第二章 海水中的重要元素钠和氯活泼的金属单质钠
人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
2．钠的保存 因为常温下钠能与空气中的__氧__气___、__水__蒸__气___反应，所以钠保存 在__煤__油___中，主要是为了隔绝____空__气__(_或__氧__气__和__水__蒸__气__)__。 3．应用 火 灾 现 场 存 放 有 大 量 活 泼 金 属 ( 如 Na) 时 ， 不 能 用 __水___ 而 需 要 用 __干__燥__的__沙__土___来灭火。
化学（必修·第一册）
二、钠与水的反应和钠的保存
1．钠与水的反应 (1)实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠__浮___在水面上
钠的密度比水__小___
钠__熔__化___成小球
钠的熔点__低___，反应放热
小球在水面上__迅__速__游__动___ 反应产生的__氢__气__推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声， 逐渐变小，最后消失
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
1．将小块钠投入FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰 当的是( B )
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
2．某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆大小的钠分别同时投入甲、乙两个烧杯中，甲烧杯盛 有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象为乙烧杯中钠反 应更剧烈。结论：乙烧杯中发生反应的化学方程式为_2_N__a_＋__2_H_C__l=_=_=__ _2_N__a_C_l_＋__H_2_↑_________。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识点
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。
（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。
2、钠与水的反应实验操作实验现象 原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
人教版高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一节 钠及其化合物
2 | 钠的氧化物 1.氧化钠的性质 氧化钠是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。
2.过氧化钠的性质
实验操作
实验现象
结论或解释
a.试管发烫,带火星的木条复
燃;
Na2O2与H2O反应生成O2,
b.滴加酚酞溶液后,溶液先变 Na2O2有漂白性
红,然后褪色
写出下列反应的化学方程式: (1)Na2O2与H2O反应:⑧ 2Na2O2+2H2O (2)Na2O2与CO2反应:⑨ 2Na2O2+2CO2
钠与酸、碱、盐溶液的反应
(1)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应生成H2:2Na+2H+ ②如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
2Na++H2↑。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。
(3)钠在盐溶液中反应时,先考虑钠与水的反应,再看生成的NaOH与溶质是否反应。
NaHCO3转化中,①、②两反应均为化合反应
反应①不是化合反应。
8.用如图装置(夹持、加热装置已略去)进行实验,由②中澄清石灰水变浑浊,可证
明①中NaHCO3固体受热分解 ( √ )
9.在2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,水做还原剂 ( ✕ ) Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 10.可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液 ( ✕ ) Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。
如:①Na投入CuSO4溶液中的反应
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应为2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4 ②Na投入NaCl溶液中的反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2 ①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化 ⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
2．钠与水的反应(1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应①钠与水的反应化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。
b．Na与K2SO4溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
3．结合实验探究总结金属钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)<100℃4.金属钠的保存钠的化学性质非常活泼，所以自然界不存在游离态的钠；在实验室里，金属钠保存在煤油或石蜡里。
第二章 海水中的重要元素(第1-6课时)
发酵粉、胃药等
P37
第二章 海水中的重要元素物
----钠和氯
第一节 钠及其化合物
(第3课时) 焰色实验
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎 么来的吗？
三.焰色实验
P38
