不同种类的元素周期表
元素周期表元素名称+注音+元素符号(全套118种)
jiǎ
K
钙
gài
Ca
钪
kàng
Sc
钛
tài
Ti
钒
fán
V
铬
gè
Cr
锰
měng
Mn
铁
tiě
Fe
钴
gǔ
Co
镍
niè
Ni
铜
tóng
Cu
锌
xīn
Zn
镓
jiā
Ga
锗
zhě
Ge
砷
shēn
As
硒
xī
Se
溴
xiù
Br
氪
kè
Kr
第五周期
元素中文名称
拼音
元素符号
铷
rú
Rb
锶
sī
Sr
钇
yǐ
元素周期表注音
第一周期
元素中文名称
拼音
元素符号
氢
qīng
H
氦
hài
He
第二周期
元素中文名称
拼音
元素符号
锂
lǐ
Li
铍
pí
Be
硼
péng
B
碳
tàn
C
氮
dàn
N
氧
yǎng
O
氟
fú
F
氖
nǎi
Ne
第三周期
元素中文名称
拼音
元素符号
钠
nà
Na
镁
měi
Mg
铝
lǚ
Al
硅
guī
Si
磷
lín
P
硫
liú
S
氯
第11讲 元素周期表 讲义
第10讲元素周期表知识网络图10.1元素周期表知识精讲俄国化学家门捷列夫于1869年编制了首张元素周期表，解释了化学元素间的内在联系。
1．元素周期表的编排原则（1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素成为一个周期。
（2）族：最外层电子数相同，按电子层数依次递增的顺序上而下排列成纵行的一系列元素成为一个族。
原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表的结构（7个周期，16个族）（1）横行：七个横行（七个周期）短周期：包括第一、第二、第三周期，分别有2、8、8种元素。
长周期：包括第四、第五、第六、第七周期，分别有18、18、32、32种元素。
（2）纵行：18个纵行（16个族）a、第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族，其余15个纵行，每个纵行标作一族b、电子层数=周期序数①主族：七个主族，用A表示；分别是IA、II A、III A、IV A、V A、VI A、VII Aa、第IA族（除氢外）：称碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫第VIIA族：称卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹元素b、同一主族的元素，最外层电子数相同．．．．．．．．c、主族序数= 最外层电子数= 最高正价= 8 -│负价│②副族：7个副族，用B表示；分别是IB、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B③第Ⅷ族：包括3个纵行；过渡元素（又叫过渡金属）：包括全部副族和第Ⅷ族④0族：指稀有气体元素。
【归纳小结】元素周期表需要掌握的知识点有以下几点：1.从左到右一共有18列，请说出从左到右族的名称？2.每一个周期能容纳多少个元素？计算出稀有气体的原子序数？3.同族的上下周期元素原子序数之间的关系3.要求写出前二十个元素的元素符号、和7个主族元素的所有符号、自己会画周期表4.二主族元素与三主族元素差多少个原子序数？5.指出镧系、锕系的位置、元素种数？6. 由原子序数确定元素位置的规律练习：根据元素周期表回答下列问题：1、在所有的族中，______元素种类最多；形成化合物种类最多的元素在______族。
化学元素周期表
生物医学领域的应用
环保和可持续发展
人工智能与化学的结合
感谢观看
汇报人：XX
在自然界中的存在和提取方法
元素在自然界中 的分布情况
提取元素的主要 方法和技术
元素在地球科学 、生物学等领域 的应用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
元素在工业、农 业、医疗等领域 的应用和价值
元素的价值和用途
元素在科学研究中的应用
元素在工业生产中的应用
元素在日常生活中的应用
元素在医疗健康领域的应用
05
周期表的发展历程 和未来展望
添加 标题
同周期元素性质递变规律：同一周期元素从左到右， 随着原子序数增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强。
03
周期表中元素的分 类和分组
金属元素和非金属元素的分类
金属元素：按电子排布规律填充在周期表中的元素，如钠、钾、铝等 非金属元素：不遵循电子排布规律，在周期表中占据特殊位置的元素，如氢、氧、氯等
电子层数：同周 期元素具有相同 的电子层数
周期表的特点和意义
周期性排列：按 照原子序数由小 到大，元素性质 呈周期性变化
列族分布：同一 列中的元素具有 相似的性质，称 为族
周期表的意义： 帮助预测元素性 质，指导新元素 的发现和利用
周期表的应用： 在化学、材料科 学、医学等领域 有广泛应用
02
周期表中元素的性 质
周期表的发展历程
元素分类：将元素按照性质进行 分类，如金属、非金属等
电子排布：根据元素的电子排布 规律，预测元素的性质
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
原子序数：按照元素的原子序数 进行排列，形成周期表
元素周期律：发现元素之间的周 期性规律，为周期表的建立奠定 基础
元素周期表(带详细解析)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表重难点一元素周期表1．构成原子(离子)的微粒间关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．元素周期表的结构(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。
“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．2.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。
(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。
重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。
②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。
③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。
④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑。
(R 表示碱金属元素)(2)递变性从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
元素周期表
