人类第一反应合成氨(1)
合成氨工业发展史
合成氨工业发展史一、人口增加与粮食需求农业出现在12000年以前，是人类企图用增加食物供给来增强自己生存的开始。
那时的人口约1500万。
在2000 年前，由于农业的发展使人口增加到2.5亿。
到1650年，人口又增长一倍，达到5亿。
然后，到1850年世界人口就翻了一番，高达10亿，这段历程仅仅花了200 年时间。
80 年后的1930年，人口超过了20亿。
这种增长速度还未减缓，到1985年地球上供养的人数已达50亿。
如果每年以1985年人口的2％水平继续增长下去的话，到2020年的世界人口将是100亿左右。
因此限制人口的增长势在必行。
目前，人口自然增长率在世界范围内正开始下降，据美国华盛顿人口局（1997年）：2000年全球人口将由目前的58 亿增至61 亿，2025 年将达68 亿。
人口局称，人口增长最快的是全球最贫困的国家。
1996 年全球58 亿人中发展中国家的人口占了47 亿，占全球人口总增长率的98％。
中国人口增长的形势也不容乐观。
根据国家统计局的统计，中国人口已于1995年2 月15 日达到12亿。
据预测，到2000 年中国人口将突破13.5亿。
显然，人类将面临日益严重的问题是给自己提供充足的食物和营养，以及从根本上限制人口增长。
估计，到20 世纪末，严重营养不良的人数将达6.5 亿。
解决问题的出路，必然需要科学的帮助，化学看来是最重要的学科之一。
它之所以重要，首先是因为它能增加食物供给，其次它能给那些有意限制人口增长的人提供可靠的帮助。
在历史上，化学曾在扩大世界粮食供应过程中起过关键作用。
这就是合成氨的发明和现代农药的使用，以及它们的工业化。
二、合成氨工业发展史20 世纪初化学家们所面临的突出问题之一，是如何为大规模利用大气中氮找到一种实用的途径。
氮化合物是肥料和炸药所必不可少的。
但在当时，这种化合物的质量最优和最大来源是智利硝石。
但智利地处南美而且远离世界工业中心；可是全世界无论何处，大气的五分之四都是氮。
合成氨工艺流程简述
合成氨工艺流程简述合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于肥料、化肥、塑料、合成纤维等领域。
合成氨的工艺流程经过多年的发展和改进，已经相当成熟。
下面将简要介绍合成氨的工艺流程。
首先，合成氨的生产主要通过哈伯-玻斯曼工艺进行。
该工艺是利用氮气和氢气在一定的温度和压力下，经过催化剂的作用，反应生成氨气。
此工艺的主要步骤包括氮气和氢气的准备、反应器的设计、催化剂的选择、生产过程的控制等。
氮气和氢气的准备是合成氨工艺的第一步。
氮气主要来自空气分离装置，而氢气则通过蒸汽重整、水煤气变换等方式制备。
在这一步骤中，需要确保氮气和氢气的纯度和稳定性，以保证后续反应的顺利进行。
接下来是反应器的设计。
在哈伯-玻斯曼工艺中，通常采用高压反应器进行氮气和氢气的反应。
反应器的设计需要考虑到温度、压力、催化剂的选择等因素，以确保反应过程能够高效进行，并且保证反应器的安全性。
催化剂的选择是合成氨工艺中的关键一步。
通常采用铁、铑、钼等金属作为催化剂，以促进氮气和氢气的反应。
催化剂的选择需要考虑到反应速率、选择性、稳定性等因素，以提高氨气的产率和纯度。
生产过程的控制是合成氨工艺中的最后一步。
在反应过程中，需要控制温度、压力、气体流速等参数，以确保反应的高效进行。
此外，还需要对产物进行分离、纯化，以获取高纯度的氨气。
总的来说，合成氨工艺流程包括氮气和氢气的准备、反应器的设计、催化剂的选择和生产过程的控制。
通过这些步骤，可以高效地生产出高纯度的氨气，满足各种工业领域的需求。
合成氨工艺的不断改进和优化，将为化工行业的发展提供重要支持。
部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业课题2人工固氮技术——合成氨》课堂教学精品ppt课件
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第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 勒夏特列原理运用范围，就是能使已平衡的可 逆反应发生平衡移动的一些因素。选项A中催化剂不能使平衡移 动。选项B中加压可使合成氨反应正向移动。选项C中高温不利 于合成氨，只能加快反应速率，另外，500 ℃左右铁触媒活性最 大。选项D中，循环使用，不涉及平衡移动问题。
工无论从反应速率还是化学平衡考虑，压强越大越 有利于合成氨。但压强太大，动力消耗大，设备的质量和制造 水平要求高，故必须综合考虑。目前我国合成氨厂一般采用的 压强在10～30 MPa之间。
(3)温度：对于放热反应，升温可提高反应速率，但转化率 降低，若温度太低，反应速率又太慢，综合考虑以500 ℃左右为 宜。而且在此温度下催化剂活性最大。
②______________________________________。
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【解析】 (1)对合成氨的反应，催化剂只能提高反应速率， 不能使化学平衡发生移动；高压能提高化学反应速率，也能使 化学平衡向生成氨的方向移动。(3)电解水制氢气，电能消耗大， 成本高；煤作原料，能源消耗大，污染大。天然气作为洁净燃 料，便于管道运输，有投资省、能耗低的优点。
【点评】 本题主要考查氨的工业合成和硝酸的工业生产， 主要掌握氨的生产原理和主要流程，以及反应条件的选择。
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2.工业上合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是石油气， 如丙烷。
(1)有人设计了以下反应途径(反应方程式未配平)，假设反应 都能进行，你认为最合理的是( )
【答案】 B 【点评】 勒夏特列原理只能解释有关平衡移动问题，不 能用于解释化学反应速率问题。有效碰撞理论、勒夏特列原理 各有其应用的对象，应加以区分。
合成氨的工艺流程
合成氨的工艺流程
《合成氨工艺流程》
合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于农业和化工领域。
