃取—利用溶质在互不相容溶剂里溶解度的不
同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的 方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
水密度比水小
植物油
0.029g 14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
23
➢ 西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒，然后加水 煮沸，再加盐。
24
西红柿汤
有油西红柿汤
讨论
液体分层且 油层在上方
油层更红
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
3.取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液。
烧瓶中液体沸腾， 冷凝管中有液体 产生，锥形瓶中 收集到无色 液体。
无明显现象
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
（3）将分液漏斗放在 铁架台上，静置。
溶液分层 上层颜色变浅
稀的碘水溶液
下层变为紫红色 碘的四氯化碳溶液
加入CCl4
振荡
碘水 实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
22
碘I2
《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案
必修I 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。
已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。
高中化学 第一节 化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯 蒸馏和萃取课时学案 新人教版必修1(1)
第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。
3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。
三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.蒸馏（1）原理利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。
（2）制取蒸馏水①仪器及装置图图1-1-7②实验操作a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。
2.萃取和分液（1）原理①萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液将的液体分开的操作。
（2）主要仪器：、、。
（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液图1-1-8①加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。
②振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为，无色；下层为，显色。
④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。
上层液体从分液漏斗倒出。
【交流与思考】利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有很多,如用试纸对血糖或、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的等。
化学方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
蒸馏和萃取 课件
[关键能力]
萃取、分液的操作与目的
操作
目的
振荡过程中要不时旋开活塞放气
“防止”分液漏斗内部压强过大发生 危险
分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴 烧杯内壁
“防止”液体飞溅
待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 “防止”上层液体流出
分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃 “保证”分液漏斗内部气压与外界相
塞
同，使液体顺利流下
上层液体从上口倒出
“保证”上层液体尽量少地沾附下层 液体
萃取剂选择“三原则” ①与另一种溶剂互不相溶； ②与被萃取的物质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
【解析】 密度 CCl4>水，且 I2 易溶于 CCl4 难溶于水，故 下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶，密度可大于原溶剂， 也可小于原溶剂。
【答案】 D
[提升 2] 实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作 (CCl4 为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A．碘水和 Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl4 加入分液漏斗中后，塞上上口处的塞子，用 一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转
水层 碘的 CCl4 溶液
烧杯壁 上口
提升点一 蒸馏
[例 1] 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是 _温__度__计__水__银__球__未__放__在__蒸__馏__烧、瓶支管口处 _冷__凝__管__进__出__水__方__向__反__了_______。
【解析】 解答本题需注意以下三点： (1)温度计水银球的位置是否正确。(2)冷凝管中冷凝水的流 向是否正确。(3)沸石的有无及作用。由图可知，温度计的水银 球的位置不对，冷凝管中冷凝水的流向错误。撤去酒精灯后，还 有余热，仍有水蒸气逸出，故后停冷凝水。
第一节第3课时 蒸馏和萃取
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（ 苯 ）；萃取时，上层液体呈（ 橙红 ）色， 下层液体呈（ 无或颜色变浅）色．
4
5
分液
1、分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法
一部分有机物溶剂
Vs
汽油
煤油 密度比水小 植物油 上层
苯
四氯化碳（密度比水大，下层）
酒精（与水互溶，不分层）
无机溶剂 水
水
2、仪器
——分液漏斗
6
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机 溶剂. 特别注意：酒精与水互溶！
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
11
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（C ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
高中化学 第1章 从实验学化学 1.1.3 蒸馏与萃取教案1 新人教版必修1
蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标（一）知识与能力1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
（三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
