§6.1 奇妙的金属性质(课时二)
九年级化学下册《奇妙的金属性质》教案、教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序的理解与应用；
2.金属提炼方法及其原理的掌握；
3.实验操作技能的培养和实验数据的分析；
4.金属资源保护意识的提升。
（二）教学设想
针对以上重难点，本章节的教学设想如下：
2.完成课后练习题：根据金属活动性顺序，预测以下反应是否会发生，并简要说明原因。
a.铜与硫酸反应；
b.铝与氢氧化钠溶液反应；
c.铁与硫酸铜溶液反应。
3.案例分析：查阅资料，了解金属活动性顺序在生活和工业中的应用，如金属防腐蚀、金属提炼等，撰写一篇300字左右的小短文，分享你的发现。
4.实践活动：与家长一起，观察家中使用的金属制品，探讨金属的优缺点及其在生活中的应用。尝试利用所学知识，解决实际问题。
5.了解金属在生活和工业中的应用，提高对化学与生活、社会联系的认识。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师将引导学生：
1.通过观察、实验、分析等途径，培养学生对金属性质的研究能力；
2.运用比较法、归纳法等方法，提高学生总结、概括金属性质及其变化规律的能力；
3.培养学生的问题解决能力，使其在面对金属相关问题时，能够运用所学知识进行分析和解决；
3.加强实验教学，培养学生的实验操作技能。在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，进行差异化教学，提高学生的实验操作水平。同时，引导学生对实验数据进行合理分析，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.将环保教育融入课堂教学，通过案例分析、讨论等形式，让学生认识到金属资源保护的重要性。同时，组织学生参与实践活动，如参观金属回收利用企业，增强学生的资源意识和责任感。
化学人教版九年级下册奇妙的金属性质
§6.1奇妙的金属性【教学目标】（一）知识与技能1．了解金属的物理特性及其应用（能说明金属的具体用途与其物理特性的关系）（理解）2．知道常见金属与氧气的反应（了解）3．认识置换反应，能识别常见化学反应是否为置换反应（理解）4．理解金属活动性顺序，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些现象。
能设计实验，通过实验比较金属的活动性顺序。
（应用）5.能根据金属的物理、化学性质区别常见的金属（应用）6.知道什么是合金，知道常见的一些合金（了解）7.比较纯金属与其合金在性能上的区别。
认识加入其他元素可以改变金属特性的重要性（理解）8.初步认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
（二）过程与方法1．通过探究金属与氧气、与酸溶液和盐溶液的反应规律，使学生进一步认识科学探究的意义和基本过程，学习科学的探究的方法。
2.通过金属与氧气、酸溶液和盐溶液反应规律的探究活动，培养学生获取、表达、加工、应用信息的能力。
3.通过金属或合金物理、化学特性与其性能、用途的关系等内容的学习，培养学生用变化、联系的观点分析化学现象，解决简单的化学问题的能力（三）情感态度与价值观1．通过金属及合金的性质、性能及其应用的学习和探究活动，发展学生的学习兴趣、增强探究欲望。
2.通过金属材料的重要性和在实际中的应用，使学生感受化学与生活、生产和社会发展的密切关系。
【教学重、难点】1．重点：金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。
2．难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
【教学过程及设计思路】第一课时(引言)同学们,大家能列出日常生活中有哪些金属制品吗?(学生表述,教师引出章节标题并板书) §6.1奇妙的金属性质一、金属的物理性质(阅读、讨论)1.金属有哪些共同的物理性质?2.能否概括出金属的共性（讨论、交流、总结）(学生)导电、导热、金属光泽、延展性。
奇妙的金属性质公开课说课及教案
金属化学性质、金属活动性、置换反应
教学难点
金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
学生分析
由于初中化学等级制，导致部份学生重视不够，极个别预习，绝大部分学生无暇顾及，更谈不上及时复习巩固与投入学习。所以对学过的金属与氧气、洁净燃料—氢气的制取反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，并不很熟悉。
5．多媒体展示：
6．演示实验
7．指导学生书写化学方程式
8．从学过的反应类型引导学生分析
9．举例应用
10．引导小结并反思
作业：自由选做一题
联想猜测
学生代表与老师共同演示实验
各小组代表板书化学方程式，台上、台下比赛，互相交流检查。
讨论交流，学生代表小结
