检验、鉴别、分离
有机化合物的鉴别与分离
有机化合物的鉴别与分离有机化合物的鉴别与分离是指利用不同有机化合物分子结构上的差异而导致的有机化合物性质上的差异来对不同的有机化合物进行区分的过程，包括以下两个方面的内容：一、利用不同官能团化合物之间结构性质上差异对不同官能团化合物进行鉴别分离（例如苯酚、苯胺、苯甲酸的鉴别分离）；二、利用相同官能团化合物之间局部结构和性质上的差异对同系物等进行鉴别分离（例如乙醇、异丙醇、叔丁醇的鉴别）。
对有机化合物进行鉴别和对有机化合物进行分离的要求不同。
鉴别是利用不同有机化合物性质的差异对具有不同结构组成的单一有机化合物进行区分；分离是指针对具有不同结构的有机混合物，利用各自性质上的差异，逐一从混合物中分离出单组分有机化合物。
有机化合物的鉴别分离基础是利用不同有机化合物结构和性质上的差异。
因此掌握有机化合物的结构特点和熟悉掌握不同结构有机化合物的性质特点是解决有机化合物鉴别分离问题的关键。
根据教材体系特点和教学大纲的要求，我们将《有机化学》分为上、下半册，按章节对有机化合物的特殊性质进行归纳总结，以便于同学们巩固有机化学各章节基础知识，建立不同官能团化合物之间的联系，系统掌握有机化学的知识结构体系。
同时，结合各章节内容，给同学们讲解一些有机化合物鉴别与分离的实例，以提高同学们综合运用有机化学知识的技能。
有机化学（下）鉴别分离相关知识点第十章醇和醚1. Lucas试剂（氯化锌/浓盐酸）与伯、仲、叔醇的反应速度不同。
各级醇反应活性次序为：苄醇和烯丙醇›叔醇›仲醇›伯醇›甲醇第十一章酚和醌2. 苯酚的卤代反应---三溴苯酚白色沉淀，用于苯酚的定性检验和定量测定。
3. 酚类物质和氯化铁溶液的显色反应，用于酚羟基的检验。
4. 利用苯酚的弱酸性对酚进行分离提纯：酸性：碳酸›苯酚›醇。
酚（碱）→酚钠（二氧化碳）→酚。
5. 利用苯酚（碱）→酚钠（甲基化试剂、卤代烃）→酚醚（氢碘酸）→酚和碘代烃的反应，对酚类物质进行分离提纯及酚羟基的保护。
高中有机物鉴别与分离方法
高中有机物鉴别与分离方法有机物的检验与鉴别主要方法：1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。
例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。
例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。
例：1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）2 酸性KMnO4（H ）法（苯与其同系物的鉴别）3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）应用有机物的物理性质和化学性质实现有机物的分离典型例子：1.乙烷（乙烯）错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。
错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。
错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。
错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。
正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。
2.乙醇（水）错例A：蒸馏，收集78℃时的馏分。
错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。
错例B：加生石灰，过滤。
错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。
正解：加生石灰，蒸馏。
(这样可得到99.8％的无水酒精)。
3.乙醇（乙酸）错例A：蒸馏。
（乙醇沸点78.5℃，乙酸沸点117.9℃）。
错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。
错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。
错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。
正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。
2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离(含解析)
物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离一、选择题1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( )A.KCl和NaNO3B.MnO2和KClC.H2O和H2SO4D.CaCO3和AgCl2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( )A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )A.检验自来水中是否含有Cl-,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6.下列除杂所选试剂错误的是( )7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的的是( )8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是( )9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案，设计合理的是( )12.下列实验操作能达到实验目的的是( )13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液)C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)二、填空及简答题14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
物质的检验、分离和提纯
物质的检验、分离和提纯【考纲要求】能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。
网络展示一、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生和换一种说法:鉴定是指对于一种物质的定性检验实例：KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。
鉴别是指对两种或两种以上物质进行辨认2 常见离子的检验(1)．常见阳离子的检验(2)．常见阴离子的检验33、几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色Cu2O沉淀。
二、物质的鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。
2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
物质的检验、分离与提纯专题突破
物质的检验、分离与提纯专题突破
作者：陈进前陈明
来源：《试题与研究·高考理综化学》2015年第01期
物质的检验、分离与提纯是化学实验中的重要内容，因此该部分知识就成了高考化学中的必考热点。
大多试题要求学生在新情景中解决有关物质的检验、分离与提纯相关的问题，以此来考查学生的实验能力和化学学科素养。
在高考复习中学生可以用下列策略来提高解答这类化学试题的能力。
一、总览全局，夯实基础
万丈高楼平地起，正确解答这类化学试题的前提是熟悉相关物质的性质，对物质的检验、分离与提纯的原理、方法、基本原则了然于胸。
1.物质检验
（1）物质检验分鉴别和鉴定：鉴别是用一定的方法把两种或两种以上的物质一一区别开来；鉴定是用化学方法来确定某物质的组成，要求对组成的各部分一一确定下来（例如：离子化合物可以通过确定阴、阳离子来鉴定；有机物可以通过官能团的性质来确定）。
（2）物质检验的方法：物质的检验一般是通过该物质独有的物理性质或化学性质来鉴别、鉴定。
常见的物理方法有观察物质的颜色、闻气味或焰色法等；常见的化学法是通过加热或加入化学试剂后产生特定的现象（如沉淀、气体或显现特殊颜色）来进行判断。
