化学键习题课wt版
2021-2022高一化学人教版必修2课后作业：第一章 第三节 第2课时 共价键 Word版含解析
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
由于形成HCl的过程是双方各供应一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以消灭这种现象，是由于H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的力量______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的力量______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区分键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高一化学必修二课件：1.3.4化学键课后练习
1.写出下列物质的电子式 ① KCl ②MgCl2 ③Cl2 ④N2 ⑤H2O ⑥ CH4
2.下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
3.下列物质中，有极性共价键的是( ) A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
4.下列关于化学键的说法中不正确的是( ) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中
的化学键形成 D.非极性键不是化学键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.共价键与离子键有什么不同?请你举例说明。
概念
离子键
带相反电荷的离子之间 的相互作用
成键 方式 成键粒子
形成条件
通过得失电子达到稳定 结构
阴、阳离子 活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
存在
离子化合物中
形成过程 (举例)
共价键
原子之间通过共用电子对 所形成的相互作用
通过形成共用电子对达到 稳定结构
原子 同种或不同种非金属元素 化合
非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物中
6.稀有气体为什么不能形成双原子分子?
7.用电子式表示下咧物质的形成过程: (1) MgCl2 (2) Br2
8.下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结 合的? (1)F2 (2)O2 (3) NH3 (4) CH4 (5) SO2
(1)F2 (2)O2 (3) NH3 (4) CH4 (5) SO2
化学键练习题
化学键练习题化学键练习题化学键是指原子之间的结合力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
在学习化学键的过程中，练习题是一种非常有效的学习方法。
通过练习题的解答，我们可以巩固对化学键的理解，并提高解决实际问题的能力。
下面是一些关于化学键的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一知识点。
1. 下列物质中，哪种物质不是由离子键构成的？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 硫酸答案：B. 水。
水是由共价键构成的，其中氧原子与两个氢原子通过共用电子对进行结合。
2. 以下哪种物质中含有金属键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：D. 铁磁体。
铁磁体中的铁原子通过金属键进行结合。
3. 下列化合物中，哪种化合物中含有氢键？A. 氯化钠B. 水C. 乙醇D. 二氧化碳答案：C. 乙醇。
乙醇中的氧原子与氢原子之间通过氢键进行结合。
4. 下列化合物中，哪种化合物中含有共价键和离子键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：A. 氯化钠。
氯化钠中的钠离子和氯离子之间通过离子键进行结合，而氯离子中的氯原子与氯原子之间通过共价键进行结合。
5. 下列化合物中，哪种化合物中含有两种不同类型的共价键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：C. 二氧化碳。
二氧化碳中的碳原子与两个氧原子之间分别通过双键和单键进行结合。
通过以上的练习题，我们可以看到不同类型的化学键在不同化合物中的存在。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，它的特点是电性差异大，结合力较强。
共价键是由非金属原子之间共用电子对形成的，它的特点是电性相近，结合力较弱。
氢键是一种特殊的共价键，它是由氢原子与较电负的原子之间的吸引力形成的，具有较强的结合力。
通过练习题的解答，我们可以更好地理解化学键的概念和特点。
同时，练习题也能够帮助我们培养解决实际问题的能力。
在实际应用中，我们可以通过分析化合物的成分和结构，推测其化学键的类型和性质，从而预测其性质和反应。
化学键 练习题
化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
(完整版)化学键习题及答案
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
2019-2020学年高一化学人教版必修2课时作业：1.3 化学键 Word版含解析.doc
素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。
C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。
D 项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。
【答案】 D6．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。
【答案】 A7．下列说法正确的是()A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。
【答案】 D8．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。
B 项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。
C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。
D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。
【答案】 C9．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2·―→Mg2＋B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na＋2【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。
化学键类型练习题详解
化学键类型练习题详解化学键是指元素之间通过电子的共享或者转移而建立起的连接。
在化学中，常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
本文将详细解析这些类型化学键的特点和应用。
一、离子键离子键是由正负电荷相吸引而形成的化学键。
在离子键中，一个离子会失去电子，成为正离子（阳离子），而另一个离子会获得电子，成为负离子（阴离子）。
