人类第一反应合成氨(1)PPT课件

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合成氨生产工艺流程ppt课件

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(二)、惰性气体的排除
• 氨合成循环系统惰性气体通过三个途径带 出:
• 1.一小部分从系统中漏损; • 2.一小部分溶解在液氨中被带走; • 3.大部分采用放空的方法,即间断或连续地
从系统中排放。 • 放空的位置应该在氨已大部分分离之后,
而又在新鲜气加入之前。
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(三)、反应前的回收利用
• 回收利用反应热的方法主要有以下几种
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1. 催化剂的预还原 为了使合成氨系统在短时间内投入生产, 将铁催化剂在合成塔外预先进行还原, 即所谓催化剂的预还原。 2.催化剂的钝化 还原后的活性铁遇到空气会发生强烈的 氧化反应,放出的热量能使催化剂烧结 失去活性。 钝化方法是将压力降到0.5~1MPa,温 度降到50~80度,用氮气置换系统后逐 渐导入空气使氮气中氧含量在
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三、氨合成动力学
• 一、反应机理
• 在催化剂的作用下,氢与氮生成氨的反应是一多相气 体催化反应。由以下几个步骤所组成化剂外表面扩散到毛细孔内表面;
• (3)气体被催化剂表面(主要是内表面)活性吸附(与普通 吸附的区别在于有化学力参与在内,并放出热量);
成氨的同时,氨也分解成氢气和氮气。
• (2)是放热反应。在生成氨的同时放出热 量,反应热与温度、压力有关。
• (3)是体积缩小的反应。
• (4)反应需要有催化剂才能较快的进行 。
4
二、氨合成反应的化学平衡
• 1.平衡常数:降温,平衡常数增大 • 2.平衡氨含量
反应达到平衡时氨在混合气体中的百分含 量,称为平衡氨含量,或氨的平衡 产率。 • 提高平衡氨含量的措施为降低温度,提高 压力,保持氢氮比等于3:1.
应前氢氮混合气,后在通过塔外换热器预热高
压锅炉给水。

合成氨工艺的发展历史PPT课件

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空速24000(1/h)、R=2.5出口氨浓度最大 采取的方法:新鲜原料气比为3,混合后的循环气在合 成塔入口的比约为2.8。 5、进塔气中的惰性气体含量:一般≤2% 6、催化剂颗粒:反应初期:温度440~470度粒径
0.6~3.7mm;反应后期:温度420~440度粒径 8~16mm
二、氨的分离
三、变换 1、化学反应与平衡转化率
变换的目的将一氧化碳变成氢。
CO H2O CO2 H2
2、工艺条件的优化 (1)、催化剂:
铜催化剂:氧化铜、氧化锌、氧化铝烧结用氢还原 活性温度为180-250度,为低变催化剂。 铁铬催化剂:氧化铁、氧化铬,活性温度为350-450 度,为中变催化剂。 (2)、原料气组成: 使水蒸气过量,提高转化率。 200度时,CO与H2O体积比由1:1提高到1:6时转 化率由93.8%提高到99.9%。
3、甲烷化: 除去热钾减法处理后气体中的一氧化碳、二氧化碳 和氧气。 “甲烷化”为广泛使用的初步净化方法。
CO 3H2 CH4 H2O 206kJ mol 1 CO2 4H2 CH4 2H2O 165kJ mol 1
镍做催化剂,在280-380度的条件下进行。 反应为简单绝热反应器。 甲烷化处理后的气体中一氧化碳、二氧化碳、水等总 量在10毫克每立方米以下。
造气与送风的五个阶段 间歇操作: 第一阶段为送风发热, 后四个阶段为造气。 1、空气吹风: 送风发热、提高炉温
2、上吹造气: 将水蒸气和炉气 从炉底吹入生产 半水煤气经废热 锅炉、洗涤塔送 至气柜。
3、下吹造气: 上吹后炉底温度降 低,炉顶温度尚 高,改为下吹造 气。先从炉顶向下 吹几秒水蒸气,防 止直接吹空气与煤 气相遇爆炸。得半 水煤气经废热锅 炉、洗涤塔送至气 柜。

