山东省潍坊市2014届高三理综(化学部分)4月模拟考试
2014年高考真题——理综化学(山东卷)含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学部分第I 卷7．下表中对应关系正确的是 2CH +HClCHA ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．与得电子能力相同与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是OH11．苹果酸的结构简式为HOOCCH 2—COOH ，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014届高三第二学期第一次理综练习(化学卷)
2014届高三第二次理综练习(化学卷) 2014.3.36.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是7.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②8.结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
山东省潍坊市2014届高三考点回扣即高考模拟训练(五)理科综合试题.pdf
2014年高考模拟训练试题 理科综合(五) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共17页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分) 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，1—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：略 一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程与细胞膜上受体无关的是 A．促甲状腺激素释放激素作用于垂体细胞B．神经递质作用于突触后膜 C．抗原刺激记忆B细胞 D．抗体与病毒特异性结合 2．下列与实验相关的叙述，错误的是 A．马铃薯块茎捣碎后的提取液可检测出蛋白质 B．光学显微镜可用于观察植物细胞的质壁分离现象 C．检测酵母菌培养过程中是否产生可判断其呼吸方式 D．在95％乙醇中加入无水后可提高色素的溶解度 3．根据右面概念图判断表中所示对应关系正确的是 4．下列关于DNA分子和染色体的叙述，不正确的是 A．DNA在复制过程中可能会发生差错，这种差错不一定会传给下一代 B．有丝分裂间期细胞中染色体数目不随DNA复制而增加 C．在减数分裂的四分体时期，非同源染色体间部分发生互换属于基因重组 D．处于减数分裂第二次分裂的细胞中，染色体与DNA的数目比分别为l：2或1：1 5．下列关于植物激素的叙述正确的是 A．生长素在植物体内含量极少 B．茎的背重力生长与顶端优势都体现了生长素的两重性 C．乙烯对果实的发育与成熟具有重要作用 D．植物激素与动物激素一样，都是由特定的器官产生的一种具有调节作用的物质 6．右图表示一定时间内某种群中A和a基因频率的变化情况，分析该图不能得出的结论是 A．Q点时环境发生了变化，此时如果发生群落演替属于次生演替 B．该种群中基因型Aa的频率会越来越高 C．P点时A和a的基因频率相等 D．自然选择导致种群的基因频率发生定向改变 7．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下： 温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。
山东省潍坊市2014届高三考点回扣即高考模拟训练(五)理综化学 Word版含答案
7．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S ，有关反应原理如下：温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是 A ．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 B ．反应①、②、③的正反应都是放热反应C ．反应①、②、③中，温度越高H 2S 的的脱除率越高D ．反应①、②、③中，压强越大H 2S 脱除率越高 8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB ．通过乙装置实现化学反应：2222422Cu O H Cu H O ++++=+C ．用丙装置测定盐酸的浓度D ．用丁装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热有乙烯生成 9．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A ．含有41NH C H OH +-+-、、、的溶液中，其离子浓度一定是： ()()()()41c Cc N H c H c O H-++->>< B ．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na c CH COO +-> C ．0.1 mol ／L 的Na 2S 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++D ．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是()()c O H c H -+=10．下列关于有机物的叙述不正确的是A ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C ．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11．用高铁酸钠（24Na FeO ）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应232224232Fe O Na O Na FeO Na O ++熔融，下列说法正确的是A ．22Na O 既是氧化剂又是还原剂B ．3 mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移C ．在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D ．24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物 12．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是A ．装置①中，d 为阳极，c 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HC1、NO 2等气体C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
山东省潍坊市2014届高三3月模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
保密★启用前试卷类型：A 高 三 化 学3 本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第卷(选择题，42分) 注意事项： 1．答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 选择题(本题包括4小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分共42分) 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加明矾可以使海水淡化 2．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 D．由CH2CH—COOCH3合成的聚合物为 3．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 4．某离子反应涉及H2、C、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。
其中c(NH4)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是 A．反应的氧化剂是C B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 5．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项陈述I陈述Ⅱ A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHC溶于水完全电离NaHC3是强电解质C NH4C为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4CD H2O2、S2都能使酸性KMn4溶液褪色H22表现还原性，S2表现漂白性6．设A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键 B．100 mL l mol·L-1 Na[A(OH)4]溶液中含有．1以个[A(OH)4]- C．常温条件下，5．6Fe与足量稀HN反应，转移0．2NA个电子 D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．22H2均含有0．1N个质子 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．少量的2通人氨水中：C2+NH3·H2O==NH4++HCO3- B．Na22溶于水中：2Na22+2H2O=4Na++4OH-+O2 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e-=Fe3+ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2OCl2+H2+2OH- 8．用铝制易拉罐收集满C2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
