2011学年第一学期文昌高级中学高三年级第一次校本检测化学卷
2011-2012学年新课标高三上学期单元测试(1)(化学).pdf
合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH； 步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器． （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________． （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________ ________________________． （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是 ________________________________________________________________________． （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的 两处错误是： ________________________________________________________________________________________________． 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________ 02 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________． ．（分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往 含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题 ： 方案一：沉淀分析法 （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量．洗涤 沉淀的操作是______________________________________ ________________________________________________________________________． 方案二：气体分析法 （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最 好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是 _______________________________________________________． 方案三：质量差分析法 （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量 ，利用其质量差求算样品的纯度． 该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生 气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟 Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④ Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响 ”）． 解析：（1）汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法； （2）淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法； （3）分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法； （4）为铜的精炼，可用电解法； （5）蒸馏法可除去水中的可溶性杂质； （6）利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法． （1）A（2）F（3）B（4）G（5）I（6）D （1）SOSO． （2）NO即引入KNO3杂质． 答案：（1）BaCl2溶液，若无沉淀生成， 说明SO沉淀完全，反之未沉淀完全 （2）NO （3）KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl2
海南省文昌市文昌中学高三化学上学期期考(期末)试题(无答案)
海南省文昌市文昌中学2015届高三化学上学期期考（期末）试题（无答案）注意事项：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。
2、本卷满分100分，考试时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe —56第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是A．煤气的主要成分是丁烷B．石油裂解的主要目的是为了得到更多汽油C.工业上通过石油分馏可得到乙烯和苯D．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷2．pH= a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO43．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有A．S1>S2>S3 B．S2>S1>S3 C．S3>S2>S1 D．S2>S3>S14．下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—5．下列操作合理的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物C．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯6．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L －1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
2024届文昌中学高考化学一模试卷含解析
2024届文昌中学高考化学一模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体2、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D3、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。
下列有关说法错误的是A ．a 极的电极反应式为612622C H O 6H O 24e 6CO 24H -++-===↑+B ．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H ＋将由A 室移向B 室C ．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D ．由于A 室内存在细菌，所以对A 室必须严格密封，以确保厌氧环境 4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3受热都能分解，说明可以用加热NH 4Cl 和NH 4HCO 3固体的方法制氨气B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生。
说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．NH 3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体5、室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0×10-11A ．可选取酚酞作为滴定指示剂B ．M 点溶液的pH>7C ．图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14D ．M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -)6、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li +的醚类作电解质，电池的总反应为。
文昌中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(培优专题)
一、选择题1．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2OC ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +2．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O3．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品4．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 45．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
文昌中学人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典练习卷(课后培优)
一、选择题1．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △HB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △HD．H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H答案：C解析：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。
【详解】A．反应H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A错误；B．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；C．反应S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；D．反应H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D错误；故选C。
2．有关化学键的键能数据如表所示。
金刚石的燃烧热ΔH＝-395kJ·mol-1，则x的值为A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.1答案：B【详解】金刚石在氧气中燃烧生成二氧化碳，金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共有，则金刚石中每个碳原子形成2个碳碳键，由反应热ΔH＝反应物键能之和—生成物的键能之和可得：-395kJ·mol-1=2×345.6 kJ·mol-1+498.8 kJ·mol-1—2x kJ·mol-1，解得x=792.5，故选B。
3．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）NH Cl固体A．用图1所示装置分离2I和4B．用图2所示装置可以完成“喷泉”实验CO气体C．用图3所示装置制取少量2D．用图4所示装置测定中和热答案：B【详解】A．I2受热升华，遇降温在烧杯底部凝华，而NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，且在烧杯底部重新化合生成NH4Cl，则无法分离I2和NH4Cl，故A错误；B．Cl2易溶于NaOH溶液，则利用图2可完成喷泉实验，故B正确；C．纯碱为易溶于水的固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误；故答案为B。
海南文昌中学上册期中化学模拟试题
海南文昌中学上册期中化学模拟试题一、选择题（培优题较难）1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.52．中华传统文化博大精深。