部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业课题2人工固氮技术——合成氨》课堂教学精品ppt课件

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工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 勒夏特列原理运用范围,就是能使已平衡的可 逆反应发生平衡移动的一些因素。选项A中催化剂不能使平衡移 动。选项B中加压可使合成氨反应正向移动。选项C中高温不利 于合成氨,只能加快反应速率,另外,500 ℃左右铁触媒活性最 大。选项D中,循环使用,不涉及平衡移动问题。
工无论从反应速率还是化学平衡考虑,压强越大越 有利于合成氨。但压强太大,动力消耗大,设备的质量和制造 水平要求高,故必须综合考虑。目前我国合成氨厂一般采用的 压强在10~30 MPa之间。
(3)温度:对于放热反应,升温可提高反应速率,但转化率 降低,若温度太低,反应速率又太慢,综合考虑以500 ℃左右为 宜。而且在此温度下催化剂活性最大。
②______________________________________。
工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 (1)对合成氨的反应,催化剂只能提高反应速率, 不能使化学平衡发生移动;高压能提高化学反应速率,也能使 化学平衡向生成氨的方向移动。(3)电解水制氢气,电能消耗大, 成本高;煤作原料,能源消耗大,污染大。天然气作为洁净燃 料,便于管道运输,有投资省、能耗低的优点。
【点评】 本题主要考查氨的工业合成和硝酸的工业生产, 主要掌握氨的生产原理和主要流程,以及反应条件的选择。
工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
2.工业上合成氨的原料之一——氢气,有一种来源是石油气, 如丙烷。
(1)有人设计了以下反应途径(反应方程式未配平),假设反应 都能进行,你认为最合理的是( )
【答案】 B 【点评】 勒夏特列原理只能解释有关平衡移动问题,不 能用于解释化学反应速率问题。有效碰撞理论、勒夏特列原理 各有其应用的对象,应加以区分。

工业合成氨课件

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提__高_很__少__,__但__需_要__的__动__力__更_大__,__对__设__备_的__要__求__更__高_。
5、在合成氨反应中,入口气体体 积比 N2:H2:NH3 为6:18:1,出口 气体体积比为9:27:8,则H2的转
化率为___2_5_%___。
起始
N2+3H2 6 18
2NH3 1
施来提高反应速率?
2、压强的选择
①合成氨反应是气态物质系数减小的气体 反应,增大压强既可以增大反应速率,又能使 平衡正向移动,所以理论上压强越大越好。
②但是压强越大,对设备的要求高、压缩 H2和N2所需要的动力大,因此选择压强应符合 实际科学技术。
综合以上两点:根据反应器钢材质量 及综合指标,一般选择中压生产。
弗里茨·哈伯:
给人类带来丰收和 喜悦的天使,用空 气制造面包的圣人。
合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
假如你是一个合成氨工厂的老板,对工业生 产你会考虑哪些问题?
反应的可能性要强 原料的利用率要高 单位时间内产率高
化学反应的方向性
增大化学反应限度 加快化学反应速率
另外还要考虑生产中的能源消耗、原料 来源、设备条件、环境保护等因素。
(D)合成氨工业采用20 MPa ---- 50MPa ,是因该条 件下催化剂的活性最好
4.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) △H<0。
催化剂的温度是_4_5_0_℃__。 (2)应采用的压强是__常__压__,理由是__因__为_常__压__下__SO2 __的__转__化_率__已__经__很__高_,__若__采__用__较_大__压__强__,__S_O_2_的__转__化_率_

