黑龙江省开发中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题(含解析)

黑龙江省开发中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列说法正确的是（）A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子【答案】D【解析】同周期自左向右核电荷数逐渐增多，基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是不一样的，A不正确。

B不正确，He是2.C不正确，例如钠原子和钠离子不同。

非金属元素的最外层电子数一般大于3个，即非金属元素除了氢元素位于s区外，其余都位于sp区，所以正确的答案选D。

2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)C．c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)【答案】D【解析】试题分析：A、NaHCO3溶液呈碱性，则应有c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B、根据元素守恒n(Na)=n(C)，C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B错误；C、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)……①，物料守恒为c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)……②，将②代入①，得：c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)，故C错误；D、碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正确；故选D。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

3．下列有关比较，大小顺序排列错误的是①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-A．①②B．①③C．①④ D．③④【答案】B【解析】4．下列有关化学用语等问题中不正确的是( )A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式C．乙炔分子的电子式：H∶C┇┇C∶HD．乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】D【解析】试题分析：A、该模型可以表示甲烷分子的比例模型，A正确；B、该键线式能表示2-甲基-1，3-丁二烯的结构，B正确；C、乙炔的电子式为，C正确；D、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。

例如（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。

（2）结构简式——结构式的缩简形式。

结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。

醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。

（3）键线式。

写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

5．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】试题分析：A、萃取实验使用分液漏斗，正确，不选A；B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，正确，不选B；C、碘溶于四氯化碳显紫红色，正确，不选C；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从下口放出，水从上口倒出，错误，选D。

考点：萃取分液【名师点睛】萃取是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂吧溶质从另一种溶剂中提取出来。

注意：1、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶解中的溶解度。

2、萃取剂与溶质不反应。

3、萃取剂与原溶剂不互溶。

4、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

6．能正确表示下列反应的离子方程式A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋HCO3-＋2OH-=CO32-＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D．醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】试题分析：A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应，故化学方程式：NH4HCO3 +2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2，故离子方程式为Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、向FeBr2溶液中通入少量氯气后，只有Fe2+被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

7．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释不合理．．．的是A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱【答案】A【解析】试题分析：A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，A错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，B正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为O2＋2H2O＋4e—＝4OH－，C正确；D、由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：2H++2e-＝H2↑，故雨水的酸性减弱，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查金属的电化学腐蚀【名师点晴】该题侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，题目难度不大，掌握原电池的工作原理以及注意把握题给信息，特别是金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应式为解答该题的关键。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.28g氮气所含有的原子数目为N AB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A【答案】B【解析】氮气是2个氮原子形成的，所以28g氮气含有2mol原子，A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D不正确，标准状况下，22.4L氯化氢是1mol，含有2mol原子，答案选B。

9．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。

下列叙述中不．正确．．的是A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】D【解析】试题分析：整个反应的ΔH=ΔH2－ΔH1，ΔH>0，为吸热反应。

A选项正确。

B选项加入催化剂会影响活化能，但不影响反应热，所以反应热不变。

B选项正确。

乙图可以正确描述加入催化剂的影响，C选项正确。

D选项中，加入催化剂会同时改变正逆反应，既增大正反应速率，又增大逆反应速率。

D选项错误。

考点：可逆反应，反应速率，化学反应能量点评：本题综合了很多化学反应的知识，需清楚地了解催化剂的作用。

10．(本题共10分)苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。

①.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是_______。

②.写出结构简式A________________; B_____________________③.己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________。

④.不能由直接制取，原因是______________________________________。

⑤.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。

【答案】①. ①（1分），碱的醇溶液、加热（1分）；41. （1分）；（1分）；②.（2分），蒸馏（1分）；③.苯分子中的碳碳键是一种特殊的键，加氢只能生成环己烷（1分）；④.【解析】试题分析：苯发生①氧化反应产生苯酚；苯酚与足量的氢气发生②加成反应形成A:环己醇；环己醇与浓硫酸混合加热发生③消去反应产生环己烯；环己烯与溴水发生④加成反应产生B：1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生⑤消去反应产生1,3-环己二烯；1,3-环己二烯发生⑥氧化反应产生D：和C：HOOC-CH2-CH2-COOH；C与浓硫酸混合加热发生消去反应形成;与发生加成反应⑧形成目标产物：。

①.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应⑥和反应①；反应⑤的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热；②.写出A的结构简式是；B的结构简式是；42.已知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为；乙二酸与丁二酸是结构相似、沸点不同的液体混合物，因此分离二者应该用蒸馏的方法分离得到。

③.不能由直接制取，是由于苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，加氢只能生成环己烷；④.反应⑧的化学方程式是。