（3）物质检验实验操作过程的简答题表述规范：取样少许→使用某些仪器→加入某试剂→通过某操作→根据某现象→总结出相应的结论。
龙源期刊网 。
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥
物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥一、常见物质和离子的检验1、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2、红褐色沉淀：Fe（OH）3二、物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
物质的检验与鉴别、分离与除杂
泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有 的 溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去 溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）
物质的分离、鉴别与推断
物质的检验、鉴别、分离、提纯与推断1、物质的检验：是指判断是否为某物质。
常见物质的检验：O2、、H2、CO2 CO CH42、物质的鉴别：利用物质的性质不同，采用物理或化学方法使其产生不同的现象而区别开来。
涉及常见的气体，硬水与软水，氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铁离子、铜离子、钡离子、钙离子等等。
物质鉴别的方法：物理方法：依据特殊物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
化学方法：分别取少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察现象，根据现象分析、判断，得出结论。
物质鉴别的原则：1）、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
2）、现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
3）、防止干扰：如，鉴别氯离子与硫酸根离子时，只能用氯化钡溶液，不能用硝酸银溶液。
知道常见气体和常见离子的检验方法。
3、混合物的分离：指通过适当的方法，把混合物中的各组成物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
包括：1）、气体混合物的除杂或分离。
2）、利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物。
3）、金属混合物分离与除杂。
4）、酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去混合物分离的主要方法（溶解、过滤、结晶、蒸馏等）1）、可溶性与难溶性物质的混合物：常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
（不溶性的，溶解、过滤、洗涤、干燥）如：粗盐的提纯，分离BaSO4和Na2SO4的混合物，分离Na2CO3 和CaCO3的混合物。
2）、两种物质均溶于水，但其中一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：分离NaCl和KNO3的混合物。
3）、两种物质均溶于水是时，可考虑用化学方法分离。
（初中不太常见）4、混合物的提纯（除杂）物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
2014高考化学一轮复习课件专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验(62张PPT)
各取1 mL方案一 ①中的溶液，分 别置于两支试管 中，滴加1 mL 0.1 mol· －1 KI溶液， L 再滴加3～5滴稀 硫酸，观察现象
一试管中无明 显变化；另一 试管中溶液变 为棕色，试管 口产生 _______气体 红棕色
(3)方案三：利用NO2－的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐 实验步骤 各取1 mL方案 一①中的溶液， 分别置于两支试 管中，滴加 K2Cr2O7酸性溶 液，观察现象 实验现象 结论与解释 无明显变化的是NaCl溶 液，有颜色变化的试管 中是NaNO2溶液。NO2－ 具有还原性，能被强氧 化剂氧化，反应的离子 Cr2O72－＋ 方程式为：___________ 3NO2－＋8H＋===3NO3－ _____________________ ＋2Cr3＋＋4H2O _______________
(2)Fe3＋和Cu2＋的显色反应及其纸层析法分离 ①在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤
纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有蓝色(或浅蓝色)和棕黄色
(或黄色)的斑痕。 ②为使观察效果更明显，实验中常采用氨熏显色。请写出 Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式_________ Fe3＋＋ 3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ H Cu2＋＋ ______________________________，__________ 4NH3· 2O===Cu(NH3)42＋＋4H2O H _______________________________。 深蓝 红棕 ③显色反应结果是滤纸上方颜色呈______色，下方呈______ 色(均在原点之上)，说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。
一个辨析…………………………………………………………………………………………
中考化学复习物质的检验、鉴别、除杂、制法
12/13/2021
第十一页，共四十五页。
2、用化学方法(fāngfǎ)
1）、六种常见离子的鉴别方法
常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质
氢离子 （H+）
酸或酸性溶 液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变红，酚 Zn+2H+=Zn+H2↑
酞不变色。2、pH试纸 3、加活动 金属与之反应生成可燃性气体——H2
第十页，共四十五页。
三 物质的鉴别
一）、物质鉴别方法
1、用物理方法
①蓝色溶液——CuSO4
溶液——FeCl3 浅绿色溶液——FeCl2
③蓝色沉淀——Cu(OH)2
④红褐色沉淀——Fe(OH)3 ⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体(gùtǐ)露置在空气中潮解的是——NaOH
②黄色
或碱性溶 盐），生成蓝色（或红褐色）
液
沉淀。
氯离子 （Cl-）盐
酸或1可2/1溶3/20性21 盐酸盐溶液
加入硝酸银溶液和稀硝酸，生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀
第十二页，共四十五页。
Ag++Cl-=AgCl↓
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶 性硫酸盐
碳酸根 （CO32-） 碳酸盐
加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液和 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 稀HNO3 ，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀
D
12/13/2021
第十八页，共四十五页。
例5 只给你酚酞(fēn tài)请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
12/13/2021
第十九页，共四十五页。
无色(wú sè)酚 酞
2025年广东省中考化学一轮总复习：分离提纯检验鉴别(附答案解析)
2025年广东省中考化学一轮总复习：分离、提纯、检验、鉴别一．选择题（共20小题）
