2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第1讲考点2课件
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第41讲考点2课件
④把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
高考总复习 · 化学
返回导航
高考总复习 · 化学
返回导航
第十章 化学实验
(2)实验步骤 ①在烧杯中倒入40 mL稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑。水 浴加热(保持温度为50～80 ℃)，直到只有极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时为止 (这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)；
②将少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体 )，然
高考总复习 · 化学
返回导航
第十章 化学实验
2．重要有机物的制备——乙酸乙酯的制备 (1)反应原理 在浓硫酸作催化剂的条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
酯化反应是可逆反应。为了提高产率，根据平衡移动原理，可以通过蒸出酯来 减小生成物的浓度，以使平衡向右移动。为了提高反应速率，需要用浓硫酸作催化 剂并加热。 酯化反应结束后，可以采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
第十章 化学实验
②乙酸乙酯的制备及分离 在分液漏斗中加入15 mL无水乙醇和15 mL冰醋酸，混合均匀。将分液漏斗中 的混合液滴3～4 mL至蒸馏烧瓶内，然后加热，使瓶中反应温度控制在110～125 ℃ 之间，此时，冷凝管口应有液体流出，再慢慢滴入剩余混合液。滴加完毕后，继续 加热数分钟，至温度升高到130 ℃时无液体馏出为止。
第 十 章 化学实验
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第23讲考点1课件
D．③⑥⑦
返回导航
第六章 化学反应与能量
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸逆反应的活化能。
ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低 E1、 E2 ，但不影响 ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点 (反应物)和终点 (生成物 )能量 的高低。
ΔH的符号
ΔH________0(“－”号) <
ΔH_______0( “＋”号) >
高考总复习 · 化学
返回导航
第六章 化学反应与能量
判断依据 反应 过程 图示
放热反应
吸热反应
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
高考总复习 · 化学
D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．下列变化过程，属于放热反应的是( B ) ①生石灰与水反应 ④固体氢氧化钠溶于水 A．①②⑤ ② NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 B．①⑤⑦ ③醋酸电离 ⑦酸碱中和反应
C．①④⑤⑥⑦
高考总复习 · 化学
高考总复习 · 化学
返回导航
第六章 化学反应与能量
3．吸热反应和放热反应
判断依据
反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 与化学键的关系
放热反应
> E生成物 E反应物______
吸热反应
E反应物_______ E生成物 <
生成物成键时释放出的总
时吸收的总能量
生成物成键时释放出的总
时吸收的总能量
能量_________ 大于 反应物断键 能量_________ 小于 反应物断键
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第1讲 氧化还原反应的基本概念 课件 人教大纲
【基础回归】 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例
F2、Cl2\,O2\,O3 MnO2\,Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4\,KMnO4\, K2Cr2O7、Fe3+盐 Na2O2\,H2O2
2.常 见 的 还 原 剂
①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②2KMnO4 ＋ 16HCl( 稀 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋
8H2O ③3O2=放==电==2O3 ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑥2CH3CH2OH＋O2 cu 2CH3CHO＋2H2O ⑦2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑧CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
要点二 氧化性、还原性强弱的比较 1． 根 据 方 程 式 判 断
氧 化 剂 ＋ 还 原 剂 ===还 原 产 物 ＋ 氧 化 产 物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2． 根 据 物 质 活 动 性 顺 序 (常 见 元 素 ) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧 化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难 点 是 碳 元 素 在 H C N 和 C aC N 2中 的 化 合 价 ， 从 反 应 物 C aC O 3到 生 成 物 C O 2， 碳 的 化 合 价 均 为 ＋ 4价 ， 没 有 改 变 ， 再 从 生 成 物 H 2分 析 发 现 氢 的 化 合 价 降 低 ， 显 然 H C N 中 氢 得 电 子 ， H C N 是 氧 化 剂 ， 而 C aC O 3中 的 各 元 素 均 无 化 合 价 变 化 ， 而 还 原 剂 也 必 是 HCN， 其 中 的 碳 元 素 也 一 定 被 氧 化 ， 在 H CN中 碳 为 ＋ 2价 ， CO 中 的 碳 也 为 ＋ 2价 ， 则 C aC N 2中 碳 为 ＋ 4价 ， 故 C aC N 2为 氧 化 产物。 答案 C
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标12考点
课时达标第12讲1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是(C)A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24．下列实验现象描述不正确的是(D)A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。
6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是(C)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标11考点
课时达标 第11讲1．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( A )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl 3溶液滴入KI －淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4B ．5C ．6D ．7解析 ①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al 是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④Na 2O 2具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；⑧Al 不能把Mg 置换出来，Al 与MgO 不能发生铝热反应。
