《分子结构》习题
无机化学——分子结构 习题解答⑤
(C)仅孤对电子之间存在静电斥力；
(D)仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。
解：A
32.按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.（）。
(A)成键电子对与成键电子对>孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子对；
(B)孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子对>成键电子对与对成键电子对；
解：D
21.下列沸点高低顺序中正确的是.（）。
(A)H2Te>H2Se>H2S>H2O；(B)H2Se>H2S>H2O>H2Te；
(C)H2O>H2S>H2Se>H2Te；(D)H2O>H2Te>H2Se>H2S。
解：D
22.HF比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF分子间存在.（）。
(A)取向力；(B)诱导力；(C)色散力；(D)氢键。
(C)I3-、SnCl2；(D)SCl2、CO2。
解：A
48.按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是（）。
(A)BF3，NF3；(B)BF3，CO32-；
(C)CO32-，ClF3；(D)ClF3，NF3。
解：B
49按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，均具有直线形构型的是.（）。
(A)Br2和CCl4；(B)He和HF；(C)NH3和H2O；(D)HCl和CO2。
解：C
26.NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（）。
(A)色散作用；(B)诱导作用；(C)氢键；(D)取向作用。
解：C
27.下列物质中存在氢键的是.（）。
分子结构练习题
分子结构练习题一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为,N2+的分子轨道电子排布式为,它们的键级为:O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。
2。
CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中,中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有,有d轨道参与杂化的物种有.3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。
4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。
5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①;②；③. 6．COCl2（∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º）中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3（∠ClPCl =101º)中心原子的杂化轨道类型是。
7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。
8．一般来说，键能越大,键越________，由该键构成的分子越_______.9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。
键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大,键越___________.10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______. .11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的。
13. 共价键形成的主要条件是:<1>。
____________________________<2>.____________________________________________________.14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________。
15。
共价键的强度一般用___________和__________表示.16。
在核间距相等时，σ键稳定性比π键稳定性___,故π电子比σ电子17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________。
高中生化学分子结构练习题库
高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么？水分子的化学式是H2O。
2. 请写出甲烷（CH4）的分子式结构。
3. 已知乙醇（C2H5OH）分子式，画出其分子结构。
4. 碳酸氢根（HCO3-）是一个离子，它的分子结构如何？5. 正己烷（C6H14）是烷烃的一种，画出其分子结构。
6. 氨（NH3）是一种常见的化合物，画出其分子结构。
7. 三氟化硼（BF3）是无机化合物，其分子结构是什么样子的？8. 苯（C6H6）是一种芳香烃，请画出其分子结构。
9. 硝酸根（NO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
10. 二氧化氮（NO2）是一种与空气污染有关的气体，画出其分子结构。
11. 乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，请写出其分子结构。
12. 醚是一类含氧化合物，请写出乙醚（C2H5OC2H5）的分子结构。
13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式，请写出碳纳米管（C60）的分子结构。
14. 戊二酸（C5H8O4）是一种二羧酸，请画出其分子结构。
15. 溴酸根（BrO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
16. 磷酸（H3PO4）是一种无机酸，请画出其分子结构。
17. 氟化锂（LiF）是一种无机化合物，请写出其分子结构。
18. 稀硫酸（H2SO4）是一种强酸，请画出其分子结构。
19. 乳酸分子（C3H6O3）是一种有机酸，请写出其分子结构。
20. 硝酸（HNO3）是一种强酸，请画出其分子结构。
以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目，通过解答这些题目，可以加深对分子结构的理解和记忆。
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分子构型习题
[课时作业]一、选择题1．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]④乙酸A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④2．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处3．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp1、sp2、sp3D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4．偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。
用偶极矩可判断分子的极性；一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩是零。
下列分子中偶极矩不为零的是()A．BeCl2B．BF3C．NF3D．CH45．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF36．下列描述中正确的是()A．CS2分子的空间构型为V形B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键都相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A．分子的正、负电荷重心重合B．分子正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是含非极性键的非极性分子9．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是() A．O原子发生sp3杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子为极性分子10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼二、非选择题11．指出下列各组分子的极性和空间构型：(1)OF2________；BeF2________。
教材第三章习题解答
第三章分子结构习题解答1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式。
指出它们的外层电子分别属于哪种构型(8、9～17、18或18+2)？未成对电子数是多少？Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I－【解答】离子离子的电子分布式外层电子构型未成对电子数Al3+1s22s22p68 0V2+1s22s22p63s23p63d39～17 3V3+1s22s22p63s23p63d29～17 2 Mn2+1s22s22p63s23p63d59～17 5 Fe2+1s22s22p63s23p63d69～17 4 Sn4+1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s218+2 0 Pb2+1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s218+2 0I－1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p68 02．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是_________。
A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-【解答】B，C。
离子离子的电子分布式属于电子半充满的结构Ca2+1s22s22p63s23p6 ×Fe3+1s22s22p63s23p63d5∨Mn2+1s22s22p63s23p63d5∨Fe2+1s22s22p63s23p63d4×S2-1s22s22p63s23p2 ×3．指出氢在下列几种物质中的成键类型：HCl中_______；NaOH中_______；NaH中_______；H2中__________。