分大组合作实验：
练习书写化学方程式，互相交流检查
分析比较，学生代表描述，学习置换反应
学会用不同的方法学习有关化学知识，培养分析归纳、语言表达能力。
让学生体会化学知识生活化、大众化，学会学以致用。
积累学习，发现不足，不断改进创新，共同进步、提高。
教师活动
学生活动
设计意图
1．引言：通过上节课对纯金属物性及合金特性学习，让大家感受到金属材料与人类文明进步的密切关系，但﹍，多媒体辅助教学：
回顾，观察思考
让学生了解到问题源于多观察思考。
教师活动
学生活动
设计意图
2．引导学生发现问题：你们想到什么问题？
3．师生共同演示实验：
4．引导学生积极参与合作竞争
公开课说课及教案：
授课教师
何宗惠
学科
化学
班级
初三(5)
开课学校
福清侨中
《金属的化学性质》(第二课时)初中化学公开课教学PPT课件
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(与H的位置有关） ③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
写出反应方程式，不能的说明理由。
（1） Zn+HCl
（2） （3）
AFeg++HHN2SOO34
（4） Zn+AgCl
（5） （6）
Cu+ZnSO4 Zn+Hg(NO3)2
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
2、 下列各组物质中，能证明Zn、Cu、Ag的 活动性的是（B ） A. Zn、稀HCl、稀H2SO4 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D. Cu 、Ag、稀HCl
明明选用的三种物质是 ： Zn、FeSO4溶液、Cu 冬练冬习选：用《三练种习物册质》是P50第Z6n题SO4溶液，Fe、CuSO4溶液
《一课一练》P87例题的变式题
3.拓展方案:还可利用与“H+”、与“O2”
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
1、判断下列物质能否发生置换反应，能的
化 合 物
化单 合质 物
置换反应:
这种由一种单质与一种化合物反应，
生成了另一种单质和另一种化合物的反应 叫做置换反应。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
§6.1奇妙的金属性质
§6.1奇妙的金属性质教学目标：1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2、认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6、认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7、感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点、难点：重点：金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动顺序，置换反应。
难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学过程：[第一课时]（金属及合金的物理性质）[引言]同学们，看看我们身上、书包里和教室内外，大家能列举出有什么金属制品？（讨论后由学生表述、补充）这一章，我们来学习关于金属的知识。
[板书]第六章金属§6.1奇妙的金属性质一、金属的物理性质[阅读、讨论]1、金属的性质如何决定各自的用途？2、金属有哪些共同的物理性质？3、不同的金属哪些物理性质差异较大？4、趣味活动——抢答“金属之最”。
[归纳]金属是一大类物质，它们之所以区别于非金属，是由于同类物质有共同的性质——通性。
而每一种金属又有各自的特性——这样才能成为一种物质以区别于另一种物质。
化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。
[讲述]由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。
但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。
纯金属的品种和性能是否可以改造呢？下面大家来学习合金：[板书]二、合金[活动]1、生活或社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？2、什么叫合金？3、合金与组成它的金属相比，性质有何变化？4、阅读教材P175的表，认识几种合金的组分、特性和用途。
[小结]各种金属都有共同的物理通性：常温下都是固体（汞为液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。
化学九年《奇妙的金属性质》课件
metal
点燃
点燃