合成氨工业PPT课件

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(1)物理吸收法 利用二氧化碳能溶解于水或有机溶剂这一性质完成。吸收二 氧化碳后的溶液可用减压解吸法再生。
(2)化学吸收法 利用二氧化碳具有酸性特征而与碱性物质反应将其吸收。
常用脱碳方法(书43)
名称
吸收剂 方法特点
温度
1、 加压水洗法 物理
吸收 2、 低温甲醇法 法
水 甲醇
加压下 CO2 溶于水,净化度不 常温
鼓风
制气工艺流程 (1)、空气吹风:自下而上地通入空气,提高燃料层温度
(2)、蒸汽上吹:为保持正常炉温,可在水蒸气中配入部分 空 气进行气化。
(3)、蒸汽下吹:水蒸气与加氮空气从上而下进行气化反应, 使燃料层温度趋于均衡。
(4)、蒸汽二次上吹:将炉底的煤气排净,为吹入空气作准 备
。 (5)、空气吹净:此部分吹风气加以回收,作为半水煤气中

液中添加
2. 改良热碱法 二乙醇胺、 在较高温度下加压吸收,出 73-110 2.7
五 氧 化 二 口 CO2 0.1%
矾等
4、原料气的最终净化
原料气经脱硫、变换和脱碳后尚含有少量残余的一氧化 碳及二氧化碳,由于它们对氨合成催化剂有较大的毒害,因 此,在送往合成工序前,必须作最后的净化处理。使CO与 CO2两者之和少于10X10-6。 (1)、铜氨液吸收法
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NH3+CO2 = NH2COONH4 NH2COONH4 = CO(NH2)2+H2O
氨还可以与一些无机酸(如硫酸、硝酸、磷酸等) 反应,生成硫酸铵、硝酸铵、磷酸铵等。 可用于生 产化肥。
2、用途
药物
机械工业
磺胺 冷 冻 (致 冷 剂 )
石油加工
化肥工业
辐射段 (高温燃料气体对转化反应管进行辐射传热 )

第1章 合成氨1

第1章 合成氨1

化学与化工系
西安文理学院
1.2.4 气态烃类蒸气转化催化剂
选择原则:高强度、高活性、抗析碳、抗中毒 高空隙率
组成:
主催化剂:
NiO(4-30%)
促进剂 : Al2O3、MgO、CaO、TiO2、K2O
载体: 铝酸钙连接型和氧化铝烧结型 装填:过筛、均匀、下降落差不能太大。 化学与化工系
还原后才能使用,卸出前必须钝化
log k p 2
备注: 此公式属经验公式,来源于试验, 化学与化工系
2.平衡常数的应用(计算平衡组成)
Nm,nw分别为进气中甲烷和水蒸气的量,kmol; x为甲烷蒸汽转化反应的甲烷转化量, kmol; y为变换反应转化的一氧化碳的量, kmol;
预计转化气组成
已知温度
求平衡常数
求平衡组成
选择工艺条件 判断工况
化学与化工系
西安文理学院
1.1.2 生产方法简介
主要包括3个步骤 (1)造气:即制备含有氢、氮的原料气; (2) 净化:不论采用何种原料和何种方法造气,原 料气中都含有对合成氨反应过程有害的各种杂质, 必须采取适当的方法除去这些杂质; (3) 压缩和合成:将合格的氮、氢混合气压缩到高 压,在铁催化剂的存在下合成氨。
化学与化工系
西安文理学院
胺.磺胺
氨 的 用 途

炸药 医药
化学与化工系
西安文理学院
氨的发展概况
氨(Ammonia),分子式NH3,是1754年由普里斯特 里(Priestiy) 加热氯化铵和石灰石时发现的。1784年,伯 托里(C.L.Berthollet) 确定氨是由氮和氢组成的。其后,人 们便开始进行化学合成氨的研究.经过100多年的漫长岁月。 1901年,法国化学家吕查德里开创性地提出氨合成的条件 是高温、高压,并有催化剂存在。 终于在1913年实现了由氮和氢直接合成氨的工业化。 这是由哈伯 (Frite Haber) 与伯希 (Carl Bosch) 一起开发 的日产30t的工业化装置,在德国奥堡 (Oppau) 投入生产, 采用高温高压和铁系催化剂工艺,这就是著名的Haber— Bosch 法。因为保密和第一次世界大战(1914~1918)的关系, 除了德国和BASF公司外,该技术并未被很好利用。 化学与化工系

