化学键第一课时-离子键公开课课件
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离子键公开课
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。 2+ Ca [
××
O
××
2]
××
××
××[Leabharlann Cl××××
]
2+ Mg [
Cl
××
]
××
××
××
××
小结
1、化学键 2、离子键 3、电子式的书写（包括原子、离子、 离子化合物的电子式）
练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O
Na2O2
MgCl2
NaOH
SO2
KNO3
HCl
NH4Cl
离子化合物? 许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
自然界中有多少种物质？ 这些物质由多少种元素组成？
来自海洋地下 炼得洁白无瑕 长期为人服务 美味离不开它 -----打一化学物质
微粒之间的相互作用力
化学键
离子键
24 June 2014
一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离
子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意： 键—— 现代汉语词典解释: ⑴ 指直接相邻的原子
吸引力，使它们能够无限接近呢？ 不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力 和排斥力。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
公开课-离子键 课件 ppt
较稳定
2、电子与电子、原子核与原 子核间（带同性电荷）的 相互排斥作用；
+ Na 静电作用
Cl－
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
化学键
一、离子键 1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥）
2、成键的原因：
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢？
如：NaCl、Na2O？
Na Cl
Na O Na
2-
Na2 O
2-
×
练习：
请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？ 如：K2S
2-
K
S
K
K
S K
注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式， 中间用 连接.
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
1210高一【化学(人教版)】化学键(第一课时)-课件
=2：5
高中化学
小学语文
粒子间 认识 相互作用
化学键
离子键 共价键
高中化学
小学语文
反应条件 点燃 3000℃
任务2 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
Hⅹ + ·Cl∶
H·ⅹCl∶
∶∶ ∶∶
高中化学
小学语文
∶∶ ∶∶ ∶∶
∶∶ ∶∶ ∶∶
原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。
HCl Hⅹ + ·Cl∶ Cl2 ∶Cl· + ·Cl∶
H·ⅹCl∶ H—Cl ∶Cl∶Cl∶ Cl—Cl
0
CN- + Cl2 + OH-
+4
0 -1
CO2 + N2 + Cl- + H2O
小学语文
高中化学
氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配 平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?
0
CN- + Cl2 + OH-
+2
+4
0 -1
CO2 + N2 + Cl- + H2O
-1 +3
[·ⅹC
高中化学
小学语文
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
KBr
K+[·ⅹBr∶]-
∶∶
高中化学
小学语文
∶ ∶∶∶
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
KBr Na2O
K+[·ⅹBr∶]Na+[·ⅹO·ⅹ]2-Na+
高中化学
小学语文
∶ ∶ ∶∶∶∶
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
《离子键、配位键与金属键第一课时》课件3
[归纳总结] (1) 离子键的概念是 ____________________________ 阴、阳离子之间通过静电作用 形
阴离子和阳离子 。 成的化学键，其成键微粒是__________________
[活学活用] 1． 下列元素的原子在形成不同物质时， 既能形成离子 键，又能形成极性键和非极性键的是 A．Na
2．判断下列关于化学键结论的正误 (1)共价化合物中只含有共价键 (2)离子化合物中只含有离子键 (3)含有离子键的化合物一定是离子化合物 (4)极性分子中一定含有极性键 (5)含有极性键的分子一定是极性分子 (6)二氧化碳分子中既含有 σ 键又含有 π 键 ( √ (√ ) ) ( × ) ( √ ) ( × ) (√ )
(3)NaOH_____________； (4)NH4Cl_______________； (5)Na2O2_________________； (6)CaCl2________________。
3．用电子式表示下列离子化合物中离子键的形成： (1)氯化钠：__________________________习目标定位]
离子键、配位键与金属键 第 1 课时 离子键
1．正确认识离子键的概念和实质，熟知离子键的特征。 2．会分析离子键对离子化合物性质的影响。
1．钠在氯气中燃烧的实验可在如下装置中进行，先给 钠预热，到钠熔融成圆球时，撤掉酒精灯，通入氯 气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
回答下列问题： (1)钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应 经历了怎样的变化过程。
3．有下列六种物质：①CaCl2 ④Na2O ⑤C2H2
②NaOH
③Na2O2
⑥NH4Cl。回答下列问题：
(1)只含有离子键的是 ①④ ； (2)既含有离子键，又含有非极性键的是 ③ ； (3)既含有离子键，又含有极性键的是②⑥ ； (4)既含有极性键，又含有非极性键的是 ⑤ 。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
水分解是化学变化，化学反应的本质 是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的 分子，说明水分子中各的作用力称为 化学键。
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
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第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
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3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
《化学键》(第一课时)上课课件(省级优质课获奖案例)
Q3：如何用更简单的化学语言表达NaCl的形成？
资料卡片
电子式：在元素符号的周围用 · 或 × 来表示原子的
最外层电子 的式子。 ___________ 如：