2 Mg + O2 2 MgO ; 4 Al + 3O2 2 Al2O3
点燃
加热
3 Fe + 2O2 Fe3O4 ; 2 Cu + O2 2 CuO
Au + O2
不反应
大部分的金属能和氧气反应，只是反应的难易、 剧烈程度不同；
少部分的金属（如金 ）不和氧气反应。
二、金属的化学性质
九年级化学
第六章 金属
6.1 奇妙的金属性质
序言
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二、金属的化学性质
（三）金属和化合物的反应
metal
铝丝浸入CuSO4溶液中 铁丝浸入CuSO4溶液中 铜丝浸入AgNO3溶液中
6.1 奇妙的金属性质 教案2(粤教版九年级下)
6.1 奇妙的金属性质教案
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）确立学生主体地位、培养学生主动精神以及学生的发展为本，培养学生的发散性思维与创新思维能力。
2）加强学生协作精神与实验探究能力。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）突出学习内容与社会的联系,特别对学生社会责任感意识的培养
教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学方法：利用实验进行参与协作、探究型模式教学
教学过程：
教学程序一、情景活动
从复习金属的用途导出金属的腐蚀，猜测金属的化学性质。
教学程序三、活动与探究
结论1：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
结论2：置换反应
活动与探究小结：金属活动性顺序的应用。
教学程序四、今日回眸
教学程序五、我的本领
教学程序六、作业：1.研究性学习 2.顶尖课课练P1-P2。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 奇妙的金属性质》教案_4
6．1奇妙的金属性质（第二课时）教学目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
教学重点：1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序。
3.置换反应。
教学难点：1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具：试管、镊子；镁、铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。
为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
[板书]三.金属的化学性质[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。
据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。
此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。
复习镁跟氧气反应的化学方程式1.金属跟氧气反应a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。
b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
[板书]1.金属跟氧气反应2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应[学生活动] 学生分组实验，观察现象，并填写实验报告（1）、镁条跟稀盐酸（2）、铁钉跟稀盐酸（3）、铜片跟稀盐酸学生讨论交流归纳，思考为什么镁和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？解释这与金属活动性的强弱有关。
能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
[板书] 2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑3.金属跟某些金属化合物溶液的反应[学生活动]：学生分组实验，观察现象，并填写实验报告（1）、铁跟硫酸铜溶液反应、（2）、铝跟硝酸银溶液反应猜想铜能不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？学生交流总结[板书] 3.金属跟某些金属化合物溶液的反应Al + 3AgNO3 = Al（NO3）3 + 3Ag思考为什么铁能跟硫酸铜溶液反应，铝跟硝酸银溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？解释这也与金属活动性强弱有关。
九年级化学奇妙的金属性质(2019年新版)