2．下列有关金属的工业制法中，正确的是( B )A ．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：用CO 还原铁矿石得铁C ．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl ，而不是其溶液，A 项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D 项错误。
3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也。
”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( A )A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是CC ．冶炼Zn 的反应方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO ↑D ．该冶炼锌的方法属于热还原法解析 根据题给信息可知倭铅是锌，A 项错误；煤炭中的碳与碳酸锌反应生成锌，其中碳起还原剂的作用，B 、C 、D 项正确。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第32讲考点1课件
mol· L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol· L－1。 4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， 由水电离出的 c(H )＝10
＋ －5
mol· L 1， 因部分 OH
－
－
－ －9 －1 与部分 NH＋ 结合使 c (OH ) ＝ 10 mol· L 。 4
5．水解呈碱性的盐溶液：OH 全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol· L－1，因部
－ ＋ －12 －1 分 H＋与部分 CO2 结合使 c (H ) ＝ 10 mol· L 。 3
－
高考总复习 · 化学
返回导航
第八章 水溶液中的离子平衡
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______ 增大 ，Kw________ 不变 。
高考总复习 · 化学
返回导航
第八章 水溶液中的离子平衡
外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 酸 平衡移动方 向 逆
Kw
不变
水的电离程度 减小
c(OH－)
减小
c(H＋)
增大
碱
－ 2－ (4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14mol· L－1 的溶液中，Ca2＋、NH＋ 4 、Cl 、SiO3 可以 ＋
℃，水的电离平衡右移，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性。
大量共存。 ( × )
高考总复习 · 化学
返回导航
第八章 水溶液中的离子平衡
2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶 液中c(OH－)>c(H＋)的操作是 ( A )
版步步高高中化学一轮复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张
10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学 方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下 反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=== 6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后， 共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝36 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应
后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，Cu 和 Mg 共 4.6 g，关键是求增加的
D.115w321－w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)， 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况：
n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即 n(OH－)＝242448000×1 mol
＋22334600×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为 4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标10考点
课时达标第10讲1．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(A)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C项，5.6 g 铁与足量的氯气反应失去0.3 mol 电子，错误；D项，电荷和电子得失不守恒，错误。
2．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是(A)A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析若用过量硝酸酸溶，则会引入NO－3，A项错误；SO2是一种污染性气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项正确。
3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(C)A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明FeCl3具有还原性解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe 2＋，A 项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B 项错误；D 项发生的反应为SO 2＋2H 2O ＋2FeCl 3===H 2SO 4＋2FeCl 2＋2HCl ，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl 3作氧化剂，表现氧化性，D 项错误。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第36讲考点2课件
少相差一个CH2原子团。
高考总复习 · 化学
返回导航
第九章 有机化合物(必修2)
同分异构体的判断和书写
1．书写规则： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间
(有多个取代基时)。
高考总复习 · 化学
返回导航
第九章 有机化合物(必修2)
2．C4H8Cl2 的同分异构体的书写 步骤 1：写出 C4H10 的同分异构体，有两种：
高考总复习 · 化学
返回导航
第九章 有机化合物(必修2)
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物。( × )
(2)CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。( √ )
(3)CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体。( √ ) (4)CH3的一氯代物有4种。( √ )
(H 省略)。 步骤 2：固定一个 Cl，并给碳原子编号：
、 个①碳原子是等效的)。