【解答】极性共价键；极性共价键；离子键；非极性共价键。
4．对共价键方向性的最佳解释是_________。
A．键角是一定的； B．电子要配对；C．原子轨道的最大重叠； D．泡利原理。
【解答】C。
分析：原子间相互成键时，必须符合原子轨道最大重叠原则和对称性匹配原则，因而原子间形成共价键时，总是按确定的方向成键，这决定了共价键的方向性。
第4章 分子结构习题
第4章分子结构习题第四章分子结构习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题一判断题1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
（ 2离子晶体中的化学键都是离子键。
（ 3 CO分子含有配位键。
（）4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
（） 5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。
（）6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。
（ 7某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
（） 8键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
（））））9 N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。
（） 10双原子分子键能等于该物质的生成焓。
（） 11共价型分子的键能等于其键离解能。
（）12反应HCl(g)→H(g)+Cl(g)的?rH=431kJ・mol-1，即H-Cl键能为431kJ・mol-1。
（ 13乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。
这两个反应的摩尔焓变几乎相等。
（）14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
（）15相同原子间的叁键中必有一个?键，两个?键，?键不如?键稳定。
所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。
（）16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
（）17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C?C键能的三分之一。
（）18对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。
（））19氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。
（） 20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。
（） 21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中C?C键长的三倍。
（）22中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。
（） 23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。
（）24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。
大学化学分子结构习题带答案
1.离子晶体中的化学键都是离子键。
（）1.错2.CO 分子含有配位键。
（）2.对3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。
（）3.错4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。
（）4.对5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
（）5.对6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。
（）6.对7. 凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
（）7.错8. 在任何情况下，每一个 sp2 杂化轨道所含的 s、p 成分均相同。
（）8.错9. 由分子轨道理论可推知 O2-、O22- 都比 O2 稳定。
（）9.错10. 按照分子轨道理论，N2+ 和 N2- 的键级相等。
（）10.对11. 色散力存在于一切分子之间。
（）11.对12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。
（）12.对13. 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。
（）13.错14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。
（）14.对15. 对 ABm 型分子 ( 或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。
（）15.对16. AsF5 是三角双锥形分子。
（）16.错17. SO42-、ClO4-、PO43- 的空间构型相同。
（）17.对18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。
18.D(A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。
19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
19.D(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。
20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
化学键和分子结构(习题及答案)
1
General Chemistry
Chapter 3 Homework
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 A．O2B．H2S B．S2C．F2 C．FD．HBr 6．下列物种中，变形性最大的是（ B ）。 D．Cl7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（ D ） A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2
9
8. 下列化合物中存在氢键的是（ C ）
A．HCl B．C2H5OC2H5 C．HNO3 D．CH3F
形成氢键要具备两个条件： ① 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（X＝F、O、 N），并与H形成共价键； ② 分子中还必须有另外一个电负性大而半径小，有孤对电子的 原子（Y＝F、O、N） 。
2
General Chemistry
2012-8-2
ionic bond theory
11
General Chemistry
Chapter 3 Molecular Structure
影响离子变形性的因素： ① 离子的半径。半径越大，变Байду номын сангаас性越大。 如：I-＞Br- ＞Cl- ＞F② 离子的电荷。负离子电荷越高，变形性越大，正离子电 荷越高，变形性越小。
如： O2- ＞ F- ＞Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ＞Si4+
③ 离子的电子构型。 18电子构型、 9~17电子构型＞8电子构型 ④ 复杂离子的变形性通常不大，且复杂离子中心原子氧 化数越高，变形性越小。 如： I-＞Br- ＞OH- ＞ NO3- ＞F- ＞ClO49
2012-8-2
基础化学李保山第二版10-分子结构习题答案
10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。
2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。
3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。
晶格能可以用来衡量离子键的强弱。
（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。
（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。
7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。
8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。
当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。
（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。
单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。
（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。
9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
02 分子结构(练习题)
B. NaF > F2 > HCl > HF > HI
C.NaF > HF > HI > HCl > F2
D.NaF > HF > HCl > HI > F2
26、下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是
A. Cl2 Br2 ICl He B. ICl Cl2 Br2 He
C. Br2 ICl Cl2 He
间形成的二元化合物的化学键一定是共价键。
21、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ 型共价键。 22、BCl3 分子中 B 原子采取 sp2 等性杂化，NCl3 分子中 N 原子采取的是 sp3 不等性杂化。 23、CH4 分子中，C 原子采取 sp3 等性杂化，在 CH3Cl 分子中 C 原子采取 sp3 不等性杂化。 24、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。
A.P2 B.As2 C.S8 D.C2
17、下列那种分子不可能以固体存在?