这种电子的转移使得离子之间产生了电荷差异，从而形成了离子键。
离子键通常发生在金属和非金属之间。
离子键的特点：1. 强度高：由于正负电荷之间的相互吸引，离子键通常具有很高的结合能。
2. 脆性强：离子键结构比较紧密，使得晶体易于发生断裂。
3. 相对于离子键，在熔点和沸点上存在较大的差异。
4. 在水中溶解性差：离子键结构在水中容易被水分子吸引和包围，导致溶解性较差。
离子键的应用：1. 离子晶体的制备：离子键是晶体的主要形成方式，许多无机盐都采用离子结构进行排列。
2. 能源领域：离子键在能源的存储和传输中起着重要作用，例如，锂离子电池就是利用了离子键的特性。
二、共价键共价键是通过电子的共享而形成的化学键。
在共价键中，原子之间共享一对或多对电子。
共价键主要出现在非金属原子之间。
共价键的特点：1. 结合能相对较低：相对于离子键，共价键的结合能较低，通常在几百千焦/摩尔。
2. 共享电子对：两个原子之间的电子会被共享，并形成电子对（sigma键和pi键）。
3. 可变性：通过共价键，原子可以进行化学反应和形成不同的化合物。
共价键的应用：1. 有机化学反应：大多数有机化合物都是通过共价键形成的，共价键的特性使得有机物能够进行多种化学反应。
2. 材料科学：共价键在材料的合成和改性中具有重要作用，例如，高分子材料和纳米材料的制备。
三、金属键金属键是金属原子之间通过电子“海”共享形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分电子形成正离子，这些失去的电子集中在整个金属结构中形成了电子“海”，从而实现了金属原子之间的连接。
培优 化学键辅导专题训练含详细答案
培优 化学键辅导专题训练含详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。
② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。
（4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ）2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。
① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。
【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。
从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】 【详解】()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ；()23F ①、2Cl 、2Br 、2I的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；()4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q 0>，故答案为：>；②同一温度时，a 曲线的K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl 2、Br 2中Cl 2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示Br 2与H 2反应时K 与t 的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（），故答案为：()222c HBr c Br c H ⨯（）（）；()5N 的非金属性较C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。
(新课标)高中化学5.3.2化学键练习
(3)HClO ： _________________________________ _______________；
(4)NaOH： _______ _________________________________________ ；
9. 判断下列用电子式表示的化合物的形成过程是否正确，并说明理由。
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(1)Na ·＋· Cl ∶ ===Na＋∶ Cl ∶－
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(2) ∶ F ·＋· Ca·＋· F ∶―→Ca2＋ [ ∶ F ∶ ] 2 －··Biblioteka ······
(3)2Na ＋· O · 2 ··
·· ··
Na＋[
·
×
O
··
∶
O
··
·
×
]
2 － Na＋
10. X、 Y、 Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对 素的质子数之和为 31。试回答：
层电子数比 C 元素原子的最外层电子数少 2。
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（新课标）高中化学 5.3.2 化学键练习 试回答下列问题： (1) 写出 B 的元素符号： ________； (2)C 在元素周期表中的位置为 ____________； (3) 写出 BA4 的电子式： ________________ ； (4) 用电子式表示离子化合物 D2C 的形成过程： ______ ______________________ ； (5) 写出 D2C2 与 A2C 反应的化学方程式： __________________________ 。
位置如图。已知： X、 Y、Z 三种元
X
YZ
(1)X 原子的电子式为 __________ ； (2)Y 的最高价氧化物的电子式为 ________ __； (3)Z 单质与 NaOH溶液反应的化学方程式为 _______________ ________________ 。
2021年高中化学人教版必修2(练习)1.3 化学键 Word版含解析
方针导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表明简略离子化合物、共价化合物的构成进程。
3.知道化学键的含义，并从化学键视点了解化学反响的实质。
4.了解分子间效果力及其与物质性质的联系。
一、离子键和离子化合物1．离子键1.界说：带相反电荷离子之间的相互效果。
2.成键粒子：阴离子和阳离子。
3.成键元素：一般是生动金属元素和生动非金属元素。
4.存在：离子化合物。
5.表明：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物1.界说：由离子键构成的化合物。
2.构成进程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表明原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
②构成进程：提示NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议1.一切的金属与非金属化合都构成离子化合物吗？2.离子化合物中必定只含有离子键吗？答案(1)不必定。
一般生动金属与生动非金属化合都构成离子化合物，但也或许生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不必定。
离子化合物中必定含有离子键，但也或许含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表明办法1．共价键1.界说：原子间经过共用电子对所构成的相互效果。
2.成键粒子：原子。
3.成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能构成共价键。
