化学-必修一-第三章-海水中的元素-课件

C．过滤
D．升华
【解析】 蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁 圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所 给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所 给仪器充分。过滤则因缺少滤纸而无法实现，故C选项符合题意。 【答案】 C
1．下列元素①Cl ②Na
一、卤素单质性质比较
1．溴单质和碘单质的物理性质
物理性质
颜色 状态 水中
溴单质
深红棕色 液体 可溶；黄→橙色
碘单质
紫黑色 固体 难溶；深黄→褐
溶解
性和 溶液 颜色
色
酒精中
易溶；黄→橙红 易溶；棕→深棕 色 色
2.氯、溴、碘氧化性强弱的比较
实验
实验操作
项目
实验现象
实验结论
将少量氯水加
氯置 换溴 入盛有NaBr溶 液的试管中，
白色
无色 白色
【名师解析】 各处发生的反应及现象分别为： ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；产生黄绿色气体。 ②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；Br2溶于水显橙色。 ③2KI＋Cl2===2KCl＋I2；I2遇淀粉变蓝色。 ④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；两种盐的水溶液都无颜色，故 棉球显白色。 【答案】 A
(2)AgX均难溶于水(X＝Cl、Br、I)。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素 的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① A 黄绿色
② 橙色
③ 蓝色
④ 白色
B
C D
无色
黄绿色 黄绿色
橙色
橙色 无色
紫色
蓝色 紫色
③Br
④I
⑤Mg
⑥U属于海水中的
微量元素的是(
A．①②⑤ C．①②③④ 【答案】 B
)
B．④⑥ D．③④⑤⑥
2．在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气
在某气体中冷却，下列可作为冷却镁蒸气的气体是(
①空气 ②CO2 A．①② C．③④ ③Ar ④H2 ⑤N2
)
B．②③ D．④⑤
上述(G)步骤操作的目的是_____________________________； (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________。
【名师解析】 萃取、分液操作的主要步骤有：检查是否漏液→加入液体 →倒置振荡→静置分层→分液(获得下层液体)→上口倒出上层液体。萃取剂 选择的依据为：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 的溶解度大；萃取剂不与原溶液反应。 【答案】 (1)(C) (B) (D) (G)
【答案】 AD
二、萃取和分液的原理和操作方法
1．原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种 溶剂里提取出来。 2．操作步骤
3．注意事项 (1)萃取剂必须具备的三个条件 ①萃取剂和原溶剂互不相溶； ②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
1.某溶液中可能含有I－、Cl－、SO32－，向该溶液中加入 一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色，由此可知原溶液(多选)( A．肯定不含I－ C．肯定含有Cl－ B．肯定不含Cl－ D．肯定含有SO32－ )
【解析】 若存在I－，则被Br2氧化为I2，溶液会变为褐色，故I－一定不存
在；而一定存在能被Br2氧化为SO42－的SO32－；在此情况下Cl－是否存在难以 确定。
溶液由无 色变 为橙色 溶液由无
氯可以置换出溴 Cl2＋2NaBr===2NaCl
振荡
将少量氯水加 氯置 换碘 入盛有KI溶液 的试管中，振 荡
＋Br2
色变
为褐色
氯可以置换出碘 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
将少量溴水加
(1)溴和碘与Cl2有相似的化学性质 ①跟金属单质反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X＝Cl、Br)，而Fe＋I2 ②与H2化合：H2＋X2 2HX(X＝Cl、Br、I)。 ③与H2O反应：H2O＋X2===HXO＋HX(X＝Cl、Br、I)。 ④与碱溶液反应：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 FeI2。
三、溴和海水提溴
1．卤族元素 (1)卤素：F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的 族元素。 (2)氯、溴、碘单质氧化性的强弱顺序 性，统称为卤 相似
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2 ，利用碘的这个特性可进行碘的 升华 和 分离 。 提纯
(3)碘的特性及应用 ①碘易
②碘遇淀粉溶液变
，利用这个特性可进行碘的 蓝
。 鉴别
2．从海水中提取溴的步骤
=Br2+2Cl--
3．溴及其化合物的主要用途 (1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂 ，见光容易分解的 AgBr 常 被用作感光材料； (2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂； (3)在医药方面， NaBr 和 KBr 常被用作镇静剂。
元素举例
Na、Cl、Mg、S、N
存在形式 盐
等
小于1mg· L－ 1 锂、碘、铀
微量元素
2.几种元素的主要用途
(1)食盐：常用 调味品 ，对人体的 血液循环 和新陈代谢 有重要作用， 也是 氯碱工业 的原料。 (2)锂： 热核反应 的重要材料之一，也是制造锂电池 和 特种合金 的 原料。 (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成 甲状腺肿瘤 ，所以我国 规定食盐中必须加入 KIO3 ，以确保人体的摄碘量。 (4)铀：可作为 核燃料 。
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出
使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里的液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
2.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、 三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧 瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( A．蒸发 B．萃取 )
(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。 (3)操作注意问题 ①分液漏斗使用前要检验是否漏水。 ②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活 塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗 上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从 而使液体顺利流下。 ④下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。
口倒出上层溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准
漏斗口上的小孔；(H)静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填 写)______→______→______→(A)→(H)→______→(E)→(F)。
(2)上述(E)步骤在操作中应注意__________________________；
________________________________________________________________。
【答案】 (1)NaCl (2)晒盐(或蒸发水分)
化工生产
(3)
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑ (5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与 Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入
【解析】 本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质 碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。结合题目信息，甲溶液 为橙色，说明甲溶液内含Br－；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I－或Br－， 则只能有Cl－，则乙溶液里一定含I－。 【答案】 B
5．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对 海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。 (1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是_____。 (2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。 (3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和 Br2的工业流程。
的原理是溴在水中的溶解度小但密度大于水，水在其上层形成一层液面而防 止了溴的挥发。 【答案】 B
4．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲
中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，
则甲、乙、丙依次含有( A．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ ) B．Br－、I－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
第4 节
海水中的元素
1．了解海水中微量元素的存在和应用。 2．了解海水提镁的工业流程和发生的主要化学反应方程式。 3．认识镁单质的还原性和主要用途。 4．认识氯、溴、碘单质的氧化性和掌握氧化性强弱的比较。
5．了解溴单质及溴的化合物的主要用途。
一、海水——元素宝库
1．分类
分类 常量元素
含量
大于1mg· L－ 1
2.实验室怎样保存溴、碘单质？如何检验I－？ 【提示】 (1)实验室中保存Br2的做法是：①盛在细口、配有磨砂玻璃塞
的棕色磨砂玻璃瓶中；②向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；③将盛Br2
的试剂瓶在低温避光处存放。(2)碘单质在常温下呈固态，晶体I2易升华。故 通常在保存固体碘时：①盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低温、 避光处存放；(3)利用I2遇淀粉变蓝，可先通入Cl2，再加淀粉，如果溶液变 蓝，则说明原溶液中有I－。
(1)固液分离一般用过滤的方法。 (2)液液分离一般用萃取或蒸馏的方法。 (3)溶液和胶体的分离一般用渗析的方法。