山东省潍坊一中2014届高三1月期末考前模拟化学试题 Word版含答案.pdf
高65级考前模拟试卷 化 学 试 题 2014.1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共54分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu64 选择题（本题包括18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列有关说法中，不正确的是 A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 2.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变A.只有②③④⑤B.只有③④⑤C.只有①②③④⑤D.全部 3.下列说法中，正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化 B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现 4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C.②④D.③⑤ 5、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤五种阴离子。
现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A.①B.④C.①④⑤D.④⑤ 6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省潍坊市2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
试卷类型：A高三化学2014.1 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列说法错误的是A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是3．设ANA．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1ANB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1ANC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为AND．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2A4．下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小5．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：D．向明矾(KAl(S04)2 12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：6．在水溶液中能大量共存的一组离子是7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
潍坊市2014届高三三模
化学练习题(4月4日)7．下列说法正确的是A ．石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化B ．分子式为C 6H 14的烷烃共有三种同分异构体C ．属于酯类，能与NaOH 溶液发生水解反应D ．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素8．以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 A ．在1．0l×105Pa 时测得该液体的沸点是100℃ B ．常温常压下，测得该液体的pH=7C ．电解该液体时得到H 2和O 2的体积比为2：1(相同条件)D ．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声9．扑热息痛()是一种常用的解热止痛药，关于该有机物的说法正确的是A ．分子式是C 8H 8NO 2B ．该物质是一种氨基酸C ．不能与NaOH 溶液反应D ．能发生取代、加成、氧化等反应10．五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中R 原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A ．气态氢化物稳定性：X>YB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>MC ．Z 单质是一种常用的半导体材料D ．Z 、M 、R 的原子半径依次增大，最高化合价依次升高 11 CO根据以上信息判断，下列结论错误的是 A ．a>bB ．增大压强，平衡状态II 不移动C ．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D ．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应12．已知：对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0．5mol 的混合溶液1L ，根据上表数据判断，下列说法错误的是A ．向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH ，过滤后可获得溶质主要为CuSO 4的溶液 C ．该溶液中c(SO 42-)：[c(Fe 3+)+c(Fe 2+)+c(Cu 2+)]=5：4D ．将少量FeCl 3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu 2+)增大 13．下列实验操作现象及对应的结论正确的是29．(17分)金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用。
山东省实验中学2014届高三第一次模拟考试(三诊)理综化学 Word版含答案
山东省实验中学2011级第三次诊断性测试理综试题 (2014.3)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I 卷(选择题 107分)一、选择题(本题共13小题，每小题5分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．雾霾，是雾和霾的统称。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。
以下说法不正确的是A ．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B ．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C ．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大D ．PM 2．5是直径小于等于2．5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围8．已知X 、Y 、W 均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y 、W 的质子数之和为23。
下列说法正确的是A ．元素X 的氧化物均为大气污染物B ．元素Y 的氧化物具有还原性C ．元素w 的氧化物对应水化物都属于强酸D ．三种元素的原子半径：W>Y>X9．下列关于有机物的叙述正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C ．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D ．由23CH CH COOCH =-合成的聚合物为 23nCH CH COOCH ⎡⎤--⎣⎦ 10．下列表述证确并且有因果关系的是11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．如图所示装置I 是一种可充电电池，装置II 为电解池。
离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为2232423Na S NaBr Na S NaBr ++ 放电充电。
山东省2014届高三高考仿真模拟冲刺考试(一)理综化学 Word版含答案.pdf
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到
MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：
；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、
H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为 kg．
