2011学年第一学期天河区高二化学期末试题
2009学年上学期天河区高二期末考试化学试题(1)(1)
2009学年上学期天河区高二期末考试化学试题（总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）HBr +H的能量对反应历程的示意1、参照反应Br + H图，下列叙述中正确的是A．加入催化剂，该化学反应的反应热变大B．正反应为吸热反应C．正反应为放热反应D．正反应的反应热为ΔH12、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c (OH – )减小3、甲烷是一种高效清洁的新能源，常温下0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中能表示甲烷燃烧热的是A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1C．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—1D．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—14、下列性质能说明甲酸是弱酸的是A．某温度下0.1mol/L的甲酸溶液的pH=3B．甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．某甲酸溶液与金属镁反应的速率比较慢5、在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。
11学年上学期高二期末考试化学(附答案) (1)
亳州市2010—2011学年度第一学期高二期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷包括1至15小题，第Ⅱ卷包括16至21小题。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题（本体包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（）A．加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，以减少大气中二氧化碳的含量C．大力开发西部的油气资源以满足经济发展的需要D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭2．下列物质中属于电解质的是（）A. 氯气B. 硫酸钠C. 乙醇D. 二氧化硫3．下列条件中可以促进水的电离的是（）A．升高温度 B．加入少量固体氢氧化钾C．加入少量固体氯化钠 D．滴加少量浓盐酸4．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸钠D．高锰酸钾5．钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）A．原电池的负极反应为：Fe－3e－→Fe3+B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H+Fe2+ + H2↑C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀6．下列条件中不可以加快．．．．．2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是（）A．增大H2O2的浓度 B．加入MnO2作催化剂C．升高反应温度 D．增大压强7．在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32―D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―8．已知反应2CO(g)2C(s) + O2(g)的ΔH ＞0，ΔS＜0，设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行9. 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，则下列说法正确的是（）A. PbO2为电池的负极B. 放电时电子由正极流向负极C. 放电时正极发生氧化反应D. 放电时电解液的pH值逐渐增大10．常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（）A. 11B. 15C. 12D. 7.511．如下操作能达到实验目的的是（）12．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N AB．常温常压下，17g氨气中含氢原子数为3N AC．标准状况下电解水，阴极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2N AD．1L 1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－313．下列离子方程式中正确的是（）A．鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO32－+ 2CH3COOH 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O B．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+H2O HCO3－ + OH－C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42－ BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O + CO2↑14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是（）①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②生成n mo l O2的同时生成2n mol NO③容器内气体的压强不再改变④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A. ①②④B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤第Ⅱ卷（非选择题共55分）16.（6分）写出下列盐水解的离子方程式：① CH3COONa② (NH4)2SO4③ NaHCO317.（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) ΔH ＝ +206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝ kJ·mol－1。
《广东广州学高二上学期期末教学质量监测(化学)》
2011-2012学年第一学期期末教学质量监测高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域，不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56Na—23第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．水B．醋酸溶液C．二氧化碳气体D．氢氧化钠2．现有浓度为1 mol／L的四种溶液：①HCl，②CH3COOH，③NH4Cl ④NaOH，则这四种溶液的pH由大到小正确的是A．①>③>②>④B．④>②>③>①Ｃ．①>②>③>④Ｄ．④>③>②>①3. 室温时，某醋酸溶液的pH＝3，其中的c(OH-)是A. 1×10-3mol/LB. 1×10- 7mol/LC. 1×10-11mol/LD. 无法确定4．在2A＋B2C＋2D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝2.0 mol/(L·ｓ) B．υ（B）＝1.2 mol/(L·ｓ)C．υ（C）＝1.8mol/(L·ｓ) D．υ（D）＝1.2 mol/(L·ｓ)5．可以提供能量的资源很多，如：①水，②核能，③天然气，④太阳能，⑤风能等。
