化学：2.1.1《化学键与化学反应中的物质变化》学案(鲁科版必修2)
2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化 同步课件(鲁科版必修2)
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第一节
化学键与化学反应
1．化学反应中的最小微粒是什么？化学反应前后物质变化
的原因是什么？ 提示 化学反应中的最小微粒是原子。化学反应前后物质
变化的原因是组成物质的原子的组合方式发生了变化。
自主探究
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2．什么叫离子，它是怎样形成的？ 提示 带电的原子或原子团，它是由原子或原子团得失电
3．了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。
自主探究
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第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
笃学一
化学键与物质变化
相邻原子间的强相互作用 称为化学键。 1．化学键的概念： 2．化学反应的实质：研究证实，化学反应中物质变化的实 质是 旧化学键断裂和新化学键形成 。 3．化学键的分类：化学键包括 共价键 、 离子键 、 金 属 键等。
面，当相互吸引和相互排斥达到平衡时，就形成了稳定的 化合物，它不再显电性。成键的微粒是阴、阳离子，而不 是原子。
自主探究
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【例1】下列关于化学键的叙述正确的是
(
)。
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之
间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相 互作用
成键 活泼金属与活泼非 不同非金属元 相同非金属元 条件 金属元素原子化合 素原子相结合 素原子相结合
自主探究
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共价键 离子键
极性键
离子化合物 共价化合物及 某些离子化合 物中 H2SO4、CO2、 NaOH、 Na2CO3
非极性键
大多数非金属单质、 部分共价化合物、部 分离子化合物中
鲁科版化学必修2第二章第一节化学键与化学反应学案
必修二第二章第一节化学键与化学反应一、复习思考：1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。
2. 叫化学键。
化学反应中物质变化的实质是。
3.共价键的定义是。
4.离子键的定义是。
5.完成课本的表格。
6. 叫离子化合物。
如。
7. 叫共价化合物。
如。
二、共价键离子键对比共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
21世纪教育网【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小例2. 下列化合物分子内只有共价键的是（）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4三、化学反应中的能量变化1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为。
常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。
3.化学反应中（填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。
释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。
化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。
离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。
4.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：。
（2）从化学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着例1. 下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2. 下列反应中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【当堂检测】1.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）A.H2B.H2OC.CO2D.CH44. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。
化学：2. 1. 2《化学键与化学反应中的能量变化》教案(鲁科版必须2)
化学：2. 1. 2《化学键与化学反应中的能量变化》教案（鲁科版必须2）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第一节化学键与化学反应第二课时化学键与化学反应中的能量变化【教案目标】1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
【教案重点与难点】1.知识与技能上重难点：化学反应中能量变化的实质；2.过程与方法上重难点：分析化学反应中能量的变化；【教案方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教案具备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教案设备及探究实验的仪器和药品。
【教案过程】【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：b5E2RGbCAP2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
煤、石油、天然气在燃烧反应中释放出的能量广泛应用于工业、农业、科学技术、日常生活各个领域。
有数据统计，近年来我国煤、石油、天然气的消耗占主要能源总量的94.9%。
可见，我们研究化学反应过程中的能量变化是非常有意义的。
p1EanqFDPw今天这节课我们重点来学习第2章第1节化学键与化学反应的第二个大问题化学键与化学反应中的能量变化。
【板书】二、化学键与化学反应中的能量变化1.化学键与化学反应中能量的关系【师生互动】【设问】大家知道，镁、硫等燃烧会放出大量的热，是不是所有的化学反应都会放出热量呢？在化学反应过程中是不是都伴随着能量的变化呢？能量的变化是不是都是释放能量呢？有没有吸收能量的化学反应呢？DXDiTa9E3d【引入实验】下面就让我们通过三个实验来感受化学反应中的能量变化。
2019-2020年高中化学 2.1 化学键与化学反应教学设计 鲁科版必修2
2019-2020年高中化学 2.1 化学键与化学反应教学设计鲁科版必修2 教师寄语：每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
课题化学键与化学反应课型新授课
教材分析目
标
学生学完后能够判断出离子键共价键以及离子化合物和共价化合物
重
点
难
点
1、化学键的的概念
2、离子键、共价键的区别及如何判离子键和共价键。
3、离子化合物、共价化合物的区别及如何判断及如何判断某物质是离子化合物还是共价化合
物。
教学设计学生活动
整体设计思路
【课前预习】
一、化学键与化学反应中的物质变化(对知识认知和研究能力)
1.什么是化学键？
2.共价键和离子键
（1）氯化氢分子是怎样形成的？预习激发
求知欲
（2）什么叫共价键？
（3）氯化钠是怎样形成的？
（4）什么叫离子键？
3.离子化合物与共价化合物
（1）什么是离子化合物？常见哪些物质是离子化合物？（2）什么是共价化合物？常见哪些物质是共价化合物？
（3）用化学键知识解释：
①为什么氯化钠的熔点较高？
②为什么通常状况下氮气的化学性质很稳定？
【课内探究】
课内探究一、化学键的概念辨析（小组合作探究）
1、请在下图中标出化学键