焰色实验 —— 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊 的颜色，这在化学上叫做焰色实验。
(是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质)
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液变 红(振荡后褪色)。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 为什么变红的溶液会褪色呢？ Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2 H2O2 有强氧化性，能漂白有色物质
过氧化钠与水反应的化学方程式：
2e-
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
细小白色晶体 部分溶解；无热量变化
固体量减小
溶液变红
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比
NaHCO3的强
溶液变粉红色 溶解性比Na2CO3小，溶 液碱性比Na2CO3的弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现
象
—————————
稳定
NaHCO3
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合
物。
酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物
如： CO2、SO2、SO3、Mn2O7等
碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等
两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 反应生成盐和水的氧化物 中学阶段只要求知道Al2O3
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时活泼的金属单质__钠学案新人教版必修1
第1课时 活泼的金属单质——钠1．钠的物理性质2.钠原子结构 原子结构示意图,易失去1个电子,显示强还原性。
3．化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
现象：有白烟。
③与S 反应：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水反应①与滴加酚酞的水反应的现象与解释：②与水反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
知识点一：金属钠的保存与取用(1)保存：保存在石蜡油或煤油中,防止钠与O2、H2O等反应,当钠失火时不能用水、泡沫灭火器灭火,用干燥的沙土灭火。
(2)金属钠的取用①取用钠时应用镊子从煤油中取出,不能直接用手接触,用滤纸吸干钠块表面的煤油后,一般用小刀切取绿豆粒大小即可,不能太大,以免发生危险。
②实验室中,药品从试剂瓶中取出后,为防止污染试剂,一般不能再将试剂放回原瓶,但取用金属钠时剩余的钠要放回原试剂瓶中,不能乱扔；类似的物质还有钾、白磷等。
知识点二：钠与水、酸(碱)、盐溶液反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的H＋反应,离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,还原剂：Na,氧化剂：H2O。
(2)钠与酸溶液反应①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应,离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
②如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
(3)钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。
(4)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH和H2,然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应,则只有钠与水的反应)。
例如：①Na与CuSO4溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,总反应式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
②Na 与K 2SO 4溶液的反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(仅此一步反应)。
2023年高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠
(2)转移电子数目的判断。 钠元素化合价:0价→+1价。
Na+O2
等质量的钠转移电子数相等
(3)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末, 此过程中的主要变化与现象有:
银白色金属钠(Na) 表面变暗(生成 Na2O) 出现白色固体
(生成 NaOH) 表面变成溶液(NaOH 潮解) 白色块状物质(生
实验操作 实验现象
结论或解释
①钠浮在水面上
①钠的密度比水的密度 小
②钠熔化成小球
②钠熔点 较低 ,反应放热
③小球在水面上四处游动 ③反应产生的 气体 推动小 球运动
④与水反应发出“嘶嘶”声, 逐渐变小,最后消失
④钠与水剧烈反应,产生气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐 ⑤有 碱性 物质 氢氧化钠
变红色
生成
实验操作 实验现象
结论或解释
化学方程式 2Na+2H2O 离子方程式 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
3.钠的保存。 实验室里金属钠要保存在 石蜡油 或煤油中,隔绝空气和 水。
微判断2(1)金属与水反应时,都生成氢氧化物和氢气。( × ) (2)钠与酸反应比与水反应剧烈。( √ ) (3)钠着火后,能用水灭火。( × ) (4)钠与水反应的离子方程式为Na+2H2O══Na++OH+H2↑。( × ) (5)用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
