2013步步高化学大一轮复习讲义第三章 第3讲铝及其重要的化合物
版步步高高中化学一轮复习课件：第三章 金属及其化合物 微专题13PPT21张
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2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
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3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
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4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
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5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午2时16分21.11.2202:16November 22, 2021
第三章 金属及其化合物
微专题13 热重分析判断物质成分
方法思路 1.设晶体为1 mol，其质量为m。 2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 3.计算每步固体剩余的质量(m余) mm余×100%＝固体残留率。 4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。 5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求 出失重后物质的化学式。
解析 NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成 V2O5，210 ℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量 为111070×100%≈85.47%，所以 210 ℃时，剩余固体物质的化学式为 HVO3。
12345678
解析 答案
3.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体
12345678
解析 答案
6.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率 随温度的变化如图所示。则
(1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___1_∶__2__。
12345678
解析 答案
(2)图中点D对应固体的成分为__M_n_3_O__4和__M__n_O__(填化学式)。
高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第三章
第三章第1讲钠及其氧化物答案基础再现·深度思考考点一钠1．银白小大低于2．Na2O Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质考点二(从左至右，从上至下)－2－1白色固体淡黄色固体Na2O Na2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2．Na2O NaOH潮解Na2CO33．c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b4．①④⑤5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．A7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
步步高高三化学(重庆专用)一轮复习课件 第3章 第2讲 铝及其化合物
(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋ 等离子或分离MgO、Al2O3。
我的体会 铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转化关系，如果转化
关系清楚，化学方程式会书写，那就OK了。难点是几个
化学方程式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘记补 水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通 CO2，常涉及量多和量 少的问题。
或2AlO2 ＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2 3
－ ＋ 3＋ ⑤AlO－ 2 ＋4H ===Al ＋2H2O
－
⑥Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ⑦Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓(水解相互促进)
＋ －
2．有关 Al(OH)3 沉淀的计算 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
不分解
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3] ①Al3 与氨水反应；
＋
制备方法
Al(OH)3加热分解
②AlO2 溶液中通CO2； ③可溶性铝盐和偏铝的盐 混合
－
主要用途
①作耐火材料；② 冶炼铝的原料
①制药；②净水作用
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝
氧化铝(Al2O3)
物理性质 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色胶状物质，难溶于水 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋ ＋3H2O
与酸 Al O ＋6H＋===2Al3＋＋3H O 2 3 2 反应 化 学 与碱 性 反应 质 加热
高考化学大一轮复习讲义 第三章 第2讲 铝及其重要化合物导学案
第2讲铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5． 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
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考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
2015届步步高大一轮复习讲义(新课标)：第三章-第3讲-铁及其化合物(共105张PPT)
程式
H2O
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
难溶于水
难溶于水
＋3
＋2，＋3
稳定
稳定
Fe2O3 ＋ 6H ＋ Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===2Fe3 ＋ ＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋
3H2O
＋4H2O
考点一
知识梳理
递进题组
第7页，共105页。
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知识梳理
( B)
解析
铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再 与过量氨水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2 ， 在 空 气 中 加 热 Fe(OH)2 ， 铁 元 素 被 氧 化 为 ＋ 3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。
考点一
知识梳理
递进题组
第17页，共105页。
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递进题组
题组一
1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点一
知识梳理
递进题组
第13页，共105页。
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知识梳理
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3 价？写出有
关反应的化学方程式。
答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如 Cl2、HNO3、浓硫酸) 在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋ 3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑ ＋ 2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4( 浓 ) ==△=== Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O。
化学 人教版
第三章 金属及其化合物
第3讲 铁及其化合物
第1页，共105页。
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元
高中化学名师解读课件第3章《铝的重要化合物》(人教版必修1)
Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===
Al3＋＋3H2O
图 像
x＝n(OH－)/n(Al3＋)
x＝n(H＋)/n(AlO－ 2 )
①当 0<x<3 时，随着 x 的增大，①当 0<x<1 时，随着 x 的增
结 沉淀的量逐渐增多
大，沉淀的量逐渐增多
论 ②当 x＝3 时，沉淀的量最多 ②当 x＝1 时，沉淀的量最多
解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能 够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意以 下两点：
(1)Al2O3、Al(OH)3 具有两性，它们可溶于较强酸或强碱， 而不能溶于弱酸或弱碱。
(2)注意在不同条件下，铝元素的存在形式：强酸性条件 下，Al3＋可以大量存在；强碱性条件下，AlO－ 2 可以大量存在； 而 Al(OH)3 只能存在于中性或弱酸、弱碱的条件下。
第二节 几种重要的金属化合物
第二课时 铝的重要化合物
(1)Fe2O3是 碱性 氧化物，与盐酸反应生成盐和水， 离子方程式是 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 。
(2)CO2是 酸性 氧化物，与足量NaOH反应生成盐和 水，离子方程式是CO2＋2OH－===CO 23－＋H2O。
(3)氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH胃酸，可用于制胃药 ( )
(5)明矾的化学式为KAlSO4·12H2O
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是
()
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
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第3讲
铝及其重要化合物
本 课 栏 目 开 关
[考纲解读] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合 态存在。 2．金属铝的物理性质
本 课 栏 目 开 关
银白 色有金属光泽的固体，有良好的 延展性 、 导电性
和传热性等，密度较小，质地柔软。
基础再现·深度思考
3．金属铝的化学性质 根据下列转化关系，完成化学方程式。
第3讲
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
点燃 ①2Al＋3Cl2=====2AlCl3；
第3讲
本 课 栏 目 开 关
解析 都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。
第3讲
①向含 Al3＋的溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，后 沉淀又逐渐溶解。 向 NaOH 溶液中滴加含 Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产 生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