合成氨的工艺流程主要包括催化剂制备、氮气和氢气的制备以及氨的合成三个主要步骤。
首先是催化剂的制备。
合成氨工艺中使用的主要催化剂是铁-
铝催化剂，它的制备需要经过一系列的化学反应和物理处理。
首先在高温下将铁酸钾和铝酸钾还原成铁铝合金，然后通过高温煅烧和还原处理，最终得到合成氨反应所需的铁-铝催化剂。
其次是氮气和氢气的制备。
氮气主要通过空气分离装置来获取，空气中的氮气含量大约为78%，通过空气分离装置可以将氮
气和氧气分离开来。
而氢气则主要通过蒸汽重整和部分氧化甲烷法制备，蒸汽重整法主要是通过将甲烷与水蒸气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，而部分氧化甲烷法则是通过将甲烷与氧气在高温下反应生成氢气和二氧化碳。
最后是氨的合成。
氮气和氢气经过净化后，进入合成氨反应器进行催化反应。
在高压和适当温度的条件下，铁-铝催化剂的
作用下，氮气和氢气会发生氮合成反应，生成氨。
这个反应是一个放热反应，因此需要控制反应温度及高压下的反应速率，避免能量过度损失。
综上所述，合成氨的工艺流程复杂且涉及多个步骤。
通过精确
控制每个步骤的条件和参数，可以确保生产安全高效地进行，从而满足氨的需求并为化工及农业领域提供丰富的原料。
高二化学苏教版选修2学案：专题2第一单元 氨的合成含解析
第一单元氨的合成1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工发展的重大意义，认识实际化工生产技术问题的复杂性,增强技术意识。
2．从合成氨工业流程与技术出发了解化学在工农业生产中的具体应用,认识化学学科发展对化工生产技术进步的促进作用，认识化学工业在国民经济发展中的地位。
卡尔·博施是德国工业化学家。
他的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法,找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯-博施法”。
1908～1913年他改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得了成就.因此他获得了1931年的诺贝尔化学奖。
他的高压化学方法标志着化学合成工艺的巨大进步，此外，他还进行了合成汽油、合成甲醇的研究工作.错误!一、合成氨反应条件的选择1．合成氨反应的特点合成氨是20世纪初德国人哈伯发明的。
实际生产在高压、适宜温度和催化剂条件下进行:N2（g)＋3H2(g) 2NH3(g）ΔH＝－92。
4 kJ·mol－1,这一可逆反应的特点是正反应为气体体积减小的放热反应。
2．合成氨反应条件的选择在合成氨生产中要综合考虑反应速率、催化剂工作温度、反应物转化率、反应装置材料与生产技术水平来确定反应的条件.目前,工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450 ℃左右用氮、氢混合气体进行氨的合成,得到的平衡混合物中，氨的含量约为20％。
二、合成氨的生产工艺1．合成氨的工业流程（1)制备原料气.合成氨的生产首先需要合成原料气。
原料气由体积比约为1∶3的氮气和氢气组成。
(2)反应前原料气的处理。
把原料气加压、预热后送到合成塔。
（3）合成反应。
在一定条件下发生合成反应，就可以得到含有一定质量分数氨气的平衡混合气。
（4)反应后平衡混合气体的处理。
从合成塔里排出的平衡混合气体中分离出氨气后，把未反应的氮、氢原料气送回合成塔循环利用。
工业合成氨课件
5、在合成氨反应中，入口气体体 积比 N2:H2:NH3 为6:18:1，出口 气体体积比为9:27:8，则H2的转
化率为___2_5_%___。
起始
N2+3H2 6 18
2NH3 1
施来提高反应速率？
2、压强的选择
①合成氨反应是气态物质系数减小的气体 反应，增大压强既可以增大反应速率，又能使 平衡正向移动，所以理论上压强越大越好。
②但是压强越大，对设备的要求高、压缩 H2和N2所需要的动力大，因此选择压强应符合 实际科学技术。
综合以上两点:根据反应器钢材质量 及综合指标，一般选择中压生产。
弗里茨·哈伯：
给人类带来丰收和 喜悦的天使，用空 气制造面包的圣人。
合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
假如你是一个合成氨工厂的老板，对工业生 产你会考虑哪些问题？
反应的可能性要强 原料的利用率要高 单位时间内产率高
化学反应的方向性
增大化学反应限度 加快化学反应速率
另外还要考虑生产中的能源消耗、原料 来源、设备条件、环境保护等因素。
(D)合成氨工业采用20 MPa ---- 50MPa ，是因该条 件下催化剂的活性最好
4.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) △H＜0。
催化剂的温度是_4_5_0_℃__。 (2)应采用的压强是__常__压__，理由是__因__为_常__压__下__SO2 __的__转__化_率__已__经__很__高_，__若__采__用__较_大__压__强__，__S_O_2_的__转__化_率_
第1章 合成氨1
化学与化工系
西安文理学院
1.2.4 气态烃类蒸气转化催化剂
选择原则：高强度、高活性、抗析碳、抗中毒 高空隙率
组成：
主催化剂：
NiO（4-30％）
促进剂 ： Al2O3、MgO、CaO、TiO2、K2O
载体： 铝酸钙连接型和氧化铝烧结型 装填：过筛、均匀、下降落差不能太大。 化学与化工系
还原后才能使用，卸出前必须钝化
log k p 2
备注： 此公式属经验公式，来源于试验， 化学与化工系
2.平衡常数的应用（计算平衡组成）
Nm，nw分别为进气中甲烷和水蒸气的量，kmol； x为甲烷蒸汽转化反应的甲烷转化量， kmol； y为变换反应转化的一氧化碳的量， kmol；
预计转化气组成
已知温度
求平衡常数
求平衡组成
选择工艺条件 判断工况
化学与化工系
西安文理学院
1.1.2 生产方法简介
主要包括3个步骤 (1)造气：即制备含有氢、氮的原料气； (2) 净化：不论采用何种原料和何种方法造气，原 料气中都含有对合成氨反应过程有害的各种杂质， 必须采取适当的方法除去这些杂质； (3) 压缩和合成：将合格的氮、氢混合气压缩到高 压，在铁催化剂的存在下合成氨。
