氧化还原反应练习题77

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高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)

高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。

高中化学必修一氧化还原反应练习题（含答案）

⾼中化学必修⼀氧化还原反应练习题（含答案）氧化还原反应⼀、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-⽽⼜不影响Fe2+和Cl-，可加⼊试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电⼦的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有⼀种元素被氧化，肯定有另⼀种元素被还原B．11.2L Cl2通⼊⾜量的NaOH溶液中，转移的电⼦数为0.5NAC．难失电⼦的原⼦，得电⼦的能⼒⼀定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应⼜是离⼦反应的是A．钠在氯⽓中燃烧B．⼆氧化碳通⼊澄清的⽯灰⽔中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放⼊稀硫酸中10、已知KH和H2O反应⽣成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电⼦ B．得到1 mol电⼦C．失去2 mol 电⼦ D．没有电⼦得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，⼜属于离⼦反应的是A．铝⽚与稀盐酸的反应B．甲烷与氧⽓的反应C．灼热的炭与⼆氧化碳反应⽣成⼀氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，⼀定是氧化还原反应C．含氧酸能发⽣氧化反应，⽆氧酸则不能D．反应中某元素的原⼦变为阳离⼦，则该元素的单质在反应中⼀定是还原剂⼆、填空题(1)饮⽤⽔中的NO对⼈类健康会产⽣危害，为了降低饮⽤⽔中NO的浓度可以在碱性条件下⽤铝粉将NO还原为N2，其化学⽅程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

氧化还原反应专项训练(最新整理)

氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c (NO )可能为( )。

－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

高一化学氧化还原反应练习附带答案

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

氧化还原反应单元测试题

氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。

2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。

3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。

4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。

三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。

解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。

解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。

四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。

已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。

解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。

总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。

高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)

氧化还原反应专项训练一、单选题1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:23.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 ( )6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、4NH 、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是-Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。

下列说法错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生9.已知2HNO 在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。

下列有关说法错误的是( )A.碱性条件下, 2NaNO 与NaClO 反应的离子方程式为2NO ClO--+3NO Cl --+B.向冷的2NaNO 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色C.向冷的2NaNO 溶液中加入稀硫酸可得到2HNOD.向冷的2NaNO 溶液中通入2CO 可得到2HNO 10.下列不涉及氧化还原反应的是( )A ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳B ．雷雨肥庄稼——自然固氮C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（） A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色参考答案1.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。

氧化还原反应方程式练习题最终版

氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。

Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。

2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。

Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。

Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。

4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。

S2-被氧化成S，是还原剂；SO2被还原成S，是氧化剂。

5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。

Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。

Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。

7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->2H2O + O2 答案：这是一个氧化还原反应。

H2O2被分解，氧原子从-1氧化态变为0氧化态，是氧化剂。

8.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O -> 2H2+ O2 答案：这是一个氧化还原反应。

H2O被分解，氧原子从-2氧化态变为0氧化态，是还原剂。

9.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 答案：这是一个氧化还原反应。

氧化还原反应习题(附答案详解)

一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。

NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

写出NaBH4与水反应的离子方程式：_______________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。

完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au3+ +__ BH4－+ __ __ ____ == __Au + ___BO2－+ ___H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为____mol。

3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是__ __________。

4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。

试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______个。

(2)希尔实验的主要意义是______________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有______________，一定没有_________。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__________，一定没有________。

（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。

（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有________，一定没有________。

高中化学氧化还原反应练习题

高中化学氧化还原反应练习题1、反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应3、下列表达式中，表示复分解反应的是A、A＋B＝ABB、AB＝A＋BC、A＋BC＝AC＋BD、AB＋CD＝AD＋CB4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降B、氧化还原反应前后一定有氧的得失C、氧化还原反应前后一定有电子转移D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应5、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、即可能被氧化，也可能被还原D、即不可能被氧化，也不可能被还原6、已知：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 则下列结论错误的是A、氟、氧、氮和氢结合的能力依次减弱的B、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱C、按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱D、按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强6、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O ，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物是＿＿＿＿＿＿＿，其中Cu元素显＿＿＿＿价（2）以上反应中的氧化剂为＿＿＿＿＿＿。

用双线桥表示上述反应中电子转移情况＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2 其中氧化剂与还原剂的物质的量比是＿＿＿＿＿＿＿，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是＿＿＿g。

氧化还原反应练习题高考卷

氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A. H₂OB. Cl₂C. O₂D. CO3. 下列哪个过程是还原反应？（）A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻D. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻4. 下列哪种物质具有氧化性？（）A. H₂SB. SO₂C. H₂O₂D. CO₂5. 在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OA. HB. SC. OD. 无法确定6. 下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuC. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7. 下列哪种物质具有还原性？（）A. KMnO₄B. K₂Cr₂O₇C. FeSO₄D. CuSO₄8. 在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO + H₂ → Cu + H₂OA. CuB. OC. HD. 无法确定9. 下列哪个反应是置换反应？（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃10. 下列哪个反应是分解反应？（）A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1. 氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。