练习：用电子式表达MgCl2的形成
资料卡片
电子式：在元素符号的周围用 · 或 × 来表示原子的
最外层电子 的式子。 ___________ 如：
NaCl的晶体
请尝试解释：
• 硬度较大，难以粉碎（必须用锤子敲打） • 氯化钠的熔沸点较高（熔点801℃，沸点1413℃）
• 为什么氯化钠固体不导电，但氯化钠的水溶液可以导电？ • 水在氯化钠的电离过程中起到了什么作用？
What is ionic bond？
成键离子：阴、阳离子 阴、阳离子之间的强烈静电作用叫做离子键。 本 质： 静电作用 How does ionic bond form？ 静电吸引 balance 静电排斥 对立统一 Which elements would tend to form ionic bond？
e失e得e-
Cl
静电引力
Na+与Cl-
在NaCl中，存在哪些相互 作用？ balance
Na+
Cl-
原子核与原子核 核外电子与核外电子
静电斥力
Ionic Bond
Na+
Cl－
Ionic Bond
1.定 义： 阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键。
静电引力
2.成键本质： 静电作用
静电斥力
3.成键微粒： 阴、阳离子
Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
失电子 活泼 活泼 金属元素 非金属元素
Ionic Compound
1.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
化学键第一课时课件
Na
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
《化学键》课件 PPT
3、下列电子式有误得是 (BC )
A、氯原子 • ‥‥Cl∶ C、溴离子 [∶‥‥Br∶]
B、硫离子∶‥‥S∶ D、钙离子Ca2+
4、下列化合物电子式书写正确得是( BD)
A、Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B、Na+[‥‥∶S∶]2-Na+
C、 [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D、 Na+‥‥[∶F∶]-
一般只破坏分子间作用力
实例
强碱、大多数盐、活 酸、非金属氧化物、
泼金属得氧化物
非金属得氢化物
含有共价键得化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键
含有离子键得化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中可能是含有共价键
三、化学键
定义:相邻得两个或多个原子(或离子)之间强烈得相互作用叫
思考题
判断下列作用属于化学键得是:
(1)、 水分子中,O原子与H原子之间得作用 (2)、 水分子中,H原子与H原子之间得作用 (3)、 冰中,水分子与水分子之间得作用 (4)、 NaCl中, 钠离子与氯离子之间得作用
讨论 (1)活泼得金属元素和活泼非金属元素化
合时形成离子键。请思考, 试分析氢和氯得 原Na子C结l一构样,你吗认？为非H金2属、元C素l2 之、间HC化l得合形时成,能和形 成离子键吗？为什么？
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键得化合物
粒子间得作 用力
离子键
只含共价键得化合物
分子内是共价键,分 子间是分子间作用力
熔沸点
较高
一般较低,个别很大
硬度
较大
一般较小,个别很大
化学键 课件
化学键
一、离子键
（一）离子键的形成过程
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 （离子键）
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物：由离子键构成的化合物 构成微粒： 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用：离子键（一定有离子键） 判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物
3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列
例：
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意：① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向：不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
定义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性
非极性键
共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间
成键原子不显电性
无极性
极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。
不同种元素的原子间
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。
分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 （1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作 用叫做分子间作用力，又叫范德华力。
注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 （2）影响分子间力的因素
一、离子键
（一）离子键的形成过程
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 （离子键）
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物：由离子键构成的化合物 构成微粒： 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用：离子键（一定有离子键） 判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物
3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列
例：
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意：① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向：不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
定义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性
非极性键
共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间
成键原子不显电性
无极性
极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。
不同种元素的原子间
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。
分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 （1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作 用叫做分子间作用力，又叫范德华力。
注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 （2）影响分子间力的因素