A.OCl2 B.NO2 C.OF2 D.都不可能
18、下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
19、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的
A.非极性分子的物质没有取向力
21.共价键主要是在电负性相差(
)的原子之间形成，如非金属元素之间.原子半径(
)
或(
) 氧化态的金属与非金属之间也往往形成共价键。
22、只有符合(
)、 能量近似和最大重叠等三原则的两原子轨道按一定方式才可组合
成两个有效的分子轨道,一个叫做(
)，另一个叫(
)。
23、分子中原子间强的作用力叫(
分子结构习题
第十章分子结构习题一.选择题1.最早指出共价键理论的是( )2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;3. C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.4.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )A. 键长相等;B. 键长不相等;C. 键角相等;D. 配位键的键长大于其他三键;E. 配位键的键长小于其他三键.5.下列说法中不正确的是( )A. 键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B. 键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C. 键比键活泼性高，易参与化学反应;D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.6.CO和N2的键级都是3，两者相比CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.7.下列分子或离子中，键角最小的是( )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH38.下列说法正确的是( )A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;C. 键长是指成键原子的核间距离;D. 线性分子如A-B-C是非极性的;E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.9.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.10.下列化合物中氢键最强的是( )A. CH3OHB. HFC. H2OD. NH311.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键;B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键;C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A. HI>HBr>HCl>HFB. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. NH3>AsH3>PH3D. CH4>GeH4>SiH413.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )A. 色散力B. 取向力C. 取向力.诱导力.色散力D. 氢键.诱导力.色散力14.下列分子中有最大偶极矩的是( )A. HIB. HClC. HBrD. HF15.下列分子中偶极矩为零的是( )A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl316.下列分子是极性分子的是( )A. BCl3B. SiCl4C. CHCl3D. PCl3E. BeCl217.下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O2B. O22-C. N2D. NOE. NO+18.加热熔化时需要打开共价键的物质是( )A. MgCl2B. CO2(s)C. SiO2D. H2O19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( )A. EBr3B. EBr2C. EBr4D. EBr20.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )A. 一般来说键键能小于键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.21.CO和N2相比，CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.22.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O23.SO42-离子的空间构型是( )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D.八面体24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )A. H2OB. NO2C. SCl2D. CS225.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同26.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( )A. 两种离子都比O2分子稳定性小;B. O2-的键长比O22-的键长长;C. 键级次序是O2>O2->O22-;D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.27.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用;B. 分子之间的一种相互作用;C. 相邻原子之间的强烈相互作用;D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.28.下列各题说法不正确的是( ) A. 两个原子的P电子只能沿P 轨道对称轴平行方式重叠形成键;B. 极性键只能形成极性分子;C. 非极性键形成非极性分子;D. 形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子;E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.29.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力;B. 取向力只存在于极性分子之间;C. 熔沸点依次升高;D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键;E. 色散力仅存在于非极性分子间.30.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;B. 大多数含氢化合物中都存在氢键;C. 极性分子间仅存在取向力;D. 色散力存在于所有相邻分子间.31.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是( )A. 保持共价键的方向性;B. 进行电子重排;C. 增加成键能力;D. 使不能成键的原子轨道能够成键.32.