即：氯的相对原子量为35.453。
原子结构
已知：H有三种同位素H、D、T，则氢分子有几种？ 其相对分子质量有几种？
课堂活动：
元素的种类比核素的（）
课堂活动：
实际存在的 1H、2H、3H、H+、H ，他们是 2
A、H的5种同位素 B、五种氢元素 C、H的5种核素 D、氢元素的五种不同微粒
课堂活动：
F2 Cl2 Br2 I2，都有较强氧化性。 且氧化性依次增强，元素非金属 性依次增强。
小结： 同主族元素都具有相似性和递变性， 同一主族，从上至下， 元素的金属性在增强， 非金属性在减弱。
原子结构 原子核
质子
中子
核外电子
核电荷数=质子数
原子结构
已知：对于一个原子而言
原子序数=质子数=电子数 又∵核电荷数=质子数
∴原子序数=核电荷数=质子数=电子数
原子结构
构成原子的 粒子
质量/kg 相对质量
电子
质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836
原子核
中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
课堂活动：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是 同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别 为什么元素？ A是氮元素 B是氧元素
C是硫元素
课堂活动：
元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后， 它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。 元素X、Y在周期表中的位置是___ 。
如果用各核素的质量数A1、A2……代替 其相对原子质量，计算得到的是元素的 近似相对原子质量
原子结构
元素周期表
9.2 元素周期表知识要点一、元素周期表编排原则1、把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成一个横行，称为一个周期；2、把最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成一个纵行，称为一个族。
注意：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
二、元素周期表的结构非金属区（22种，包含6种稀有气体元素）区金属区（包含所有主族金属及过渡金属元素）周期数=电子层数（除钯）七个周期：3个短周期、4个长周期构成周期掌握前三周期元素符号、元素名称和原子序数掌握各周期起止元素原子序数与名称了解镧系元素、锕系元素主族序数=原子最外层电子数族十六个族：7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族掌握周期表中从左到右的族排列序数掌握各主族元素的价电子数（最外层电子数）1、周期将具有相同电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
这样，周期数即是该周期元素原子的电子层数，元素周期表中有七个横行，即七个周期。
短周期：一、二、三周期，元素种类2、8、8。
长周期：四、五、六、七周期，元素种类18、18、32、32。
2、族把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为一个族。
周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。
主族：由长周期和短周期元素共同构成的族，共七个纵行。
副族：仅由长周期元素构成的族，共七个纵行。
Ⅷ族：包括第8、9、10三个纵行的元素。
零族：稀有气体元素，一个纵行。
三、元素的性质递变规律1、元素性质2、递变规律3、对角线规则：Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置：Li Be B CNa Mg Al Si相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。
这种相似性称为对角线规则。
如：★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。
★ 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。
元素周期表(33张)
6、若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列
。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下
列说法错误的是( A D )
第18列中的氦
×A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子第14列中的碳元素形 成的化合物种类最多
B．第14列元素形成的化合物种数最多
√√C．第3列元素种类最多
第3列中的第六、七周期 中包含镧系、锕系元素
×D．第16、17列元素都是非金属元素
第17列中最后一种元素可能为金属
三短三长一不全 镧系锕系挤一格
7A 7 B和 0族 3个纵行第VIII族
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
2He
1.各周期元素种数=
10Ne
本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差
ⅢAⅣAⅤAⅥA ⅦA 0
ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
2He 10Ne 18Ar 36kr 54Xe 86R
n
118
22种
3.周期表元素分区 右上角为非金属元素集中区 左下角为金属元素集中区 主族序数小于周期序数的为非金属 H在左上角
1.请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周 期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
。这4个原子生成数微秒后衰变成第11第3号七元周素期。Ⅴ下A列有金属
关叙述正确的是( B )
第七周期 ⅢA 金属
×A．115号元素在第六周期 115=118-3 √B．113号元素在第七周期ⅢA族113=118-5
×C．115号和113号元素都是非金属元素 ×D．镅元素和115号元素不在同一周期
■ 根据0族元素确定元素在周期表中的位置
118 – 115 = 3 即在第7周期第ⅤA族
高中化学 元素周期表_元素周期律详解
(2)寻找新材料： 将下面左右两侧对应内容连线。
答案：
注意：(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素 只是少数。