下列古诗中不涉及．．．化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．4．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动5．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④6．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数7．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为758．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
海南省文昌中学高三化学考前模拟测试卷四.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学考前模拟测试卷四一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。
）1．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥23. AA.6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2N AB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为N AC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2N AD. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A.Y、Z形成的简单阴离子的还原性Z>YB.原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y5.将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确．．．的是A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行D ．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A 表示的化学反应速率是0.225mol·L -1·s -16．下列各项中表达正确的是（ ）A ．白磷的分子式：PB ．Na +结构示意图是：C ．乙醇的结构简式C 2H 6OD ．HClO 的电子式： 二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。
【海南卷】海南省文昌中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷+答案
2024—2025学年度第一学期高三第一次月考试题化学注意事项：1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 S—32第I 卷(选择题，40分)一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)₂-CuCO;],青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)₂-2CuCO:]。
下列说法不正确的是A.Cu(OH)₂-CuCO₃属于盐类B. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度C. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化D. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH₄HCO₃ 受热易分解，可用作化肥B.Na₂CO₃ 溶液具有碱性，可清洗油污C.Al₂O3 具有两性，可用于电解冶炼铝D.SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池3. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃) 生成。
下列说法中正确的是A.O₂ 和O₃ 互为同素异形体，化学性质相同B.O₂ 和O₃的相互转化是物理变化C. 质量相同的O₂ 和O₃含有相同的质子数D. 同温同压下，相同体积的O₂ 和O₃含有相同的原子数4.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与Y、X 与Z 分别同主族，W 的原子核只有一个质子，Z 的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点：Z>XB. 简单离子半径：Y>XC.YW 固体溶于水，溶液呈碱性D.X 与Y 形成的化合物中一定只含离子键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH、NO₃-B.0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO₄²-、SiO₃²-C.0.1mol/LKMnO4 溶液：NH4*、Na+、NO₃-、ID.0.1mol/LAgNO₃溶液：NH₄+、Mg²+、Cl-、SO₄2-6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
海南省文昌中学10-11高一上学期期末段考试(化学)
学必求其心得，业必贵于专精(内容：人教版必修Ⅰ全册；时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1，O-16,C—12，Fe—56,Ag-108,N—14,Ba-137,S-32，Na-23第Ⅰ卷（请将答案填入答题卷中）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意.)1、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系具有的性质是A、不能透过滤纸B、有丁达尔现象C、所得液体一定能导电D、所得体系一定为浊液2、下列叙述中正确的是A、光导纤维、水泥、玻璃、陶瓷等都属于硅酸盐材料B、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色C、钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D、阳离子只有氧化性而没有还原性，阴离子只有还原性而没有氧化性3、用一种试剂并结合必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质,此试剂与实验操作是A、盐酸、焰色反应B、Ba(OH)2溶液、焰色反应C、盐酸、加热D、BaCl2溶液、加热4、下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、三氧化硫与水反应5、在实验室里，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用:学必求其心得，业必贵于专精A、氨水B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸D、澄清石灰水6、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32—、Cl- 四种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化)A、HCO3-B、SO32-C、CO32—D、Cl-7、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解,溶液质量减轻，且没有气体放出的是A、稀硫酸B、浓硫酸C、硝酸银溶液D、硫酸铁溶液8、在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。
海南省文昌中学高中化学 第一章测试题 新人教版必修2
1（时间：60分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（1-8题只有一个选项符合题意，每小题2分,共16分） 1、放射性同位素67166Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32B.67C.99D.166 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是A 、氢的5种同位素B 、5种氢元素C 、氢的5种核素D 、氢元素的5种不同粒子 3、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有 A 、 1种 B 、2种 C 、 3种 D 、 4种 4、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A 、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B 、元素原子的电子层数呈周期性变化C 、元素的化合价呈周期性变化D 、元素原子半径呈周期性变化 5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A.铍（Be ）的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)的氢化物比硫化氢稳定 D ．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 6、下列物质中，有极性共价键的是A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D. 水 7、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素 D ．稀有气体元素 8、下列电子式正确的是二、选择题（9—16题有一至两个选项符合题意，每题4分，共32分）9、某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式是为 A.H 2XO 3 B.HXO 3 C.H 3XO 4 D.H 2XO 410、已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A 、离子的还原性：Y 2-＞Z - B 、质子数：c ＞b C 、氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D 、原子半径：X>W 11、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 A 、原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 B 、ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素C 、第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D 、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族212、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组元素是 A 、Be 、Na 、AlB 、B 、Mg 、SiC 、C 、Al 、PD 、O 、P 、Cl13、X 、Y 是元素周期表第ⅦA 族中的两种元素。
海南省文昌中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学(理)试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 第I卷 选择题 （48分） 一、选择题：本题共８小题。