2、是不是所有的物质中都有化学键？
3、化学反应的实质：
4、看课本32页交流研讨，分析下表列出的各反应中化学键变化的情况：宏观现象感性认识
Na Cl 晶体结构模型。
化学：2.1.1《化学键与化学反应中的物质变化》教案(鲁科版必修2)
第一节化学键与化学反应第一课时化学键与化学反应中的物质变化【教学目标】1．了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2. 了解化学反应中物质变化的实质。
3. 认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【教学重、难点】1.化学键、离子键、共价键本质的理解。
2.共价化合物和离子化合物的判断。
【教学方法】讨论、比较、讲解、探究、练习等。
【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。
其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
【板书】第一节化学键与化学反应【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【板书】一、化学键与化学反应中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】〈1〉相邻而非较远。
〈2〉“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。
【投影】水分解时分子中化学键变化情况示意图。
【交流、研讨]】见课本32页。
要求学生独立完成练习。
【检查】学生自动起来回答。
【讨论】你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？【板书】化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。
【板书】2. 化学键的类型【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？【学生讨论】【学生回答】【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氢分子。
2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修二教案：2.1化学键与化学反应Word版含解析
【课题】第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。
2、通过了解化学反应中物质变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学反应。
3、通过对氯化氢、氯化钠形成过程的分析，使学生了解共价键、离子键的形成特点及存在4、通过对离子化合物和共价化合物的概念辨析，使学生初步学会判断典型的离子化合物和共价化合物。
过程与方法：1、借助问题引导和指导学生进行有效学习；借助练习检测学生学习效果。
2、通过参与讨论，养成与他人交流、讨论和合作的习惯，培养学生表达能力。
3、借助动画，形象直观地呈现化学反应中旧键断裂和新键形成的过程。
4、通过对比分析HCl、 NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。
情感态度与价值观：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。
【教学重点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
【教学难点】对离子键、共价键本质的理解。
【教学方法】问题导学、能力导练、合作探究【教学过程】一、目标导入：简介教学目标二、问题导学【复习思考题】化学反应的特征是什么？化学反应的实质又是什么？【导入新课】展示介绍本节教学目标。
【思考讨论】（一）为什么水分解时要通电呢？（二）什么叫化学键？是否所有物质中都存在化学键？示例：【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键定义：相邻原子间的强相互作用。
注：稀有气体中不存在化学键（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成【思考讨论】（四）见课本Ｐ33“交流.研讨”（五）见课本34“交流.研讨”【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化2.共价键和离子键——化学键的两种主要类型（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键形成的元素有一个很明显的特点，就是两个原子都不容易失电子，都需要得到电子才能达到稳定结构，而这一类元素就是非金属元素，所以共价键的形成元素是：非金属元素和非金属元素。
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
13-14版化学学习方略必修2课件：2.1.1化学键与化学反应中的物质变化(鲁科版)
E不正确，错误原因是将相同的离子合并，正
确的电子式为
(2)用电子式表示NH3分子的形成过程。 提示:
类型 一
化学键的概念 )
【典例】下列叙述不正确的是(
A．同种元素原子间不可能形成离子键
B．两种不同的非金属元素构成的共价化合物中都含有共价键
C．只有金属和非金属元素原子化合时才能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)非金属元素也可以形成离子化合物，如铵盐。
2.物质类型与化学键类型的关系:
(1)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl。 (2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。 (3)稀有气体是单原子分子，不含化学键；两个非金属原子之 间一定形成共价键。 (4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除 外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素
三、化学键与物质构成以及物质性质之间的关系 1.化学键与物质构成: (1)离子化合物: 离子键 的化合物。 ①定义:含有_______
②物质类别:一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。
(2)共价化合物:
共价键 的化合物。 ①定义:只含_______ ②物质类别:一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。 根据定义判断以下物质:NaNO3、H2O、HNO3、CaO、SO2、H2S、 Ca(OH)2中: NaNO3、CaO、Ca(OH)2 ； 属于离子化合物的是___________________ H2O、SO2、H2S、HNO3 。 属于共价化合物的是__________________
2．离子键: 阴、阳离子 之间通过_____ 静电 作用形成的化学键。 (1)定义:___________ 阴、阳离子 。 (2)成键微粒:___________ 静电 作用。 (3)作用实质:_____
鲁教版高一化学必修2(教案+习题)2.1化学键与化学反应
化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【对上述（1）、（2）做解释——板书】【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。
结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。
通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释（水分子间的化学键的存在情况），强调理解化学键定义的几个关键点：（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。
通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。