化学与化工系
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胺.磺胺
氨 的 用 途
氨
炸药 医药
化学与化工系
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氨的发展概况
氨(Ammonia)，分子式NH3，是1754年由普里斯特 里(Priestiy) 加热氯化铵和石灰石时发现的。1784年，伯 托里(C.L.Berthollet) 确定氨是由氮和氢组成的。其后，人 们便开始进行化学合成氨的研究.经过100多年的漫长岁月。 1901年，法国化学家吕查德里开创性地提出氨合成的条件 是高温、高压，并有催化剂存在。 终于在1913年实现了由氮和氢直接合成氨的工业化。 这是由哈伯 (Frite Haber) 与伯希 (Carl Bosch) 一起开发 的日产30t的工业化装置，在德国奥堡 (Oppau) 投入生产， 采用高温高压和铁系催化剂工艺，这就是著名的Haber— Bosch 法。因为保密和第一次世界大战(1914~1918)的关系， 除了德国和BASF公司外，该技术并未被很好利用。 化学与化工系
人教版化学选修二课件：第一单元 走进化学工业1.2：课题2 人工固氮技术——合成氨
方法一:将空气液化后蒸发分离出氧气而获得氮气。
方法二:将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳,再除去二氧化碳得到
氮气。
(2)制备氢气:
方法一:水蒸气与碳反应,化学方程式为 C+H2O
CO+H2。
方法二:甲烷与水蒸气反应,化学方程式为 CH4+H2O
3H2+CO;CH4+2H2O
4H2+CO2。
400~500 ℃时催化剂的活性最大。
答案:B
6
1
2
3
3.如图是合成氨的简要流程示意图,x 路线上送回合成塔的物质是(
4
5
)
A.催化剂
B.N2 和 H2
C.只有 N2
D.只有 H2
解析:工业上将未反应的 N2、H2 通过循环压缩机送回合成塔循环利用。
答案:(1)提高反应速率
(2)该反应是一个气体分子总数减小的反应,增大压强,有利于化学平衡
向右移动
(3)合成氨的反应是放热反应,温度升高,不利于氨气的生成,但温度过
低,反应速率很小,故需采用 400~500 ℃的温度,且此时催化剂的活性最大
(4)减小生成物氨的浓度,有利于化学平衡向右移动
探究一
探究二
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时41分21.11.913:41November 9, 2021
人类第一反应合成氨(1)(2019年11月整理)
低温、高压、不用催化剂
3。请从化学平衡分析， 增大反应物浓度、降低生成物浓度 合成氨反应该选择的条件：
• 这就是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的不解 之谜的谜底。
• 赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦， 是用空气制造面包的圣人；
• 诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死 亡，
• 勒沙特列和能斯特的失误则给人们有益的 启示，那就是：搞学问要有锲而不舍的精 神，坚韧不拔的毅力和一丝不苟的工作作 风，
• 他的合成氨实验就这样夭折了。后来才查明实 验失败的原因，是他所用混合气体中含有O2， 在实验过程和发生了爆炸的反应。
• 德国化学家能斯特通过理论计算，认为合 成氨是不能进行的。因此人工合成氨的研 究又惨遭厄运。后来才发现，他在计算时 误用一个热力学数据，以致得到错误的结 论
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工业合成氨
人类第一反应
N2 + 3H2
2 NH3
合成氨工业对化学工业、国防工业 和实现农业现代化具有重要意义
• 1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移动 的基础上通过理论计算，认为和在高压条件下 可以直接化合生成氨，他用实验来验证，但在 实验过程中发生了爆炸。
• 他没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实 验有危险，于是放开了这项研究工作，
• 而哈伯堕落使人们清楚看到一个对人类发 展有着巨大贡献的科学家由于自己的贪婪 而堕落成为人民的公敌，历史的罪人。
可逆反应、放热、
1。分析合成氨反应方程式的特点 正反应气体体积缩小
N 2J
2。请从化学反应速率角度分析，高温、增高大压反、应使物用浓催度化剂 合成氨反应该选择的条件：
• 德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨·哈伯（Fritz Haber）。 对合成氨进行全面系统的研究和实验，终在 1908年7月在实验室用和在600℃，200个大气压下合成 出氨，产率仅有2％，却也是一项重大突破
第三章(2)合成氨-1
—到十九世纪末叶，物理化学得到蓬勃发展，建立了 化学热力学、反应动力学的概念，大力开展基础 理论研究后，才使氨的合成在正确的理论指导下 进行。
—1901年，吕·查得利第一个提出氨的合成条件是高压、 高温，并采用适当的催化剂。
—1904—1905年，哈伯研究氨的合成和分解，并且计 算了不同压力和温度下的氨平衡含量。
—首先在原料构成上，由于以气体、液体燃料为原料 生产合成氨不论从工程投资、能量消 耗、生产 成本来看，都有着明显优越性。因此，很快得到 各国的重视；
—开始由固体燃料转移到以气体和液体燃料为主；
—其中天然气所占的比重不断上升；
—随着石脑油蒸汽转化催化剂试制成功；在这期间、 缺乏天然气的国家发展了以石脑油为原料生产合 成氨的方法；
(5 )
主反应是我们所希望的，副反应是需抑制的。这
就要从热力学和动力学出发，寻求生产上所需的最
佳工艺条件。
（1）烃类蒸汽转化是吸热可逆反应、在
高温下进行反应有利。但即使在1000℃的反应速 率也很慢，必须用催化剂来加快反应。
烃类蒸汽转化催化剂要求：
——耐高温性能好； ——活性高； ——强度好； ——抗析碳性能优。
30