每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 2．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是 A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质 D．淀粉 3．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是 A．原子内的中子数为6 B．核外电子数为6 C．质量数为13 D．与互为同位素 4．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品 5．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 6．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是A．Li B．SiC．AlD．K 7．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） 8．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ） A．1.2mol?(L·min) －1 B．18mol?(L·min)－1 C．0.6mol?(L·min) －1 D．0.4mol?(L·min)－1 9．下列物质属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．HNO3 C．H2 D．Na2O2 10．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 11．下列反应属于吸热反应的是 A．碳酸钙分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．锌放入稀硫酸中 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合 12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．氯化镁的电子式： B．乙醇的分子式是C2H6O C．乙烯的结构简式为CH2CH2 D．钾的原子结构示意图 13．下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A．反应速率用于衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 14．下列递变规律不正确的是 A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 15．下列反应中, 属于取代反应的是 A． CH3—CH3 ＋ Cl2 CH3—CH2Cl + HCl B． 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO +2 H2O C． CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 ─→CH3—CHBr－CH2Br D． ＋3H2 16．下列说法正确的是 A．所有的烷烃，彼此都是同系物 B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定具有相同最简式 C．组成元素的质量分数相同的不同化合物互为同分异构体 D．互为同系物的有机物相对分子质量一定相差14的整数倍 第II卷 非选择题（56分） 17．（4分）请将对应答案的字母填在横线上。
四川省绵阳市文昌中学高三化学上学期期末试题含解析
四川省绵阳市文昌中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A．该反应为置换反应 B．一个丙分子内有两对共用电子对C．乙分子中存在非极性键 D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量参考答案：C略2. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A.能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC 略3. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3参考答案：答案：C4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NOD．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略5. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；△H＜0参考答案：A6. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO3参考答案：C7. 下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略8. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略9. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略10. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是参考答案：C略11. 非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%参考答案：B12. （山东济南历城质检）在0.1mol·L—1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）>c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—）>c（H+）B．c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）C．c（Na+）+ c（H+）= c（CO32—）+ c（HCO3—）+ c（OH—）D．c（CO32—）+ c（HCO3—）=0.1mol·L—1参考答案：答案：A13. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
【精品试卷】高考化学复习海南省文昌中学高三一轮复习必修一化学方程式练习及(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016届海南省文昌中学高三一轮复习必修一化学方程式练习及答案《钠及其化合物》方程式练习班级_________座号_______姓名__________评分_____________一、按要求写出下列方程式：1.钠与氧气：常温：________________________点燃：___________________________2.钠与水反应：_______________________________离子方程式：_______________________________3.钠与硫酸反应：_______________________________4.氧化钠与水反应：_______________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________6.过氧化钠与水反应：_______________________________离子方程式：_______________________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：_______________________________离子方程式：_______________________________NaOH溶液中通入过量CO2：_______________________________离子方程式：_______________________________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：_______________________________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：_______________________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_______________________________③碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________④碳酸氢钠与盐酸：_______________________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：_______________________________少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：_______________________________⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_______________________________⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_______________________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_______________________________《钠及其化合物》方程式练习答案一、方程式：1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O2Na2O22.钠与水反应：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：_OH－+CO2=HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl二、钠及其化合物的转化关系图《铝及其化合物》方程式练习班级_________座号_______姓名__________评分_____________一、按要求写出下列方程式：1.铝与氧气的反应：_______________________________2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：_______________________________3.铝和稀盐酸：_______________________________离子方程式：_______________________________4.铝和NaOH溶液：__________________________________________离子方程式：_______________________________5.氧化铝和稀硫酸：__________________________________________离子方程式：__________________________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________________________ 离子方程式：__________________________________________7.氢氧化铝和盐酸：__________________________________________离子方程式：__________________________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：__________________________________________ 离子方程式：__________________________________________9.氢氧化铝受热分解：___________________________________________ 10.硫酸铝与氨水反应：__________________________________________ 离子方程式：___________________________________________11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：_________________________________________ AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：__________________________________________ 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：__________________________________________ 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：__________________________________________ 13. 往偏铝酸钠溶液中加入AlCl 3溶液_________________________________ 14. 电解氧化铝：__________________________________________《铝及其化合物》方程式练习答案一、方程式：1.