②不论是 NaHCO3 滴入 H2SO4 中还是 H2SO4 滴入 NaHCO3 中 都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。 ③NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 ，溶液显强酸性。 4 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHSO4：开始出现白色沉淀后消失； 向 NaHSO4 溶液中滴加 NaAlO2 溶液：开始无现象，后出现白 色沉淀。现象不同，可以鉴别。
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第3讲
解析 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3 等 物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。
本 课 栏 目 开 关
答案 A
特别提醒 两性物质： 两性物质指既能与酸反应又能与碱反
应生成盐和水的化合物，包括 Al2O3 、ZnO、Al(OH)3 、 Zn(OH)2 、 氨 基 酸 、 蛋 白 质 等 。 多 元 弱 酸 的 酸 式 盐 ( 如 NaHCO3 、KHS、KHSO3 、NaH2PO4 等)及弱碱弱酸盐(如 CH3COONH4、NH4HS 等)也既能与强酸反应又能与强碱反 应，但不能将它们称为两性物质。
－ － － ＋
－
－
基础再现·深度思考
7．试设计制备 Al(OH)3 的途径。 方案一
答案
第3讲
用铝盐(Al3＋)制取 Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全，一般不用 NaOH 等强碱，为什么？
氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备 氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过 量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 方案二 用铝屑、烧碱、稀 H2SO4 制取 Al(OH)3 H2SO4 ＋NH3· 2O H 方法一：Al――→Al3 ―――→ Al(OH)3； NaOH － CO2 方法二：Al――→AlO2 ――→Al(OH)3； H2SO4 3＋ Al――→Al H2O 方法三： ――→Al(OH)3。 NaOH Al――→AlO－ 2
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑； △ ③2Al＋3S=====Al2S3；
④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑； 点燃 ⑤4Al＋3O2=====2Al2O3；
⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； 高温 ⑦2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。
答案 Al3 和S2 在水溶液中发生双水解反应：2Al3 ＋ 3S2 ＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
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△ 特别提醒 Al2S3只能用干法制取：2Al＋3S=====Al2S3。
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3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
第3讲
答案 铝与酸、碱反应的实质都是： ，只不过碱中的H 来源于 水的电离，氧化剂分别为酸和水。
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(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液 反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？
答案 1∶1(或相等) 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均 为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等,所得H2必相等。
第3讲
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
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△ ②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。 (3)制备 向铝盐中加入 NH3· 2O，离子方程式为 H
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考点二 铝的重要化合物
第3讲
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
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Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
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2．氢氧化铝 (1)物理性质
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第3讲
5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ________。 ①NaOH 、 AlCl3 NaHSO4 Ca(OH)2 ②NaHCO3 、 H2SO4 ③NaAlO2 、 ④Na2CO3 、 HCl ⑤Na2CO3 、 NaHCO3 、
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反思归纳 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
第3讲
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铝与酸、 碱反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3 ＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从 化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都 失3e－ 3＋ 是 Al――→Al ，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气 VHClH2 体积比 ＝1∶1。 VNaOHH2
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第3讲
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是多少？为什么？
答案 1∶3 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和 NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～ 3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时， 二者产生H2的体积比为1∶3。
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第3讲
④向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡； 向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液，立即产生气泡。 ⑤无论是 NaHCO3 还是 Na2CO3 加到 Ba(OH)2 中都会产生白 色沉淀，无法区别。
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答案
①③④
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第3讲
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解析 其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反 应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对 盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol 3 mol· －1×0.1 L L 0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 3 mol 5．4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。 答案 A
Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 。 H
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深度思考
第3讲
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反 应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ⑤Al A．全部 C．只有③④⑤ B．只有①③④⑤ D．只有②③④⑤ ③Al2O3 ④Al(OH)3 ( )
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考点三第3讲Al3 Nhomakorabea、Al(OH)3、AlO－之间转化关系的应用 2
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深度思考 6．写出上述转化的离子方程式。
第3讲
答案 (1)①Al3＋＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ H 4
②Al3＋＋3AlO－＋6H2O===4Al(OH)3↓ 2 ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
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第3讲
若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必 用的药品如下：350 g 70% H2SO4 溶液，NaOH 固体 240 g， 足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝→加 NaOH 溶液→加 H2SO4 溶液→W1 g Al(OH)3 乙：铝→加 H2SO4 溶液→加 NaOH 溶液→W2 g Al(OH)3 铝→加H2SO4溶液 →W3 g Al(OH)3 丙： 铝→加NaOH溶液
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第3讲
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(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产 VHClH2 生氢气的体积比为 ＝1∶3。 VNaOHH2 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生 1 VHClH2 1 氢气的体积比为 ≤ ≤ ，则必定是①铝与盐酸反 3 VNaOHH2 1 应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不 足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。