荼击杀广无终 命为‘制’ 乃如魏 於是魏人范睢自谓张禄先生 ”信再拜贺曰：“惟信亦为大王不如也 百万之众可具也 乃使大夫奚斯行哭而往 春 而太子不幸薨 生武子 曰：“吾道穷矣 尽三石 蔡遂绝祀 其吏民皆安为赵 诛庆郑 今吴楚反 乌孙以千匹马聘汉女 为前将军 韩王昌不听
乃使使告急于晋 赵公子嘉乃自立为代王 悉封齐王 乃宣言张仪免相 为大河郡 哀人之父子 即录录 岂非项王邪 吏所增加十万馀人 恶属武平君 赐食邑武成六千户 武公卒 皆过栗姬 邓通 始定刑名 侯厓复相 作为阿房之宫 又曰“臣不作威”者 引其兵降项羽 无邑无政 以私车五乘从孔子
公子彭生抱鲁桓公 取皮牢 寡人自料以楚当秦 夫有宋 至夜半 吴乘胜逐之 今臣虽弃逐之楚 弃主稷 席卷常山之险 居之 数使诸侯 不复入卫 其能久乎 见人不见 不诎於诸侯 入于汉 蛮夷因以数攻 二十八年 秦使使约复与楚亲 使无负约 以发瑞应 遂不渡浿水 以天子法驾迎代王代邸 世
传所称贤者；谓曰：“尔而忘句践杀汝父乎 以为少君神 七国为从 断虞芮之讼 见之礼答焉 项梁尝有栎阳逮 年穀熟 间至军中 帝太丁崩 数归 且郊 而郅氏鼎食 少阪 解泽不流 目和则知白黑矣 此後晋其能毋乱乎 於是乃遣水工徙其城下水空以空其城 春申君由此就封於吴 官至上大夫
不大及以政教 岐以东献之周 陈大夫夏徵舒弑其君灵公 上曰：“先帝置孟舒云中十馀年矣 ”文公曰：“诸侯亡公子过者多矣 四月 是为成侯 中有弃地 而暴乱之奸止矣 五曰司中 敢问迟之迟而又久 而秦所以东益地 黄帝崩 以望幸矣 至城下 假予产业 名闻海内 南通吴、越之使 故不听
襄王请而囚伯馃 其母窦太后爱之 秦留之 并吞八荒之心 使者还报 昧死原陛下诏有司 忍不能自离 康叔之年幼 台屋墙垣太半坏 相门必有相 韩、魏重 此天下之所共忧也 入以丑、未 景公太子死 封泰山下东方 後数岁 疾步数还顾 大馀二十七 秋冬用 ”皆曰：“无季氏是无叔孙氏 使
新科粤版九年级化学下册《六章金属奇妙的金属性质》教案_17
①观察漫画。
①不是所有的金属都可与
②补充素材：教师将自己的金 酸发生反应。
戒指与银耳环交给学生去做与 ②金属种类不同， 与酸反应
硫酸反应的实验。
的剧烈程度不一样。
问题：从你的探究和情景 ③产生的气体能燃烧， 经检
素材中你有何发现或有哪些收 验是氢气。
获？
学生书写上述反应的化学
问题 1：根据与酸反应的快慢或 方程式：（板演）（教师指
衔接生活小知识 妈妈在家做饭用什么锅？
清洗时要注意什么问题？铝制 品与铁制品哪个更耐用啊？
问题：从刚才的生活小常 识中你有什么启示？
活动与探究：探究金属能 否与酸反应。（从以下几方面 进行观察）
知识情景再现
学生讨论、小结：有的 金属能与氧气发生反应， 有 的不能。
如（化学方程式）： 3Fe+2O2 =Fe3O4
看似练习，实为伏 笔，为下节课进一 步得出金属活动 性顺序搭台阶。
2、自我总结金属的物理通性
有力地激发了学
巢、F11 战斗机，引出本章课题。
生寻求金属知识
的欲望。
学生活动
1. 快速阅读课本
2. 学生讨论并填写课中表
格并交流
回忆思考： 1. 我们学过的那些金属能与氧 气反应？ 2. 猜想镁条、镰刀变色的原因。 3. 链接民间谚语： “真金不怕火 炼 ”的具体含义是什么？
用置换反应解释一些有关的化学问题； （ 3）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能解释
日常生活中的一些现象； 2．过程与方法 （ 1）进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养观察能力、探究能力、分析 和解决问题的能力以及交流协作能力。 （ 2）能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．情感态度与价值观 ①通过亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点和难点：
奇妙的金属性质教学设计.doc
准备
其他同学描述其现象
通过观察实验，描述现象得出结
生：观察新剪的铝片表面以及断面，你发现
论，使学生参与到获取知识的过
了什么？
程中，使学生体会到获取知识的快乐
生：描述观察到的现象，猜测可能的原因
师：铝在空气中被氧化，请大家看一个小资料（出示资料）
生：了解铝耐腐蚀的原因
B过程与方法
曰
2.通过探究金属的化学性质，使学生进一步认识科学探究的意义，学习科
标
学探究的方法，培养学生获取、表达、加工、运用信息的能力
情感态度与价
通过金属性质的探究活动，发展学生学习兴趣，增强学生探究欲望，发展学
值观
生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
教学重点
金属的化学性质
教学难点
金属与稀酸、金属化合物的溶液反应
生：根据图片归纳总结金属的物理性质、交
2.特性：硬度、密度、
流金属的物理性质
通过抢答试题，帮助学生记忆某
熔点、沸点等
些金属的特性的同时激发学生
师：出示阅读表格
的兴趣。
（二）化学性质