在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力.取向力D. 取向力.诱导力.色散力.氢键33.下列物质中键级最小的是( )A. O2B. N2C. F2D. O2+二．填空题1.<1>. 离子键是指_____________________________所成的化学键.<2>. 离子键主要存在于______________________中.2.<1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________.<2>. 共价键的特征是________________________________ 3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? <1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____4. 同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____， 阴离子半径________.5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? △H ø(KJ/mol)例 Na(s)+½Cl 2(g)=NaCl(s) (生成焓) <1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) ( ) 6.<1>. 对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是______________.<2>. 对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是_______________ 7.一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______. 8.MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 9.等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为.10. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力. <1>. 取向力存在于__________________________________之间;<2>. 诱导力存在于___________________________________之间。
结构化学第二章习题-分子结构
第二章 分子结构一、填空题1、等性sp n 杂化轨道夹角公式为 。
2、离域π键的形成条件：。
3、LCAO-MO 成键三原则。
4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的ΨA 原子轨道上出现几率为36%，在B 原子的ΨB 原子轨道上出现几率为64%，写出该分子轨道波函数 。
5、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的ΨA 原子轨道上出现几率为80%，在B 原子的ΨB 原子轨道上出现几率为20%，写出该分子轨道波函数 。
6、O 2的电子组态 。
磁性 。
7、HF 分子的电子组态为 。
8、F 2分子的电子组态为 。
9、N 2分子的电子组态为 。
10、CO 分子的电子组态为 。
11、NO 分子的电子组态为 。
12、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为 。
13、判断分子有无旋光性的标准是 Sn 轴 。
14、判断分子无极性的对称性条件是 两对称元素仅交于一点 。
15、O=C=O 分子属于h D ∞点群，其大π键类型是432π。
16、丁二炔分子属于h D ∞点群，其大π键类型是442π。
17、NH 3分子属于3v C 点群。
18、CHCl 3和CH 3Cl 分子均属于3v C 点群。
19、N 2的键能比N 2+的键能 小 。
20、自由价 。
21、Px 与Px 轨道沿z 轴重叠形成 键。
Px 与Px 轨道沿x 轴重叠形成 键。
22、变分积分表达式为 。
23、分子轨道 。
24、分子图 。
25、MOT 中，电子填充应遵守 。
26、群的四个条件 。
27、根据分子对称性可以确定只有属于Cs, ， ，等几类点群的分子才具有偶极矩不为零。
二、选择题1、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能是：（ ）（A ）更高（B ）更低或相等（C ）更高或相等（D ）更低2、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是 （ C ）（A ）等于真实体系基态能量 （B ）大于真实体系基态能量（C ）不小于真实体系基态能量（D ）小于真实体系基态能量3、比较①O 2 ② O 2-③O 2+的键能大小次序为：（ ）（A ）①>②>③（B ）②>③>①（C ）①<②<③（D ）③>①>②4、下列四种物质在基态时为反磁性的是：（A ）（A ）22O - (B) 2O (C) NO (D)2O -5、下列具有顺磁性的分子或离子是：（B ）（A ）2H (B) 2O + (C)2N (D)CO6、下列四种离子为顺磁性的是：（B ）（A ）NO + (B) NO - (C)CN - (D)22O +7、下列分子键长次序正确的是（A ）（A ）OF - >OF>OF + （B ）OF >OF ->OF +（C ）OF +>OF> OF - （D ）OF - >OF +>OF8、下列分子键长次序正确的是（A ）（A ）NO - >NO>NO + （B ）NO >NO ->NO +（C ）NO + >NO> NO - （D ）NO - >NO +>NO9、对于极性双原子分子AB ，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A 的原子轨道φa 上，10%的时间在B 的原子轨道φb 上，描述该分子轨道归一化的形式为：（ ）（A ）Ψ=0.9φa +0.1φb （B ）Ψ=0.1φa +0.9φb（C ）Ψ=0.949φa +0.316φb （D ）Ψ=0.316φa +0.949φb10、杂化轨道是（C ）（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道（C ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（D ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道11、对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是（B ）（A ）分子中电子在空间运动的波函数（B ）分子中单个电子空间运动的波函数（C ）分子中单电子完全波函数（包括空间运动和自旋运动）（D ）原子轨道线性组合成的新轨道12、下列化合物中哪个是极性分子？（C ）（A ）BF 3（B ）C 6H 6（C ）SO 2（D ）CH 413、以Z 轴为键轴，根据对称性匹配原则，下列哪些原子轨道可以形成π型分子轨道？（ C ）（A ）s-s （B ）p z -p z （C ）p y -d yz （D ）s-p z14、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与Py 轨道最大重叠？