答案:A
解析:由TiCl4+4Na 4NaCl+Ti知,钠是强还原剂,可用于冶 炼金属,A项正确。钠性质非常活泼,能将熔融状态的TiCl4还 原为Ti,但不能在水溶液中进行,B项错误。该反应中,钛元素
新教材2023年高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质
第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后·训练提升1.下列关于钠的性质叙述中,错误的是( )。
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应答案:C解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,C项错误。
2.下列关于金属钠的叙述,不正确的是( )。
A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠C.饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案:D解析:钠具有良好的导电性,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A项正确。
切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·x H2O)→最后变成Na2CO3(风化),B项正确。
饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶液,会析出部分氢氧化钙固体,C项正确。
Na的性质活泼,在自然界中不存在单质钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D项错误。
3.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能产生蓝色沉淀的是( )。
A.MgCl2溶液B.Ba(OH)2溶液C.CuSO4溶液D.CaCl2溶液答案:C解析:金属钠投入MgCl2溶液中,生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2,A项错误;金属钠投入Ba(OH)2溶液中,无沉淀生成,B项错误;金属钠投入CuSO4溶液中,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和H2,C项正确;金属钠投入CaCl2溶液中,无蓝色沉淀生成,D项错误。
4.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为( )。
2020年新教程-高中化学必修1 - 第二章 海水中的重要元素 钠和氯1
取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。
现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应： 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
注意实验安全性! ①钠的取用－－镊子（不能用手接触） ②煤油要用滤纸吸干 ③玻璃片上进行切割
一、活泼性的单质金属钠
把一小块钠放在干锅上加热。
反应：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
4.反应很剧烈
5.溶液变成红色
5.反应后溶液显碱性
反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
结论：
失电子
2Na + H2O = 2NaOH + H2
得电子
还原剂 氧化剂
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试 分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
2Na +2 HCl = 2NaCl + H2
3、盐的性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，什么现象！ 2）热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3 = NaHCO3 + H2O + CO2↑
第二章海水中的重要元素-钠和氯活泼的金属单质-钠
消防员需要用干燥的沙土来灭火而不能用水来灭火”，
铁与CuSO4溶液反应可生成红色的Cu，
3、钠与CuSO4溶液
形式存在”，为什么？
实验验证 （3）金属钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋CuSO4
Na2SO4＋Cu（红色）
结果：蓝色絮状沉淀
基于实验结果，分析猜想可能的原因？
环节三：金属“钠”与水反应的实验探究 1、目的： 探究金属钠能否与水反应 2、预测反应：写出反应的生成物及依据：
环节二：验证金属钠的性质：
3、书写：反应的化学方程式
。
沸点：883 C 0 基于实验结果，分析猜想可能的原因？
甲、乙、丙三位同学的做法，哪个合理？ 如何用“排水法”收集Na与水反应生成的H2，
1、观察金属钠的外观形态，保存方法。
3、钠与CuSO4溶液
密度：0.971g/cm 3、书写：反应的化学方程式
银白色褪去， 切面变灰白色
化学方 程式
4Na+O2=2Na2O
实验验证
（1）钠与氧气反应 （2）钠与盐酸(稀硫酸反应）
环节一 预测金属“钠”的性质
环节二：验证金属钠的性质：
根据所学知识，预测“钠”可能具有的性质
1、目的：
。
Na ＋ H2O－ NaOH ＋ H2
环节一 预测金属“钠”的性质
2Na＋CuSO4
②反应结束后，向 烧杯中滴入几滴 酚酞。
结论： 金属钠与水能发生反应
解决问题： 铁与CuSO4溶液反应可生成红色的Cu， 而金属钠与CuSO4溶液反应没有生成Cu 的可能原因分析。
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2 Na ＋2H2O－ 2NaOH ＋ 1H2 3、书写：反应的化学方程式
《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