4.存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
5.分类6.表明：①电子式：如HCl、H2HH、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物1.界说：以共用电子对构成的化合物。
2.构成进程：。
提示HClO的电子式是H ，而不是H ；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。
2015高考化学复习方案(人教版)作业手册第16讲化学键Word版含答案
课时作业(十六)[第16讲化学键]1．[2013·鞍山模拟] 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．硫的原子结构示意图：B．NH4Br的电子式：[H∶N,H,H ∶H]＋BrC．中子数为20的氩原子：2018ArD．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶12．[2013·烟台联考] 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．火碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A.a和c B4．[2013·九江质检] 下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH图16-15．[2013·岳阳模拟] 石墨烯的结构示意图如图16-1所示，下列说法正确的是() A．石墨烯与石墨互为同位素B．12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子C．石墨烯中可能含有离子键D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O27．[2013·武汉模拟] 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，因此NaHSO4晶体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键8．[2013·南昌模拟] 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
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· · ∶·济宁高一质检)下列物质中,既含有离子 键,又含有共价键的是( ) A.H2O2 B.CaCl2 C.NaOH D.HNO3 解析: H2O2仅含共价键;CaCl2仅含离子键; NaOH既含离子键又含共价键;HNO3仅含共价 键。 答案: C
1.(2011· 东营高一质检)物质的下 列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质
坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等．
3.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一 事实,下列变化不属于化学反应的是( ) A.白磷在260 ℃时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石 C.NaCl熔化 D.五氧化二磷吸水 答案: C
4.(2011·海口高一质检)对于HCl、H2SO4、 NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石、N2, 回答下列问题: (1)不存在化学键的是__________。 (2)属于共价化合物的是________________。 (3)属于离子化合物的是________________。 (4)既含离子键又含共价键的是 ________________。 答案: (1)Ne (2)HCl、H2SO4 NaCl、NH4Cl (4)NaOH、NH4Cl (3)NaOH、
[开放探究] 1.(1)含有化学键的物质一定是化合 物吗？化合物中一定含有化学键吗？ (2)物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？ 提示: (1)含化学键的物质不一定是化合物,如单 质H2中存在化学键;化合物中一定含化学键。 (2)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键 的形成,即生成新物质。但在有些物理变化中也会 有化学键的变化,如氯化钠溶于水或熔融后,原来 的Cl－与Na＋之间的化学键发生断裂 。
]”将其
简单阳离子:用离子符号来表示其电子式。例如:钠离子:Na＋,
镁离子:Mg2＋,钡离子:Ba2＋。
复杂阳离子:同阴离子一样,不但要画出各原子最外层电子,而且还应用
括号“[ ]”括起来,并在右上角标出离子所带的电荷。如:
2.离子化合物、共价化合物电子式的书写方法 (1)离子化合物:由阴、阳离子的电子式组成,但 相同离子不能合并,要对称地分开写。如:
应用指南 化合物中的化学键在熔化状态下断 裂的只有离子键,共价键在熔化状态下不断裂; 但在水溶液中,在水分子的作用下离子键和共价 键都可能断裂。
2、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键 被破坏的是 A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中 ( )
B．烧碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化． (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破
第一节 化学键与化学反应 （习题课）
高一化学组 王婷婷
电子式
电子式既可以表示原子,又可以表示离子、分子、离子化合物, 亦可表示化学键的形成过程。
1.原子及离子电子式的书写方法 (1)原子的电子式,如: (2)离子 阴离子:不仅要画出最外层电子,而且还要用括号“[
括起来,并在右上角标出离子所带的电荷。如:
本节常考题型
1、定义考察
2、化学键及化合物类型的判断
方法
化学键
化合物类型
方法
特例
鉴别方法
3、化学键的变化与化学反应的关系
4、常见反应吸、放热的判断
5、化学反应的能量----反应进程图的绘制及辨认 6、化学反应中的能量变化数值的计算
2.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏 的是(双选)( ) A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
[开放探究] (1)离子化合物中一定含有金属元素吗？ (2) 含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ (3)含共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示: (1)离子化合物的组成微粒是阴、阳离子, 其中阳离子可以是NH,不含金属元素, （2）含有金属元素的化合物有可能为共价化合 物,如AlCl3。
(2)共价化合物:成键时没有电子得失,故无阴、 阳离子。
应用指南 书写电子式时,首先分析出所给物 质中存在的化学键;然后按电子式的书写规范要 求写出电子式。
名师点睛: 熟练掌握以下重要化合物的电子 式: · · · · ①HClO:H∶O ∶Cl ∶ ②NaH:Na＋[∶H]－ · · · ·
· · ③Na2O2:Na [∶O · · · · ④HCl:H∶Cl ∶ · ·