(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属 元素，如H元素。副族元素均是金属元素。
(3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性元 素)，非金属性最强的是F；短周期(1～18号)元素中金属性最强的 是Na。
1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成
的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
答案：C
2．预测元素的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg＞Al、 Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2__________Al(OH)3、 Ca(OH)2________Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶。
递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：
(2)族(18个纵行，16个族)：
注意：(1)各元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素； 含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子 最外层电子数不超过2个(1～2个)。
答案：O P Cl
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已 知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的 四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正 确的是( )
元素周期表
5、同主族元素的金属性和非金属性的递变 （1）同主族元素从上至下的金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱。 （2）碱金属元素的金属性从上至下逐渐增强，它们 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。 （3）卤素的非金属性是从上至下逐渐减弱，它们的最 高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。它们的气态 氢化物的热稳定性也依次减弱。
元素周期表 4、同周期元素的金属性和非金属性的递变 （1）元素的金属性通常指它的原子失去电子 的能力，元素的非金属性通常指它的原子获 得电子的能力。 （2）元素的原子失去电子或得到电子的难易 取决于以下几个因素ห้องสมุดไป่ตู้a、核电荷数；b、原子 半径；c、原子的电子层结构，特别是最外电子 层的结构。 （3）同周期元素从左向右，元素的金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期表 1、元素周期律 定义：即元素及由它形成的单质和化合物的性 质，随原子序数的递增而呈周期性变化。（俄国化 学家门捷列夫、1960S） 说明自然界的化学元素之间不是彼此孤立和无 联系的，而是形成了一个完整的体系并有规律地变 化着。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
元素周期表 2、周期的定义：具有相同电子层数，并按照原 子序数递增而排列的一系列元素。 第1周期：2 种元素 短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 周期 （横行） 长周期 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：
元素周期表
含元素较少的第一、二、三周期叫做短周期。 含元素较多的第四、五、六周期叫做长周期。 第七周期到现在为止还没有填满，叫做不完全周期。 第六周期：镧系元素（La--Lu）；15种元素性质极 其相似。 第七周期：锕系元素（Ac--Lr）；15种元素性质极 其相似。 除第一、第七周期外，其他周期的元素都是从活泼 的金属元素开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素， 最后以稀有气体元素结束。
物质结构 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期表专题一：元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的排列原则：横行：电子层数相同，从左到右原子序数依次递增纵行：最外层电子数相同，自上而下电子层数依次递增2、周期结构：三短（1、2、3周期）、三长（4、5、6周期）、一不全（7周期）3、族的构建巧记：18纵行16族；八九十列成VIII 族；每逢二三分主副，镧系锕系各十五，都在III 副里边住。
第I A 族（除氢）：碱金属元素 第VII 族：卤族元素 0族：稀有气体元素4、关系式（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数=中子数=质子数二、碱金属1、碱金属元素的原子结构规律周期类别 周期序数 元素种类 短周期 1 2 2 8 3 8 长周期 4 18 5 18 6 32 不完全周期 7 32 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 主族 副族 VIII 族 副族 主族名称 IA II A IIIB IV B V B VI B VII B VIII 族 I B II B III A IV A V A VI A VII A 0族碱金属元素元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，密度依次升高；熔点、沸点依次降低。
2、K、Na性质实验对比与O2反应与水反应钠剧烈燃烧，色火焰熔成小球，浮于水面，四处游走，发出嘶嘶的声音钾更剧烈，色火焰熔成小球，浮于水面，四处游走，轻微爆炸声结论K比Na的活动性强3、碱金属元素原子结构与性质的关系（1）原子结构特点相同点：最外层都只有一个电子不同点：随核电荷数增加，原子半径增大（2）化学性质特点A、相似性：原子都易失去最外层的一个电子，与非金属单质及水反应。
Li、Na、K在O2中燃烧反应，Na、K与H2O反应，B、差异性：随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
化学元素周期表口诀