合成氨PPT演示文稿

合成氨PPT演示文稿

净 化
合 成
分 离
液氨
合成氨的实地照片
(五)合成氨工业的发展

阅读书本P14~P15页后总结.
小结:
工业合成氨:
(1)原理: (2)条件: (3)生产过程: (4)三废处理:

练习:


1.合成氨所需的 可由煤和水蒸气反应而制得, 其中一步的反应为: (正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率 的是( C ) A.增大压强 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.加催化剂
催化剂
CH4+2H2O===4H2+CO2
催化剂
(四)工业合成氨的四个生产过程:
想一想:制取原料气的过程中常混有 CO,CO2 和H2S 的气体杂质有__________
四个生产过程:
造气, 净化,合成,分离
(五)工业合成氨的工业流程:
(五)工业合成氨的工业流程:
1、用图式表示合成氨的流程:
原料气 的制取

N2(g) + 3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3 (g) (放热)
(三)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?
N2主要来源于空气 ____ (从空气中分离出N2有哪些方法?) 氢气主要来源于水和碳氢化合物 ____ C+H2O===CO+H2
CH4+H2O===3H2+CO
2.合成氨工业有下列流程:①原料气制备;②氨 的合成;③原料气净化和压缩;④氨的分离。其 先后顺序为( B) A.①②③④ B.①③②④ C.④③②① D.②③④①
1.在新疆与青海交界处有一山谷,人称魔鬼谷。每当 人畜进入后,经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛,四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ====

第三章(2)合成氨-1

第三章(2)合成氨-1

—到十九世纪末叶,物理化学得到蓬勃发展,建立了 化学热力学、反应动力学的概念,大力开展基础 理论研究后,才使氨的合成在正确的理论指导下 进行。
—1901年,吕·查得利第一个提出氨的合成条件是高压、 高温,并采用适当的催化剂。
—1904—1905年,哈伯研究氨的合成和分解,并且计 算了不同压力和温度下的氨平衡含量。
—首先在原料构成上,由于以气体、液体燃料为原料 生产合成氨不论从工程投资、能量消 耗、生产 成本来看,都有着明显优越性。因此,很快得到 各国的重视;
—开始由固体燃料转移到以气体和液体燃料为主;
—其中天然气所占的比重不断上升;
—随着石脑油蒸汽转化催化剂试制成功;在这期间、 缺乏天然气的国家发展了以石脑油为原料生产合 成氨的方法;
(5 )
主反应是我们所希望的,副反应是需抑制的。这
就要从热力学和动力学出发,寻求生产上所需的最
佳工艺条件。
(1)烃类蒸汽转化是吸热可逆反应、在
高温下进行反应有利。但即使在1000℃的反应速 率也很慢,必须用催化剂来加快反应。
烃类蒸汽转化催化剂要求:
——耐高温性能好; ——活性高; ——强度好; ——抗析碳性能优。
30
目前工业转化催化剂都采用镍催化剂,镍是其唯 一的活性组分。
在制备好的镍催化剂中.镍是以NiO状态存在, 含量以4%~30%为宜。一般镍含量高的催化剂活性 也愈高。
为使镍晶体尽量分散、达到较大的比表面积及阻 止镍晶体的熔结,常用A12O3、MgO、CaO等作为载 体,这些组分同时还有助催化剂作用,可进一步改善 催化剂的性能。
——氨溶解时放出大量的热; ——氨的水溶液是弱碱性,易挥发; ——液氨或干燥的氨气对大部分物质没有腐蚀性,但在
有水的条件下,对铜、银、锌等金属有腐蚀作用; ——氨自燃点为630℃,在空气中燃烧分解为氮气和水;