1．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A检验蜡烛中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
B鉴别硬铝与纯铝相互刻画
C除去CO2中的CO点燃
D分离木炭粉和铁粉磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
2．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、分离与除杂，下列实验方案不正确的是（）
选
项
实验目的实验方案
A检验氢氧化钠固体的变质程
度取适量样品加水溶解，加入足量氯化钙溶液，过滤，
向滤液中滴加酚酞试液
B鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三
种固体分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观
察现象
C区分硫酸铵、氯化钠两种白色
粉末
分别取少许与熟石灰混合研磨，闻气味
D分离MgCl2、NaCl固体混合
物加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液
A．A B．B C．C D．D 3．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）
A．闻气味B．倒入适量的水
C．观察颜色D．伸入燃着的木条
4．为了达到实验目的，下列实验方案错误的是（）
选项实验目的实验方案
第1页（共26页）。
物质的检验分离与提纯
物质的检验、分离与提纯知识要点检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）（1）离子的检验。
检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。
因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
（3）有机物的检验。
常用的试剂有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。
含—CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
2.物质鉴别（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
有机物的鉴定
在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。
分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。
分离是将混合物中的各个组分一一分开。
在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。
提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
医.学教育网搜集整理本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别，为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。
各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
02物质的分离、提纯和检验、鉴别
【基础导练】 1．下列实验设计和结论相符的是( 将碘萃取到乙醇中 )。
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液
一定显碱性
C．某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀 不溶解，则原溶液中一定有 SO2 4
－
D．在含 FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加 热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
SO2 3
－
BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无 应，生成白色________ 色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不 BaSO4 沉淀，但有NOx放出 溶解，因其转化为______ PbS 或 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色______ CuS沉淀
S 2－
物质
色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色 (透过蓝色钴玻 璃)。根据以上实验现象，下列结论中错误的是( A )。
－ ＋ A．此溶液中一定有 S2－、SO2 、 K 3
2－ B．此溶液中可能有 AlO－ 、 CO 2 3
C．此溶液中一定没有 Ag＋、Al3＋ D．此溶液中可能有 S2 、NO3 － ＋ － 解析：此溶液中一定有 S2 、K ，但是不能肯定 SO2 3 是否
－ －
－ 存在，因为在加入盐酸酸化后，氧化 S2－的可能是 SO2 3 ，也可
能是 NO－ 3。
4．下列叙述正确的是( C )。 A．将 CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2
固体，铜粉仍不溶解
C ．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加 入
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题
1.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）
2.下列除杂试剂和操作方法都正确的是(括号内物质为杂质)()
3.欲除去下列物质中的少量杂质，所用除杂试剂及方法不正确的是()
5.下列区分物质的方法或试剂不正确的是()
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水、软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
6.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维
C.用食醋鉴别纯碱和食盐
D.通过观察颜色区分黄铜和黄金
8.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是()
A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
B.K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3
C.K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D.CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
9.用括号内的物质不能区分的一组是()
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C.铁粉、炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
10.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()
A.Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B.炭粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C.NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D.CO2(H2O)：通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
二、计算题
11.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入该溶液中，充分反应后，测得的
实验数据如下表所示：
（1）表格中m的值为
（2）加入氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
（相对原子质量Fe:56 O:16 H:1 Na:23 ）。