钠与水反应，生成____N_a_O__H____和 H2，化学方程式： _2_N__a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑______
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．钠露置在空气中的变化
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出现白色固体 （生成NaOH）
―H―2O→ ③
表面潮湿 （NaOH潮解）
―C―O2→ ④
白色块状物质
（生成Na2CO3 ·10H2O）
―风―化→ ⑤
白色粉末状物质 （生成Na2CO3）
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2021_2022学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时活泼的金属单质__
第1课时活泼的金属单质——钠课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )O2答案:D解析:钠很活泼,钠元素在自然界中都以化合物的形式存在;而Na2O与水反响,NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反响,因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。
2.钠的如下性质和钠与水反响时的现象无关的是( )答案:C解析:钠的密度比水的密度小,所以钠浮在水面上;钠与水反响放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球;钠有强复原性,所以与水反响剧烈。
钠的硬度小与该反响现象无关。
3.金属钠露置在空气中,在其外表不可能生成的物质是( )O2CO32答案:D解析:钠在空气中外表变暗被氧化生成Na2O,与水反响生成NaOH,NaOH吸收二氧化碳生成Na2CO3。
4.以下说法错误的答案是( )答案:C解析:钠在空气中缓慢氧化生成Na2O,Na2O不能自燃。
5.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )D.用水液封,保存在广口瓶中答案:B解析:为防止钠与空气中的氧气和水反响,通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
主要依据有二:不能与钠反响,密度比钠的密度小。
6.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。
如下关于钠的表示中正确的答案是( )A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.金属钠着火时,可用水灭火答案:C解析:钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被氧化生成白色的Na2O,B项错误;Na 能与H2O反响,故钠着火时不能用水灭火,D项错误。
7.钠离子的性质是( )答案:D解析:钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的,比钠原子稳定。
钠离子最外层已达稳定结构,在反响中不能再失去电子,不再表现复原性。
OH-表现碱性,而Na+不表现碱性。
2021_2022学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时活泼的金属单质__
响 发出嘶嘶声
反应剧烈
消 钠球很快消失
钠参与反应消耗掉
红 反应后的溶液变为红色 生成碱性物质
结论:常温下,金属钠与水剧烈反应,生成NaOH和H2。 化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ 离子方程式为2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑ 2.将金属钠放入酸溶液中,钠先与酸反应,过量的钠再与水反
空气保存 4Na+O2 2Na2O(白色)
钠的熔点低,受热易熔 化;受热与氧气剧烈反 应。
2Na+O2 黄色)
Na2O2(淡
结论:当反应物相同时,因反应条件不同,致使所得的产物不 同。反应条件是影响产物的一个重要因素。
2.探究一小块金属钠长期露置在空气中的变化过程
结论:金属钠长期露置在空气中,最终会变为碳酸钠 (Na2CO3)。因此金属钠必须隔绝空气保存。
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全 部以化合物的形式存在。
2.钠与氧气的反应
反应条件 现象
化学方程式
常温
新切开的金属钠表面在空气中很 4Na+O2
(3)装置中液面的变化:大试管中
斗中
。
(4)简述检验产生的气体的方法:
。 。
,长颈漏
。
答案:(1)钠在煤油中逐渐下沉,至水面时与水发生反应,生成 的氢气推动钠上浮至煤油层,当氢气逸出,钠又回落至界面与 水反应,如此反复,直至完全消失
(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (3)液面逐渐下降 液面逐渐上升 (4)当长颈漏斗中液面逐渐上升到一定高度后,打开止水夹, 点燃气体,有淡蓝色火焰产生
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯2.1.1活泼的金属单质__钠教案新人教版必修第一册
第 1 课时开朗的金属单质——钠中心微网络修养新目标 ,1．剖析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。
2．学会用钠原子构造剖析钠的化学性质的思想方式。
3．领悟微观辨析和宏观辨别的关系。
学业基础[ 预习新知 ]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4等。
2．钠的原子构造：钠原子构造表示图为，最外层只有 1 个电子；易失掉，化学性质特别开朗，表现很强的复原性。
二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光彩，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。
2．保留：少许的钠保留在煤油中，大批的钠保留在固体白腊中。
