化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》1

2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓 溶液的pH减0.3。 总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原 浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
5、强酸、强碱溶液的混合
例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值。
例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合 ，求混合后溶液的pH值。
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
(1)1×10-3mol/LHCl溶液
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
复习巩固
溶液中自由移动离子浓度 1、溶液导电性强弱是由 ______________决定的。
2、水是不是电解质？
思考与交流
水是极弱的电解质？
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性， 而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如 何电离的呢?
一、水的电离 1、水的电离 H 2O H+ + OH（正反应吸热）
盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合， 则混合液PH _____ 若X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值 。
若 X+Y<14 ， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。 若 X+Y>14 ， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－ 平衡移 动方向 加热 降温 酸 碱 能与 H＋ 、OH－ 结合 酸性氧化物或碱性氧化物 活泼金属 特殊化合物(如 NaH)
电离 程度
离子积 (KW)
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 1.重要规律： 经科学实验进一步证明
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与 C(OH-)的乘积是一个常数。 C(稀) ≤1mol/L 例：25℃时，Kw=1×10-14
C.K+ Na+ Cl-
SO42-
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8、根据水的电离平衡H2OH++OH- 和下列条件的改变，填空： 改变条件 加入HCl
水的电离平衡移动方向 [H+]变化 [OH-]变化 Kw
←
↑
↓
—
加入NaAc
加入NaCl 升高30 ℃
→
—
↓
—
↑
—
—
—
→
↑
↑
↑
9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温 度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 D ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单 位；
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=13的两种NaOH溶液等体积混合， 求混合溶液的pH值。
例5、pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混 合溶液的pH值
结论（相差两个单位） 1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓 溶液的pH加0.3。
(3 )影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水 的电离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小 B、温度 C、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性， 均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。 D、其他因素： 如：向水中加入活泼金属
二、溶液的酸碱性与pH值
Kw =C（H+）· C（OH-）
理解：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14
2.温度升高, Kw变大 温度 0℃
1.14×1015
20℃
6.81×1015
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
Kw
3、一定温度下C（H+）和C（OH-）成
反比
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= 10-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是 接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
说明 ①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度 为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L ②碱的溶液中C(OH )，以碱所电离出的OH 浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1.（1）常温下，浓 度为1×10-5mol/l的盐酸溶 液中，由水电离产生的C （H+）是多少？
（2）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的NaOH溶液 中，由水电离产生的 C(OH-)是多少？
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+） =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
2 、下列微粒中不能破坏水的 电离平衡的是（ D ） A、H+ B、OHC、S2D、Na+
3 、下列物质溶解于水时，电离 出的阴离子能使水的电离平衡向右移 动的是（ A ）
A、CH3COONa
C、NH4Cl
B、Na2SO4
D、CH3COOH
4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 -7 mol/L 2 × 10 时溶液中的C(OH ) = ___________。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 ×10-9 mol/L mol/L ，则此时溶液中的 C(OH-) = 8 ___________ 。
(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘 积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。 Kw=c（H+）· c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）· c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
Kw
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 2.关系(25℃)： 中性溶液： 酸性溶液： C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
C(H+)>C(OH-) C(H+)<C(OH-)
C(H+)>1×10-7mol/L C(H+)<1×10-7mol/L
碱性溶液：
注 意
①水溶液中H+与OH-始终共存
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负 对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH ==14
有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 3 ，加水稀释到原来的10 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____ 倍，pH=___ 4 ，加水到原来的103倍，pH =___, 6 加水到原来 的104 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______ 例 2 、 pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释到原来的 10 倍，则 9 ， pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释到原来 溶液的 pH=_____ 的102倍，则溶液的pH=_______ 8 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍 ，则溶液的pH=___
关系
4、 Kw不仅适用于纯水，而且还适用于酸性或碱性的稀溶液。 不管哪种溶液水电离出的， H+ 和OH-的浓度总是相等，即
C（H+）水= C（OH-）水 ，
酸性溶液中【 C（H+）水+ C（ H+ ）酸 】× C（OH-）水=
碱性溶液中【 C（ OH- ）水+ C（ OH- ）碱 】× C（ H+ ）水= Kw
方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。 若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值 结论：1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，溶 液呈酸性，pH混= pH酸+0.3 2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7 3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后，溶液呈碱 性，pH混= pH碱-0.3
5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H＋ )
6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离 出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量 共存的离子组是（C ） A.NH4+ K+ NO3- ClB.NO3- CO3 2 - K+ Na+