三、教学重点、难点教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？【展示】海水变淡水【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？【讲】汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。
2019_2020学年高中化学第1章第1节第3课时蒸馏和萃取课件新人教版必修1
2.注意事项
(1)分离多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计,且温度计水银球在
蒸馏烧瓶支管口处。
(2)蒸馏时在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。
(3)冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷却水,再加热,蒸馏
结束时先熄灭酒精灯,再停止通冷却水。
12
(4)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积 的 3 ~ 3 之间。
2.萃取、分液的主要仪器 萃取与分液往往联合使用,分液操作常要用到分液漏斗,而萃取 操作并不一定在分液漏斗中进行,也可在烧杯中进行。分液漏斗使 用前必须检查是否漏水。方法是:在分液漏斗中注入少量的水,塞 上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°,再倒置 看是否漏水。
3.萃取、分液操作的注意事项
特别提醒(1)由于酒精与水互溶,故不能用酒精萃取水溶液中的溶 质。
(2)Cl2、Br2、I2的性质:易溶于有机溶剂,如苯、汽油、煤油、 CCl4等;在水中的溶解度不大。
三、常见离子的检验
离液于试管中,加入紫色石蕊溶液,溶液变红,证明 溶液显酸性,有大量的 H+
OH-
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液, 试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。
②蒸馏。
1
在100 mL圆底烧瓶中加入约 3 容积的自来水,再加入几粒沸石,按
上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出
的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
一二
二、萃取和分液 1.原理
分离 操作
萃取
分液
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的 定义 不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶
高中化学 第1章 从实验学化学 1.1.3 蒸馏与萃取教案1 新人教版必修1
蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标（一）知识与能力1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
（三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
三、教学重点、难点教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？【展示】海水变淡水【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？【讲】汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。
第一章 第一节化学实验安全(第三课时 蒸馏与萃取)
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 （详细步骤见教材P9）
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象：
液体分层: 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体
中溶剂是（CCl4 ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4）
2.装置：
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷凝管 牛角管 尾接管
锥
形
出水口
瓶
进水口
实物装置图
3.注意事项：
1.温度计水银球 处于支管口处
4.溶液体积 不超过烧瓶
体积2/3
操作注意：
1.先通水，再加热
2.全程严格控制好 温度
2.投放沸石 或碎瓷片
5.烧瓶底加 垫石棉网
3.冷凝水 下进上出
思考与交流：
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
注意排除CO32-离子的干扰！
4.蒸馏法的应用：
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水的混合液， 能用蒸馏方法进行分离吗？为什么？
萃取与分液
1.原理：
物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂 （原溶剂）所组成的溶液中提取出来。（P8）
【概念分析】
溶质 （溶解性不同） （一种） 混合物
溶剂（两者互不相溶） （两种）
萃取液 萃取
分 液 漏 斗
分液
上口
你认识吗? 玻璃塞 “分液漏斗”
萃取、分液
活塞
下口
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分 液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭 分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。
第一章第一节第3课时蒸馏和萃取1
高一化学（人教版）必修一蒸馏和萃取第一章第一节第3课时[教材分析]课程标准将“化学实验基础”专题的具体内容标准分为五个方面,涉及了实验教学的各个内容。
虽然初中化学介绍了一些常见的化学仪器和药品的使用及一些基本操作，但高一新生对化学实验的了解还很不深入，因此本章只选择了一些基本的实验知识和操作，让学生能进一步熟悉化学实验的基本技能和操作方法。
本节从实验室安全注意事项入手，在介绍药品取用等基本操作的基础上又介绍了一系列混合物的分离方法。
对于蒸馏操作，学生在初中只学习了简易的操作，在此进一步深入，介绍了实验室较正规的操作，比初中有所提高。
最后介绍了萃取这一新的方法，让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识，同时使实验技能进一步提高。
尤其是萃取这部分内容，对后面卤素部分的学习有很好的铺垫作用，教学中应注意前后呼应。
[教学目标]1．知识与能力学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
2．过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
3．情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
[重点难点]萃取和蒸馏的操作及原理[教学过程][引入新课]上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作——过滤和蒸发，这节课再来学习另外两种方法。
首先请大家一起来看几张图片。
（PPT1）[介绍]精油：是一种由天然植物中的花、叶、种子、果皮、枝干、树皮等地方提取出来的浓缩液体，它是挥发性芳香物质以及植物免疫与修护系统的精华，具有细胞再生、杀菌、镇定、免疫等功能。
大量的植物才能提取到少量的精油，因此，精油的价格十分昂贵。
韩国影星金喜善代言的DHC就是一种比较昂贵的橄榄精油。