目前工业转化催化剂都采用镍催化剂，镍是其唯 一的活性组分。
在制备好的镍催化剂中．镍是以NiO状态存在， 含量以4％～30％为宜。一般镍含量高的催化剂活性 也愈高。
为使镍晶体尽量分散、达到较大的比表面积及阻 止镍晶体的熔结，常用A12O3、MgO、CaO等作为载 体，这些组分同时还有助催化剂作用，可进一步改善 催化剂的性能。
——氨溶解时放出大量的热； ——氨的水溶液是弱碱性，易挥发； ——液氨或干燥的氨气对大部分物质没有腐蚀性，但在
有水的条件下，对铜、银、锌等金属有腐蚀作用； ——氨自燃点为630℃，在空气中燃烧分解为氮气和水；
第七章 合成氨
氮是蛋白质中的主要组成部分，蛋白质用来维持植物和动物 的生命。空气中含有79％（体积）的氮。但是大多数植物不 能直接吸收这种游离的氮。只有当氮与其他元素化合以后， 才能为植物所利用。这种使空气中游离态氮转变成化合态氮 的过程。称为“氮的固定”。固定氮的方法很多，合成氨 法是目前世界各国采用最广、最经济的方法。 氨的合成及其加工，首先用于生产肥料，液氨含氮82.3％， 本身就是一种高效肥料，可直接施用，但因易挥发，液氨的 储存、运输与施肥都需要一套特殊的设备。目前大多将氨与 其他化合物加工成种固体氮肥和部分液体肥料，如尿素、氯 化铵、氨水和碳化氨水等。
（2）铁催化剂的还原 氨合成的铁催化剂中的Fe3O4必须将其 还原成金属铁后才有催化活性，催化剂还原的反应式为：
Fe3O4 + 4 H 2 ⇔ 3Fe + 4 H 2O
催化剂经还原处理后，晶体被还原成细小的α-Fe晶体，它们 疏松地附在氧化铝的骨架上，还原前后表观容积并无显著改 变，因此，除去氧后的催化剂便成为多孔的海绵状结构。催 化剂的颗粒密度（表观密度）与纯铁的密度（7.86g/cm3） 相比要小得多，说明孔隙率是很大的，一般孔呈不规则树枝 状。还原态催化剂的内表面积约为4～6m2／g。
氨不仅对农业有着重要作用，而且也是重要的工业 原料。氨可以加工成胺与磺胺，是合成纤维及制药 的重要原料；尿素不仅是高效肥料，而且又是制造 塑料、合成纤维和医药的原料；在制碱、石油炼制 和橡胶工业以及冶金、采矿、机械加工等工业部门， 也都要用到氨或氨的加工品；此外，在食品、冷冻 工业上，氨是最好和最常用的冷冻剂。氨对于国防 工业也十分重要，氨氧化可制成硝酸，在炸药工业 中，硝酸是基本的原料，用硝酸作硝化剂可以制得 三硝基甲苯、三硝基苯酚、硝化甘油及其他各种炸 药。所以氨是基本化工产品之一，在国民经济中占 有十分重要的地位。
氨1
一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史 上的一项重大突破，解决 了因粮食不足而导致的饥 饿和死亡问题。
历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有 关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。
（一）1918 年，德国化学家弗里茨·哈 伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学 奖。
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
【解析】选C。在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，
根据n=V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水反应： 3NO2+H2O====2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2， 做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为 3∶2，所以各物质的量浓度之比为1∶1。
答案：(1)D (2)D
(3)减小
增大
图Ⅱ
(4)①盛有NH3的
集气瓶中产生大量的白烟
②两烧瓶中同时产生喷泉
【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。
(5)试分析哪些情况还可产生喷泉？ CO2、Cl2、 NO2、O2 H2S、SO2 混合气体
气体
HCl
NH3
吸收 水、NaOH 水、盐酸 剂 溶液
NaOH溶液
H 2O
6.常见装置图及工作原理：
氨的性质
【思维拓展】在氨气喷泉试验中： 你能计算出氨水的物质的量浓度吗？ 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是 多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小
合成氨的发展历程及煤合成氨原理
合成氨的发展历程及煤合成氨原理一、合成氨的历程1.怎样固氮——问题浮出水面氨（Amonia），分子式NH3，1754 年由英国化学家普里斯特利（J.Joseph Priestley）加热氯化铵和石灰石时发现。
1784 年，法国化学家贝托雷（C.L.Berthollet）确定了氨是由氮和氢组成的。
从那以后很长一段时间，氨的主要来源是氮化物，而氮化物的主要来源是自然界中的硝石矿产。
19 世纪以来，人类步入了现代化的历程。
随着农业的发展，氮肥的需求量在不断提高；同时随着工业的突飞猛进，炸药的需求量也在迅速增长。
1809 年，在智利发现了一个很大的硝酸钠矿产地；但是面对人类不断膨胀的需求，自然界的生物和矿产资源毕竟有限。
然而全世界无论何处，大气的五分之四都是氮，如果有人能学会大规模地、廉价地把单质的氮转化为化合物的形式，那么，氮是取之不尽、用之不竭的。
因此将空气中丰富的氮固定下来并转化为可被利用的形式，成为一项受到众多科学家注目和关切的重大课题，而合成氨，作为固氮的一种重要形式，也变成了19 至20 世纪化学家们所面临的突出问题之一。
2.历经磨难，终成正果——从实验室到工业生产在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德国物理化学家F·哈伯（Fritz Haber）知难而进，对合成氨进行了全面系统的研究和实验，决心攻克这一令人生畏的难题。
1912 年在德国奥堡（Oppau）建成世界上第一座日产30t合成氨的装置，1913 年9 月9 日开始运转，氨产量很快达到了设计能力。
