云南省高一化学上学期末考试试题

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云南高一高中化学期末考试带答案解析

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是 A ．常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸B ．常温下硅单质的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应C ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D ．合金中也可以含非金属元素2.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物：④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A ．①③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④3.实验室保存下列化学试剂的方法有误的是 A ．烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B ．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C ．少量金属钠保存在煤油中D ．氢氟酸保存在磨口的玻璃试剂瓶中4.有下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片，所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是 A ．①②③④⑤⑦ B ．全部 C ．⑥⑧ D ．①②⑦⑧5.下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的是 A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6.下列说法正确的是A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使KMnO 4水溶液迅速褪色D ．少量SO 2通过浓的CaCl 2溶液能生成白色沉淀7.下面有关Na 2CO 3与NaHCO 3的叙述错误的是 A ．Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 B ．在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大C ． NaHCO 3能与NaOH 反应，而Na 2CO 3不能D ．与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈8.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和AlCl 3 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．Na 2CO 3和HCl9.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

云南省高一上学期化学期末考试试卷

云南省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。

下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是（）A . CO2B . SO2C . NO2D . 可吸入颗粒物2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液3. （2分）下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B . 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C . SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D . 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸4. （2分）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（）A . S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B . H2O作还原剂C . 每生成1molSO2转移4mol电子D . 氧化产物与还原产物物质的量比为3：15. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl6. （2分） (2018高二下·台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。

取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

云南省高一上学期化学期末考试试卷

云南省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-12. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中错误的是（）A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子3. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液4. （2分） (2018高二上·江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。

下列结论正确的是A . X中有两种溶质B . Y通入纯水中得到酸性溶液C . 原混合粉末的总质量小于7.8gD . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶15. （2分） (2018高三上·长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。

干燥管内装有一定量Na2O2 ，从A处缓慢通入CO2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

下列说法中正确的是（）A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.016. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 在铜与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为（）A . 8/3molB . 3/8molC . 3/2molD . 3mol7. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O8. （2分） (2017高一上·淮安期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9. （2分） (2016高一下·延川期中) 检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+ ，应选用的最适宜的试剂是（）A . 稀硝酸B . 溴水C . KSCN溶液D . 酸性高锰酸钾10. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） (2018高一上·无锡期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2 的混合气体。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A ．“红梅味精，领先（鲜）一步 ”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇2.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是 A ．B ．C ．D ．3.在下列元素中，不属于主族元素的是 A ．砷 B ．铍C ．铁D ．碘4.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则下列说法不正确的是A ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3B ．非金属活泼性：Z ＜Y ＜XC ．单质的氧化性：X 2＞Y ＞ZD ．原子最外电子层上的电子数相等5.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 A ．FeS B ．FeCl 3C ．CuSD ．Fe 3O 46.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为22.4LB ．5.6g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC ．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD ．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2mol7.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③改用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO 4溶液 A ．①②④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②③④ D ．①②④8.右图各个装置中能组成原电池的是：9.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。

