【月考试卷】湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综化学试题(解析版)Word版含解析

湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综化学试题1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染【答案】C【解析】A、静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，选项A正确；B、硅胶、生石灰都有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质，铁粉有抗氧化性，可防止食物氧化，选项B正确；C、石英为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，选项C错误；D、开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”，选项D正确。

答案选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 78g Na2O2固体中含有的离子数之和为3N AB. 标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为N AC. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10N AD. pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1N A【答案】A【解析】A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，固体中阴、阳离子数之和一定为0.3N A，选项A正确；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N A，选项B错误；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，18 g D2O 为0.9 mol，所含有的质子数、电子数均为0.9N A，选项C错误；D、没有给定体积，无法确定H+数目，选项D错误。

答案选A。

3. 某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18OB. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)【答案】D【解析】A、根据结构简式确定分子式为C10H18O，分子中含有一个碳碳双键，催化加氢后的分子式为C10H20O，选项A错误；B、分子中的环不是苯环，存在烷基结构，根据甲烷的正四面体结构可知碳原子不可能在同一平面，选项B错误；C、分子中不含酚羟、羧基、酯基等，没有能与 NaOH反应的官能团，选项C错误；D、该有机物中除红圈中的两个甲基上的氢等效，分子中有7种不同化学环境下的氢，其一氯代物的同分异构体有7 种，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查有机物的结构、性质，注意多官能团有机物各官能团的结构决定其化学性质。

分子中的六元环不是苯环，分子中含有碳碳双键、羟基，分子中有七种不同化学环境下的氢，由此判断解答。

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A. Y的单质的氧化性比W的弱B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键D. 元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，W与Y同主族，则W为硫元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，X 与Y、Z、W不在同一周期，X为氢元素。

A. 同主族元素从上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，则Y的单质的氧化性比W的强，选项A错误；B. 氢原子半径最小，同周期元素的原子从左到右逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径增大，则原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)，选项B正确；C. 化合物H2O和Al2O3，含有化学键分别为共价键和离子键，类型不相同，选项C错误；D. 元素Y、Z形成的化合物Al2O3熔点高，能用电解法制备金属单质铝，选项D错误。

答案选B。

5. 通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】D6. 已如反应：CH 2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。

在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ) 与温度(T)、ω 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。

则下列说法错误的是A. 图甲中，ω2>1B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C. 温度T1、ω=2时，Cl2的转化率为50%D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大【答案】C【解析】A. 根据图甲中信息可知，增大n(Cl2)，ω=增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故ω2>1，选项A正确；B. 根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，选项B正确；C.由图乙知，温度为T1时，正逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K=1，ω=2时，设CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为a、2a，参加反应的Cl2的物质的量为b，利用三段式可列关系=1，解得=33.3%，Cl2的转化率为33.3%，选项C错误；D. 该反应为前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题利用有机物为基础考查化学反应平衡转化率及影响平衡的因素，易错点为选项C，必须根据图中信息及ω=，利用三段式求出氯气的转化率。

7. 室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A. c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B. pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D. K1(H2A)的数量级为10-5【答案】A【解析】A. c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，则溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，根据电荷守恒和物料守恒得c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)，选项A正确；B、根据图中信息可知，pH=4 时，c(HA-)= c(A2-)，选项B错误；C、根据图中信息可知，pH=7时，c(H+)= c(OH-)，c(HA-)=0，根据电荷守恒得c(Na+)=2c(A2-)，选项C错误；D、根据图中信息可知，pH=3.2时，c(A2-)=0，c(H2A)=c(HA-)=0.05mol·L-1，K1(H2A)==10-3.2，数量级为10-3.2，选项D错误。

答案选A。

8. 氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

【答案】(1). 浓氨水(2). 球形干燥管(3). 装置F中会产生倒吸(4). a b (5). 装置F中几乎不再产生气泡(6). 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净(7). GaN＋OH－＋H2OGaO＋NH3↑【解析】（1）根据题中信息可知，装置A制取氢气，装置C制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器X中的试剂是浓氨水，仪器Y的名称是球形干燥管；（2）因过量的氨气进入装置F与浓硫酸反应，装置F中会产生倒吸；（3）步骤①中选择NiCl2溶液，NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO，增大接触面积，加快化学反应速率；使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率；答案选a b；（4）步骤③中制备氮化镓，反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2，氨气极易溶于水，氢气不溶于水，则判断该反应接近完成时观察到的现象是装置F中几乎不再产生气泡；（5）步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作：取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净；（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO＋3H2↑，则氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式为：GaN＋OH－＋H2O GaO＋NH3↑。

9. 某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。