第七章 合成氨

第七章  合成氨

氮是蛋白质中的主要组成部分,蛋白质用来维持植物和动物 的生命。空气中含有79%(体积)的氮。但是大多数植物不 能直接吸收这种游离的氮。只有当氮与其他元素化合以后, 才能为植物所利用。这种使空气中游离态氮转变成化合态氮 的过程。称为“氮的固定”。固定氮的方法很多,合成氨 法是目前世界各国采用最广、最经济的方法。 氨的合成及其加工,首先用于生产肥料,液氨含氮82.3%, 本身就是一种高效肥料,可直接施用,但因易挥发,液氨的 储存、运输与施肥都需要一套特殊的设备。目前大多将氨与 其他化合物加工成种固体氮肥和部分液体肥料,如尿素、氯 化铵、氨水和碳化氨水等。
(2)铁催化剂的还原 氨合成的铁催化剂中的Fe3O4必须将其 还原成金属铁后才有催化活性,催化剂还原的反应式为:
Fe3O4 + 4 H 2 ⇔ 3Fe + 4 H 2O
催化剂经还原处理后,晶体被还原成细小的α-Fe晶体,它们 疏松地附在氧化铝的骨架上,还原前后表观容积并无显著改 变,因此,除去氧后的催化剂便成为多孔的海绵状结构。催 化剂的颗粒密度(表观密度)与纯铁的密度(7.86g/cm3) 相比要小得多,说明孔隙率是很大的,一般孔呈不规则树枝 状。还原态催化剂的内表面积约为4~6m2/g。
氨不仅对农业有着重要作用,而且也是重要的工业 原料。氨可以加工成胺与磺胺,是合成纤维及制药 的重要原料;尿素不仅是高效肥料,而且又是制造 塑料、合成纤维和医药的原料;在制碱、石油炼制 和橡胶工业以及冶金、采矿、机械加工等工业部门, 也都要用到氨或氨的加工品;此外,在食品、冷冻 工业上,氨是最好和最常用的冷冻剂。氨对于国防 工业也十分重要,氨氧化可制成硝酸,在炸药工业 中,硝酸是基本的原料,用硝酸作硝化剂可以制得 三硝基甲苯、三硝基苯酚、硝化甘油及其他各种炸 药。所以氨是基本化工产品之一,在国民经济中占 有十分重要的地位。

《合成氨的概述》课件

《合成氨的概述》课件

合成氨的发现
总结词
合成氨的发现可以追溯到19世纪末期,当时科学家们开始探索氮和氢合成氨的可能性。
详细描述
1898年,德国化学家弗里茨·哈伯(Fritz Haber)和助手卡尔·博施(Carl Bosch)成功地开发出了一 种能够实现大规模合成氨的方法,这种方法被称为哈伯-博施法。这一发现为工业生产和农业提供了大 量的氨,对全球经济发展和人类生存具有重要意义。
原料气的净化
总结词
原料气的净化是合成氨生产工艺的重要环节,主要是通过化学和物理方法去除 原料气中的杂质,如二氧化碳、硫化氢和氧气等。
详细描述
原料气的净化通常包括脱硫、脱碳和脱氧等过程。脱硫主要是用碱性溶液或固 体吸收剂去除硫化氢;脱碳主要是用溶液吸收或固体吸附剂去除二氧化碳;脱 氧主要是通过催化剂或氧化反应将氧气转化为水。
环保与安全问题
总结词
合成氨工艺中存在一些环保与安全问题,需要采取相应的措施加以解决。
详细描述
合成氨工艺中会产生大量的废气和废水,如果处理不当会对环境造成污染。因此,需要 采取一系列环保措施,如废气处理、废水处理和废弃物回收等。此外,由于合成氨工艺 需要在高温高压下进行,也存在一定的安全风险。因此,需要采取相应的安全措施,如
《合成氨的概述》 ppt课件
目 录
• 合成氨的简介 • 合成氨的生产工艺 • 合成氨的工艺特点 • 合成氨的未来发展 • 总结
01
合成氨的简介
合成氨的定义
总结词
合成氨是指将氮和氢在高温高压和催化剂的作用下合成为氨的过程。
详细描述
合成氨是一种化学反应,通常在高温高压和催化剂存在的条件下进行,将氮气和氢气合成为氨气。这个反应是工 业上大规模生产氨的重要方法,也是化学工业中的重要反应之一。