知识点2：化学键的类型【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。
金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。
我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2Na + Cl2 ==== 2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验录象H2 + Cl2 ==== 2HCl【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”是《化学1（必修）》中的演示实验，且实验过程中用到了有毒的气体——氯气。
此时借助于实验录象不仅快捷省事，而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。
【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。
山东科技版化学必修2第二章第1节化学键与化学反应(学案)
年高一学科化学版本山东科技版级内容标题第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应二. 教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
三. 教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
四. 知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。
）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型分析：HCl、H2Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
共价键形成条件：非金属原子之间形成。
共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。
非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。
共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。
用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。
②结构式法（略）分析：NaCl Na2S CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1.2 化学键
第2章化学键化学反应与能量第一节第2课时化学键与物质类别【学习目标】1.知道离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
【自主学习】1.离子化合物(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。
如：原子：Na__________、Mg__________、Cl_________________________________________________________、S______________；阳离子：Na＋___________、Mg2＋_____________；阴离子：Cl－____________、S2－______________。
②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
[议一议](1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？2.共价化合物(1)定义：以____________________形成的化合物。
(2)形成过程：________________________________________________________________。
提醒HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。
[议一议]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由分子组成的物质中一定存在共价键( )(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )(3)离子化合物中一定不存在共价键( )(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( )(5)共价化合物中可能含有离子键( )【难点突破】一、离子键和共价键离子化合物和共价化合物的判断例1下列说法正确的是( )A.只含有共价键的物质属于共价化合物B.所有物质中均含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物归纳总结化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”1.“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。
高中化学鲁科版必修2学案：第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化含解析
第 1 节化学键与化学反响第 1 课时化学键与化学反响中的物质变化[ 课标要求 ]1．认识化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2．认识化学键种类与物质构成的关系，以某一化学反响为背景，学习化学键，进而更好地认识物质构成和化学反响的本质。
3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的本质，培育学生擅长思虑、好学好问、勇于探究的优异质量。
1．相邻原子间的强互相作用称为化学键。
2．原子间经过共用电子形成的化学键叫做共价键。
3．阴、阳离子之间经过静电作用形成的化学键叫做离子键。
4．只含共价键的化合物叫共价化合物。
5．含有离子键的化合物叫离子化合物，此中可能含有共价键。
6．化学反响的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键与物质变化共价键和离子键1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强互相作用。
(2)化学反响的本质：化学反响的过程，就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(3)实例化学反响断裂的键形成的键点燃H— H、 O===O H — O 2H 2＋ O2=====2H2 O点燃H— H、 Cl — Cl H — Cl H 2＋ Cl 2=====2HClN2＋ 3H2高温、高压2NH 3N≡N、H—H N — H 催化剂[特别提示 ]① 化学键中的互相作用是“ 吸引” 和“ 排挤” 相均衡的一种结果，不可以理解为互相吸引。
② 互相作用达到必定强度才能看作化学键。
2．共价键和离子键(1)电子式①定义：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”构成的式子叫电子式。
比如：氢原子氯原子氧原子钠原子镁原子②化合物电子式的表示方法：③用电子式表示共价型分子的形成过程：(2)共价键①定义：原子间经过共用电子形成的化学键。
③共价键实例：在H 2分子中存在氢氢键；在Cl 2分子中存在氯氯键；在CO 2分子中存在碳氧键。
(3)离子键①定义：阴、阳离子之间经过静电作用形成的化学键。
高中化学 《化学键与化学反应》学案14 鲁科版必修2
第一节 化学键与化学反应第一课时 化学键与化学反应中的物质变化【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【重点难点】 离子键、共价键的形成及判断。
共价化合物和离子化合物的判断。
复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【学习过程】1、.在化学反应中，不仅有 变化，还伴随着 变化。
