吉林省松原市油田高中2012-2013学年高一化学上学期期中试题

吉林省松原市油田高中2012-2013学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1、韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。

表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω) B．物质的量(n) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具B．制防锈油漆C．制门窗D．制电缆3、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．氢氧化钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡4、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A．③④B．①②③④ C．②③④ D.全部5、下列叙述正确的是A．AgCl水溶液不能导电，但熔化状态能导电，所以它是电解质B．CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子6、下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A．用酒精可以从碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯7、如图所示的实验操作中，正确的是8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2N A9、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是10、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线11、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L12、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．化合反应都不是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定做还原剂13、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Ag+、S2—、SO42—B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—C．Na+、K+、SO32—、CH3COO—D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—14、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+15、据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为① Fe + Cu Cl2 = FeCl2 + Cu ② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe2+＞Cu2+＞Fe D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+16、鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应17、下列有关Na2CO3与 NaHCO3的说法中不正确的是A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．常温同时加入等体积0.1mol/L HCl中，反应的快慢：Na2CO3 < NaHCO3C．相同温度在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3D．一定条件下Na2CO3与NaHCO3可以相互转化18、下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是A．NaOH 溶液B．盐酸C．NH4SCN 溶液D．KSCN溶液19、下列关于合金的说法中不正确的是A．合金仍然具有金属特性B．合金的熔点比其成分金属低，硬度比其成分金属大C．合金都是由不同种金属组成的D．合金比纯金属用途更广泛20、有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验的结果是A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，计15分）21、下列关于钠及其化合物叙述，正确的是A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．实验室中将少量的钠保存在水中D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色22、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液23、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：124、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。

专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的应该是A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性C．砒霜是氧化产物 D．致人中毒过程中砷元素发生还原反应25、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④三、填空题（包含26、27三小题，计16分）26、（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。

请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。

（每空限选一个）（1）用铝锭制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

27、（12分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。

根据下面水参与的反应，回答问题：① 2F2+2H2O==4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑电解③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④2H2O====2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是。

（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。

3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O（3）上述反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为 mol。

四、实验题（计12分）28、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。

把反应的现象和相应结论填入空格。

“浮”---钠的密度比水小；“红”---反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，再各放入一小段铝片，（4）实验4：把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

该氧化还原反应的氧化剂是；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：五、推断题（计11分）29、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B________；沉淀D________；溶液E_______ 和 _。

(3)写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式。

①____________________________________________________________；②____________________________________________________________；④____________________________________________________________。

六、计算题（计6分）30、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。