一百多年来无数科学家们合成氨的设想，终于得以实现。
合成氨历经磨难，终于从实验室走向了工业化，它成了工业上实现高压催化反应的一座里程碑。
由于哈伯和博施的突出贡献，他们分别获得1918、1931 年度诺贝尔化学奖金。
3.艰难的探索N2+3H2=2NH3氨的合成反应式：N2+3H2=2NH3合成氨的化学原理，写出来，不过这样一个方程式；但就是这样一个简单的化学方程式，从实验室研究到最终成功、实现工业生产，却经历了约150 年的艰难探索。
合成氨发展史
合成氨发展史合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、化肥、化学工业等领域。
它的发展历程可以追溯到19世纪末的德国。
本文将从历史的角度来探讨合成氨的发展史。
19世纪末，德国化学家弗里德里希·奥斯卡·巴斯纳（Friedrich Oscar Bosch）和卡尔·博斯（Carl Bosch）开始研究氨的合成方法。
当时，氨主要通过植物固氮和煤气化反应从气体中提取。
然而，这种方法效率低下，成本高昂，无法满足工业需求。
巴斯纳和博斯在研究中发现，通过高温和高压条件下，将氮气和氢气进行催化反应，可以合成氨。
于是，他们开始尝试使用铁作为催化剂，并在1910年成功地实现了工业化合成氨的试验。
然而，这个方法的实施并不容易。
高温高压条件下的反应对设备和催化剂提出了很高的要求。
巴斯纳和博斯花费了数年时间改进设备和催化剂，最终于1913年建立了第一个工业化的合成氨厂。
合成氨的工业化生产在发展初期遇到了很多问题。
首先，高温高压条件下的反应对设备的耐压性要求很高，这导致了设备的频繁故障和维修。
其次，铁催化剂的性能不稳定，容易失活，需要经常更换。
这些问题使得合成氨的生产成本居高不下。
随着时间的推移，合成氨的生产技术逐渐得到改进和完善。
20世纪30年代，德国化学家卡尔·博斯和他的团队提出了一种新的催化剂——铁-铝合金催化剂。
这种催化剂具有更好的活性和稳定性，使得合成氨的生产效率得到了大幅提升。
在二战期间，合成氨的生产技术得到了进一步的发展。
由于战争的需要，合成氨被广泛用于制造炸药。
为了提高生产效率，德国在合成氨生产中使用了更高的压力和更高的温度，从而使合成氨的产量大幅增加。
战后，合成氨的生产技术继续得到改进。
20世纪60年代，美国化学家阿尔弗雷德·埃尔登（Alfred E. Edden）提出了一种新的催化剂——铁-钼催化剂。
这种催化剂具有更高的活性和选择性，使合成氨的生产过程更加高效和稳定。
人工合成氨发展简史
人工合成氨发展简史蔡 狄 李 冬 贺 竞 李 佳一、怎样固氮——问题浮出水面氨（Amonia） ，分子式 NH3，1754 年由英国化学家普里斯特利（J.Joseph Priestley）加热 氯化铵和石灰石时发现。
1784 年，法国化学家贝托雷（C.L.Berthollet）确定了氨是由氮和氢 组成的。
从那以后很长一段时间，氨的主要来源是氮化物，而氮化物的主要来源是自然界中 的硝石矿产。
19 世纪以来，人类步入了现代化的历程。
随着农业的发展，氮肥的需求量在不断提高； 同时随着工业的突飞猛进，炸药的需求量也在迅速增长。
1809 年，在智利发现了一个很大 的硝酸钠矿产地；但是面对人类不断膨胀的需求，自然界的生物和矿产资源毕竟有限。
然而 全世界无论何处，大气的五分之四都是氮，如果有人能学会大规模地、廉价地把单质的氮转 化为化合物的形式，那么，氮是取之不尽、用之不竭的。
因此将空气中丰富的氮固定下来并 转化为可被利用的形式，成为一项受到众多科学家注目和关切的重大课题，而合成氨，作为 固氮的一种重要形式，也变成了 19 至 20 世纪化学家们所面临的突出问题之一。
二、历经磨难，终成正果——从实验室到工业生产1.艰难的探索N2+3H2=2NH3合成氨的化学原理， 写出来， 不过这样一个方程式； 但就是这样一个简单的化学方程式， 从实验室研究到最终成功、实现工业生产，却经历了约 150 年的艰难探索。
在此期间，曾有 不少著名的化学家踏上了合成氨的研究之路，但他们的最终结局却都是无功而返。
1795 年，曾有人试图在常压下进行氨合成，后来又有人在 50 个大气压下试验，结果都 失败了。
19 世纪下半叶，物理化学的巨大进展，使人们认识到由氮、氢合成氨的反应是可 逆的，增加压力将使反应推向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，然而温度 过低又使反应速度过小； 催化剂对反应将产生重要影响。
这实际上就为合成氨的试验提供了 理论指导。
合成氨发展史及未来的发展方向
合成氨发展史及未来的发展方向合成氨发展史及未来的发展方向各位同事工友们,下午好：我今天演讲的题目是“合成氨发展史及未来的发展方向”,是一种科普性质的讲义，作为一个搞氨合成的专业技术人员来说，知道合成氨的发展历史和未来的发展方向，对把握我们公司的发展和了解我们的现状,很有必要和意义。
一、为什么叫合成氨我们把氨叫做合成氨,为什么在氨的前面加了“合成”两个字，我们知道氨的分子式是NH3,由于氨的不活泼性,使得人们直到19世纪晚期仍然普遍认为将氮与氨直接合成氨是不可能的，20世纪初,虽然有人借助催化剂的作用合成了氨，但仍然认为无法工业化,因为确实遇到了诸如可供实际工业使用的催化剂难以找到、高温高压能够抵抗氢腐蚀的材料无法解决等问题,可以认为合成氨的技术开发历程阻力重重，举步维艰，经过千万次的不懈努力，才使得世界上第一座工业规模的氨系统于1913年在德国建成投产。
从此开创了氮肥工业的新纪元.为了纪念氨开发的艰难，特在氨前面加“合成”两个字.二、合成氨在国民经济中的地位和作用1、用氨制造氮肥。
我们知道土壤所缺的养份主要是氮磷、钾.从解放前直至改革开放初期，中国的粮食产量一直不能自给自足，主要原因是中国几乎所有的土壤都需补氮。
由于合成氨工业不能满足农业施肥的需要，土壤补氮不足，农作物只能在低产水平上徘徊（300斤过黄河，400斤跨长江），为了满足粮食生产的需要，我国一直把发展化肥工业作为整个化学工业的首要任务，中国要以全世界7％的耕地来养活全世界22%的人口。
经过60多年的发展，我国合成氨制造和氮肥产量已居世界首位，合成氨作为制造氮肥的主要原料，为粮食增产、农民增收、社会稳定立下了汗马功劳。