2013学年第一学期天河区期末考试高二化学(理科)
2013学年第一学期天河区期末考试高二化学(理科)(本卷满分l00分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14第1卷选择题(共50分)一．单项选择题(每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分) 1．下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（）①生石灰与水反应②铝与盐酸反应③氯化铵与Ba(OH)2．8H20反应④石灰石高温分解⑤氢气与氧气反应生成H2A．①③④ B．②⑨④ C．②③ D.③④2．分别向2L 0.5mol·L-1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )A．△H1＜△H3＜△H2B. △H1＞△H2＞△H3C. △H1＞△H2＝△H2C. △H1＜△H2＜△H33．下列说法中正确的是( )A．101kPa时，1mo1纯物质燃烧生成氧化物时所放出的热量，就是燃烧热B．生成物成键时所释放的总能量大于断键时所吸收的总能量，反应为吸热反应C．lmol稀酸与lmol稀碱发生中和反应生成水时所放出的热量，就是中和热D.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞04．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是( )A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+＋2e－＝CuC. 无论a和b是否连接，均会产生气泡，a和b不连接时产生气泡的速率比a和b用导线连接时的速率快D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色5．某反应2A ＋3B ＝2C ＋D 在四种不同条件下的反应速率如下，则反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol ／(L·min) B ．v (B)＝0.6 mo1(L·min)C ．v (C)＝0.35 mol ／(L ·min) D. v (D)＝0.4 mol ／(L ·min)6．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)＋6H 20(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(02)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol N0的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态。
广州市天河区2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
天河区2023 学年第二学期期末考试高二化学本试卷共8页，满分为100 分，考试用时75分钟注意事项:1、答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Co-59一、选择题:本题共16 小题，共44分。
第1~10 小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、广东省博物馆集聚了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。
下列文物主要成分属于无机非金属材料的是A、三足陶盘B、兽面纹青铜盉C、雪梅双鹤绢本图D、百鸟朝凤木雕2、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。
下列说法正确的是A、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于氧化物C、利用CO2合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变D、革新海水电解制氢工艺：其关键材料聚四氟乙烯可使溴水褪色3、化学用语是化学学科专门语言。
下列表述正确的是A、BeCl2 分子的空间结构：V形B、顺-2-丁烯的结构简式:CCCH3CH3HC 、基态Ni 原子价电子排布式：3d l0D 、P 4分子中的共价键类型：非极性键 4、四种常见元素基态原子的结构信息如下表。
高二年级化学学科试题2011-2012学年第一学期期中杭州地区七校联考!
高二年级化学学科试题2011-2012学年第一学期期中杭州地区七校联考可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137一、选择题（本题包括32小题，每小题1.5分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质中，属于纯净物的是A、煤B、明矾C、汽油D、铝热剂2.下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应3.下列物质中属于合金的是A、金B、银C、钢D、水银4.以下方法中，可用于除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的是A、水洗B、通入CO2C、加热D、加入盐酸5.下列物质中，属于同素异形体的是A、甲酸和乙酸B、甲醚和乙醇C、12C和14CD、金刚石和石墨6.1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为A、298B、184C、114D、707.下列各组中的元素，属于同一周期的是A、O Na SB、H Li NaC、N O ClD、Mg Al P8.在0.5 mol Na2SO4中，含有的SO42－个数约是A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、19.与酸或碱都能反应的离子是A、Al3＋B、Fe3＋C、AlO2－D、HCO3－10.下列气体排放到空气中，不会造成污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO11.下列气体①SO2②NO2③NO④O2⑤Cl2⑥H2⑦CO2⑧NH3 在常温常压下有颜色的是A、①④B、②⑤C、③⑥D、⑦⑧12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、H＋、Ca2＋、Cl－、CO23-B、K＋、Na＋、OH―、Cl―C、Na＋、Fe3＋、SO42－、OH―D、Cu2＋、Ba2＋、Cl―、SO42－13.设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为AN2.0B、AN2个二氧化碳分子的质量为44gC、0.1mol/L NaCl溶液中，+Na与-Cl离子总数为AN2.0D、17g氨气中所含原子数为AN14.下列物质中，酸性最强的是A、HNO3B、H2SO3C、H2CO3D、CH3COOH15.常温下能用铝制容器盛放的是A、浓硝酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、浓盐酸16.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现氧化性的是A、H2SB、SO2C、H2SO3D、H2SO417.下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是A、氧气B、水C、氯化氢D、氢氧化钠18.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是A、BaCl2B、HClC、AgNO3D、NaOH19.在下列反应中，能置换出铁的是A、Cu＋FeCl3（溶液）B、Na＋FeSO4（溶液）C、Ag＋FeSO4（溶液）D、Al＋Fe3O4（高温）20.