高考总复习 · 化学
、
(两个③碳原子是等效的)、
(三
返回导航
第九章 有机化合物(必修2)
步骤 3：分别再加另外一个 Cl，第一种可分别加在①、②、③、④四个碳原子
上共有 4 种；第二种，因为①、④已经固定完了，所以再加另外一个 Cl 只能加在
比例 模型
用于表示分子中 三维空间分布的分子模型。球代表原子， 各原子的相对大 球的大小代表原子直径的大小，球和球 小和结合顺序 紧靠在一起
高考总复习 · 化学
返回导航
第九章 有机化合物(必修2)
种类
实例
含义
应用范围
键线 丙烯的键线式 式 为
用线段表示碳碳键，拐点和端点表示碳 用于表示有机物 原子，碳原子上的氢原子不必标出，其 分子中的原子成 他原子或其他原子上的氢原子都要指明 键方式
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第11讲考点2课件
高考总复习 · 化学
返回导航
第三章 金属及其化合物
2．常见金属材料 金属 黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金 材料 有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金 (1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大，用途最广的合金。
(2)一般步骤
高考总复习 · 化学
返回导航
第三章 金属及其化合物
方法名称 热分解法
主要反应原理(举例)
△ 2Hg＋O2↑ 2HgO=====____________ △
(3)
2Ag2O=====4Ag＋O2↑ C 作还原剂 热还 原法 CO 作还原剂 H2 作还原剂 活泼金属作还原剂 2ZnO＋C=====2Zn＋CO2↑
金属活动性顺序表
原子失电子能力 阳离子得电子能力 与O2反应 与H2O反应
高考总复习 · 化学
K、Ca、Na
Pt
Au
由大到小，还原性由强到弱 由小到大，氧化性由弱到强(Fe对应Fe2＋) 常温易被氧化 常温置换出氢 常温能被 氧化 常温干燥 空气中不 易被氧化 加热时能 被氧化 不能被氧 化
高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO=====______________( 高炉炼铁) 高温
方
法
W＋3H2O WO3＋3H2=====________________ 3Mn＋2Al2O3 3MnO2＋4Al=====_______________ 4Al＋3O2↑ 2Al2O3=====_________________
电解 冰晶石 电解 高温
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第15讲考点2课件
将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。 浓H2SO4稀释的方法是__________________________________________________
高考总复习 · 化学
返回导航
第四章 非金属及其化合物
2．稀硫酸具有酸的通性
高考总复习 · 化学
返回导航
第四章 非金属及其化合物
高考总复习 · 化学
返回导航
第四章 非金属及其化合物
－ 4．SO2 4 的检验 － (1)检验SO2 4 时要防止其他离子的干扰
①Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋的干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
－ 2－ ②CO2 、 SO 3 3 的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能 溶于强酸中。因此检验SO2 4 时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。
2－ 4
。例如：向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐
＋ －
2－ 4
。其错误是若溶液中只含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的
现象：Ag ＋Cl ===AgCl↓(白色)，Pb2 ＋2Cl ===PbCl2↓(白色)。
2 (3)误将SO2 判断成 SO 3 4 。例如：向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液
高考总复习 · 化学
返回导航
第四章 非金属及其化合物
－ SO2 4 检验的三个易错点
(1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO (2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO 酸有白色沉淀便断定含SO
＋ － －
2－ 3
、PO
3－ 4
、SO
2－ 3
等干扰离子判断成
高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章 第1讲
【典例导析3】 在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停 在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点
一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】 （2008· 江苏，3）用NA表示阿伏 加德罗常数的值。下列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标5考点
课时达标 第5讲1．下列离子方程式书写正确的是( B )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O 2．下列解释事实的方程式不正确的是( C )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B 项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2－3的水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，使溶液呈碱性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，错误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B )解析 A 项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH －先与Fe ＋反应，故反应的离子方程式为Fe 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Fe(OH)2↓，A 项不正确；B 项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO 3)2溶液后，OH －与Mg 2＋及HCO －3都发生了反应，B 项正确；C 项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO 2时，CO 2与NH 3·H 2O反应，正确的离子方程式为2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O ，C 项不正确；D 项中的离子不能大量共存，因为HSO －3使溶液呈酸性，酸性条件下，NO －3可将Fe2＋氧化，D 项不正确。
【步步高】高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第1讲 化学实验基础知识和技能课件 新人教
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项
7．(1)右图为常见仪器的部分结构
(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为__2_8_._0___mL，C图中液面所示溶液的体积为 __2_1_.3_0___mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____C______(填仪 器序号字母)。