（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）
光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应
3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若
__________、__________。
【首发2014潍坊市一模】山东省潍坊市2014届高三3月模拟考试 理综化学 Word版含答案
理科综合2014．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共l2页，满分300分，考试用时l50分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，l—13题每小题5分，l4—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba l37一、选择题(本题包括l3道小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可直接成为人类的营养物质C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用淀粉发酵法生产酒精都会产生CO2 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的8．下列说法正确的是A．短周期元素都是主族元素B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小D．35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9：l09．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。
上述转化中X可能是下列物质中的①S单质②AlCl3③NaOH ④NH3A．1种B．2种C．3种D．4种10．高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。
下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是A．属于氨基酸B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应生成高分子化合物D．与H2N—CH==CHCHO互为同分异构体11．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．检验某溶液中是否含SO42-，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸12．一种新型燃料电池，以多孔镍为电极，电解质溶液为KOH溶液，然后向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O 有关此电池的说法正确的是A．负极反应是7O2+14H2O+28e-=28OH-B．电解过程中，负极周围溶液的pH升高C．每消耗1mol C2H6，电路中转移的电子为l4molD．放电过程中，KOH的浓度保持不变13．已知反应：N2(g)+3H2(g)∆<0。
高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)
付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。
山东省潍坊市2014届高三4月模拟考试理科综合试题及答案
理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．细胞内某些生物膜上的蛋白质被糖基化形成糖蛋白，起到识别信息分子、保护自身免受破坏等作用，下列哪种细胞器膜上最可能存在较多的糖蛋白A.内质网B．溶酶体C．高尔基体D．线粒体2．血浆中的各类蛋白质分子统称为血浆蛋白，下列关于血浆蛋白的说法错误的是A．有的能维持血浆渗透压B．有的能催化肽聚糖的水解C．有的可以参与免疫调节D．有的可以引起肌肉细胞收缩3．下列关于呼吸作用中间产物丙酮酸的叙述，正确的是A. 丙酮酸氧化分解释放的能量少量储存在ATP中B．丙酮酸一酒精的阶段只能释放少量能量C．催化丙酮酸氧化分解的酶只分布在线粒体基质中D．丙酮酸彻底氧化分解的产物是CO2、水、ATP4．右图表示某肽链片段合成的过程，下列有关叙述正确的是A．①和②过程都需要能量和DNA聚合酶B．③过程的模板和场所含有不同的五碳糖C．图中DNA模板链上的G突变为C，蛋白质的结构不会改变D．若仅a链发生突变，A变为C，则该片段复制3次共需游离的腺嘌呤脱氧核苷酸18个5．酒精是生物学实验中常用的试剂，下列有关酒精及作用的叙述，不正确的是A. 观察生物组织细胞中的脂肪颗粒时需要用50%的酒精溶液洗去浮色B．观察植物根尖细胞有丝分裂时需要用盐酸和酒精的等体积混合液解离根尖C．观察DNA和RNA在细胞中的分布时需要用8%的酒精水解细胞D．可用70%的酒精保存从土壤中采集的小动物6．下列关于遗传变异与进化的分析中，正确的是A．染色体结构变异必然导致染色体上基因数目的变化B．一般来说，种群内频率高的基因所控制的性状更适应环境C．基因突变产生的有利变异决定了生物进化的方向D．金鱼能与野生鲫鱼杂交并产生可育后代，说明二者之间不存在生殖隔离7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素8．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
【首发2014潍坊市二模】山东省潍坊市2014届高三4月模拟考试理综生物含答案
理科综合(生物部分)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．细胞内某些生物膜上的蛋白质被糖基化形成糖蛋白，起到识别信息分子、保护自身免受破坏等作用，下列哪种细胞器膜上最可能存在较多的糖蛋白A.内质网B．溶酶体C．高尔基体D．线粒体2．血浆中的各类蛋白质分子统称为血浆蛋白，下列关于血浆蛋白的说法错误的是A．有的能维持血浆渗透压B．有的能催化肽聚糖的水解C．有的可以参与免疫调节D．有的可以引起肌肉细胞收缩3．下列关于呼吸作用中间产物丙酮酸的叙述，正确的是A. 丙酮酸氧化分解释放的能量少量储存在ATP中B．丙酮酸一酒精的阶段只能释放少量能量C．催化丙酮酸氧化分解的酶只分布在线粒体基质中D．丙酮酸彻底氧化分解的产物是CO2、水、ATP4．右图表示某肽链片段合成的过程，下列有关叙述正确的是A．①和②过程都需要能量和DNA聚合酶B．③过程的模板和场所含有不同的五碳糖C．图中DNA模板链上的G突变为C，蛋白质的结构不会改变D．若仅a链发生突变，A变为C，则该片段复制3次共需游离的腺嘌呤脱氧核苷酸18个5．酒精是生物学实验中常用的试剂，下列有关酒精及作用的叙述，不正确的是A. 观察生物组织细胞中的脂肪颗粒时需要用50%的酒精溶液洗去浮色B．观察植物根尖细胞有丝分裂时需要用盐酸和酒精的等体积混合液解离根尖C．观察DNA和RNA在细胞中的分布时需要用8%的酒精水解细胞D．可用70%的酒精保存从土壤中采集的小动物6．下列关于遗传变异与进化的分析中，正确的是A．染色体结构变异必然导致染色体上基因数目的变化B．一般来说，种群内频率高的基因所控制的性状更适应环境C．基因突变产生的有利变异决定了生物进化的方向D．金鱼能与野生鲫鱼杂交并产生可育后代，说明二者之间不存在生殖隔离第Ⅱ卷（必做157分十选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题，其中21-30题为必做部分，31题未命题，32-38题为选做部分，考生必须从中选择1道化学，1道生物和1道物理题作答。
山东省实验中学2014届高三第三次模拟考试(打靶题)理综化学 Word版含答案
山东省实验中学2014届高三第三次模拟考试（打靶）、理综试题（word版）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 O16 Cu64第Ⅰ卷（选择题107分）一、选择题（本题共13小题，每小题5分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的…些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件F都能发生水解反应D．工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知甲是由其中的三种元素组成的化合物，25℃时0．1mo l·L－1甲溶液的pH为13，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化台物，也可能是共价化合物10．Al、Fe、Cu及其合金都是重要的金属材料，下列说法正确的是A．三者都属于．有色金属且对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质长期放置在潮湿的空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2三种晶体均不能采用将溶液直接蒸于的方法D．工业上可通过电解熔融的AlCl3冶炼金属A l，利用还原法冶炼金属Fe和Cu11．N A为阿伏伽德罗常数的值。
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山东省潍坊市2014届高三理综（化学部分）4月模拟考试（潍坊市二
模，无答案）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体
B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料
