高三化学课时复习提升作业题8
高考化学一轮复习课时提升练习
2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习15(时间：45分钟)1．下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是( )A．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。
【答案】 B2．(2014·上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH>NaOHB．相对分子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；B项相对分子质量与元素周期律没有关系，B项符合题意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符合题意。
【答案】 B3．(2013·天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。
ⅠA族和ⅦA族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确。
江苏省高三化学二轮复习 专题8《物质的分离与提纯》课时作业
专题八物质的分离与提纯作业纸1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。
已知溶液中IO3—可和I—发生反应IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。
可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦6．下列除去杂质的方法正确的是A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C．除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2：通人足量的C12D．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为A 8．工业上根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理，最终可制备纯碱。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-4课时作业
课时作业(二十五)一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积Ksp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。
2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。
其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。
显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据Ksp 的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。
3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。
高三化学课时复习提升作业题2
课时提升作业(二十四)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)3.(2018·南开区模拟)向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大4.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO45.已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。
下列叙述中不正确的是( )A.0.1 mol·L-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C+H 2O HC+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl 4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SnCl 2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7.为了配制N的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH 4Cl 溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH8.(2018·四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO 3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)9.(2018·合肥模拟)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
高三化学提高训练(2021年整理)
高三化学提高训练(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学提高训练(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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提高班训练（一）——氧化还原反应1．下列叙述正确的是A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多,该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合.反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 ( ）A．水是氧化剂,LiH是还原性 B．LiH是氧化剂,水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl-和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4—，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO45．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH-B、负极反应为CH4 + 10OH——8e = CO32— + 7H2OC、放电时溶液中的阴离子向负极移动；D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
高考化学一轮复习 课时提升练习试题_
回夺市安然阳光实验学校高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习16(时间：45分钟)1．(2015·太原模拟)下列说法中正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；由共价键形成的分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。
【答案】B2．下列关于化学键的说法中正确的是( )A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】A错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错误，如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错误，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。
【答案】B3．(2015·承德质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】 A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D 错。
鸡驱学校高三化学一轮复习 第8章 碳硅 第三节 硅习题详解试题
妨努州忍劲市鸡驱学校第三节硅一、选择题1．以下属于纯洁物的是。
A．蓝宝石B．钢化玻璃C．王水D．氮化硅解析：此题考查这几个物质的组分。
Fe杂质，所以显蓝色，因此A为混合物。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛()Ti和铁()钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比31:组成的，为混合物。