C．①③
D．②③
中和滴定要用滴定管，滴定管的 精确度为0.01 mL,18.20 mL的数 值合理，④正确。
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项 6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可 以看出，该同学在操作时的一个错误是__砝__码__放__在__左__盘__，__被__称__物__放__在__右__盘__。 烧杯的实际质量为____2_7_._4___ g。
解析 解此题的关键在于依据所 用仪器的精确度，如实记录可测 得的可靠数值。托盘天平称量物 质的精确度为0.1 g，①正确； 量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；
NaOH溶液，其中数据合理的是 ( A )
A．①④
B．②④
容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没 有210 mL的，③错误；
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5
题组二 常用仪器使用注意事项
4．下列操作中仪器使用不正确的是
( A)
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱 C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网
2019届《状元桥》高考生物(通用版)二轮特训：专题1第1讲细胞的分子组成
第一部分专题一第1讲一、选择题1．下列与细胞中的元素和化合物有关的叙述中，正确的是(D)A．耐旱的仙人掌细胞中含量最高的化合物是蛋白质B．组成细胞的主要元素中含量最多的是氢C．RNA和DNA组成元素的种类不同，碱基种类相同D．碳是构成细胞的最基本元素，生物大分子以碳链为骨架解析：仙人掌细胞(活细胞)中含量最多的化合物是水，A错误；组成细胞(鲜重)的主要元素中含量最多的是氧，B错误；RNA和DNA组成元素均为C、H、O、N、P，而碱基种类有所不同，RNA含U，DNA含T，C错误；构成细胞的最基本元素是碳，碳链是生物大分子的骨架，D正确。
2．(2017·郑州模拟)如图是细胞中几种重要化合物的元素组成。
下列相关叙述错误的是(D)A．植物组织培养过程中，如果缺乏了Mg元素，植物的叶片呈黄色B．蛋白质若含Fe或S元素，这些元素一定位于R基团中C．ATP中含有腺嘌呤D．人体缺乏I元素，促甲状腺激素释放激素分泌减少，促甲状腺激素分泌增加解析：由于Mg元素是合成叶绿素的必需元素，所以植物组织培养过程中，如果缺乏了Mg元素，植物的叶片会因缺乏叶绿素而呈黄色，A正确。
氨基酸的结构通式中，除R基团以外的其他部位只含有C、H、O、N四种元素，若含有其他元素，则一定位于R基团中，B正确。
A TP去掉两个磷酸基团后，就成为腺嘌呤核糖核苷酸，所以ATP中含有腺嘌呤，C正确。
人体缺乏Ⅰ元素，甲状腺激素合成减少，会导致促甲状腺激素和促甲状腺激素释放激素分泌增加，D错误。
3．经测定某化合物含C、H、O、N、S五种元素，下列哪项最不可能是该化合物的功能(A) A．携带氨基酸进入核糖体B．与抗原发生特异性结合C．细胞膜上运载葡萄糖的载体D．催化细胞内化学反应解析：根据“S是蛋白质的特征元素”可知，该化合物最可能是蛋白质或氨基酸。
携带氨基酸进入核糖体的物质是tRNA，A错误；与抗原发生特异性结合的是抗体，抗体的化学本质是蛋白质，B正确；细胞膜上运输葡萄糖的载体的化学本质是蛋白质，C正确；催化细胞内化学反应的物质是酶，绝大多数酶的化学本质是蛋白质，D正确。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第27讲考点2课件
CuSO4 溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加 4 mol·L － 1 H2SO4溶液的体积都是20 mL，溶液的总体积为20 mL＋10 mL＝30 mL。所以，V1 ＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4 ＝2。甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成
原电池，反应速率最慢，时间t1最长。
第 七 章 化学反应速率和化学平衡
第27讲 化学反应速率
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
第七章 化学反应速率和化学平衡
考点二
影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 性质 反应物本身的__________ 是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反 F2>Cl2>Br2>I2 ，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大 应的速率大小关系为 _________________ Mg>Al>Zn>Fe 。 小关系为_________________
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判
断。
高考总复习 · 化学
返回导航
第七章 化学反应速率和化学平衡
[ 例 2](2018· 安 阳 调 研 ) 实 验 室 用 Zn 与 稀 H2SO4 反 应 来 制 取 氢 气 ， 常 加 少 量
CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了
V5
t1
V6
t2
8
t3
0
t4
返回导航
第七章 化学反应速率和化学平衡
下列说法正确的是( C ) A．t1＜t2＜t3＜t4 C．V6＝7.5 解析 B．V4＝V5＝10 D．V1＜V2＜V3＜20
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第2讲
第一章 第2讲1．(2018·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( C )A ．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g 时，电路中转移的电子数目为0.2N AB ．1 L 1.0 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目相同 C ．0.2 mol Zn 与一定量浓H 2SO 4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N AD ．将2 mL 0.5 mol·L －1 Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体，所含胶粒数为0.001N A解析 A 项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4 g 金属失去的电子不等于0.2 mol ，转移的电子数目不为0.2N A ，错误；B 项，NH 4HSO 4能完全电离出NH ＋4、H ＋和SO 2－4，H ＋能抑制NH ＋4的水解，故NH 4HSO 4中NH ＋4的水解程度小于NH 4Cl 中NH ＋4的水解程度，故1 L 1.0 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目后者多，错误；C 项，Zn 的物质的量是0.2 mol ，无论生成氢气还是二氧化硫，1 mol 气体均得到2 mol 电子，故0.2 mol 锌反应可以生成0.2 mol 气体，气体分子数必为0.2N A ，正确；D 项，H 4SiO 4胶粒是多个H 4SiO 4的集合体，故将2 mL 0.5 mol·L －1Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体所含胶粒数小于0.001N A ，错误。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A )A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．1 mol Cu 与足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 L N 2和H 2的混合气体中含N A 个原子D ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子解析 Fe →Fe 3O 4，铁的化合价由0升高到＋83(平均)，所以3 mol 铁反应时失去8 mol 电子，A 项正确；铜与足量浓硫酸反应生成二氧化硫分子，B 项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4 L 氮气和氢气的混合气体的物质的量是1 mol ，原子数为2N A ，C 项错误；钠与水发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，23 g 钠即1 mol 钠与足量水反应生成0.5 mol 氢气，D 项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