化学元素周期表⼝诀化学元素周期表⼝诀⼝诀A、按周期分：第⼀周期：氢氦 ---- 侵害第⼆周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤⽪捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美⼥桂林留绿⽛（那美⼥⿁流露绿⽛）绿⽛）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反⾰命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- ⽣⽓休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此⼀告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- ⽼把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）⾊贝（壳）蓝（⾊）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂⾦汞砣铅 ---- ⼀⽩⼱供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加⼊私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰⼥嫁⾳他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临⾝体闭氧硫硒碲钋——养⽜西蹄扑氟氯溴碘砹——⽗⼥绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(p?ng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī)磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà)钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(ga) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(nia) 铜(t?ng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(ka)铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(d?) 钌(liǎo) 铑(lǎo)钯(pá) 银(yín) 镉(g?) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sa) 钡(bai) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(?) 铱(yī) 铂(b?) ⾦(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(l?i) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅⿊(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(ta)镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ)锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(y?u) 镎(ná) 钚(bù) 镅(m?i) 锔(jū) 锫(p?i) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fai) 钔(m?n) 锘(nu?) 铹(láo)Rf Db Sg Bh Hs Mt周期表分⾏列，7⾏18列，⾏为周期列为族。
元素周期表(带拼音)
元素周期表(带拼音)元素周期表是以原子或离子的符号作为标准号，以元素符号来表示元素种类或含量的化学符号，以及元素符号所代表的意义，可以反映元素特性的化学符号。
元素符号，是由原子排列顺序表示。
在原子排列中，每个原子或离子排列构成一个元素序列。
所有在排列中的原子按其分子个数表示为每个原子中分子所占组成单位，元素符号的大小就表示了所代表元素序号和该序号在化学上的意义，以及该序列对应分子之间的区别，也代表了元素之间互相影响而又相互独立的一个系统在一定程度上说明这个系统是否稳定和连续。
在化学性质上，元素都是平衡态，这也是我们要强调必须保持同一性的原因之一：原子形成过程不可能同时完全相同，但是它们之间不可能完全相同。
因此原子或离子之间并没有绝对紧密相联，即原子或离子能够存在于同一个空间中。
一、为什么要以原子命名？从化学角度看，元素在地球上存在的时间比地球上现有的原子的生命还早。
而目前最有可能用得上原子理论的就是原子族的相关元素（如铀、镭、铌、钽、锂、钡、钴、锆、硅、铂、镭）和元素族的所有原子核组成的有机金属元素。
我们知道，化学元素周期表中所列元素周期表所用原子或离子序号用一种特定形式表示。
如元素周期表中第一个原子按其序号可称为第 I元素第IV元素。
这些元素的序号一般就可以代表它们在化学上的含义。
因此，以原子命名可以避免用原子概念对原子现象作出概括描述，从而使化学元素周期表不会过于死板（例如只用原子名称）。
1、取其首字为元素名的依据在化学方面，有一种公认的元素命名原则，那就是尽量不用首字）来命名。
如在元素周期表中：第 I、 II、 III、 IV这四个数字为首字，其他每一个数字都要对应第一个字母：如第 I 对应1 (这四个数字是按首字第一英文字母排序而来）、第 II、 IV对应1 (这四个数字是按首字第二英文字母排序而来）。
但如果把这四个数字拆开来看则不存在这种说法或现象，如取1 (这个数字是按照首字“一”这一英文字母排序而来）来命名这四个数字则是不合理行为。
元素周期表
第 周期（共 种元素） 第 周期，目前发现 26 种元素 不 完 全 周 期
（ 1) 个 个
个）
2．族
主族（ 个；用
表
族（ 个纵行， 示副族）（ 个；用
表
_个族）
示） 第 族（ 个， 纵 列）
__ _族（ 个， 纵 列）
※元素周期表结构记忆方法：
横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18 纵行 16 族）：7 主、7 副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10 列占）；
生成的溴化氢不如氯化氢稳定
不断加热才能 缓慢反应， 碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。
反应化学方程式
H2 ＋F2 错误!未找到引用源。 2HF
光照或点燃
H2＋Cl2 ====== 2HCl
△
H2＋Br2
2HI
△
H2＋I2
2HI