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A、NaOHB、H2SO4C、NH3·H2OD、KOH21.下列离子方程式中，正确的是A、氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应Mg2+ + OH-→Mg(O H)2↓B、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应SO42- + Ba2+→BaSO4↓C、氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2+ + Cl2→Fe3+ + 2Cl-D、二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O→4H+ + 2Br- + SO42-22.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A、CO2B、CH3COOHC、Na2CO3D、CH423.甲烷与氯气在光照条件下反应，生成物有A、5种B、4种C、3种D、2种24.下列烷烃的一氯取代产物中没有同分异构体的是A、丙烷B、正戊烷C、乙烷D、丁烷25.1mol某气态烃完全燃烧，生成2 mo CO2 和3 mol H2O ，此烃是A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H1026.下列有机物中，与丁烷互为同系物的是A、C6H6B、C6H10C、C6H12D、C6H1427.下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是A、生石灰B、浓硫酸C、无水硫酸铜D、金属钠28.禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精中常含有少量使人中毒的A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、丙三醇29.下列物质中，不能从溴水中萃取溴的是A、四氯化碳B、酒精C、苯D、汽油30.鉴别乙酸和甲醛不能选用的试剂是A、银氨溶液B、新制氢氧化铜C、氢氧化钠溶液D、碳酸钠溶液31.除去乙酸乙酯中少量的乙酸可选用的试剂是A、饱和碳酸钠溶液B、水C、氢氧化钠溶液D、浓硫酸32.将23g乙醇完全燃烧，需要空气的体积（标准状况）是A、33.6LB、67.2LC、160LD、320L二、填空题（本题共27分）33.写出钠离子的离子结构示意图___________，氯离子的电子式__________ __ ，钠离子和氯离子形成氯化钠晶体的化学键是键，用氯化钠晶体做焰色反应，火焰呈色。
2021-2022学年广东省广州市天河区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年广东省广州市天河区高二（上）期末化学试卷1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。
下列应用中能量转化关系不正确的是( ) A B C D天然气燃气炉太阳能电池 水电站电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能A. AB. BC. CD. D2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。
下列叙述不正确的是( )A. 明矾和ClO 2均可用作净水剂，且净水原理相同B. 除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3，可选用CuO 固体C. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO 4的转化剂D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c(OH −)c(H +)=10−12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3−、SO 42−B. 0.1mol ⋅L −1的氨水溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、NO 3−C. 1mol ⋅L −1的NaClO 溶液：Fe 2+、Al 3+、NO 3−、I −D. 1mol ⋅L −1的NaHCO 3溶液：K +、Al 3+、NO 3−、Cl −4. 证据推理是化学学科核心素养之一。
下列基于反应事实的推理正确的是( ) 酸的电离常数反应事实(常温) C 6H 5OH ⇌C 6H 5O −+H +K =a①C 6H 5OH +Na 2CO 3=C 6H 5ONa +NaHCO 3 ②C 6H 5ONa +CO 2+H 2O =C 6H 5OH +NaHCO 3③CH 3COOH +NaHCO 3=CH 3COONa +H 2O +CO 2↑ H 2CO 3⇌HCO 3−+H +K 1=b HCO 3−⇌CO 32−+H +K 2=c CH 3COOH +⇌CH 3COO −+H +K=dA. a >b >c >dB. d >b >c >aC. b >c >d >aD. d >b >a >c5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小D. 实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气6.化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如图(⋅表示O，表示S，表示催化剂)。
广东省执信中学2011-2012学年高二上学期期末考试试题(化学理).pdf
第三章一元一次方程复习（一）学案 教学目标 1准确地理解方程、方程的解、解方程和一元一次方程等概念； 2熟练地掌握一元一次方程的解法； 3通过列方程解方用题，提高综合分析问题的能力； 4进一步理解在解方程时所体现出的化归思想方法； 5对本章所学知识有一个总体认识 教学重点和难点 进一步复习巩固解一元一次方程的基本思想和解法步骤，以及列方程解应用题 知识点一：一元一次方程 只含有_______未知数，并且未知数的次数都是______的方程。
1.下列方程中是一元一次方程的是（ ） A B C D 2.当m=时，关于的方程是一元一次方程． 知识点二：等式的性质 等式性质一：_______________________________________________________ 等式性质二：_______________________________________________________ 1.下列结论不正确的是( ) A 已知则 B已知为任意有理数，则C 已知，为任意有理数，则D 已知且则 2．下列方程的变形中，正确的有( ) A． ， B. ， C. D. ， 知识点三：解方程 解一元一次方程的一般步骤有有哪些？各个步骤应当注意的问题是 （1） （2） 2（x-2）=2-7(x-2) （3） （4） （5） （6） （7） （8） 知识点四：方程的解 使方程等号左右两边相等的___________________，叫做方程的解. 1. 代数式则=． 2 若2a与1-a互为相反数，则a等于_____________. 3. 当为何值时，代数式和的值互为相反数？ 4. 已知 是关于的方程 的解，求的值。
5．当时，代数式的值是10，求当时，这个代数式的值 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
天河区2011学年上学期高一统考化学试卷
2011学年上学期天河区期末质量监测试卷高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-20题，共50分。