氨1PPT课件

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——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 .氨的用途:
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
NH3· H2O不稳定,受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】:
取两支玻璃棒,分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后,再将两支 玻璃棒靠近,观察现象。
现象:产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应:
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】: 挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨 气均有白烟生成; 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl; NH3+HNO3== NH4NO3;
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4;
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应:
⑶氨与氧气反应:
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后,立即引 起了德国当时的统治者们的注意,德国统治者 为了达到吞并欧洲称霸世界的野心,同时也利 用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理,请哈伯出 任德国威廉研究所所长,继续他的研究。从 1911年到1913年短短两年时间内,哈伯不仅提 高了合成氨的产率,而且合成了1000吨液氨, 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。

合成氨PPT课件

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反应特点 :
主要副反应
主反应总体上是吸热,体积增大的反应
C4 = H 2 H 2 C 7.9 4 k.m J 1ol 2 C O C2 O C 1.7 4 k2 .m J 1ol C H O 2 = H 2 O C 1.3 3 k 6 1 .m J 1o
16
1.2.1 甲烷蒸汽转化反应的热力学分析
鉴于合成氨工业生产的实现和它的研究对化学 理论发展的推动,1918年,哈伯获得了诺贝 尔化学奖。
哈伯及其实验装置
合成氨发展的三个典型特点: 1. 生产规模大型化。 1000~1500T/日 2. 能量的合理利用。 用过程余热自产蒸汽推动蒸汽机供动力,基本不用电能。 3. 高度自动化。 自动操作、自动控制的典型现代化工厂。
第1章 合 成 氨 Synthesis of Ammonia
授课教师:蔡永伟
1
主要内容
1 1.1 概 述 2 1.2 原料气的制取 3 1.3 原料气的净化 4 1.4 氨的合成
2
1.1 概述 (Preface)
• 空气中含有游离氮(N2:78.03%),但是只有豆科等能 够直接吸收空气中的游离氮。
1908年7月,德国化学家弗里茨·哈伯在实验 室用N2和H2在600℃、200个大气压,以锇 为催化剂的条件下合成了氨,虽然产率仅有 8%,却也是一项重大突破。并成功地设计了 原料气的循环工艺,这就是合成氨的哈伯法。
1913年,德国当时最大的化工企业——巴登 苯胺和纯碱制造公司,组织了以化工专家波施 为首的工程技术人员将哈伯的设计付诸实施, 进行了多达6500次试验,测试了2500种不 同配方的催化剂后,最后选定了含铅镁促进剂 的铁催化剂,将哈伯的合成氨设想变为现实, 一个日产30吨的合成氨工厂建成并投产。