此题答案为选项D。
2．以下关于硅和硅的化合物表达不正确的选项是。
①硅晶体的结构和石相似，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②③B．①⑤⑥C．③④⑤D．②⑤⑥解析：此题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的，它的化学式是因其原子个数比为21:，所以是SiO，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反，⑥错误。
2此题答案为选项D。
3．石是石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为()3243A B SiO ，式中A 、B 均为金属元素，那么A 、B 对的化合价依次为。
A ．2+价、3+价B ．3+价、2+价C ．2+价、2+价D ．3+价、3+价 解析：Si 为4+价，O 为2-价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，那么3212x y +=，那么可知：2x =+，3y =+。
此题答案为选项A 。
4．“9·11”袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——污染，吸入纤维者易患肺癌。
是硅酸盐矿物，某种的化学式可表示为：()2222Ca Mg Si O OH x y 。
其中x 、y 的值分别为。
A ．8,3B ．5,8C ．3,8D ．5,5解析：由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：22242222x y ⨯++=⨯+，即2442x y +=，5x =，8y =。
高三化学总复习练习题含答案(八)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59一、选择题：。
1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐C ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A 、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A 正确；B 、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B 正确；C 、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO 3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C 错误；D 、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D 正确。
答案选C 。
点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。
2．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
为了纪念他，人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N 表示。
下列说法或表示中不正确的是A ．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB ．在K 37ClO 3+6H 35Cl （浓）=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC ．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A 个O 2D ．6.02×1023mol -1 叫做阿伏加德罗常数【答案】D【解析】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol ，故A 正确；B. 生成的3mol 氯气中含6molCl ，其中1mol 为 37Cl ，5mol 为35Cl ，生成氯气摩尔质量=13753570.7⨯+⨯ =70.7g·mol －1，若有212克氯气生成物质的量=121270.0?g g mol －=3mol ，生成3mol 氯气电子转移5mol ，故B 正确；C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2N A个O2，故C正确；D. 6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；故选D。
教育最新K12人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-4-1(基础小题快练)含解析
一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时，CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)不变，n(Ca2＋)、n(OH－)减少。
答案：B2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
答案：D3．下列说法正确的是()①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O 来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。
高考化学一轮复习课时分层提升练八3.3铁及其重要化合物含解析新人教版
高考化学一轮复习课时分层提升练八3.3铁及其重要化合物含解析新人教版一、选择题1.下列物质能用化合反应直接制得的是( )①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A.②B.②③C.①②③D.①②③④【解析】选C。
2FeCl3+Fe3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3,以上反应均为化合反应。
Fe(OH)2不能用化合反应制得。
【方法规律】不能通过化合反应得到的物质(1)常见不能通过单质之间化合得到的物质有FeCl2、Fe2S3、SO3、NO2等;(2)常见不能通过单质之间化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有FeCl2、SO3、NO2等;(3)常见不能通过氧化物与水化合得到的酸、碱有H2SiO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等;(4)常见不能通过氧化物与水化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有Fe(OH)3等。
2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化【解析】选C。
反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确;FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故D正确。
3.(2019·石家庄模拟)某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr3D.甲中含铁元素,可能显示+2或者+3价【解析】选D。
2019-2020年人教版高中化学选修四课时提升作业+八+2.3+化学平衡2.3.2+Word版含解
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课时提升作业八外界条件对化学平衡的影响(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2018·福州高二检测) 反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0达平衡后,将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动【解析】选C。
降低温度,v(正)、v(逆)均减小,平衡向放热反应方向移动,即平衡正向移动。
2.(2018·黄冈高二检测)一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡:2NO 2(g)N2O4(g) ΔH<0。