第Ⅱ卷为21-25题，共50分，全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5Al 27 Fe 56 Mg 24 S 32注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液B．过滤，蒸馏，蒸发，萃取分液C．蒸发，蒸馏，过滤，萃取分液D．萃取，蒸馏，蒸发，过滤分液2．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是A．盐酸，熟石灰，食盐B．硝酸，烧碱，水C．碳酸，乙醇，苛性钠D．硫酸，纯碱，石灰石3．下列物质中，属于电解质的是A．铜丝B．乙醇C．NaCl溶液D．MgCl2固体4．胶体的本质特征是A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．介稳性D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间5. 下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．将碘水中的碘萃取出来的实验中，要求所选萃取剂不溶于水且密度必须大于水，比水更容易使碘溶解C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．分液时，先打开旋塞，使下层液体流出，再关闭旋塞，把上层液体从上口倒出6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A．H2在Cl2中燃烧生成HCl不是氧化还原反应B．氧化还原反应的实质是有电子的转移C．Fe2+Fe3+ 需要加入还原剂才能实现D．2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2是氧化还原反应，氧化剂是I27．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液B．25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液D．10 mL0.5 mol/L的Na2CO3溶液8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO29．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是A．CaO B．Na2O2C．Na D．FeSO411．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3和MgCl2溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液A．①②④B．①③C．①②③④D．②④12．下列关于铝说法不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落13．在实验室里做钠与水反应的实验时，用到的仪器是a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k. 药匙l．燃烧匙A．abedi B．cef jk C．bcghi D．bceg j14．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．空气中15．氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2↑B．Cu(OH)2 CuO + H2OC．CuO ＋CO Cu + CO2D．4Al + 3O22Al2O3二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有两个．．．选项符合题意。
广东省广州市天河区20092010学年上学期高一期末考试化学试卷
广东省广州市天河区2009～2010学年上学期高一期末考试化学试卷（总分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共68分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．2．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3、在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应4．下列说法中不正确的是A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于它的纯金属成分C．合金的熔点低于它的纯金属成分D．目前世界上用途最广的合金是钢5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的薄膜D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏6．下列仪器加热时不需垫石棉网的是A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．坩埚7．下列对于“摩尔”的理解及应用正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一B．氢氧化钠的摩尔质量为40 g/molC．22.4LH2一定含有1摩尔H2分子D．1mol氧含6.02×1023个O28．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．小苏打：发酵粉主要成分C．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂D．明矾：净水剂10．下列操作能够从海水中获得淡水的是Ａ．蒸发Ｂ．萃取Ｃ．过滤Ｄ．蒸馏11．下列物质属于电解质的是A．Fe B．Na2CO3 C．蔗糖D．CO212．下列关于钠及其化合物的叙述错误．．的是Ａ．金属钠通常保存在煤油中Ｂ．过氧化钠与水反应放出氢气Ｃ．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色Ｄ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色13．现有三组溶液：①25％的乙醇溶液②食用油和氯化钙溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取14．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应B．氨水和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中15．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是A．碳与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．Na与氧气D．过氧化钠和水16．下列说法正确的是：A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2SO4的K2CO3D．用酒精可以从碘水中萃取碘17．下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2O→H2D．CO2→H2CO318.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④ NaAlO2 ⑤AlA．①②③B．②③④C．①②③⑤D．全部19．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测高二化学试题
