高三化学第一轮复习离子浓度大小比较初级

）
A．若混合溶液的 pH=7，则 c1V1=c2V2
B ．若 V1=V2， c 1=c2，则溶液中 c(NH4+) == c(Cl - )
+
-
C．若混合溶液的 pH=7，则溶液中 c(NH4 ) ＞c(Cl )
D ．若 V1=V2，且混合液的 pH＜ 7，则可能有 c 1== c 2
23 0.1mol ? L-1NaOH 溶液和 0.1mol ? L-1 NH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度的正确的是
A ．c(Na+)＞ c( HCOO -) ＞ c( OH -) ＞c( H +) B． c( HCOO -) ＞ c( Na +) ＞ c( OH- ) ＞ c( H +)
C．c( Na+) =c( HCOO -) =c( OH -) =c( H +)
D． c( Na+) =c( HCOO -) ＞ c( OH -) ＞ c( H +)
（
）
A.c （ A －）＝ c（ K ＋ ）
B.c（ H ＋）＝ c（ OH －）＜ c（ K ＋ ）＜ c（ A －）
C.V （总） ≥ 20mL D.V （总） ≤ 20mL
21．常温下， 向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸， 在此过程中， 下列说法正确的是 （ ）
A．当
pH>7 时， c
Cl －
＞c
10 0.1mol ?L―1CH3COOH溶液和 0.1mol ?L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（
）
A.c(CH 3 COO―)>c(Na +)>c(OH―)>c(H +) B.c(Na +)>c(CH 3COO―)>c(OH ―)>c(H +)
C.c(Na +)>c(CH 3COO―)>c(H +)>c(OH ―) D.c(Na +)=c(CH 3COO―)>c(OH ―)=c(H +)
)
B
．
c(Na
+
)
＞
―
c(CN
)
C ． c(HCN) － c(CN―) ＝ c(OH― ) D ． c(HCN)+ c(CN ―)=0.2mol/L
学而不思则惘，思而不学则殆
19 把 0.02mol/L HAc 溶液和 0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合 , 混合后溶液显酸性，则混
合液中微粒浓度关系正确的是 ( )
比是（
）
A.c （ Na+）＞ c（ CO32―）＞ c （ HCO3―）＞ c（ OH―）＞ c （H+）
B． c（Na+）＞ c （HCO3―）＞ c（ CO32―）＞ c （ OH―）＞ c（ H+）
C． c（Na+）＞ c （OH―） c（ HCO3―）＞ c （ CO32―）＞ c（ H+）
15 将 20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子
浓度的大小顺序是
（
）
A.c （ NO 3－）＞ c（ OH － ）＞ c（ NH 4＋）＞ c（Ba2＋）
B.c （NO 3－）＞
c（ Ba2＋）＞
c（
OH －）＞
c（
NH
＋
4
）
C.c
A c(Ac - )<c(Na +)
B c(HAc)>c(Ac
C 2c(H +)=c(Ac - )-c(HAc) D c(HAc)+c(Ac
-) -)=0.01 mol/L
20 在常温下 10mL pH ＝ 10 的 KOH 溶液中，加人 pH＝ 4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7
（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是
理由是 ____________________________________________ （用离子方程式表示）
（ 2）在 0.1mol.L -1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 __________
A.c(A
2－ )
+c(
HA
－
)+c(
H
2A)
=0.1mol
L·-1
B.c(OH
学而不思则惘，思而不学则殆
离子浓度大小比较
1. 在 0.1 mol/l 的 NH3·Ｈ2O溶液中，下列关系正确的是
（
）
A.c （ NH3·Ｈ2O）＞ c(OH―) ＞ c（ NH4+）＞ c(H +) B.c （ NH4+）＞ c（ NH3·Ｈ2O）＞ c(OH―) ＞c(H +)
C.c （ NH3·Ｈ2O）＞ c（ NH4+）＞ c(OH―) ＞ c(H+) D.c （ NH3·Ｈ2O）＞ c （ NH4+）＞ c(H +) ＞ c(OH―)
A
D. 在 Na2A 溶液中一定有：
c
Na+
＞c
2－
A
＞c
+
H
＞c
－
OH
－1
3．在 0.100mol L· H 2S溶液中，下列关系式中正确的是
（
）
A ． c(HS －)>c(S 2－ )>c(H +)
B． c(H +)>c(HS － )>c(S2－)
C ． c(H
+)=
c(HS
－
)+c(S
2
－
)+ L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的
浓度关系错误的是
（
）
学而不思则惘，思而不学则殆
A. c(Na ＋ )>c(Ac －)>c(H ＋)>c(OH －) B. c(Na C. c(Na ＋ ) ＝ c(Ac －) ＋ c(HAc) D. c(Na
23
)+c(HCO
3
)}
7．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pH＞ 7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正
确的是（ ）
A ． [Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A 2 ]
B． [Na ] [H ] [HA ] 2[A 2 ] [OH ]
C． [H ] [H 2A] [OH ] [A 2 ] D． [Na ] [HA ] [A 2 ] [OH ] [H ]
2．已知 0.1 mol / L 的二元酸 H2A 溶液的 pH＝ 4.0 ，则下列说法中正确的是
A. 在 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、 NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.
在 NaHA溶液中一定有：
c
Na+
＋c
+
H
＝c
－
HA
＋c
－
OH
＋2 c
2－
＞ c(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是
()
A.c(H
+
)
＞
―
c(OH
)
B.c(CH
3COOH＋)
―
c(CH3COO)
＝
0.2
mol/L
C.c(CH3 COOH＞) c(CH3COO―) D.c(CH 3COO―) ＋c(OH―) ＝ 0.2 mol/L
学而不思则惘，思而不学则殆
26 用 300mL1mol／ LNaOH溶液吸收 0.2molCO2，所得溶液中 CO3２― 和 HCO３－的物质的量浓度之
－
)
D．
c(H + )=
c(HS －)+2c(S 2－)+c(OH
－
)
4、有物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和 NaCN 溶液。已知 HF 比 HCN 较易电离。
以下说法中正确的是 ( )
A ．两溶液相比较， NaCN 溶液中的离子总数较多
B．两溶液中的 c(Na+)、 c(H +)分别相等
+
NH4
＞c
－
OH
＞c
+
H
B．当
pH=7 时， c
NH4+
＞c
－
Cl
＞c
+
H
＝c
－
OH
C．当
pH<7 时， c
NH4+
＞c
－
Cl
＞c
+
H
＞c
－
OH
D 当氨水与盐酸恰好完全反应时
c
Cl －
＞c
+
NH4
＞c
+
H
＞c
－
OH
22 常温将 V1mLc1mol·Ｌ－1 的氨水滴加到 V2mLc 2moL·Ｌ－1 的盐酸中， 下列正确的是 （
C． NaCN 溶液中 c(OH －)＝ c(H +)＋ c(HCN)
D ． NaF 溶液中
c(Na
+)
＞
－
c(F
)
＞
c(OH
－
)＞
c(H
+
)
5、已知 NaHSO 3 溶液呈酸性、 NaHCO 3 溶液呈碱性。现有浓度均为
0.1 mol/L －1 的 NaHSO3
溶液和 NaHCO 3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（
质的量浓度的关系正确的是 ( )
A ． C（ B +） >C(A — )>C(OH —)>C(H +)