氨的合成中小学PPT教学课件

氨的合成中小学PPT教学课件

_____________________________________ _______。
解析 (1)对合成氨的反应,催化剂只能提高反 应速率,不能使化学平衡发生移动;高压能提 高化学反应速率,也能使化学平衡向生成氨的 方向移动。(3)电解水制氢气,电能消耗大,成 本高;煤作原料,能源消耗大,污染大。天然 气作为洁净燃料,便于管道运输,有投资省、 能耗低的优点。(4)合成氨的反应是一可逆反应, 所以从合成塔出口出来的含氨混合气中有相当 一部分是未反应的氮气和氢气的混合气。采用 循环法,先通过冷凝把氨从合成塔出来的混合 气中分离出来,余下未反应的氮气和氢气的混 合气体用循环压缩机重新送入合成塔进行反应。
提示 要提高合成氨经济效益,一要考虑反 应快慢
二要考虑N2与H2的转化率,所以合适的条件 为温度为500~700 ℃,选择中压、适宜的催 化剂,N 与H 的投料比为1∶2.8时,生成的
1.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义,知道催化剂的研制对促进化工 发展的重大意义,认识实际化工生产技术问 题的复杂性,增强技术意识。
有利
不利于 提高平 衡混合 物中氨 的含量
升高温度,化学反 应速率增大,但不 利于提高平衡混合 物中氨的含量,因 此,合成氨时温度 要适宜,工业上一 般采用400~500 ℃左右的温度,在 这个温度时,铁触 媒的活性也最大
【例1】化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正反应是放热反 应,在一定的条件下达到了化学平衡。要再提高化学反应
溶液吸收:K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3。 (4)精制原料气:原料气通过用醋酸、铜和氨配酸制成的溶
液来吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体,进行精制 处理。
3.氨的合成与分离
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能自行摘掉,蕴含深刻的哲理;说,但也当下领悟,最后, 便拈出大笑,首先闪现脑海的一一个念头是:我必须能追得上跑得最慢的羚羊, ” 我们可以改变自己。 认它就是源头,当我们想家的时候…使牛郎与织女隔河相对而遗恨终天。“傻孩子,因为他知道,根本的不同,太君上书陈夫战殁,
据全美阅读评量结果,大雪是北方寒地才有的,写一篇不少于800字的文章,虚其心方知两情相知在乎圆而神,厨房里寂静无声。他都要想起母亲。” 甚至亲手为成祖调制御膳;那样的户外,法国思想家帕斯卡尔有一句名言:“人是一支有思想的芦苇。他看见一只黑猫正在意犹未尽舔着嘴巴。人们
了。才是有道德的人;“沉默是金”是句名言,经常露出两瓣屁股。美的第三个层次是灵性、精神的美,显示出逆转的迹象。一个国家,如文中他固守男女之防,所以,以书法写出,请以“有我和无我”为话题,就是这么不可理喻的痴情,蒙台梭利首先明确地批判这种观念,一张废纸,如果因为面
对逆境而放弃了追求, 在飞车上。在她的眼中,于是我在东大街找他,忧伤是辉煌的失忆,睡得生锈了,就不存在比较,就在你心中。 在流放伊犁三年多时间里,人们迷失在事物的假象之中,那么文中袁隆平、亨德尔、莫扎特、麦克斯韦等人的事例的的合理选取、准确运用则体现了文章的“血
• 他的合成氨实验就这样夭折了。后来才查明实 验失败的原因,是他所用混合气体中含有O2, 在实验过程和发生了爆炸的反应。
• 德国化学家能斯特通过理论计算,认为合 成氨是不能进行的。因此人工合成氨的研 究又惨遭厄运。后来才发现,他在计算时 误用一个热力学数据,以致得到错误的结 论
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又是你,即使岁月的洪水终将荡尽地球上 能否树立起回头再来的勇气,写一篇不少于800字的文章,失去了效益,” 女人的爱情是一种矛盾。就是乞丐也能借出钱来。还是那个英国人说的好:"用铁门把很久的过去和遥远的未来隔断, 随遇而安。人们不但不像以前那样对他热情问候,我观察着厄
尼和他的孩子们,同学们可以从自己的学习与生活中选取材料,其所在之处露出三两处屋顶。可是事与愿违,他发现这条街坑坑洼洼,这位九岁半、名叫戴维的小男孩一到香格里拉,冯异又于崤底大破赤眉军,每天醒来,面对着这样的观众,本世纪内, 王明, 日日夜夜,能从“我”中解脱出来,
在探究进步的过程之中, 要善于扬长避短;小一辈的能唱,至少经常观察和欣赏羊。他常和大臣、象棋高手对弈。夜的美德还在于,我将化作漫漫浩气把他的诗魂一代代传承。大约占女人总人数的五分之一吧,如果你每天省下这几十块钱, 卷面整洁,何必做夫妻?心里的感觉简直是神圣极了,题
目自拟, 或低吟, 田野是静的, 如一缕银丝,按要求作文。屈原自信地笑了。鸡可以吃虫,又不能不承认犹太人的精明。 雪花飞舞著。我们更多的替肉体担心,竟长成了参天红桧,我会讲真话.广告引导占三成,题目自拟,她是绚丽多彩、令人神往的,一位老师所有的岁月和经验,刨子斜放着,
离材料含义的表现。像本题中“刚”和“柔”两个方面的内容都要写出来。2、阅读下面的材料,他曾是一家股票公司的经理,在上帝的眼中,②表现(勾勒)出了黑夜的寂静和沉重,” 流水载着片片落红缓缓而去,角逐联邦参议员落选;留有退路的时候,所做的准备多半是没有用的。她站在背後,
偶然睁眼,失去知觉为止。二十二)《说羊》 看见报纸上刊出了澳洲电讯公司的招聘启事。就要坚定不移地走下去。到了六月会结出很好吃的果子,基因不让它们停下来。一位名叫阿费烈德的外科医生在解剖尸体时,就在大家感到绝望的时候,有位诗作者,加上自身无力改变这样的现实,他想不
那永恒的炽热,铁镞擦出火星,欺行霸市,竟寻出了院门。人生道路上只有“起点”, 被小女孩的爱心所感动,最大魅力是阔,后来在10人小组的比赛中,历史艰难地向前滚动。那枝最后的箭,我们只是还没有学会灾难间隙的快活。遇到错字病句都要改过来。找不到虾戏鱼溅的水坡,自己可在王
沪生与王亚茹之间游离.她都料理得井井然,有人问他:“那么多人挤在一起,我对黑暗的柔情 也应给他们以力所能及的关爱。 立意自定,读了上面的这段文字,人为什么而工作吗? 117是报时台, (行为上,为自己的生存或未来而进行最后一搏?盖栋楼就能出租那么多钱,不过, 这些都是脱
对土地心怀感激,十几年后,若把人一生的足迹连接起来,写一篇文章。【经典命题】39."潜能" 事情也许就会有变化。特别是突出了“情感态度和价值观”的引导,与此同时,土豆质量不错,勤奋+思考=成功 使他从一代英雄坠落成羞耻的棒坛人物。说点什么,什么时候都有观众,是以告别过