铝与氧气的反应：4Al+3O 22Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al+6H ＋=2Al 3＋+3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式：Al 2O 3+6H＋＝2Al 3＋+3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH－=2AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H＋=Al 3＋+3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3+OH －=AlO 2－+2H 2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：_Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋_______11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2＝A l (O H )3↓＋NaHCO 3 13. 3NaAlO 2+ AlCl 3+6H 2O ＝4A l (O H )3↓＋3NaCl 14.电解氧化铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑二、铝及其化合物的转化关系图《铁及其化合物》方程式练习班级_________座号_______姓名__________评分_____________一、按要求写出下列方程式：1.铁与氧气反应：______________________________________铁与硫反应：______________________________________2.铁与盐酸反应：__________________________离子方程式：______________________铁与CuSO4溶液：____________________________离子方程式：___________________3.铁和水蒸气：______________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：__________________________离子方程式：_________________5.氧化铁与盐酸反应：___________________________离子方程式：__________________6.CO还原氧化铁：______________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：_____________________离子方程式：____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_________________________离子方程式：______________9.氢氧化铁加热分解：______________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：___________________________离子方程式：_______________12.FeCl2和Cl2反应：______________________离子方程式：_______________________13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：_____________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：____________________________________________二、铁及其化合物的转化关系图《铁及其化合物》练习1．既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D. Al3＋2．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②3．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应OH－＋H+=== H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+=== Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl6．在某溶液中酚酞呈红色。
海南文昌中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(专题培优)
一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④答案：D 【详解】①4BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。
所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO 任然 是强电解质，故①错；②2SO 的水溶液能导电，是因为2SO 溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO 是非电解质，故②错；③液态HCl 不导电，是因为液态HCl 中没有自由移动的离子，但HCl 溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl 是电解质，故③错；④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。
综上所述①②③④符合题意，故选D ； 答案选D 。
2．下列物质鉴别方法不正确的是 A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液 B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液 C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液 D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体 答案：C 【详解】A ．二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，A 项正确；B ．氢氧化钠在MgCl 2溶液中产生沉淀，而在NaCl 溶液中无现象，可以鉴别，B 项正确；C ．FeCl 2溶液和HCl 溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，C 项错误；D ．CO 2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO 无现象，可以鉴别，D 项正确； 答案选C 。
文昌市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
文昌市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②2．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物3．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）5．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同6．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D7．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④8．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种10．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀11．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.212．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正选项化学反应方程式反应类型A CHCOOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应3B CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 置换反应C CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2加成反应D＋Br2＋HBr 取代反应A．A B．B C．C D．D13．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。
2025届海南省文昌中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届海南省文昌中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确的是（）A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂2、下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B．Al3+的结构示意图：PC．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：31153、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）4、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）5、下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等6、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
海南省文昌中学2025届高三化学第一学期期中统考模拟试题含解析
海南省文昌中学2025届高三化学第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2A(g)B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．2、对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO33、X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键B．最高价含氧酸的酸性:Z＜YC．P的最低价氢化物常温常压下为液体D．Y形成的化合物种类最多4、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用5、下列叙述正确的是A ．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”6、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、常温下，在等体积①pH=0的硫酸 ②0.1mol ·L －1NaOH 溶液③pH =10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（ ）A ．①>②>③B ．②>①>③C ．③>①>②D ．③>②>①8、依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A ．碱性：KOH>NaOHB ．氧化性:C12>SC ．稳定性：HBr>HID ．酸性 H 3PO 4>HNO 39、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
海南文昌中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(专题培优)
一、选择题1．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤3．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。
下列说法不正确的是A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧 5．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N 元素的化合价为-3)的部分泄露。