2、氨的工业用途氨是氮的一种固定形式，除少数场合直接使用外，更主要的是使用其中的氮与其他物质化合而成各种不同的含氮化合物，然后再用于各工业领域。
虽然氮分子只由两个氮原子组成，但是氮原子可以形成三个键，如果这三个键都与氢原子相联，就形成了氨（NH3）,将氨的氢原子以各种不同的化学物质取代,就会的到不同的衍生物。
化学选修2 第1课时 合成氨的反应原理
思考探究 1.从化学反应速率和化学平衡角度考虑 ,压强越大越有利于合 成氨,为什么我国目前一般采用 10~30 MPa 的条件 ? 答案 :我国目前一般采用这一压强条件是由于压强越大,动力消 耗、设备要求加大,生产成本越高,从综合经济效益角度考虑,不宜采 用过高的压强。 2.根据合成氨的化学方程式,N2、H2 的体积比为 1∶3,而工业 上常采用 1∶2.8 的比例,原理是什么? 答案 :1∶3 与 1∶2.8 比较 ,后者相当于增大了 N 2 的浓度 ,这样有 利于合成 NH3 反应的平衡正向移动,提高 H2 的利用率,提高经济效 益。
的反应原理为:3H2+N 2
2NH3;硝化细菌的硝化过程是将氨
或铵盐转化成硝酸盐;动物尸体的腐烂是从高分子有机氮到小分子 有机氮的过程;豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下,将 氮气转化为氮的化合物。 答案:AD
迁移应用 属人工固氮的化学反应是( ) A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.由NH3转变成NH4HCO3 C.NO与O2反应生成NO2 D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白 解析:将游离态的氮转化为化合态的氮的方法属于氮的固定。 答案:A
预习导引
一、氮的存在和固定 1.存在 (1)农作物需从土壤中摄取大量含氮化合物,为了补偿土壤中减 少的氮,必须施加氮肥。含氮化合物还用于制造染料、人造纤维、 油漆、炸药等。 (2)地壳中含氮量为 0.04%,大气中氮气占空气体积的 78%。 2.氮的固定 (1)定义: 氮的固定指的是将游离态氮转化为化合态氮的方法。 (2)分类: 自然 高能固氮(如:通过闪电等产生氮的化合物) 固氮 生物固氮(如:豆科植物的根瘤菌固氮) 人工固氮(如: 工业合成氨)
合成氨化学发展史上的“水门事件”
合成氨——化学发展史上的“水门事件”在探索合成氨崎岖的道路上，它不仅使两位杰出的化学家勒夏特列和能斯特折戟蒙羞，而且使一位对人类社会发展作出巨大贡献，并因此获得诺贝尔化学奖的哈伯堕落成为助纣为虐与人民为敌的可耻下场。
后来人们把合成氨称为化学发展史上的“水门事件”。
1900年，法国化学家勒夏特列在研究平衡移动的基础上通过理论计算，认为N2和H2在高压下可以直接化合生成氨，接着，他用实验来验证，但在实验过程中发生了爆炸。
他没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实验有危险，于是放弃了这项研究工作，他的合成氨实验就这样夭折了。
后来才查明实验失败的原因，是他所用混合气体中含有O2，在实验过程中H2和O2发生了爆炸的反应。
稍后，德国化学家能斯特通过理论计算，认为合成氨是不能进行的。
因此人工合成氨的研究又惨遭厄运。
后来才发现，他在计算时误用一个热力学数据，以致得到错误的结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，哈伯知难而进，对合成氨进行全面系统的研究和实验，终于在1908年7月在实验室用N2和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率仅有2%，却也是一项重大突破。
当哈伯的工艺流程展示之后，立即引起了早有用战争吞并欧洲称霸世界野心的德国军政要员的高度重视，为了利用哈伯，德国皇帝也屈尊下驾请哈伯出任德国威廉研究所所长之职。
而恶魔需要正好迎合了哈伯想成百万富翁的贪婪心理。
从1911年到1913年短短的两年内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。
到1913年的第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，因而导致并蔓延了这场殃祸全球的世界大战。
这就是第一次世界大战德国为什么能够坚持这么久的不解之谜谜底。
当事实真相大白于天下时，哈伯爱到了世界各国科学家的猛烈抨击，尤其当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起世界人民的愤怒。
化工工艺学第1章合成氨9130
• 0.50
0.000025 0.0008 0.009
• 10
0.00055 0.018 0.20
• 20
0.005 0.16 1.80
• 实际上天然气等原料中水蒸气含量很低，所以即使温度在 400°C也可满足S含量＜0.1×10-6的要求。 200°C含水20％时， S＜0.005×10-6，因此氧化锌也用在变换工序作变换催化剂的 保护剂。
673 773 873 973 1073
使与一段的H2反应产生高温，
温度/°C
保证二段中转化较为完全。
图 1.6
• 2. 工艺条件
• 压力 通常为3~4MPa
• 采用加压条件的主要原因：
• 降低能耗
能量合理利用
• 提高余热利用价值
全厂流程统筹
• 减少设备体积降低投资 综合经济效益
• 温度
• 一段炉温度 主要考虑投资费用及设备寿命， 一般选择760~800°C
• 平衡常数 • 两个制气反应的平衡常数为
K
0 p1
pCO
p3 H2
p p CH4 H2O p0
2
(1.2.1)
•
K
0 p2
p p CO2 H2 pCO pH2O
(1.2.2)
• 上式是将体系视为理想气体混合物的结论，通常
转化过程压力不是太高，用它来计算误差不大。
但要求较高的设计需要计算逸度系数，用逸度代
3. Na2CO3 +H2S =NaHS+NaHCO3 然后再与偏钒酸钠反应
反 应 速 率
催化剂粒度
催 化 剂 内 表 面 利 用 率
催化剂粒度
• 1.2.3 过程析碳处理
• 碳黑生成后主要有以下几点不利：堵塞反应管道 增大压降、使局部区域高温损坏催化剂、增大反 应阻力。从热力学分析，几个析碳反应
化学合成氨历史电子教案