三、钠的化学性质1．钠与氧气的反响(1) 常温下： 4Na＋ O2===2NaO。
△(2)加热或点燃时：2Na＋O2=====Na2O2。
2．钠与水的反响把一小块金属钠投入盛有水 ( 滴入几滴酚酞溶液 ) 的烧杯中：[ 即学即练 ]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在()(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在()(3)钠与氧气反响产物是独一的()(4)钠与水反响是置换反响 ()答案： (1) × (2) × (3) ×(4) √2．以下对于钠的性质表达中，不正确的选项是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反响有热量放出B．从钠能与水反响可推知钠也能与盐酸反响C．钠在空气中焚烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反响点燃分析：钠在空气中焚烧时发生反响：2Na＋ O2=====Na2O2，故 C选项错误。
答案： C3．金属钠投入水中发生强烈反响，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案： C4．依据你对金属钠性质的认识，回答以下问题。
(1)以下对于钠的表达中，正确的选项是 ________。
A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠强烈焚烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)因为金属钠很简单跟空气中的 ________等物质反响，往常将它保留在 ________里，以使它与 ________等隔断。
高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第1节课时1活泼的金属单质__钠学案第一册
课时1 活泼的金属单质-—钠发展目标体系构建1。
在研究钠性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案,培养学生“证据推理与创新意识"的核心素养.2.通过学习钠性质的应用，感受化学的魅力，培养学生“社会责任"的核心素养。
一、钠的存在与物理性质1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2．钠的物理性质钠为银白色固体，密度为0.971_g/cm3，比水的密度小；熔沸点较低,分别为97。
8_℃和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。
二、钠的原子结构与化学性质钠原子的结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子,表现很强还原性.1．钠与非金属单质反应钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2错误!Na2O2结论：钠与O2反应时，条件不同，产物不同。
（1)在实验中，钠如何保存？[提示］保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
(2)写出Na与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式。
［提示]2Na＋Cl2错误!2NaCl、2Na＋S错误!Na2S。
2．钠与H2O反应实验探究(1）根据氧化还原反应规律，预测Na与H2O反应的生成物为NaOH、H2。
(2）实验探究现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶” 声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质提醒：Na与水反应除上述现象外，还可能有火花或伴有爆鸣声。
主要因为反应剧烈，放出大量热引起的。
（3）实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.离子方程式为2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H2↑,氧化剂为H2O。
人教版高中化学必修第一册第2章海水中的重要元素——钠和氯分层作业7活泼的金属单质——钠含答案
02分层作业7活泼的金属单质——钠A级必备知识基础练题组1.钠的存在、用途与保存1.(2024·新疆和田高一检测)下列关于金属钠的叙述不正确的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火2.下列关于钠的叙述不正确的是()A.取用金属钠时,所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.钠用小刀即可切割,说明其质软C.金属钠可保存在煤油中,也可保存在CCl4(密度大于水)中D.钠投入水中立即熔化成小球,说明其熔点低,且钠与水的反应是放热反应题组2.钠与非金属单质的反应3.金属钠在空气中燃烧时,产生的现象和生成物是()A.产生白烟,生成Na2OB.产生黄色火焰,生成Na2OC.产生黄色火焰,生成Na2O2D.产生白光,生成Na2O24.(2024·福建三明高一检测)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置在空气中,观察到下列现象:银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体粉末。
下列说法正确的是()A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠B.出现液滴是因为NaOH易潮解C.上述每个过程都属于化学变化D.最后得到的白色固体是NaOH5.某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在陶土网上加热,能观察到的实验现象有,写出发生反应的化学方程式:。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成,其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3,这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的反应,也属于(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应,Na表现性质。