【规律】从上到下： 卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次
； 生成的氢化物的稳定性：依次
，原子得到电子的
能力
，所以从上到下非金属性逐渐
。
（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱）
氧化性 强
单质
元素的非金属性强
与氢结合能力 增强
气态氢化物的稳定性 增强
化合物
最高价氧化物的水化物的酸性 强
（三）构、位、性之间的关系：
结构
决
决
定 映映 定
反
反
性质
反映
1．69g/l（15℃） -188．1
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃） -34．6
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃） 58．78
元素及元素周期表
针对训练3 右图是铝的结构示意图和在周期表 中的位置图，下列说法错误的是(C ) A．铝原子的核电荷数是13 B．铝元素的相对原子质量是26.98 C．铝离子核外有3个电子层 D．铝原子最外层有3个电子
【火眼金睛】 易错点1 对元素概念的理解不清晰 例 下列有关元素的说法正确的是（ D ） A.质子数相同的粒子属于同一种元素 B.相同元素组成的化合物一定是同种物质 C.一种元素只能组成一种单质 D.水是由氢、氧两种元素组成的
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示， 下列说法正确的是 B （填字母）。 氟属于金属元素 氟的原子序数是9 氟的相对原子质量是19.00g （4）氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学 反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子， 由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式 为 NaF 。
例3 （2016·枣庄）如图是元素周期表的一部分，请 回答
：
（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学 式为 ，该化合物中②处元素的化合价为 （ 2） 表示如表中 （填表中序号） 的原子结构示意图，该原子易 （填“得”或 “失”）电子，形成的离子符号为 ．
【解析】（1）①是氧元素，在化合物中常 显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成 的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填： Al2O3；+3； （2）由原子结构示意图可知，这是17号元 素氯原子的结构示意图，元素位于元素周期 表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反 应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电 荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．
（6）主族元素原子的最外层电子数等于主族序数；
（7）主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价。
3.元素周期表中的信息 原子序数 （核电荷数） 1H 元素符号 元素名称
元素周期表
元素周期表1、元素周期表：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表。
2、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期。
（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期（3个）：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期（3个）：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素（1999年又发现了114、116、118号三种元素）（2）某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数。
（3）第六周期中的57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
（4）第七周期中的89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。
在锕系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素。
3、族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。
（1）周期表中共有18个纵行、16个族。
分类如下：①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族。
用符号“A”表示。
主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族（分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行）。
②只含有长周期元素的族，叫做副族。
用符号“B”表示。
副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族（分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行）。
③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族。
④稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族（位于周期表中从左往右的第18纵行）。
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不同种类的元素周期表
2015级六班甘浩弘1.扇形元素周期表
2.四棱锥形元素周期表
3.工程图式环形元素周期表4．圆形元素周期表
5．圆环形元素周期表6
6.树式元素周期表
7.螺旋式立体元素周期表
8.塔式元素周期表
9.螺旋时钟式元素周期表
11.零件式元素周期表
12.太极八卦式元素周期表
规律：1.原子序数依次递增
2.不同种类的元素周期表都显示出元素性质与其位置之间的联系。
3.元素的最外层电子数显示出周期性的变化特征
4.在同一方向上的元素其性质往往有一定的相似性
5.元素相对原子质量随原子序数增加。