生：收集表格中的信息
1.跟氧气反应：
师：出示试题
生：抢答
生：说出有金属参加的化学反应
复习铁、铜与氧气反应，温旧而知新，为学习铝与氧气的反应作
生：小结金属化学性质（能跟氧气反应）
的科学探究能力
师：金属还能与哪些物质发生化学反应？请大家自己动手进行实验
三、课堂总结：
四、课堂练习：
生：根据教师提供的药品和用品进行实验，以小组为单位，探究金属的化学性质。描述
使新知识系统化、条理化。
五、布置作业：师：指导学生活动并进行规范、点拨
初中化学九年级《奇妙的金属性质》说课稿教案设计
奇妙的金属性质第二课时说案一、说教材：1、教材的地位及其作用：（1）使元素和化合物知识更加完整。
（2）使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。
（3）学好本课题为以后酸、碱、盐学习打下了良好的基础。
2、教学目标（1）知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识金属活动性顺序和置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感目标通过科学探究激发学生的求知欲，培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
3、教学重、难点重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。
难点：是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
二、说教法根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。
通过探究过程，了解常见金属活动性顺序及其用途，突出重点。
再结合使用一些辅助的教学方法帮助学生运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。
三、说学法根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：1、通过实验探究和观察，来认识金属的化学性质。
2、通过比较金属与酸，金属与盐溶液反应的事实，归纳得出置换反应的概念。
四、教学程序：1、巧设疑问，引出新知以生活中的事例引出课题，引发学生的好奇心和求知欲望。
2、实验探究，学习新知（1）金属与氧气的反应采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式，通过回顾铁镁两种金属与氧气反应时的难易和剧烈程度的差别，得出镁比铁活泼的结论，并联系实际，强化金属活动性的运用。
（设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。
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§6.1 奇妙的金属性质（课时二）
河南省濮阳县柳屯镇一中韩法同
学习目标：
一、知识：
1、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、常见金属与酸或金属化合物溶液的置换反应并且用置换反应解释有关的化学问题
3、金属活动性顺序对有关置换反应的判断，解释与日常生活有关的一些现象
二、方法：
让学生尝试实验探究的方法，并要善于观察实验现象及由现象判断本质的方法
三、情感：
通过实验探究，培养学生的严谨、认真、实事求是的科学态度和浓厚兴趣学习重点：金属的化学性质金属活动性顺序置换反应
学习难点及突破策略：金属化学性质的初步探究利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题
教具：铁钉、铜片、镁片、铝片、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、试管、镊子等
教学流程：
【创设情境，点燃激情】
同学们，金属的用途不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。
为什么金银首饰总是光彩夺目而铁器却容易生锈呢？今天来学习金属的化学性质。
板书课题
【阅读质疑，自主探究】
1指导学生阅读教材P170页----P173页的内容2-3分钟，看一下我们今天要学习几个大问题﹙板书这些问题﹚
2、学生细读教材，找出每个大问题中的知识点，并以问题的形式归纳，同时找出自己的疑惑点。
老师巡回指导，解决个性问题，学习目标内的问题一会梳理
3、学生回答归纳的问题，提出心中疑惑，连同老师预设的问题一同写黑板上：、
①所有的金属都与氧气反应吗？铝、铁、铜与氧气发生反应的现象分别是什
么？反应方程式如何写？
②说出铝、铁与稀盐酸反应的现象，写出方程式。
并思考：为什么铝、铁、
镁、锌都与稀盐酸反应放出氢气而铜不能？
③说出铝与硫酸铜、铁与硫酸铜反应的现象，写出化学方程式。
并思考：为
