氨气与铵盐的化学性质

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氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区

知识讲解_氨和铵盐

氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。

2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。

3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。

【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。

氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。

2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。

氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。

氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。

（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。

高一化学必修一知识点：氨气及铵盐

2019高一化学必修一学问点：氨气及铵盐进入到中学阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平常的积累也显得尤为重要，2019高一化学必修一学问点为大家总结了高一年级各版本及各单元的素有学问点内容，希望大家能谨记呦！！2019高一化学必修一学问点：氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH- 可作红色喷泉试验。

生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气简洁液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于试验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

对于理科生来说，化学也是一门重要的功课，也是一门较为简洁的功课，也就是说，假如学不好化学就会和别人产生差距，所以我准备共享一些学习化学的方法(中学阶段)首先是听讲。

不论学习任何一门课，都离不了课堂，跟着老师的步伐，学问才能牢记，或许有些同学觉得老师不够好，尽管如此，课堂集中听讲也会对你的学习有很大的帮助主动思索。

有些时候，老师不肯定可以讲到全部学问，这是你就须要思索，不紧可以思索老师讲过的，你甚至可以尝试推想老师即将讲什么，当然前提是你不会因为思索而落下重要的学问点主动回答问题。

人教版高中化学必修第2册第五章第二节第2课时氨和铵盐

2、反反应应原装理置决：定反应装置
1、实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究：实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？

铵盐,氨气的实验室制法

5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
➢其本质与加热碘时的本质是否一样呢？ ➢如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气生成，如：
5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
或2NH4NO3 △ O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应
NH4Cl + NaOH △ NH3↑+ NaCl+H2O 反应实质：NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3+H2O
铵盐氨气的实验室制法
一、铵盐的性质二、氨气的实验室制法
Байду номын сангаас
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体 2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl ➢与NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑互为可逆反应么？
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥
贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + （固）
Ca(OH)2 （固）
△
2NH3↑+
CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固 △ 气体
3、收集：向下排空气法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒

氨和铵盐高中化学

氨和铵盐1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。

(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。

(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。

③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl 3溶液生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 AlCl 3溶液生成白色沉淀Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(4)2．铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。

(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。

3．追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。

实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

高中化学人教版必修第2册第五章第二节氨和铵盐牛老师

判断该物质是铵盐。
深度思考
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是红色石蕊试纸变蓝，反应的离子方程式是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋ H2O 。
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式 (1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O 。
跟踪强化
1.下列关于铵盐的说法中正确的是
A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
√C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4 ＋OH－
△ =====
NH3↑＋H2O
D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
123
解析 A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨(如硝酸铵)； D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
123
解析 A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误； B 项，加热条件下 NH3·H2O 应分解为 NH3 和 H2O，离子方程式应为 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O，错误； C项，符合反应原理及离子方程式书写要求，正确； D 项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加氯化铝溶液应生成 Al(OH)3 沉淀，离子方程式应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
△ NH4Cl =====
NH3↑＋HCl↑，

沪科版高中化学《氨气与铵盐》

稳定
混合物、其中NH3·H2O为弱电解质 NH3 H2O NH3·H2O NH4＋ OH－ H＋
受热后氨挥发，一水合氨分解
能否导电
不能
能
❖氨水中有哪些微粒?
❖如何保存浓NH3 水? ❖为什么氨水有氨气的气味?
NH3·H2O是一种弱碱具有下列主要的性质
a.呈弱碱性，能使酚酞变红
NH 3
H 2O
NH
2、NH4Cl溶液可以用作除锈液：氯化铵溶液能除铁锈是因为氯化铵溶液显弱酸性，譬如0.1mol/L 的氯化铵溶液（pKa=9.26)的pH=(9.26+1)/2=5.13。铁锈的主要成分是铁的氧化物，其极易溶于pH5的弱酸溶液中，但铁单质在pH5的弱酸溶液中的溶解却微乎其微（因为酸度太弱）。所以，氯化铵确实能够除铁锈、但几乎不会除去里面的金属。当然，残存的氯化铵溶液除完铁锈后其任务也完成了，应该将其清除干净。 3、氯化锌溶液可以用作除锈液：饱和氯化锌溶液即常说的"镪水". 是与水解有关,氯化锌是强酸弱碱盐,水解后呈强酸性,能除去金属表面的锈迹
二氧化硫（沸点-10 ℃）
请比较氨、氯化氢、二氧化硫、氯气和CO2的溶解度。
常温常压 1:700 1:500
1:40
1:2 1:1
2）化学性质
(1) 与 H2O 反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨、一水合氨、氨水一样吗？
液氨
氨水
分类组成微粒
稳定性
纯净物
NH3分子
4
OH
b.不稳定性，遇热分解放出氨气
NH 3 H 2O NH 3 H 2O
(2) 与酸反应（实验）

高中化学1.15氨气和铵盐(教师版)