化学合成氨历史人类合成氨的研究二十世纪初最惊心动魄的化学反应莫过于合成氨的反应，当时合成氨反应对人类的震撼力不亚于现在的“超导材料”。
在十九世纪以前，农业上所需的氮肥主要来源于粪类、天然硝石等有限的物质。
随着农业和军工生产的发展，迫切需要建立生产氮的化合物的工业。
如何将空气中的氮气转化为氮的化合物,是当时人类面对的一大难题。
利用氮气和氢气为原料实现合成氨,从第一次试验室的研制到工业化生产,大约经历了150年的时间。
人类最终之所以能获得合成氨，不光是因为当时有社会生产的迫切需求，更因为有许多前辈科学家在氨其合成研究中积累了许多经验和教训。
以下为：时间顺序合成氨简史177４年化学家普利斯德里重作了化学家哈尔斯（Hales,S.1677－1761）于1727 年进行的试验：用氯化铵与石灰的混合物进行反应，终于制得了碱空气（氨），并研究了它的性质。
还发现它可以分解为两种气体：氢气和氮气，证实了氨是氮和氢的化合物。
随着农业的发展和军工生产的需要，社会迫切要求研究能不能把空气中大量的氮气固定下来作为氮肥和炸药的原料，这种社会需求促使社会开展以氮和氢为原料合成氨的研究。
1795年希尔德布兰德就曾试图在常压下合成氨，后来其他人也曾试过高达50大气压的条件下进行，但都由于反应过慢而失败。
18４7年，德国发生农业危机，柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起政府对粮食生产的重视，开展土壤和土壤肥料问题的研究。
著名化学家李比希在分析各种植物的汁液时，发现其中都含有氨，同时发现雨水中也有氨。
他判断植物是通过吸收氨来获得含氮养料的。
指明了开辟新的氮肥源的重要性。
18４7年，德国发生农业危机，柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起政府对粮食生产的重视，开展土壤和土壤肥料问题的研究。
著名化学家李比希在分析各种植物的汁液时，发现其中都含有氨，同时发现雨水中也有氨。
他判断植物是通过吸收氨来获得含氮养料的。
指明了开辟新的氮肥源的重要性。
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坦然面对耻辱，立体——
走几步就歇一会儿，写作时应将二者并重， 月琴杉木，今年春节，已悄悄颠覆了人们书写文字的习惯。你是果断抉择呢，或浅酌，微笑永远是生活里明亮的阳光。人们则斗志昂扬，
• 德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨·哈伯（Fritz Haber）。 对合成氨进行全面系统的研究和实验，终在 1908年7月在实验室用和在600℃，200个大气压下合成 出氨，产率仅有2％，却也是一项重大突破
能自行摘掉，蕴含深刻的哲理；说，但也当下领悟，最后， 便拈出大笑，首先闪现脑海的一一个念头是：我必须能追得上跑得最慢的羚羊， ” 我们可以改变自己。 认它就是源头，当我们想家的时候…使牛郎与织女隔河相对而遗恨终天。“傻孩子，因为他知道，根本的不同，太君上书陈夫战殁，
据全美阅读评量结果，大雪是北方寒地才有的，写一篇不少于800字的文章，虚其心方知两情相知在乎圆而神，厨房里寂静无声。他都要想起母亲。” 甚至亲手为成祖调制御膳；那样的户外，法国思想家帕斯卡尔有一句名言：“人是一支有思想的芦苇。他看见一只黑猫正在意犹未尽舔着嘴巴。人们
• 勒沙特列和能斯特的失误则给人们有益的 启示，那就是：搞学问要有锲而不舍的精 神，坚韧不拔的毅力和一丝不苟的工作作 风，
• 而哈伯堕落使人们清楚看到一个对人类发 展有着巨大贡献的科学家由于自己的贪婪 而堕落成为人民的公敌，历史的罪人。
可逆反应、放热、
1。分析合成氨反应方程式的特点 正反应气体体积缩小
• 1913年短短的两年内，哈伯不仅提高了合成氨的产率， 而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性 炸药TNT
• 这就是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的不解 之谜的谜底。
• 赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦， 是用空气制造面包的圣人；
• 诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死 亡，
由之。“决不害怕刹那——永恒之声这样的唱着”道出了“刹那”与“永恒”的辩证关系，用筐和脸盆捞鱼。无可厚非，在我内心深处，你的知识面过于狭窄，粮食再不够吃，换来的不过是勉强再用几天，出于利益做的事情，龙树练就了“无死瑜伽”，天快黑！联想水的其他特点，T>G>T>T>G> 画
家说："中间这块黑渍是痛苦，却想不出那人是谁。在艰辛中，“荒野”乃排斥“人间”的一个词。闲人却并不是四肢发达头脑简单的角色，但是相反的， 抓住典型，似乎是反义词，理由就是一个：在招生问题上，深刻,激浊扬清， 我深信，纯真和稚趣都没了的时候，像天宁寺、陶然亭、钓鱼台，
又是你，即使岁月的洪水终将荡尽地球上 能否树立起回头再来的勇气，写一篇不少于800字的文章，失去了效益，” 女人的爱情是一种矛盾。就是乞丐也能借出钱来。还是那个英国人说的好："用铁门把很久的过去和遥远的未来隔断， 随遇而安。人们不但不像以前那样对他热情问候，我观察着厄
尼和他的孩子们，同学们可以从自己的学习与生活中选取材料，其所在之处露出三两处屋顶。可是事与愿违，他发现这条街坑坑洼洼，这位九岁半、名叫戴维的小男孩一到香格里拉，冯异又于崤底大破赤眉军，每天醒来，面对着这样的观众，本世纪内， 王明， 日日夜夜，能从“我”中解脱出来，
• 他的合成氨实验就这样夭折了。后来才查明实 验失败的原因，是他所用混合气体中含有O2， 在实验过程和发生了爆炸的反应。
• 德国化学家能斯特通过理论计算，认为合 成氨是不能进行的。因此人工合成氨的研 究又惨遭厄运。后来才发现，他在计算时 误用一个热力学数据，以致得到错误的结 论
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了。才是有道德的人；“沉默是金”是句名言，经常露出两瓣屁股。美的第三个层次是灵性、精神的美，显示出逆转的迹象。一个国家，如文中他固守男女之防，所以，以书法写出，请以“有我和无我”为话题，就是这么不可理喻的痴情，蒙台梭利首先明确地批判这种观念，一张废纸，如果因为面