温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2.下列仪器：①蒸馏烧瓶②试管③漏斗④天平⑤分液漏斗，常用于物质分离操作的是A．①③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤3.正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是A．漂白粉长期敞口露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞D．氯水在棕色试剂瓶中避光存放4.可以不能通过单质间的一步化合反应制取的化合物是A．FeCl3B．SO3C．Na2O2D．NO5.下列气体有色的是A．Cl2B．NO C．SO2D．NH36.关于电解质的下列说法有正确的是A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱C．Na2CO3是电解质，属于盐D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质7.下列有关物质的用途叙述错误的是A．氨可用于工业制硝酸B．可用SO2漂白木耳等食品C．浓硫酸可用作干燥剂D．用过氧化钠作潜水员供氧剂8.当光束通过下列分散系:①有水雾的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④9.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－[C．Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－D．OH－、Cl－、Fe2＋、NH4＋10.如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹能形成喷泉的组合是11.下列比较不正确的是A 、热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3B 酸性 H 2CO 3>H 2SiO 3C 、硬度: 金属镁>镁铝合金D 、氧化性:浓H 2SO 4>稀H 2SO 4 12.设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量相同 B ．18g H 2O 中含有的水分子数为N A C ．11.2L 氯气中含有的原子数为N AD ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中Na +离子数为2N A 个13.下列反应中, 通入的气体物质只作为氧化剂的是 A ．二氧化硫气体通入氯水中 B ．氯气通入氢氧化钠溶液中 C ．氯气通入氯化亚铁溶液中D ．NO 2气体通入水中14.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是A ．BaCl 2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 315.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体沉淀放出的是A ．稀硫酸B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液16.下列说法：①硅是电子产品的重要材料，因为硅具有良好的导电性；②二氧化硅、二氧化碳都能与NaOH 溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅一定不与任何酸发生反应。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O22.下列关于胶体的说法中正确的是BCA．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应4.下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl26.下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Fe2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Cl-、NO3-、Mg2+9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶211.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①0.5L 1 mol /L Al 2(S04)3 含有1.5N A 个S042-离子②标准状况下，a L CH 4和a L 水中所含分子数均为aN A /22.4③常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移2N A 个电子④在20℃、1.01×105Pa 时，2.8 g C 2H 4和CO 的混合气体含气体分子数等于0.1N A A ．仅有② B ．仅有②④ C ．仅有①③④D ．全都正确12.下列说法正确的是A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300mL 该溶液中Cl －的物质的量约等于 A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol14.已知：3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O ，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 A ．1：2B ．3：1C ．5：1D ．1：515.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( ) A ．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物 B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3 C ．用分液法分离乙醇和氯化钾溶液的混合物 D ．用加热法分离氯酸钾和氯化钾的混合物16.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．10gH 2和10g O 2 B ．5.6LN 2(标况下)11gCO 2C ．9gH 2O 和0.5gBr 2D ．224mlH 2(标况下)和0.1molN 217.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 A ．食盐水 B ．碘酒 C ．淀粉溶液D ．Fe(OH)3沉淀18.下列叙述正确的是A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质19.在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气 A ．①②③④⑤⑥ B ．③④②①⑥⑤ C ．①③④②⑥⑤ D ．①③②④⑥⑤20. 要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 A ．盐酸 B ．纯碱溶液 C ．硫酸D ．火碱溶液21.关于SO 2与NO 2的下列说法错误的是 A ．都能与氢氧化钠溶液反应B ．都能使石蕊试液变红C ．都能引起光化学烟雾的大气污染物D ．工业制硫酸、硝酸时要用到它们22. 下列叙述正确的是A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B ．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C ．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D ．还原剂在反应中发生还原反应23.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量的盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+24.黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．1mol O 原子的质量是16g/molB ．12g 镁原子的个数为N AC ．CO 2气体的摩尔质量为44g/molD ．氢的摩尔质量为2g/mol2.当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是 A ．胶体 B ．溶液C ．悬浊液D ．乳浊液3.欲配置浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100ml ，用不到的仪器是 A ．100ml 容量瓶 B ．分液漏斗 C ．玻璃棒D ．烧杯4.下列气体中无色无味的是 A ．SO 2 B ．Cl 2C ．NO 2D ．N 25.实验中需要配制1mol/L 的Na 2CO 3溶液950ml ，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3 .10H 2O 的质量分别为A ．950ml ，100.7gB ．1000ml ，286 gC ．500ml ，286gD ．1000ml ，212g6.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤D ．①③⑥7.下列各种物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化镁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱8.下列说法正确的是A ．摩尔是物质的量的单位B ．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D ．得电子的物质被还原，是还原剂9.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．11.2L （标准状况）水和0.5molBr 2D ．224mlH 2和0.1molN 210.在溶液中能够大量共存的离子组是A ．Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +B ．Cl -、CO 32-、Na +、H +C ．H +、Ba 2+、OH -、NO 3-D ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-11.下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ +H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH- =H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32- +2H+ =CO2↑+H2O12.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A．MnO4-→Mn2+B．HCl →Cl2C．Fe →Fe3+D．KClO3→O213.下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A．H2B．NH3C．SO2D．Cl214.用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl参加反应时，生成氯气的体积在标准状况下是A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L15.下列物质与水反应生成强碱的是A．Na2O B．CO2C．SO3D．NH316.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法中，不利于让德宏实现 “天更蓝，水更清”目标的是( ) A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广使用脱硫煤 C ．减少汽车尾气排放 D ．任意排放污水2.下列化学用语书写正确的是( ) A ．氨的电子式：B ．烯烃中所含官能团的结构简式：C = CC ．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e =D ．铝热法炼铁的化学方程式：Fe + Al 2O 3Al + Fe 2O 33.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2224.按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( ) A ．失电子能力逐渐增强 B ．化合价逐渐升高 C ．金属性逐渐减弱D ．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱5.有a 、b 、c 、d 四种金属。

将a 与b 连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。

将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c 析出。

据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：( ) A ．b ＞a ＞d ＞c B ．a ＞c ＞d ＞b C ．d ＞b ＞a ＞c D ．d ＞a ＞b ＞c6.下列说法正确的是（）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行7.下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( ) A ．NaCl 和CO 2 B ．HCl 和H 2O C ．NaOH 和H 2O 2 D ．C12和CaCl 28.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是 A ．钢 B ．液氯C ．空气D ．氨水2.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A ．烧杯 B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3.下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是 A ．过滤 B ．蒸发 C ．蒸馏D ．分液4.N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关N A 的叙述中，正确的是 A ．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A 个 B ．14 g 氮气所含的N 原子数为N A 个C ．标准状况下，22.4 L 水所含的H 2O 分子数为N A 个D ．在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2 N A 个5.除去CO 2中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的 A ．饱和NaOH 溶液 B ．饱和NaHCO 3溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．水6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A ．胶体是一种介稳体系B ．用滤纸能分离胶体和悬浊液C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm7.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A ．氯气溶于水：H 2O + C12=2H + + ClO - + Cl -B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH -=2AlO 2- + H 2↑C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+=2Fe 2+D ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O=4Na + + 4OH -+ O 2↑8.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液9.反应 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A ．1︰1 B ．1︰5 C ．5︰1D ．3︰210.把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2（SO 4）3溶液D ．AgNO 3溶液11.在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水12.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在指定条件下能够大量共存的一组离子是（）A ．在pH=13的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ．使石蕊试液变红的溶液：Na ＋、ClO －、Cl －、NO 3－C ．无色溶液： Cu 2＋、K ＋、SO 42－、Cl －D ．强碱性溶液：K ＋、Mg 2＋、NO 3－、HCO 3－2.氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。