C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化
D．合金材料中可能含有非金属元素
8．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图
所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是
A．离子半径：T< W<G
B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<R
D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是
A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸
10．已知 一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是
A.其分子式为C13H18O
B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色
C．属于芳香族化合物
D．能发生加成反应、取代反应、水解反应
11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c （NH 4＋）相等的NH 4HCO 3、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：
B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C ．1．0mol 1L -⋅Na 2CO 3 溶液中：
D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：
13．
kJ 1mol -⋅。
在2L 恒容密闭容器中各物质的
浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法
错误的是
A ．前25min 内反应放出的热量为46.lkJ
B ．第25min 改变的条件是将NH 3从反应体
系中分离出去
C ．若第60min 时反应又达到了平衡，则时段
Ⅲ改变的条件是降低温度
D ．若时段I 中投入物质的浓度为原来的2
倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不
变
28．（18分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛。
按下图所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染。
请回答下列问题：
(1)已知中FeTiO3元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中________元素被氧化，每生产1. 9kgTiCl4消耗Cl2在标准状况下的体积为________L。
则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti (s)的热化学方程式为___________.
(3)某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。
①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和
CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
则从反应开始到建立平衡，v(H2)为___________ ；
该温度下的化学平衡常
数为为___________。
②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学
根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是为___________（填
序号）。
(4)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。
①电解饱和食盐水的离子方程式为为___________ 。
②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。
（用必要的离子方程式和文字说明）
29．（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之
一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。
直接甲醇燃
料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机
要高2～3倍，电池结构如右图所示，c处通入的物质为
为______，外电路中电子从为______到为______(填“A”或
“B ”)移动，写出电池负极的电极反应方程
(2)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72－，会对人类及生
态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。
该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 72－的酸
性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反应中，1molCr 2O 72－完全生成Cr(0H 03沉淀，外电路通过电子的物质的量为为_________
mol 。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr 3＋浓度小于105-mol 1L -⋅时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
(3)含氨废水易引发水体富营养化。
向NH 4Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中
________（填“增大”“减小”或“不变”）；25C 时，NH 3.H 2O 的电
离平衡常数，该温度下,1mol 1L -⋅的NH 4Cl 溶液中
（已知）
30．（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
(1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。
仪器A 的名称是________，装置C 中的试剂是________，装置F 的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
(2)该小组同学对Cl 2与FeBr 2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol 1
L -⋅的溶液缓缓通入100 mLCl 2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl 2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl 2先将Fe 2＋氧化生成Fe 3＋，溶液逐渐变黄色，Cl 2再把Br －氧化成Br 2，溶液变为
棕黄色。
假设2：Cl 2先将Br －氧化生成Br 2，溶液逐渐变黄色，Cl 2再把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液变为
棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明
实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
根据实验得出Cl 2、Fe 3＋、Br 2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是
________。
(3)若向含有0.1 molFeBr 2的溶液中通人0.1molCl 2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。
【选做部分】
共7道题，考生从中选择l 道化学、1道生物和l 道物理题作答。
31．（12分）【化学一化学与技术】（未命题）
32.（12分）【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
(2)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。
解释NH 3分子中键角大于H 2O 中的键角的原因是_________ 。
(3)下列各项的比较中正确的是_________。
A ．第一电离能：Mg>AI
B ．电负性：P>Ge
C ．稳定性：AsH
3>H 2S D ．金属性：2030X Y
(4) Fe 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe 原子个数之比为_________。
33．（12分）【化学一有机化学基础】
M 是一种重要的粘合剂，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(l)物质C 中所含官能团的名称是_________。
(2) H →I 的反应类型是_________；检验物质B 常用的试剂是_________。
(3) C →D 、D →E 的反应顺序不能颠倒的原因__________________。
(4)写出与G 具有相同的官能团的同分异构体的结构简式：_________。
(5)写出E →F 的化学方程式：_______________________________。