p1 n1 ＝ p2 n2
压强之比 等于其物质的量之比 同温同体积下， 两气体的___________
返回导航
Байду номын сангаас
第一章 化学计量在实验中的应用
(1)气体的体积受温度和压强影响，和分子微粒的大小无关。 (2)使用Vm≈22.4 L· mol－1时，需注意以下三个方面：
①一个条件：标准状况(0 ℃，101 kPa)。
前提条件 T、p 相同 结论 公式 V1 n1 ＝ V2 n2 语言叙述
体积之比 同温同压下，气体的_____________ 等于其物质的量之比
密度之比 等于其摩尔质量(或相 ρ1 M1 同温同压下，两气体的____________ T、p 相同 ＝ ρ2 M2 对分子质量)之比
T、V 相同
高考总复习 · 化学
0℃ (2) 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况 ( 指温度为 _________ ，压强为 22.4 L·mol－1 。 101 kPa ___________) 下约为________________
(3) 计 算 公 式 ： 气 体 摩 尔 体 积 Vm 、 气 体 体 积 V 和 物 质 的 量 n 之 间 的 关 系 ： V V ________ m＝ n 。 压强 。 温度 和________ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的________
(1)(2017·全国卷Ⅲ)2.24 L (标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。 ( ×) (2)(2016·四川卷)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。( √ ) (3)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子。( × )
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )
第 一 章 化学计量在实验中的应用
第 1讲 物质的量 气体摩尔体积
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
第一章 化学计量在实验中的应用
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
2．气体摩尔体积 单位物质的量 (1) 定义：一定温度和压强下， _____________________ 的气体所占的体积。符 L/mol(或L·mol－1) Vm 号为________ ，单位为__________________________ 。
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
3．阿伏加德罗定律及推论
(1)内容
即“三同”(T、p、V)――→“一同”(N)。
定
混合气体 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的_______________ 。
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
(3)阿伏加德罗定律的推论 以下用到的符号： ρ 为密度， p 为压强， n 为物质的量， M 为摩尔质量， m 为质 量，V为体积，T为热力学温度。
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
一
阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．求物质的摩尔质量(相对分子质量)：同温同压下，气体 A 的密度[ ρ(A)]与气 体 B 的密度 [ ρ(B)] 之比称为气体 A 对气体 B 的相对密度，即 D ＝ ρ(A)/ρ(B) ＝
ρ2 M r(A)/Mr(B)。根据气体的相对密度D＝ρ 求：M2＝D· M1 。 1
混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
[例1]常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关
a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 气体X 气体Y A．②＞③＞①＞④ C．③＞①＞④＞② ① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 Cl2 ④ NO O2 (C )
②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气 体。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等物质在标准状况
下不是气体。
③两个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( × ) (6)常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。 ( × )
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
2．设阿伏加德罗常数的值为 NA，标准状况下，m g O2 和 N2 的混合气体中含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( A ) 22.4nb A． mNA 22.4nNA C． mb 22.4mb B． nNA nbNA D． 22.4m
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
2．确定气体的分子组成： 根据阿伏加德罗定律，由气体的体积比推导出气体
的分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
对于混合气体，在运用阿伏加德罗定律及其推论进行压强或体积等的大小比较 时，需注意以下三个问题： (1)气体混合后是否发生了化学反应。 (2)反应后物质的状态是否均为气态。 (3)反应前后气体的总物质的量是否变化。 例如：一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮 (2NO＋O2===2NO2)，反应 后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和；氨气与氯化氢等体积
B．③＞①＝④＞② D．④＞①＞②＞③
高考总复习 · 化学
返回导航
第一章 化学计量在实验中的应用
解析 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个 烧瓶中气体的物质的量为 a mol。①中 Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态， 充分反应后，气体的物质的量为 1.5a mol；②中 NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气 体； ③ 中不反应 ( 光照或点燃条件下才反应 ) ； ④ 中发生反应 2NO ＋ O2===2NO2 ， 2NO2 N2O4，反应后气体的物质的量介于 a mol 与 1.5a mol 之间，故 C 项正确。