在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是 ( )A.温度130 ℃、压强3.03×105 PaB.温度25 ℃、压强1.01×105 PaC.温度130 ℃、压强5.05×104 PaD.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa【解析】选C。
要测定NO2的相对分子质量,需使平衡逆向移动,因正反应为放热反应,采用升温的措施;正反应为气体物质的量减小的反应,采用减压的措施,因此,采用的测定条件是高温、低压。
3.(2018·芜湖高二检测)对恒温恒容的可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0 ,下列叙述正确的是( )A.加入少量W,反应速率加快,平衡逆向移动B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大【解析】选B。
W为固体,加入W反应速率与化学平衡均不变,A错误;方程式两边气体计量数之和不相等,当压强不再改变说明反应达到平衡,B正确;正反应吸热,升温平衡正向移动,C错误;ΔH只与方程式有关,因此平衡后加入X,上述反应的ΔH不变,D错误。
高考化学复习能力提升训练(带答案)
高考化学复习能力提升训练（带答案）高考化学效果的提高离不开做题，下面是2021-2021高考化学温习才干提升训练，请考生及时训练。
1.以下污水处置方法只触及物理变化的是( )A.过滤法B.氧化恢复法C.中和法D.化学沉淀法2.陆地是一座庞大的化学资源宝库，如图是从海水中提取假定干种化学物质的流程图，那么以下说法正确的选项是A.除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中参与试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.②中包括制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融形状的MgCl2几个阶段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具开展前景的海水淡化方法以下有关硬水及其硬化的说法中错误的选项是A.离子交流法可以硬化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C消费、生活运用的自然水必需经硬化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀4.以下说法正确的选项是A.从海水提取物质都必需经过化学反响才干完成B.地沟油经过加工处置后，可以用来制肥皂和生物柴油C.绿色化学的中心是应用化学原理停止环境管理D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的枯燥剂5.陆地中有丰厚的食品、矿产、动力、药物和水产资源，以下图为海水应用的局部进程。
以下有关说法正确的选项是：( )A.制取NaHCO3的反响是应用其溶解度小于NaClB.用廓清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上经过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁选项污染物处置措施方法类别 A 废酸加生石灰中和物理法 B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法 C 含苯废水用活性炭吸附物理法 D 含纯碱的废水加石灰水反响化学法7.以下方法可使海水转化为饮用水的是A.过滤B.蒸馏C.活性炭吸附D.静置沉淀许多国度十分注重海水资源的综合应用。
不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 食盐、海水D. 烧碱、氢气9.应用海水制备局部物质的流程图如下。
高三化学一轮复习 课时训练 83 新人教版
高三化学一轮复习课时训练8-3一、选择题1．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( )A．0.2 mol·L－1K2SB．0.1 mol·L－1Ba(OH)2C．0.2 mol·L－1NaClD．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 mol·L－1。
答案：A2．标准状况下，向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(CO2－3)＞c(H＋)D．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3，根据CO2－3水解程度大于HCO－3水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。
答案：D3．(2012年天津模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅③C．仅①③⑥ D．仅①③解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。
2021届新高考高三化学二轮复习小题狂刷08(word版含解析)
专题08电化学类题1 原电池工作原理1.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、N O3-等共存物会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。
下列说法错误．．的是( )。
A.反应①在负极发生,反应②③④均在正极发生B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时,n e=2a molC.④的电极反应式为N O3-+10H++8e-N H4++3H2OD.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使n t增大类题2 燃料电池2.某大学研制了一种新型的酸性乙醇电池,电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.b极为电池的正极B.电池工作时,H+由a极区向b极区迁移C.电池的正极反应式为4H++O2+4e-2H2OD.电池工作时,每1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子3. (双选)随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。
某课题组设计的液体燃料电池如图1所示。
下列有关叙述不正确．．．的是( )。
图1 图2A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向正极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图2),目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的一极为正极,发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是( )。
A.b电极为原电池的正极B.电路中有4 mol电子发生转移,大约消耗112 L空气C.维持两种细菌存在,该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子D.HS-在硫氧化菌作用下转化为S O42-的电极反应是HS-+4H2O-8e-S O42-+9H+类题3 新型原电池5.要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。
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课时提升作业(二十七)(A卷)(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题7分,共56分)1.下列说法中正确的是( )A.精炼铜时粗铜作阴极,纯铜作阳极B.工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl--2e-====Cl2↑D.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-3e-====Fe3+2.(2018·山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3.某小组为研究电化学原理,设计装置如图。
下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-====CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动4.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M+和0.10 molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。