2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测高二年级化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：l08第I卷(共50 分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1、下列事实不属于盐类水解应用的是：A、明矾净水B、使用热的纯碱溶液去除油污C、实验室配制FeCl溶液时加入少量稀盐酸3D、实验室制氢气时加入CuSO可加快反应速率42、下图中，表示正反应是吸热反应的是：3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：A、盐酸的浓度B、铝条的表面积Na SO固体D、溶液的温度C、加少量244、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=+ B 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=- C 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O g +==+675.3/H kJ mol ∆=-D 、32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+ 1453/H kJ mol ∆=-5、理论上，不能设计为原电池的化学反应是： A 、2222()()2()H g O g H O l +==点燃0H ∆<B 、322()()3()FeCl aq Fe s FeCl aq +== 0H ∆<C 、4222()2()()2()CH g O g CO g H O l ++==点燃0H ∆<D 、332()()()()HNO aq NaOH aq NaNO aq H O l +==+ 0H ∆< 6、在一定量的密闭容器中进行反应：22()3()N g H g +32()NH g 。
广东省广州市市天河中学高二化学期末试卷含解析
广东省广州市市天河中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。
当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（）A．2:1 B．2:3 C．1:1 D．1:2参考答案：A略2. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D3. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精和碘 B．溴和水 C．硝基苯和水 D．苯和硝基苯参考答案：D略4. 已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有A．5种 B．6种C．7种D．8种参考答案：D5. 某烷烃的结构为：下列命名正确的是A．1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B．3 -乙基- 4，5 -二甲基己烷C．4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D．2，3 -二甲基– 4 -乙基己烷参考答案：D略6. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A.27%B.54%C.28%D.无法计算参考答案：B略7. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（）参考答案：D略8. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的( )A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：A略9. 若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确参考答案：C略10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
广州市学年第一学期高二化学期末试卷及参考答案
201６学年第一学期期末教学质量监测高二化学(试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,满分100分。
考试时间9０分钟。
注意事项:1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用２B 铅笔把对应的号码标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1C—1２O—１６Ｃｕ—6４第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题３分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是Ａ．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污Ｂ.铁在潮湿的环境中生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深Ｄ．浓硫化钠溶液有臭味3．反应Ａ(ｇ)+3B(ｇ)＝２C（g）,经2 min,Ｂ的浓度减少0.6 ｍol·L－1。
对此反应速率的表示,正确的是A.v(A)=０.4 ｍol·L-1·min-1B.v(B)＝0.1 ｍol·Ｌ－１·mｉn-1Ｃ．ｖ（Ｃ)＝０.2 mol·L-1·ｍｉn－1Ｄ.ｖ（B）∶v(Ｃ) ＝2∶34.能使反应２NO(g)＋O 2(ｇ)2ＮO2(ｇ）的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是Ａ.及时分离出NO2气体B．增大O2的浓度C.适当降低温度Ｄ．选择高效催化剂5．下列说法正确的是Ａ．氨气溶于水能导电,氨气属于电解质Ｂ.0.1ｍoｌ/L的氨水中，c(NH3·Ｈ2O）＝0.1mol/LC．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，溶液显中性D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同6.100℃时，向pH=６的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH=2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011学年上学期天河区期末考试卷高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-20题，共50分。
第Ⅱ卷为21-24题，共50分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，将本试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分）1．下列说法正确的是A．发生化学变化则一定伴有能量变化B．有能量变化则一定发生化学变化C．1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．物质本身能量越高，该物质越稳定2．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．FeCl3溶液的配制需先将固体FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到相应浓度3．已知反应：3A（g）+ 4B（g）C（g）+ 2D（g）其反应速率可以分别用v A、v B、v C、v D表示，下列关系式正确的是A ．v A ＝31v CB ．v B ＝34v AC ．v C ＝4v BD ．v D ＝21v C 4．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A ．无水三氯化铁B ．氢氧化铁C ．氧化亚铁D ．氧化铁5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制得Fe(OH)3 胶体D ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用6．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是A ．CaCl 2B ．CH 3COONaC ．（NH 4）2SO 4D ．K 2CO 3 7．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．醋酸钠溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．