氨气及铵盐教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握氨气及铵盐的性质．问题层级图目标层级图一.氨气(1)物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．【过关检测】（6min）1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（）X YA NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol•L－1 H2SO4溶液D HCl 6mol•L－1 Na2SO4溶液3.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b ．下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（）A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水 (2)化学性质：①还原性质：与氧气发生反应：氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3•H 2O （叫一水合氨）．NH 3＋H 2O ⇌NH 3•H 2O ③与酸反应：HCl ＋NH 3===NH 4Cl NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 【过关检测】(10min) 1 下列叙述错误的是（）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 2 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液没有浑浊，品红溶液褪色3 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）AB CD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI －淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸4 下列实验的原理分析中，正确的是（）A ．将SO 2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO 2具有漂白性B ．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO 3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C ．某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH 4＋D ．NH 3•H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5 下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（） A ．NH 3＋HCl═NH4Cl B ．8NH 3＋3Cl 2═6NH4Cl ＋N 2 C ．2NH 3＋2Na═2NaNH 2＋H 2 D ．2NH 3＋3CuO═3Cu ＋N 2＋3H 2O （3）制备： ①实验室制备A 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物B 反应原理：)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O C 发生装置：固体＋固体生成气体（同制氧气）实验注意事项：a ．试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b ．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c ．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d ．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e ．干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙②工业制备：N 2＋3H 2 2NH 3【过关检测】(11min)1.反应过程中固体物质质量增加的是（）A ．氨气通过无水氯化钙粉末B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末C ．铝与氧化铁发生铝热反应D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置3 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是（）高温高压催化剂4 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是K 2CO 3（aq ）循环，二是N 2和H 2循环，三是（填化学式）循环．（4）K 2CO 3（aq ）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）．a ．熵增原理b ．勒夏特列原理c ．酸碱中和原理． 3H 2S ＋2Fe （OH ）3═Fe 2S 3＋6H 2O CH 4＋H 2O ⇌CO ＋3H 2 （4）用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂．A ．从苯酚中分离出苯B ．制取并收集氨气C ．收集NO 气体D ．配制一定物质的量浓度【过关检测】(6min)1 下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃2.下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO23.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为－3价二．铵盐（1）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热（2）受热分解（不稳定性）NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O（3）与碱反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O可以用来检验NH4＋，也可用来制备氨气，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满．【过关检测】(14min)（判断对错）1．NH4+的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．2．正确的打“√”，错误的打“×”．（1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（）（4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（）（5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（）（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（）（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（）（8）NH 3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（）（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（）（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（）（11）所有铵盐与NaOH 溶液的反应都可表示为：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O （（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（）答案1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．3．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

氨气+铵盐知识点总结

氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。

NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。

注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。

2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性）（2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟）（3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。

原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。

干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。

尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。

（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。

不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。

NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。

高一化学氨气及铵盐知识点

高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。

在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。

氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。

氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。

而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。

氨气具有一些特殊的化学性质。

首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。

例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。

其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。

氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。

最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。

铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。

铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。

铵盐具有一些特殊的性质和应用。

首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。

其次，铵盐还可用于制备爆炸物。

例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。

此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。

在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。

例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。

这是一种常用的制备氨气的方法。

在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。

首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。

因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。

其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。

除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。

例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。

此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。

此外，铵盐也被用于许多行业中。

例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。

氨气铵盐

氨气铵盐[要点分析]一、氨的分子结构和性质的关系：3．NH3有孤对电子，可以和H+形成配位键，因此NH3可以和酸反应。

4．NH3中N元素化合价为-3价，具有还原性，可以与氧化剂发生氧化还原反应。

5．=17，小于空气的平均式量29，密度小于空气密度。

二、氨气的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。

氨水的浓度越大，密度越小。

氨水的密度小于水的密度。

三、氨气的化学性质1．与水反应，溶液呈碱性说明：①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+，氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O。

②固态NH3为分子晶体③制备NH3可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备；也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大[OH －]使上述可逆反应向左移动，而产生NH 3。

2．与酸反应NH 3+HNO 3=NH 4NO 3HCl+NH 3=NH 4ClH 2SO 4+2NH 3=(NH 4)2SO 4前两个反应实验现象产生大量的白烟，因为HCl 、HNO 3都挥发，而H 2SO 4不挥发，因此看不到白烟。

利用产生白烟的现象可以相互鉴别。

3．还原性：4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2+6H 2O8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl （反应前后压强比11∶1）（此反应分两步进行：2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl ，NH 3+HCl=NH 4Cl ）四、氨气的制法（1）反应原理：铵盐（NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4）与消石灰混合加热来制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。

氨气和铵盐课件高一下学期化学人教版4

实验探究
课本P14-15 实验57
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论：生成一种碱性气体
反应原理： NH＋ 4 ＋OH－ △ NH3↑＋H2O
此反应可用于铵盐的检验
NH4＋检验：
铵盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸的玻璃棒
产生白烟
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
② 与强碱反应
▲
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 1、实验室制取氨气 2、用作铵态氮肥检验
检验方法：
将铵态化肥与熟石灰研磨，若生成刺激性气味的气体，则为铵态氮肥
三、氨气的实验室制法：课本15页思考与讨论
①
反
应
原
理
：
____________向__下__________（__导__管__要_伸__入__到__接_近__试__管__底_部）
下列说法不正确的是（ • C ）
A．实验 1 说明氨气极易溶于水 B．实验 2 说明氨水显碱性 C．实验 3 中发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ D．实验 4 说明浓氨水有挥发性且易与酸反应
二、铵盐：植物缺氮症状：叶片黄化，植株瘦弱
氮肥的种类
酰胺类有机氮肥：尿素 CO(NH2)2 铵态无机氮肥：铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水硝酸类无机氮肥： NH4NO3
【思考与讨论】
3、还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？
气体
液体
原理

高中化学氨气的性质和用途

氨气的性质•定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

•氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

铵盐的化学性质：（1）受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。

分解产物一般为氨和相应的酸。

如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。