氧化还原反应经典练习题

氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。

HCl → MgCl2B。

Na → Na+ C。

CO → CO2D。

Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。

C + H2O → CO + H2C。

Na2O + H2O → 2NaOHD。

CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。

S2- → HS-B。

HCO3- → CO2C。

2Cl- → Cl2D。

Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。

C + H2O = CO + H2B。

2H2O = 2H2↑ + O2↑C。

Na2O + H2O = 2NaOHD。

CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。

MgB。

Zn2+C。

Fe2+D。

HCl10.在反应中，还原产物是（）A。

Fe2+B。

Fe3+C。

氧化还原反应经典练习题(精品免费)

氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

化学必修一氧化还原反应习题(含答案)

必修一氧化还原反应习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑　B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑　7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2＝Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H214．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应。

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。

氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。

2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。

3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。

B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。

6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。

氧化还原反应经典练习题(精品免费)

氧化还原反应练习题及解析

1.3 氧化还原反应同步练习题一、选择题1．某补铁剂的有效成分是4FeSO ，2+Fe 在水溶液中容易与2O 反应变成3+Fe 。

补充维生素C 可以促进人体中铁元素的吸收。

下列说法错误的是A ．维生素C 具有氧化性B ．维生素C 具有还原性 C ．3+Fe 具有氧化性D ．2+Fe 具有还原性 2．关于反应：()22424243FeS 7Fe SO 8H O 15FeSO 8H SO ++=+，下列说法不正确的是 A ．()243Fe SO 中Fe 在反应中得到电子B ．2H O 既不是氧化剂也不是还原剂C ．消耗0.2mol 2FeS ，转移2.8mol 电子D ．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶153．已知：①MnO 2+4HCl(浓)∆ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3，③2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl 。

由此判断，下列说法错误的是A ．氧化性：MnO 2＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4C ．反应②中FeCl 3既是氧化产物又是还原产物D ．反应3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3不能发生4．通常利用反应：Mn 2+＋PbO 2＋H +→-4MnO ＋Pb 2+＋H 2O(未配平)，定性检验Mn 2+，关于该反应的下列说法中不正确的是A ．PbO 2是氧化剂B ．每消耗1 mol PbO 2，转移2 mol e −C ．Mn 2+和PbO 2的物质的量之比为5∶2D ．在该反应的条件下，氧化性：PbO 2>-4MnO5．下列关于氧化还原反应的相关描述不正确的是A ．氧化剂、还原剂可能是同一种反应物B ．氧化产物、还原产物可能是同一种产物C ．氧化还原反应中发生氧化反应、还原反应的可能是同一种元素D ．化学反应中生成单质的反应要么是氧化反应、要么是还原反应6．生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．海水晒盐B ．牛奶变质C ．铁器生锈D ．酿制食醋7．24K FeO 是一种优良的饮用水处理剂，可用23Fe O 、3KNO 、KOH 混合共熔反应制得：2332422Fe O +3KNO +4KOH=2K FeO +3KNO +2H O 。

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，还原剂是指：A. 得到电子的物质B. 失去电子的物质C. 发生氧化反应的物质D. 发生还原反应的物质3. 下列物质中，具有氧化性的是：A. Cl₂B. H₂C. NaD. S²⁻4. 下列物质中，具有还原性的是：A. Fe³⁺B. Zn²⁺C. CuD. SO₄²⁻二、填空题1. 氧化还原反应的实质是__________的转移。

2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的__________相等。

3. 氧化还原反应遵循__________、__________、__________三个基本原则。

三、判断题1. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比一定为1:1。

（）2. 所有的化合反应都是氧化还原反应。

（）3. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定会发生变化。

（）四、简答题1. 请举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。

2. 简述氧化还原反应与酸碱反应的区别。

五、计算题1. 某反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，若氧化剂得到电子的总物质的量为0.2 mol，求还原剂失去电子的总物质的量。

2. 在反应2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中，计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。

六、配平题MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂OCr₂O₇²⁻ + H⁺ + I⁻ → Cr³⁺ + I₂ + H₂O七、推断题1. 某金属单质M与氧气反应MO₂，若M的化合价为+4，推断M的元素名称，并写出反应方程式。

氧化还原反应试题

高三化学氧化还原习题70练1．关于氧化还原反应的说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应2．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O = H2SO4C．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解4．下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中5．（2009福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO36．（2010龙岩高一）某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性7．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在这个反应中A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性8．（2010海南高考）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A、HClO B、Al2O3 C、N2O3 D、SiO29．（2010龙岩质检）亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是A.NOB.N2C.NO2D.NH310．（2010厦门质检）CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在该反应中只做氧化剂C．在此反应中HCl体现了还原性D．Cu 是该反应的还原产物11．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A．2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B．SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC．H2S(g) + Br2= 2HBr + S↓D．3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO12．下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A．2H2O2H2↑+ O2↑B．2F2+ 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．3 Fe + 4 H2O（气）Fe3O4+4H213．P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既不被氧化又不被还原14．（2009广东会考）下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2015．（2009广东会考）维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成16．（2009江苏会考）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。