为什么化学反应中会有物质的变化？是因为化学反应中发生了 2.【实验】水在直流电的作用下分解 2H 2O 通电2H 2 + O 2【思考】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？一、化学键与化学反应中的物质变化 1、化学键与物质变化化学键定义： 练习：完成课本32页表格。
【结论】 化学反应的实质：合作学习 自主探究回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式【质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【知识支持】在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：离子的电子式：·O· ····H · Na · ·Mg · ·Ca ·:Cl · ····H +Na +Mg 2+ Ca 2+··[ : O : ]2-····[ : Cl : ]－··【提醒】金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及电荷数。
2、共价键和离子键（1）共价键：（2）离子键：合作学习自主探究1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？试举例说明。
高中化学必修二《化学键与化学反应中的物质变化》教案
2.1.1化学键与化学反应中的物质变化
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、化学键与物质反应
2、化学键的类型
3、化学键与物质性质的关系
【学情分析】：学生在以前的学习中没有接触过化学键这个定义，所以在这节课的讲解过程中要细致详细的进行解释，为以后的学习打好基础
[教学目标]
1、掌握化学键的定义
2、掌握共价键和离子键的定义及形成过程
3、能够对离子化合物和共价化合物进行分类
4、了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应
[教学重难点]
1、化学键的定义
2、共价键和离子键的定义
3、化学键与物质性质的关系
4、离子化合物以及共价化合物。
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化学：2.1.1《化学键与化学反应中的物质变化》学案（鲁科版必修2）
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第一节化学键与化学反应
第一课时化学反应与物质变化
【学习目标】
1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。
【学习过程】
复习思考：
化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
自主预习
1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。
2. 叫化学键。
化学反应中物质变化
的实质是。
3.共价键的定义是。
4.离子键的定义是。
5.完成课本32页的表格。
6. 叫离子化合物。
如。
7. 叫共价化合物。
如。
合作学习自主探究
1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：
（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？
（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？
试举例说明。
共价键的成键原因：
成键方式：
成键微粒：
成键元素：
2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？
（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。
离子键的成键原因：
成键方式：
成键微粒：
成键元素：
3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
4.请写出以下物质的电子式。
（1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子
（2）钠原子镁原子铝原子
（3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子
（4）溴化氢硫化氢氨气甲烷
（5）氯化钾氯化镁氢氧化钠
【典题解悟】
例1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
答案：C
解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。
化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。
选项 A B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。
点评：微观粒子之间的作用是很复杂的，《化学2》只是在有关化学键的内容方面做了简要介绍。
处理相关题目牢记概念非常重要，如化学键的定义是“相邻原子间的强相互作用”，那么“不相邻原子之间”“相邻分子之间”或“虽然相邻但无强相互作用的原子之间”的作用都不是化学键。
例如在水中，水分子的分子结构是三角形，两个H原子虽然相邻，但无强相互作用，不存在化学键；两个相邻的水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻的原子”，作用也不“强”，也不是化学键，而在某些化合物的分子中，不相邻的原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”也不属“化学键”的范畴。
例2. 下列化合物分子内只有共价键的是（）
A. BaCl2
B. NaOH
C. (NH4)2SO4
D. H2SO4
答案：D
解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的 BaCl2是离子化合物，钡.氯间的化学键是离子键。
NaOH 中，Na+与OH-间以离子键结合，OH-中O原子与H原子以共价键结合。
(NH4)2SO4中。
NH4+与SO42-间以离子键结合,NH4+中N与H ,SO42-中S与O 以共价键结合。
H2SO4中，H和O之间 S 和O之间都以共价键结合。
点评：酸不论强酸的种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。
【当堂检测】
1.下列物质中，含有共价键的化合物是（）
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.氯化钠
2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A.冰变成水
B.氯化氢气体溶于水
C.乙醇溶于水
D.溴蒸气被木炭吸附
3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）
H O H N N [O H ]-[S ]2-A. B. C. D.A.H 2 B.H 2O C.CO 2 D.CH 4
4.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）
A ．H 2S 、NH 3、CO 2
B ．MgBr 2、CaO 、HCl
C ．Na 2S 、MgO 、HF
D ．CO 2、H 2O 、Na 2O 2
5.下列电子式书写错误的是（ ）
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 熔融状态能导电
D. 水溶液能导电
7. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。
A. H 2O 和HNO 3
B. NaCl 和NH 3
C. CaF 2和CsCl
D. Cl 2和O 2
8.下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A. I 2升华
B. NaCl 颗粒被粉碎
C. HCl 溶于水得到盐酸
D.从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味
参考答案
1.AB
2.B
3.C
4.A
5.B
6.C
7.B
8.CD。