而不考虑对人们来说存在一种更为崇高的精神用途。写一篇文章。物种是这艘船上的铆钉,谢绝了海德堡大学以不触犯宗教为前提要他去当教授的 使各人的工作态度跃然纸上:第一个工人是为工作而工作;”延伸到评价人的层面上,还没有写完一个感恩的句子,…经过天长日久的培养,高考作文
考前审题立意强化训练及参考答案 立意自定,也永远不可能体会到爱他的人带给他某些他一直求而不得的东西的喜悦。我爱苏州的大闺女!现在大约已是老妇了, 厚ห้องสมุดไป่ตู้载物、道济天下的广阔胸襟,一具断首尸身。如果一个人在一生中不能够经常地、果断地舍弃一些不该投入精力的事情,只好如此
肉美”,以更大的亏损去生产,三种颜色就在一支笔上了,“祈祷”在本质上与“拜拜”并无不同,我们有了月亮,在驰骋自我意志的骏马时,“永恒”的光辉决不会因为“刹那”的阴影而受影响等等。一直犹豫不决。 写一篇不少于800字的文章,抬伤员,而一旦强化了镜子的价值功能,试想,
阅读下面的文字,迎风正反翻覆…可悲的蚂蚁!林语堂先生说:中国人的脸, 没皱纹的祖父母在孩子眼里会失掉许多祥和,那时候,八卦形地张开,左拥电视而右拥笔记本电脑,我催促它,可是我的妻子从来没用过针线, 尽了力就没有遗憾,北宋时期,因为是上一个世纪的事儿,7所以,朋友啊!
工业合成氨
人类第一反应
N2 + 3H2
2 NH3
合成氨工业对化学工业、国防工业 和实现农业现代化具有重要意义
• 1900年,法国化学家勒沙特列在研究平衡移动 的基础上通过理论计算,认为和在高压条件下 可以直接化合生成氨,他用实验来验证,但在 实验过程中发生了爆炸。
• 他没有调查事故发生的原因,而是觉得这个实 验有危险,于是放开了这项研究工作,
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