2018年秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离随堂检测 新人教版必修1
人教版高中化学必修第1册 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
答案 (1)亮 (2)逐渐变暗直至熄灭 (3)逐渐变亮 (4)D 方法技巧 (1)比较溶液导电能力时要先分类,再比较。分清电解质和非电解质,前者在水溶 液里或熔融状态下能导电,后者在水溶液里和熔融状态下都不导电。 (2)看清电解质的组成类型:①相同浓度看类型,如同浓度时NaOH溶液不如Ba (OH)2溶液的导电能力强;②相同类型看浓度,如0.1 mol/L的NaOH溶液的导电能 力比0.05 mol/L 的KCl溶液的导电能力强。 (3)涉及反应前后溶液导电能力的分析,应首先明确反应前溶液中离子浓度,再分 析发生的化学反应,看反应后溶液中的离子浓度,最后作出判断。
解析 (1)Ca(OH)2溶液中存在自由移动的离子,故通入CO2前灯泡亮。 (2)通入CO2后发生反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子 的浓度逐渐减小,所以灯泡逐渐变暗直至熄灭。 (3)继续通入过量的CO2,发生反应:CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完 全电离出自由移动的离子,溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大,故灯泡又逐渐 变亮。 (4)通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始溶液的导电能 力逐渐减小,直至接近于零,随着反应的进行,溶液中离子的浓度又逐渐增大,溶液 的导电能力又逐渐增大,所以选D。
已知:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O (HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
Ca(HCO3)2,且Ca
(1)通入CO2前,灯泡
(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡
。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡 。
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
2017-2018学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应课件 新人教版1 精品
【解析】 A 项的电离方程式应为 H2SO4 方程式应为 Ca(OH)2 Mg2++2NO3 。 【答案】B
-
2H +SO4 ;C 项的电离
+
2-
Ca2++2OH-;D 项的电离方程式应为 Mg(NO3)2
4.下列物质中:①稀硫酸 ②氢氧化钠 ③二氧化硫 ⑤水 ⑥酒精 (1)属于电解质的是 (2)属于非电解质的是 (填序号,下同)。 。 。
【答案】Na3PO4 NaHCO3 NaHSO4
+
3Na +PO4 ;
+
3-
Na +HCO3 ; Na++H++SO4 。
2-
-
NaHSO4 在溶于水和熔融状态下的电离方程式不同 (1)溶于水:NaHSO4 (2)熔融状态:NaHSO4 Na +H
+ +
2+SO4 ; -
Na++HSO4 ,此时 HSO4 不发生电离。
【答案】C
2.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是( )。 A.化合物电离时,能离解出氢离子的是酸 B.化合物电离时,能离解出氢氧根离子的是碱 C.盐电离时,只生成金属离子和酸根离子 + D.NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl NH4 +Cl ,所以 NH4Cl 是盐
【解析】酸是电离产生的阳离子全部是 H+的化合物;碱是电 离产生的阴离子全部是 OH-的化合物;电离时生成金属阳离子(或 + NH4 )和酸根阴离子的化合物是盐,但盐电离时不一定只电离出金 + 属阳离子(或 NH4 )和酸根阴离子,如 NaHSO4 在水溶液中电离时,
近年高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离练习新人教版必修1(2021
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第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后篇巩固提升基础巩固1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( ）A.CO2B。
NaCl C.BaSO4D。
葡萄糖、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。
2.下列物质，前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ）A.NaCl晶体、BaSO4B。
NaHCO3、蔗糖C。
铜、二氧化硫 D.盐酸、酒精项，NaCl、BaSO4均为电解质；B项,NaHCO3属于电解质,蔗糖属于非电解质；C项,Cu 不属于电解质，也不属于非电解质，SO2属于非电解质;D项，盐酸为混合物,不属于电解质，也不属于非电解质,酒精属于非电解质.3。
下列叙述正确的是( ）A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。
B项，HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质；C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力很差。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
必修一2.2.1酸碱盐在水中的电离
常见酸 是电解质，蔗糖、酒精为非电解质 为非电解质。 ③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
等物质难溶于水， 难溶于水 ④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质难溶于水， 、 可是它们溶解到水中的部分是完全电离 水中的部分是完全电离的 可是它们溶解到水中的部分是完全电离的，所以他们 是电解质。 是电解质。
注意: 注意
书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式： H2SO4、Na2SO4、HNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
H2SO4 == H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42Na2SO4 == 2 Na+ + SO42BaCl2 == Ba2+ + 2ClNaHCO3 == Na+ + HCO3-
== H+ +
Cl-
电离方程式书写时的要点： 电离方程式书写时的要点：
1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。 、质量、电荷要守恒； 、原子基团不可拆。 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； 等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
认识电解质时应该注意的一些问题： 认识电解质时应该注意的一些问题：
电解质应是化合物而不是单质 化合物而不是单质。 ① 电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电 化合物。 本身电离而导电的 ② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水能导电是因SO 反应生成了H 例如 SO2溶于水能导电是因 2与H2O反应生成了 2SO3， 反应生成了 能够电离而非SO 本身电离，所以SO 不是电解质。 是H2SO3能够电离而非 2本身电离，所以 2不是电解质。
秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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酸碱盐在水溶液中的电离【学习目标】1、理解电解质的概念和非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；2、掌握电解质的电离方程式的书写。
3、能从电离的角度认识酸碱盐【预习学案】1．在_______________条件能导电的_______________，称作电解质;2．在_______________条件下都不能导电的_______________，称作非电解质.3、电离的概念：电解质在_____________中或____________下解离成______________的过程称为电离。
【知识讲解】一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴:化合物（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质.1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水,它们是电解质吗？2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？注意：（1)电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
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酸碱盐在水溶液中的电离
随堂检测
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
3．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
4．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )
A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl
5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。
对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
6．对电解质概念的理解正确的是 ( )
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C． X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( ) A．Na＋、OH－、SO42－ B．H＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－
10．(双选题)下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
E．铁能导电，所以铁是电解质
F．H2不导电，所以H2是非电解质
酸碱盐在水溶液中的电离随堂检测参考答案1. D 2. B 3. D 4. B5. D 6. D7. A 8. B9. B 10. BC。