泄露的NaCN 可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3↑，下列有关说法不正确的是 A ．NaCN 中碳元素化合价为+2价，在反应中发生还原反应B ．当有0.5 mol NaCN 发生反应时生成标准状况下氨气的体积为11.2 LC ．NaHCO 3既是氧化产物也是还原产物D ．H 2O 2在该反应中只表现氧化性6．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 47．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5X+16N 2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol8．下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓9．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4KF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10．下列说法正确的是：A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质二、填空题11．请回答下列问题：(Ⅰ)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011学年第一学期文昌高级中学高三年级第一次校本检测化学卷时间：100分钟满分：100分命题人：陈呈武审核人：赵萌亚班级：姓名：一、选择题（本题共14个小题，每小题3分共计42分。
每小题只有一个选项符合题目）1、下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质A、②⑤B、②④⑤⑥C、②⑤⑥D、全部正确2、下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂氯气和二氧化氯，两者都还有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合材料A、①②③④B、①②④⑥C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥3、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HFA、反应中是NF3氧化剂，H2O是还原剂B、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C、若反应中生成0.2mol HNO3则反应共转移0.2mol电子D、NF3在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象4、下列各组离子一定能大量共存的是（）A、还有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+B、pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C、常温下水电离出的c(H+)*c(OH-)=10-20D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-5、（2009浙江理综）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NaB、1mol乙烷分子含有8Na个共价键C、58．5g的氯化钠固体中还有Na个氯化钠分子D、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1Na6、把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗 c mol BaCl2。
则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）A、（b-2c）/a mol/LB、(2b-2)/a mol/LC、(2b-2c)/a mol/LD、(2b-4c)/a mol/L7、有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。
据此，你认为下列反应方程式中正确是的（）A、2 Na2O2+2SO2=2Na2SO4+O2B、2 Na2O2+2NO2=2Na2NO2+O2C、2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+ O2D、2 Na2O2+2N2O5=4Na2NO38、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A、常温下与足量18mol/L 硫酸溶液反应，最多可放出0.6 mol 氢气B、常温下与足量 2mol/L 硝酸溶液反应，最少可放出0.45 mol 氢气C、常温下与足量2mol/L 硫酸溶液反应，放出氢气的物质的量在0.45-0.6 mol之间D、常温下与足量2mol/L 氢氧化钠溶液反应，放出氢气的物质的量0.45-0.6 mol之间9、水热法制备四氧化三铁纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+x OH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32-都是还原剂C、每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3 molD、x =210、下列说法中，不正确的是（）A、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，均可与氢氧化钠溶液反应B、二氧化硅不能与任何酸发生反应C、二氧化硅与二氧化碳在一定条件下，均可与CaO发生反应D、二氧化硅不溶于水，而二氧化碳可与水反应，生成碳酸11、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g,（铅相对原子质量207）则此铅氧化物的化学式（）A、PbOB、Pb2O3C、Pb3O4D、PbO212、由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，试推断杂质的组成可能是（）①KHCO3和MgCO3②K2CO3和SiO2③MgCO3和SiO2④Na2CO3和NaHCO3A、①②B、③④C、②③D、①④13、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确是（）A、由反应可确定氧化性：HClO4>HClO3B、若化学计量数a=8，b=3,则该反应转移电子数为10e-C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了反应：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O14、有一质量分数为12%的KCl 溶液，当蒸发掉120g 水后，溶液的溶质质量分数增加一倍（仍未析出晶体），则原溶液中的溶质的质量为（）A 、14.4gB 、28.8gC 、24gD 、12g二、非选择题（本题共7个小题，共58分）15、（10分）某同学为了验证氯气具有氧化性设计了如图装置:甲中是浓盐酸、乙中为KmnO 4固体、丙中是FeCl 2和KSCN 混合溶液,丁中为NaOH 溶液,打开分液漏斗,使之反应:(1)反应过程中Cl -、Mn 2+、Fe 2+还原性强弱顺序为 。
(2)丁装置的作用是 ,当有1 mol NaOH 参与反应时有______mol 电子发生转移。
(3)若用3KClO 代替4KMnO ,写出3KClO 与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移: 。
(4)本实验中是如何验证2Cl 的氧化性的?____ __________________ 。
16、（10）电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 3溶液，准备采用下列步骤：(1)写出一个能证明还原性Fe 比Cu 强的离子方程式__________________________，该反应在上图步骤________中发生(2)分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式：步骤②________________________________________________________________。
步骤③________________________________________________________________。
(3)上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。
写出电解精炼时阳极材料及电极反应式________________________________________________________17、（10分）有一固体混合物X ，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。
为探究X 的成分，设计方案并进行了如下实验：Ⅰ.将X 粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ.取一定量X 粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
III.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色不褪去。
Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。
电解过程中测得溶液pH 变化如右图所示。
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是 。
（2）X 的成分是 （填化学式）。
（3）实验Ⅴ中，0→t 1时间内，两个电极上的电极反应式为:阳极 ； 阴极 。
（4）0→t 1时间内，溶液pH 升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。
18、（10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl 2还是FeCl 3”。
请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液的方法来验证溶液中含有Fe 2+。
①可观察到实验现象是 ，②反应过程中发生反应的化学方程式是 。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN 溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。
为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：I 、铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO 42-）。
II 、SCN -的电子式为 。
III 、氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设，①第一种假设是：Cl 2可将Fe 3+氧化为FeO 42-，请写出该离子反应方程式 。
②第二种假设是： ，提出该假设的理论依据是 。
19、（6分）已知A 、B 、C 是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如右图所示（有部分物质省略）。
⑴若常温下，B 为气体，A 为红色固体，C 元素在地壳中含量位于第三，E 为黑色固体，写出C+E →D 的化学方程式 。
⑵若常温下A 、B 均为气体，C 为金属单质，D 为黑色晶体，写出C+E →D 的化学方程式 。
⑶若常温下B 为气体，A 为黑色非金属固体，C 为金属，写出C+E→D 的化学方程式 。
120、（6分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX´型卤素互化物与卤素与卤素单质结构相似，性质相近．卤素互化物ＢrCl能发生下列反应：Ａ、H2O+BrCl=HBrO+HCl B、KBr+BrCl=KCl+Br2（1）写出KI与IBr反应的化学方程式：（2）写出苯与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式：21、（6分）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）回答下列问题：（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？（2）恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为 kg，析出NaCl的质量为 kg。