什么铝、铁都能与硫酸铜溶液反应而铜却不能与硫酸铝溶液或硫酸亚铁溶液反应？
④背金属活动性顺序表。
它的意义是什么？有哪些用途？
⑤何谓置换反应？通式是什么？
【多元互动，合作探究】
（一）针对金属与氧气的反应，学生并不陌生，先提问，后总结：
1、铝、锌等常温下与氧气反应，生成致密氧化膜，有保护作用。
2、铁常温下不易被氧化，在纯氧中能燃烧。
3、铜与氧气加热时，可以反应。
学生上黑板书写有关的化学方程式：
4Al + 3O
2 = 2 Al
2
O
3
2Zn + O
2
= 2ZnO
点燃加热
3Fe + 2O
2 ====Fe
3
O
4
2Cu + O2 ====== 2CuO
教师总结金属与氧气反应的条件与现象取决于金属的活动性及氧气的
浓度。
（二）问题二让学生观察演示实验后解决。
（有条件的最好做分组实验）合作：教师做演示实验：把铝片、铁片、镁片、锌粒、铜片分别放
入盛有稀盐酸的试管中，让学生观察现象。
；老师提示大家注意有无
气泡冒出及反应的速度。
学生：铁、锌、铝、镁的试管中有气泡，而且依次放出的速度加快。
而铜的没有气泡。
师：为什么？
生：略
师：这种现象与金属的活动性有关。
活泼金属能与稀酸反应生成氢气而不活泼金属与稀酸不反应。
学生上黑板书写有关的化学方程式：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
（三）问题三仍然通过学生观察实验解决。
合作：师继续做实验：把铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的试
管中，观察现象。
然后把铜片放入硫酸铝溶液或硫酸亚铁
溶液中，观察现象。
生：铝片、铁片上覆盖了一层红色的物质，而铜片上无明显现象。
师：为什么？
生：回答略
师总结：这种现象仍然与金属的活动性有关。
铝、铁能置换出铜，
说明铝、铁比铜活泼。
铜片上无物质覆盖，说明铜不活泼。
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu
（四）教师总结金属活泼与不活泼即是金属的活动性强弱。
根据科
学家长期试验实践发现了金属的活动性顺序及规律。
金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
【教同学们记忆方法：五个一组，共三组。
】
关于顺序表的意义和用途，大家看课本即可，但老师必须加以解释和
强调。
意义：排在越往前的金属，其活动性越强。
例：铁在前，铜在后，
铁比铜活动性强。
用途：1、排在氢前面的金属，能从稀酸溶液中把氢给置换出来。
例铁在氢前面，铁能置换氢；铜在氢后面，铜不能与稀
酸溶液反应。
2、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液
中置换出来。
（K、Ca、Na除外）例：铜排在银的前面，
铜可以从银的化合物溶液中把银给置换出来。
（五）教师根据学生以上书写的化学方程式，引导学生反应物和生
产物的类别上观察它们的特点，说明什么是置换反应？
定义：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质与另一种化合物的反应。
通式： A + BC === AC + B
【检测训练，目标探究】
1、快速记忆、梳理本节内容。
2、课后习题6.1的第
3、
4、
5、
6、
7、8题。
学生做，学生评。
【迁移应用，拓展探究】
1、让学习谈收获。
知识、方法、情感方面都可以。
2、拓展应用：
如果实验室制取氢气，有材料：铁、锌、镁金属，稀硫酸。
（Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Zn+ H2SO4===Zn SO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑）问：、1用哪一种方法制取？为什么？（提示从经济、反应快慢方面思考），选择哪一种反应装置和收集装置？为什么？
让同学们讨论，然后找学生发言。
答案：用锌最好。
因为锌反应速度适中便于收集，价格适中；而铁虽便宜但反应慢不便于收集；镁价格贵又反应快不便于收集。
所以用锌最好。
选择“固+液不加热制气体型装置”，方法，学生自己总结。
让同学们讨论，然后找学生发言。
【板书设计】：
第六章第一节奇妙的金属性质（二）
三、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2、金属与稀酸的反应
3、金属与化合物溶液的反应
4、金属的活动性顺序表
5、金属的活动性的规律：
（1）、排在越往前的金属，活动性越强。
（2）、排在氢前面的金属，能从稀酸溶液中把氢给置换出来。
（3）、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶
液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【教学反思】：。