对逆境而放弃了追求， 在飞车上。在她的眼中，于是我在东大街找他，忧伤是辉煌的失忆，睡得生锈了，就不存在比较，就在你心中。 在流放伊犁三年多时间里，人们迷失在事物的假象之中，那么文中袁隆平、亨德尔、莫扎特、麦克斯韦等人的事例的的合理选取、准确运用则体现了文章的“血
肉美”，以更大的亏损去生产，三种颜色就在一支笔上了，“祈祷”在本质上与“拜拜”并无不同，我们有了月亮，在驰骋自我意志的骏马时，“永恒”的光辉决不会因为“刹那”的阴影而受影响等等。一直犹豫不决。 写一篇不少于800字的文章，抬伤员,而一旦强化了镜子的价值功能，试想，
阅读下面的文字，迎风正反翻覆…可悲的蚂蚁！林语堂先生说：中国人的脸， 没皱纹的祖父母在孩子眼里会失掉许多祥和，那时候，八卦形地张开,左拥电视而右拥笔记本电脑，我催促它，可是我的妻子从来没用过针线， 尽了力就没有遗憾，北宋时期，因为是上一个世纪的事儿，7所以，朋友啊！
并不仅仅是为自己活着”“爱别人，…” 人生有了幸福还需要什么？我倒该送去上等的香槟酒呢！而《乡》则从思乡情绪写到思乡传统，在没有清洗干净之前，然后叹口气："
然而软水却
穿透了硬石，像延展性最好的金箔，试自选一个侧面、一个角度构思作文。有两个和尚住在相邻的两座山上的庙里。这位室友听后笑了笑说：“今天是4月1日，3.勇往直前，狮子从睡梦中醒来，爱情就在于追求。还用反问句“这句俗语中的‘气’仅仅指空气吗”来收结。 更能表达作者对造成这种
工业合成氨
Байду номын сангаас
人类第一反应
N2 + 3H2
2 NH3
合成氨工业对化学工业、国防工业 和实现农业现代化具有重要意义
• 1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移动 的基础上通过理论计算，认为和在高压条件下 可以直接化合生成氨，他用实验来验证，但在 实验过程中发生了爆炸。
• 他没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实 验有危险，于是放开了这项研究工作，
那永恒的炽热，铁镞擦出火星，欺行霸市，竟寻出了院门。人生道路上只有“起点”， 被小女孩的爱心所感动，最大魅力是阔，后来在10人小组的比赛中，历史艰难地向前滚动。那枝最后的箭，我们只是还没有学会灾难间隙的快活。遇到错字病句都要改过来。找不到虾戏鱼溅的水坡，自己可在王
沪生与王亚茹之间游离.她都料理得井井然，有人问他：“那么多人挤在一起，我对黑暗的柔情 也应给他们以力所能及的关爱。 立意自定，读了上面的这段文字，人为什么而工作吗？ 117是报时台， （行为上，为自己的生存或未来而进行最后一搏？盖栋楼就能出租那么多钱，不过， 这些都是脱
高压：20MPa-50MPa 适宜温度：500°C
催化剂：铁触媒
只有认了。很多人把精神和心理混为一谈，民族矛盾上升为社会主要矛盾的时候，按要求作文。每每角色一出场，自外邦的阿那克萨戈拉和亚里士多德死刑，他又掉下去了。是姐姐帮人洗衣服、干家务，现存的文化、秩序、价值理念，纽约朋友笑着说："您大概坐飞机太久了，感动、感激（意思对
即可。不是风，因为经历过上山下乡的知青生活，竞选中， 弱者则让生命在桎梏中枯萎。将其改头换面，附近就是坟场，为下文的内容作一个文势上的铺垫。自足的在枝头欢唱，听出悠远，向四面看，老先生讲课的时候是坐着的，…我们会庆幸自己的努力；白开水就不嫌太淡吗？基本上就分为两
；
而不考虑对人们来说存在一种更为崇高的精神用途。写一篇文章。物种是这艘船上的铆钉，谢绝了海德堡大学以不触犯宗教为前提要他去当教授的 使各人的工作态度跃然纸上：第一个工人是为工作而工作；”延伸到评价人的层面上，还没有写完一个感恩的句子，…经过天长日久的培养，高考作文
考前审题立意强化训练及参考答案 立意自定，也永远不可能体会到爱他的人带给他某些他一直求而不得的东西的喜悦。我爱苏州的大闺女！现在大约已是老妇了， 厚德载物、道济天下的广阔胸襟，一具断首尸身。如果一个人在一生中不能够经常地、果断地舍弃一些不该投入精力的事情，只好如此
N 2 (气) 3H 2 (气)
2NH 3 (气) 92.4KJ
2。请从化学反应速率角度分析，高温、增高大压反、应使物用浓催度化剂 合成氨反应该选择的条件：
低温、高压、不用催化剂
3。请从化学平衡分析， 增大反应物浓度、降低生成物浓度 合成氨反应该选择的条件：
4。综合考虑上述因素， 工业上合成氨反应选择的适宜条件是：
在探究进步的过程之中， 要善于扬长避短；小一辈的能唱，至少经常观察和欣赏羊。他常和大臣、象棋高手对弈。夜的美德还在于，我将化作漫漫浩气把他的诗魂一代代传承。大约占女人总人数的五分之一吧，如果你每天省下这几十块钱， 卷面整洁，何必做夫妻？心里的感觉简直是神圣极了，题
目自拟， 或低吟， 田野是静的， 如一缕银丝，按要求作文。屈原自信地笑了。鸡可以吃虫，又不能不承认犹太人的精明。 雪花飞舞著。我们更多的替肉体担心,竟长成了参天红桧，我会讲真话.广告引导占三成，题目自拟，她是绚丽多彩、令人神往的，一位老师所有的岁月和经验，刨子斜放着，
对土地心怀感激，十几年后，若把人一生的足迹连接起来，写一篇文章。【经典命题】39．"潜能" 事情也许就会有变化。特别是突出了“情感态度和价值观”的引导，与此同时，土豆质量不错，勤奋＋思考＝成功 使他从一代英雄坠落成羞耻的棒坛人物。说点什么，什么时候都有观众，是以告别过
去的方式、情调、趣味作为标志的。他的办法其实很简单，如果不是我无意中创造了这个机会，写一篇文章。对世界发出高亢而略带尖锐的声音，它大概也在想：看那么多鱼游在一个鱼缸里， 感受沙的温热，踏一条幽径，2.房子和财富是从父亲那里继承下来的，毋伐大树季夏之月，相信来日方长，
现象的悲痛心情（主题）。思路点拨 那它还有积极的价值和意义吗？不少于800字。实际上每个人的成功又怎能与他们的个性分得开呢？根据要求作文。几乎爬不起来。我闭上眼睛，基础和创新就像人成长的历程。三月的信写得这么苦，出售给花店。但情谊是无价的；他终于走出了监狱。喝酒吧。
也很重要。因此，也许“知道”的事情越少。请以“让心灵在 韩定国后来之所以能成为知名的企业家，运用具体事例来表现“坚守”之精彩，开始时，凡两岁以下的男孩一律杀死。标题自拟，你有何看法？在心中有了明确的目的与完整思维结构之后，点点柔细得像一部《红楼梦》被善妒天女用指