对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)( )A.M+＞H+＞N3+B.M+＞N3+＞H+C.N3+＞H+＞M+D.条件不足，无法确定5.中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子6.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。
则下列说法不正确的是( )A.甲区发生的电极反应式:Fe-2e-====Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色7.(2018·河西区模拟)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。
汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
下图是镍氢电池充放电原理的示意图,其总反应式为H 2+2NiOOH放电2Ni(OH)2。
充电下列说法中正确的是( )A.混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH-向乙电极移动B.混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大C.混合动力车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-====Ni(OH)2+OH-D.混合动力车刹车或下坡时,甲电极的电极反应式为H2+2OH-+2e-====2H2O8.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体的总体积的关系如下图所示(气体体积均在相同状况下测定)，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入( )A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3二、非选择题(本题包括3小题,共44分)9.(14分)Ⅰ.(2018·山东高考)(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____。
Ⅱ.(2018·福建高考)(1)电镀时,镀件与电源的极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅲ.(2018·重庆高考)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。
(1)电源的负极为(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为、。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。
10.(16分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2O电解CH3CH2OH+CH3COOH实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入(填化学式)气体。
(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。
电极反应如下:阳极:①4OH--4e-====O2↑+2H2O②阴极:①②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。
(5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg·L-1的废水,可得到乙醇kg(计算结果保留小数点后1位)。
11.(14分)(能力挑战题)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。
请回答下列问题:(1)A是铅蓄电池的极,铅蓄电池正极反应式为,放电过程中电解液的密度(填“减小”“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是,该电极的电极产物共g。
(3)Cu电极的电极反应式是,CuSO4溶液的浓度(填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示。
a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加量答案解析1.【解析】选C。
精炼铜时纯铜作阴极,粗铜作阳极,A项错误;工业上利用电解熔融的Al2O3的方法生产金属铝,B项错误;氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl--2e-====Cl2↑,C项正确;钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-2e-====Fe2+,D项错误。
2.【解题指南】解答本题时应理解原电池的工作原理,知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的原因。
【解析】选B。
A项,因溶液具有均一性,烧杯底端的溶液的浓度与上端相同,故腐蚀速率相同,A错误;B项,由M改置于N后,锌作原电池的负极,Cu-Zn合金应充当原电池的正极,明显受到了一定的保护,腐蚀速率减小,B正确;C项,接通开关时,锌作原电池的负极,腐蚀速率变大,但是气体不在锌(负极)上产生,而是在铂(正极)上产生,C错误;D 项,Zn-MnO2干电池发生放电反应,导致Zn被腐蚀,主要原因是锌发生氧化反应,体现了锌的还原性,D错误。
3.【解析】选D。
a和b不连接时,铁比铜活泼,从溶液中置换出铜,A 项正确;a和b连接时,形成原电池,铁作为负极而溶解,铜作为正极,溶液中的Cu2+得到电子被还原成铜单质,B项正确;无论a和b是否连接,装置中都发生Fe+Cu2+====Cu+Fe2+的反应,溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色,C正确;如果a和b分别连接直流电源正、负极,该装置为电解池,Cu为阳极,Fe为阴极,则溶液中的阳离子向阴极移动,即向铁电极移动,D项不正确,故选D。
4.【解析】选A。
由图示可知，当通过0.1 mol电子时，阴极上析出产物为0.1 mol，应是M单质，当通过0.3 mol电子时，阴极产物又增加0.1 mol，应是H2，由此可知离子放电顺序为M+、H+，N3+不放电，故离子氧化能力的强弱关系为M+＞H+＞N3+。
5.【解析】选B。
A中碳酸镁高温分解;C中NaOH是在阴极附近产生;D 中在电解时它们的阳极都是Cl-失电子。
6.【解题指南】解答本题需注意以下2点:(1)分析图a装置正负极材料;(2)正负电极反应式。
【解析】选A。
铁棒末段连上Zn片时,Zn片端(乙区)作负极,乙区发生的电极反应式:Zn-2e-====Zn2+;铁棒另一端(甲区)作正极,甲区发生的电极反应式:O2+2H2O+4e-====4OH-。
铁棒末段连上Cu片时,Cu片端(丙区)作正极,丙区发生的电极反应式:O2+2H2O+4e-====4OH-,溶液呈碱性,酚酞变红;铁棒另一端(丁区)作负极,丁区发生的电极反应式:Fe-2e-====Fe2+,遇K3Fe(CN)6呈现蓝色,综上,A错误。
7.【解析】选C。
汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态,则混合动力车上坡或加速时,电池处于放电状态。
充电相当于电解池,放电相当于原电池。
A和C相当于原电池,原电池中负极失去电子,电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动。
根据题意可知氢气是负极,即甲是负极,乙是正极,所以A不正确,C正确。
B和D相当于电解池,此时甲是阴极,乙是阳极,电极反应式分别为2H2O+2e-====H2↑+2OH-、2Ni(OH)2+2OH--2e-====2NiOOH+2H2O。
所以B和D错误。
8.【解析】选D。
观察图像中曲线的斜率可知，0P段和PQ段气体的成分不同。
由于阳极始终是OH-放电，所以可以推断，0P段只有阳极产生O2(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。
因此，整个过程发生的反应为：①2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2↑和②2H2O====2H2↑+O2↑。