NaOH 溶液中逐滴加入少量稀盐酸B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．H ＋、I ―、NO 3―、CO 32－B ．NH 4＋、Fe 3＋、OH ―、Br― C ．K ＋、Cl －、Cu 2＋、NO 3― D ．Al 3+、SO 42―、Na +、HCO 3－10．下列方程式书写正确的是A ．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C ．CO32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3Na +＋HCO 3－ 11．一定条件下，反应2AB(g) A2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成n molA 2，同时消耗2n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的浓度不再随时间变化12．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①改用60mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④13．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2B．乙酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成14．下列叙述正确的是A．25℃时，溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-4 mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag2S，则溶液中c(S2-)下降15．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是二、选择题（本题包括5小题，每小题有两个．．．选项符合题意。
只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分，共20分）16．下列说法不．正确．．的是A．一定温度下，反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的△H＞0 △S＞0B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，K sp减小17．可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g) △H＞0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与温度和压强之间的关系如下图所示，其中正确的是18．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列叙述不．正确．．的是A．加水稀释，溶液的pH减小B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ 2c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D．c（Na＋）＞c（SO32―）＞c（HSO3―）＞c（OH―）＞c（H＋）19．下列说法正确的是A．0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性B．0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．pH =2的醋酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性20．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.8 mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降第Ⅱ卷 非选择题（共50分）三、非选择题（包括4小题，共50分）21．（10分）准确移取25.00mL 某未知浓度的NaOH 溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol ／L 的盐酸溶液滴定(指示剂为甲基橙)，滴定结果如下：（1）其中第一次滴定达到终点时，滴定管中的液面如上图所示，其正确的读数是 mL 。
（2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是 。
（3）根据以上数据可计算出NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol ／L 。
(精确到0.01)（4）滴定到终点时锥形瓶中溶液的颜色变化是由 色变为 色。
（5）下列操作会导致待测NaOH 溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A ．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液B ．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视C ．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失D ．滴定到终点附近时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上沾附的溶液22．（16分）（1）MgCl 2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：（2）为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A ．NaOHB ．MgOC ．Na 2CO 3D ．NH 3·H 2O（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，测得反应后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态达到B点，则此时水的离子积是。
将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为。
（5）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）23．（14分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量n (mol)的变化如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式是K = 。
（2）在时间段，反应处于平衡状态。
（3）计算：0～3min时间内，用SO2表示该反应的平均反应速率是mol／min，7 min时，SO2的转化率为。
（4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向 方向移动。
（5）在101Kpa 、500℃时，O 2物质的量与SO 2平衡时的体积百分含量的变化曲线如下图：在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O 2的物质的量与SO 2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。
24．（10分）水不仅是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是化学反应中的重要物质：（1）某学习兴趣小组利用H 2SO 4溶液与 NaO H 溶液反应来测中和热，将V 1 mL 0.4mol/L 的H 2SO 4溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。
①所用NaO H 溶液物质的量浓度为 mol/L②实验测得中和热△H=－57.3 kJ·mol －1，写出用H 2SO 4溶液与 NaO H 溶液反应表示中和热．．．的热化学方程式 。