（ B ）（A ） s （B ）d xy （C ） p z （D ）d xz15、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：（ A ）（A ）一定是顺磁性 （B ）一定是反磁性（C ）可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定16、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？（ A ）（A ）C 6H 5Cl （B ）C 2H 5Cl（C ）CH 2=CH-CH 2Cl （D ）C 6H 5CH 2Cl17、下列氯化物中，氯原子活泼性最差的是？（C ）（A ）氯乙烷 （B ）氯乙烯（C ）氯苯 （D ）氯丙烯18、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是（ D ）（A ）1612π （B ）1814π （C ） 1816π （D ）2016π19、四苯乙烯分子，存在离域π键，它是（ B ）（A ）2525π （B ）2626π （C ） 2826π （D ）2726π20、B 2H 6所属点群是（ B ）（A ）C 2v （B ）D 2h （C ）C 3v （D ）D 3h21、与H 2O 属相同点群的分子是：（ C ）（A ）CO 2（B ）NH 3（C ）CH 2F 2（D ）CFH 322、CH 2Cl 2分子属于点群：（ B ）（A ） C 2 （B ）C 2v （C ） D 2h （D ）D 2d23、若已知a z AO p φ=（以Z 轴为键轴），下列b φ中何者与a φ不匹配？（D ）（A ）S （B ）Pz （C ）2z d （D ）Px24、比较①C 6H 5OH ②ROH ③RCOOH 的酸性大小次序为（ A ）（A ）②<①<③ （B ）①<②<③ （C ）②>①>③ （D ）②<③<①25、下列集合对乘法运算可以构成群的是（ C ）（A ）（3，13，1） （B ）（-i ，i ，-1） （C ）（1，1，1） （D ）（1，0，-1）26、在HMO 法中，认为有键连的碳原子间的交换积分应为何值（ D ）（A ） 1 （B ）0 （C ） α （D ）β27、HF 的成键轨道12123s pH F C C σφφ=+中C 1和C 2关系为（ ） （A ） C 1＜C 2 （B ） C 1﹥C 2（C ）C 1=C 2 （D ）不确定28、下列说法正确的是（ ）（A ）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称集。
高中化学分子的结构练习题
高中化学分子的结构练习题1．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：选C 单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )解析：选A 乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。
3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A．直线形sp杂化 B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化 D．平面三角形sp2杂化解析：选A 氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NO－3、阳离子为NO＋2，NO＋2中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。
4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
5．下列离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )A ．SO 2－3B ．ClO －4C ．NO －2D ．ClO －3解析：选B 当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。
A 项，SO 2－3的中心原子的孤电子对数＝12×(6＋2－3×2)＝1；B 项，ClO －4的中心原子的孤电子对数＝12×(7＋1－4×2)＝0；C 项，NO －2的中心原子的孤电子对数＝12×(5＋1－2×2)＝1；D 项，ClO －3中心原子的孤电子对数＝12×(7＋1－3×2)＝1。
分子结构 习题答案
第二章分子结构习题答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2、结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。
共价键为什么有饱和性共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。
共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。
一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。
电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。
H H H Ζ?δδσσσP N I I I Ζ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H H H σσσσσπ N N N O O o O H σσσσσππππ ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。
在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。
而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
第二章 分子结构 习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。
共价键为什么有饱和性？共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。
共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。
一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。
电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是σ键，何者是π键，何者是配位键。
H HHΖ?δδσσσPN I I IΖ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H HH σσσσσπ N NN O O o O H σσσσσππππ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于109︒28'，SiCl 4是四面体形，键角为109︒28'，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。
在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。
而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。