精油的主要成分是有机物，具有抗水性，水煮的方法很难获得，因此提取主要采用化学溶剂萃取法。
这就是我们今天要学习的两种分离方法之一——萃取。
3必修1第1章 第1节 第3课时 蒸馏与萃取
蒸馏与萃取学生班级：________ 小组：_______________ 姓名____________执笔：__________ 审核：__________ 授课人：__________【学习内容】蒸馏与萃取【学习目标】1．蒸馏、萃取操作的基础知识2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法【学习笔记】【学习任务】【自主学习】一、蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、、胶管2、萃取定义：利用某溶质在的溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
3、分液定义：把两种液体（且密度不同）分开的操作。
【合作探究】探究一：蒸馏1、蒸馏的原理是什么？2、蒸馏实验如何操作？3、蒸馏实验时的应注意什么？4、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？5、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？6、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？探究二：萃取1、萃取的原理是什么？2、萃取如何操作？3、萃取的意义？【跟踪练习】1.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液【巩固训练】1、下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离4、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
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分析讨论 [实验1-4】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
蒸馏
1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再 冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。 2 实验仪器： 蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管， 温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
3 操作要点：
混合物的分离方法
方法 适用混合物 注意事项 不溶性固体和液体 一贴二低三靠 过滤 三种方法 结晶 可溶性固体和液体 操作：下倒上放 分液 互不相溶的液体 萃取 微溶性固、液体和液体 萃取剂的选择 蒸馏 沸点相差较大的互溶液体 蒸馏装置 其他
进水
B A
出水
思考：
蒸馏适合分离什么样的混合物？
答：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合 物。也可用于除去水中或其他液体中的难挥发或 不挥发物质 （例如海水淡化）。
蒸发与蒸馏的区别
蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液 浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发 性的（熔、沸点较高的）固体。 蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不 同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变 成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。 适用于分离沸点相差较大的液体混合物。
实验结论：自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
海水淡化
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本
国酒
轩尼诗XO
蒸馏酒
茅台酒
练习
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相 互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃， B的沸点为200℃。请回答下列问题： （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、 锥形瓶、沸石、尾接管（牛角管）等
温度计水银球的顶端与支管下 沿处于同一水平线 蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～1/2 在圆底烧 瓶内放有 止沸石， 防止暴沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 尾接管
水冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
实验 模拟
4 思考： （1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿 处于同一水平线？ 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆 底烧瓶支管下沿处于同一水平线
实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴入 加入硝酸银后，有不溶 几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷 烧瓶中水温升高至 凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部 100℃后沸腾,锥形瓶中 分液体,用锥形瓶收集约10mL液体, 收集到蒸馏水. 停止加热。 （3）取少量收集到的液体加入试管 加稀硝酸和硝酸银溶液 中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银 后，蒸馏水中无沉淀 溶液
四、萃取和分液
萃取原理: 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂(溶解度大的）把溶质 从另一种溶剂（溶解度小的）中提取出来， 再用分液将它们分离开来。
萃取剂的选择: （1）选择的萃取剂，跟原溶液的溶剂要互不相溶。 （2）溶质在萃取剂中的溶解度要远大于溶质在原溶 剂中的溶解度； （3）萃取剂与溶质不能发生化学反应．
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来 A物质
2．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。 ⑴图中的两处明显的错误是 冷凝管进、出水口颠倒； 温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 。 冷凝管 蒸馏烧瓶 ⑵A仪器的名称是_________， B仪器的名称是______。 ⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 碎瓷片 _____________，其作用是 防止液体暴沸 。
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置（注意放气） 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 4、萃取的原则：少量多次
思考：萃取和分液适合分离什么样 的混合物？
答：萃取适用于微溶的物质跟溶剂分离, 分液适合分离两种互不相溶的液体