题组3.钠与水、酸、盐溶液的反应6.(2024·上海浦东新区检测)在探究钠与冷水的反应实验中,无法体现的性质是()A.钠的密度小于水B.金属钠具有良好的导热性C.金属钠的熔点低D.钠具有很强的还原性7.(2024·四川南充高一检测)将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠块熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.有红色物质析出D.产生蓝色沉淀8.(2024·河南南阳高一检测)将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中,既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。
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。 。
4、产物如何检验 NaOH用酚酞，H2可收集后点燃。
如何用“排水法”收集Na与水反应生成的H2， 甲、乙、丙三位同学的做法，哪个合理？
环节三：金属“钠”与水反应的实验探究 5、设计实验方案：简要的实验操作步骤
①取小块钠，吸干 煤油，除氧化层
②小烧杯中加适量 蒸馏水，用镊子 将小块钠放入水中
第二章 海水中的重要元素－－钠和氯 第一节 钠及其化合物
环节一 预测金属“钠”的性质
根据所学知识，预测“钠”可能具有的性质
可能具有的性质 （例：钠与X试剂反应）
预测该性质的依据
1、钠与O2反应 2、钠与稀盐酸反应
3、钠与CuSO4溶液 反应
（具体某个物质）
与学过的金属铁相似， 均为氢前活泼金属。
环节一 预测金属“钠”的性质
（2）钠与盐酸(稀硫酸反应）
实验验证 （3）金属钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋CuSO4
Na2SO4＋Cu（红色）
结果：蓝色絮状沉淀
基于实验结果，分析猜想可能的原因？
环节三：金属“钠”与水反应的实验探究 1、目的： 探究金属钠能否与水反应 2、预测反应：写出反应的生成物及依据：
2 Na ＋2H2O－ 2NaOH ＋ 1H2 3、书写：反应的化学方程式
•
7.在这首诗中 ， 诗 人 似 乎是 一 个 冷 静 的旁 观 者 ， 又 似乎 是 一 个 积 极的 生 命 体 验 者， 他 在 这 首 诗中 开 始 他 的 征服 之 旅 ， 继 而完 成 旅 途 。 继而 完 成 了 自 我超 越 。
•
8.一首诗 的 诞 生 往 往 就 是 诗 人 一 歌 新 生 命 的 诞 生 。 诗 是 完 整 的 生 命 形 式 , 生 命 ， 是 昌 耀 诗 歌 的 总 主 题 ， 呈 示 生 命 ， 是 昌 耀 全 来章回体小说 中的一 回。在 每次讲 说以前 ， 艺人要用题目向听众揭示主要内容，这 就是章 回体小 说回目 的起源 。章回 体小说 中经常 出现的 “话说 ”和“ 看官” 等字样 ，正可 以明确 看出它 与 话本之间的继承关系。
•
6.昌耀是一个 孤 独 的 诗 人， 他 自 始 自 终有 着 一 种 震 动人 心 的 忧 郁 和伤 感 ， 而 隐 藏在 这 背 后 的 是诗 人 对 生 命 本真 与 尊 严 的 追寻 和 捍 卫 。
2、根据你的预测，设计钠的性质验证方案
性质1
性质2
性质3
目的 例如：验证金属钠 与非金属的反应
试剂 仪器
简要 实验 方案
预测 现象
小刀、镊子、滤纸 金属钠 O2（空气）
取一小块钠，擦去 表面煤油，小刀 切开，观察切面
银白色褪去， 切面变灰白色
化学方 程式
4Na+O2=2Na2O
实验验证 （1）钠与氧气反应
预测该性质的依据
1、钠与O2、Cl2反应 2、钠与稀盐酸、
稀硫酸反应
3、钠与CuSO4溶液、 FeSO4反应
(与氧化性的单质、
酸、盐等反应）
金属钠的化合价特点：
0
+1
Na → Na+
金属钠具有还原性
环节二：验证金属钠的性质： 1、观察金属钠的外观形态，保存方法。
小结钠的物理性质
钠
加深你对金属钠的认识 银白色、金属光泽 质软 熔点97.80C 沸点：8830C 密度：0.971g/cm3 导电、导热、延展性
•
1.压缩语段，是近年来高考语文卷“ 语言表 达题” 的重点 和热点 ，它要 求对文 段中的 信息进 行筛选 ，选出 主要信 息，剔 除次要 信息， 然后根 据题目 要求用 简要的 语言表 述出来 。
•
2.有时， 定义题 所给材 料在交 待事物 或概念 时，为 了避免 抽象， 而让读 者有具 体可感 的印象 ，往往 会对事 物或者 概念进 行举例 介绍。
的根本目的 和 内 在 逻 辑 。
•
9.如果是一组虽有联系但相互独立的 句子,就 要把握 它们各 自的主 旨或整 体所围 绕的话 题。仿 写一般 要求围 绕某个 中心话 题来进 行,但 也有自 拟话题 的题型 出现。
（1）教材P32 “钠元素在自然界中都以化合物的 形式存在”，为什么？
（2）教材P32 “注意：不要用手直接接触钠， 而要用镊子夹取！”，为什么？
（3）教材P32 “钠常常保存在石蜡油或煤油中”，为什么？
（4）教材P35 “当火灾现场存放有大量金属钠时， 消防员需要用干燥的沙土来灭火而不能用水来灭火”， 原因是什么？
根据所学知识，预测“钠”可能具有的性质
可能具有的性质 （例：钠与X剂反应）
预测该性质的依据
1、钠与非金属单质反应 活泼金属具有的类别通性
2、钠与酸反应、
可与 非金属、
3、钠与盐溶液反应
酸、
（某类物质）
盐 等物质反应
环节一 预测金属“钠”的性质
根据所学知识，预测“钠”可能具有的性质
可能具有的性质 （例：钠与X剂反应）
•
3.这些例 子，仅 仅是某 一事物 或概念 逻辑范 畴中的 一个或 几个现 象，不 属于事 物或概 念的本 质属性 ，应汰 除。
•
4.章回体小说是 中国古典 长篇小说的主要形式，它是由宋元时期 的“讲 史话本 ”发展 而来的 。“ 讲史”就是说书的 艺人们讲述历代的兴亡和战争的故事 。讲史 一般都 很长， 艺人在表演时必须分为若干次才能 讲完。
③反应结束后，向 烧杯中滴入几滴 酚酞。
结论： 金属钠与水能发生反应
解决问题： 铁与CuSO4溶液反应可生成红色的Cu， 而金属钠与CuSO4溶液反应没有生成Cu 的可能原因分析。
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
学习、思考与应用：阅读教材，分析相关问题