(1) AsF 4- (2) XeOF 3+ (3) SF 5+ (4) Cl 2CO(5) HO 2- (6) HNO 3 (7) I 3+ (8) I 3-分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型AsF 4-sp 3d三角双锥四角锥XeOF 3+ sp 3d 三角双锥四角锥SF 5+sp 3d三角双锥三角双锥Cl 2COsp 2平面正三角形C OClCl平面三角形HO 2- sp 3 角形O OHHNO 3 sp 2 平面正三角形N OOOH平面三角形I 3+ sp 3 四面体 角形I 3- sp 3d三角双锥 直线形6、 试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。
化学分子结构与性质练习题
化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。
下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。
一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。
H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。
所以答案是 D。
2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。
答案是 B。
3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。
键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。
答案是 A。
4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。
分子结构习题及答案
分子结构习题及答案第四章分子结构习题1.是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。
1-2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。
1-3 Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。
1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。
1-5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
1-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
1-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
1-8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。
1-9两个σ键组成一个双键。
1-10键的强度与键长无关。
1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
1-12μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键。
1-13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。
1-14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。
1-15共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能，因此π键的稳定性弱于σ键。
1-16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol-1，因此提供413KJ·mol-1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。
1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。
1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。
1-19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。
1-20 sp3杂化是，s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。
1-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。
1-22在sp，sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。
1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。
1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。
10 分子结构习题解答0
10 分子结构4510 分子结构习题解答(p309-311)1. 答案:DB BABBDDC2. 在下列各题的横线处填上正确的文字，符号或数值(1) 极性分子间的取向力由__偶极作用_产生，诱导力由__诱导偶极作用__产生。
色散力由瞬时偶极作用产生。
一般分子间力多以色散力为主。
(2)分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循_能量最低原理_、Pauli不相容原理、Hund规则三规则。
对 2p轨道来说是__2___重简并的。
(3) HI分子间的作用力有_色散力、取向力和诱导力_，其中主要的作用力是色散力。
(4) 在HF分子中，分子轨道的类型有__3σ__、____1π____和____4σ____轨道。
通常_____1π___轨道与相应的原子轨道能量相等或相近。
(5) SO2的极化率比O3的____大____，C3H8比C2H6的极化率_____大___。
(6) A、B两元素同属第三周期，A单质在常温下为气体，B元素的原子序数比A 少3，A、B两元素形成的常见化合物分子式为__SiCl4___，其中心原子采用的杂化轨道是__sp3__，分子的空间构型为__正四面体_A、B原子间成键所用的轨道是_sp3-p__。
(7) 根据价层电子对互斥理论，确定下列分子或离子的几何形状：SO42-为__正四面体形__，PO43-为_正四面体形_，XeO4为_正四面体形_，XeO3为___三角锥形___。
(8) 按照杂化轨道理论，原子轨道发生等性杂化时，原子轨道的形状、_大小、伸展方向等_都发生改变。
形成的杂化轨道能量（或成键能力）相等。
(9) SCl2的空间构型为_角形_，中心原子采用__不等性sp3__杂化方式，有__2___对孤对电子，分子偶极矩__不等于_零。
(10) 对于下列分子的有关性质：A. NH3分子的空间构型；B. CH4分子中H-C-H的键角；C. O2分子的磁性；D. H2O分子的极性；可以用杂化轨道理论予以说明的有__A B D_，不能用杂化轨道理论说明的有_C_。
大学化学分子结构、配合物习题及答案
一.分子结构6.(本题 2分) 4039下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( )(A) K＋，Li＋ (B) Ca2 ＋，Mg2 ＋ (C) Fe3＋，Ti4＋ (D) Sc3＋，Y3＋6.(4039) (C)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)9.(本题 2分) 4018下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( )(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)9.(4018) (B)10.(本题 2分) 4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( )(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH10.(4019) (C)11.(本题 2分) 4027试判断下列说法，正确的是 ( )(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大11.(4027) (A)12.(本题 1分) 4028下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN12.(4028) (C)15.(本题 2分) 4038试判断下列说法，正确的是 ( )(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋阳离子的价电子是 18+2 电子构型(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋阳离子是 18 电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型15.(4038) (D)填空：3.(本题 2分) 4020按从大到小的顺序排列以下各组物质 :(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 _____________________________________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI____________________________________________________________________________________________________。
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12.N2 的键级为
A： 1
（ C ）
2 C： 3 D：4
B：
13.C2H4分子中，C与C之间有（ B ）种化学键 A：1 B：2 C ：3
结束
判断题
1.甲烷分子是以氢原子的S轨道与碳原子的三个P轨道采用SP3 杂化而形成的. 2.所有含极性键的分子，都是极性分子。 ( ×) （ ×）
3.NH3与BF3具有同种几何构型。
4.氧分子结构中，能量低的轨道是（ A
A： σ2PX B：π2PY
）
D：σ*2PX
C：π*2PY
结束
选择题
5.氮分子结构中，能量最低的轨道是（B A: σ2PX B: π2PY C: π*2PY ） D: σ*2PX
6.NH3分子的空间构型是三角锥形, 这是由于中心原子 采用了( B )
A:等性SP3杂化 B:不等性SP3杂化 C:SP2杂化 D:dsp2杂化
（ ×）
4.Px .Pz原子轨道对称性匹配,能量相近有可能线性组合成 分子轨道。 5.两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型 共价键。 （ √ ）
结束
( × )
习题(课后)
根据杂化轨道理论回答下列问题 分子 键角 CH4 109.5° NH3 107.3° NH3的键角为什么比CH4小？
说明下列每组分子之间存在何种分子间作用力？ （1）He的水 （2）CO2气体
C： 三角锥形
D：直线形
9.下列物质中，中心原子采取SP3杂化的是( B )
A：CO2
B： H2O
C：BF3
D：[Ni(CN)4]2-
10.NH4+的几何构型为（ B ）
A ：
三角锥型
B： 正四面体
C： 正方形
结束
选择题
11.O2的分子轨道表示式为（ C ）
A：[KK（δ2S）2（δ*2S）2（δ2Px）2(π2Py)2(π2Pz)2(π*2Py)2] B：[KK（δ2S）2（δ*2S）2(π2Py)2(π2Pz)2（δ2Px）2 (π*2Py)1(π*2Pz)1] C：[KK（δ2S）2（δ*2S）2（δ2Px）2(π2Py)2(π2Pz)2(π*2Py)1(π*2Pz)1]
填空题
1.氨水溶液中，分子间存在 _______ 取 向 色 散 _________力， 氢 ______ 键。 力、 _______ 力、 诱 导
2.根据分子轨道理论，O2, O2-,O+2的键极分别是__________, 2 1.5 2.5 其稳定性由小到大的顺序是___________________. O2 O2 O2 + 3.用价层电子对互斥理论，推断下列物质的空间构型， CO32-:___________ 平面三角形 NH4+:__________ 正四面体
饱和性 方 向 4.共价键的主要特征是具有________和 _______性。
结束
填空题
1、CH2F2和BCl3分子中的中心原子的轨道杂化类型分别 为 sp3，sp2； ，分子的形状分别为 四面体 平面三角形， CH2F2
为极性分子，
BCl3 为非极性分子。
2、填出下列分子间存在的相互作用力 CH3Cl和CH3Cl之间存在（ CH3Cl和CCl4之间存在（ ） 取向力，诱导力，色散力 ） 诱导力，色散力 色散力 ） 取向力，诱导力，色散力，氢键
试用VSEPR理论判断下列离子的几何构型 (1) SiCl4 (2) CS2 (3) BBr3 (4) PF3 (5) OF2
结束
根据杂化轨道理论回答下列问题 分子 键角 CH4 109.5° NH3 107.3°
习题(课后)
NH3的键角为什么比CH4小？
答：NH3分子中，N原子采取sp3不等性杂化，在杂化轨道中， 有一条杂化轨道被孤对电子所占据，由于孤对电子不参 与成键，孤对电子对成键电子对所占据的杂化轨道的排 斥作用，使N—H键之间的夹角由109.5°被压缩到107.3°。 说明下列每组分子之间存在何种分子间作用力？ （1）He的水 （2）CO2气体 答（1）He的水。He为非极性单原子分子、水是极性分子，所以分子间存在诱导力、 色散； （2）CO2气体。CO2为非极性分子，所以，分子间仅有色散力。
7.下列键角大小的顺序正确的是（ A ）
A: NO3- > CH4 >NH3 >H2O
C: CH4 >H2O > NO3- >NH3
B: NO3- > H2O >CH4 >NH3
D: NO3- > CH4 >选择题
1.
8.IF2-离子的空间构型为（ D ）。
A：正方形
B：正四面体
N2和N2之间存在（
）
H2O和C2H5OH之间存在（
结束
选择题
1.XeF4分子的空间构型为（ B ）。 A:正四面体 B:正方形 C: 三角锥形 D: 三角形 2.下列物质中极性最强的是（ C ）。 A:BF3 B:SO3 C : SO2 C: HNO3 D:BeCl2 3.下列物质分子不会形成氢键的是（ D ）。 A: NH3 B:H3BO3 D:CFH3
试用VSEPR理论判断下列离子的几何构型
(1) SiCl4 (2) CS2 (3) BBr3 (4) PF3 (5) OF2
四面体 直线形 平面三角形 三角锥 V形
结束