将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。

合金中铝的质量分数为( ) A ．70% B ．30% C ．54% D ．无法计算4.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。

下列实验方法正确的是（） A ．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B ．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D ．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A B ．铁与足量氯气反应，1mol Fe 失去电子数为3N A C ．1molNH 4+所含质子数为10N AD ．0.5L 0.2 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的SO 42-离子数目为0.2N A6.下列离子方程式的书写正确的是（）A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++CO 32— ＝CO 2↑+H 2OB ．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4HCl (浓)＝Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O+ 2C1－C ．C12与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝C1－+C1O －+H 2OD ．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H ++SiO 32-＝H 2SiO 3 ↓7.制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO 2+2C Si + 2CO↑ ②Si+2Cl 2 SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2 Si + 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（） A ．①③为置换反应 B ．①②③均为氧化还原反应 C ．③中SiCl 4是氧化剂 D ．三个反应的反应物中的硅元素均被还原8.下列叙述正确的是（）A ．既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。

云南高一高中化学期末考试带答案解析

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作或装置能达到实验目的的是A ．灼烧B ．分离Fe(OH)3胶体C ．制备蒸馏水D ．分离酒精和水2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是（） A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．胶体与分散系属于交叉关系C ．置换反应与离子反应属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3.下列属于电解质的是 A ．酒精B ．CO 2C ．盐酸D ．NaOH4.下列不存在丁达尔效应的分散系是 A ．有尘埃的空气 B ．食盐水 C ．稀豆浆D ．水5.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1.56g Na 2O 2含有的阴离子数为0. 02N AB ．标准状况下，22.4L SO 3含有的分子数为N AC ．0.1mol 氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Clˉ个数为N A6.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A ．还原性 B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性7.实验中需要1mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3·10 H 2O 的质量分别为 A ．1000mL ，106g B ．1000mL ，286g C ．950mL ，100.7g D ．950mL ，271.7g8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 29.水溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ba 2+、Brˉ、CO 32ˉB ．Clˉ、NO 3ˉ、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42ˉ、MnO 4ˉD ．Na +、H +、SO 42ˉ、HCO 3ˉ10.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是11.下列叙述正确的是A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O ＝4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32ˉ+ CO 2+ H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32ˉC ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2ˉ+4NH 4++2H 2OD ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32ˉ+2H +＝SO 2↑+H 2O13.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法错误的是A ．等质量Na 2CO 3和NaHCO 3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO 2少B ．将石灰水分别加入NaHCO 3和Na 2CO 3中，前者不生成沉淀C ．相同条件下Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水D ．Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热法除去14.下列说法正确的是A ．常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼B ．钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出C ．镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH 溶液过滤除去D ．从1L 0.5mol/L FeCl 3溶液中取出100mL ，其中Cl －浓度为0.15 mol/L15.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋浓度之比为3︰2。

云南省高一上学期期末化学试卷

云南省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质2. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒3. （2分）(2017·金山模拟) 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . FeB . Fe2O3C . AlD . AlCl34. （2分） (2018高一下·河北开学考) 对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是（）A . 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B . 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C . 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D . 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H25. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断错误的是（）A . 化合物中元素为+3价B . 实验①证明是两性氧化物C . 实验②证明既有氧化性又有还原性D . 实验③证明氧化性：6. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . （N﹣a） molB . （n+A）molC . （N+n） molD . （A﹣N+n） mol7. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2OC . 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑D . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ8. （2分）下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D . NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体9. （2分）下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NAC . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD . 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA11. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（）A . CO32﹣、OH﹣、Na+、H+B . Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C . Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣D . S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+12. （2分） (2017高一上·台州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+13. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

云南省2024届高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

云南省2024届高一化学第一学期期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB．在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A2、漂白粉的有效成分是( )A．HClO B．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl23、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。

下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A4、现有100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有关判断不正确的是( )A．溶液中钠离子浓度为0.1mol/LB．溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/LC．溶液中存在的阳离子有Na+、H+D．该溶液中Na2SO4的质量为1.42g5、下列说法中正确的是A．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L6、某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．沉淀物的质量小于7.4g D．饱和石灰水的质量小于98.2g7、浓硝酸常呈黄色的原因是（）A．浓硝酸中混有碘化银B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮D．浓硝酸中混有单质硫8、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤9、月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是( )A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱10、下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+11、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

云南高一高中化学期末考试带答案解析

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某有机物叫苯酚。

其试剂瓶上有如下标识，其含义是A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒2.下列叙述错误的是A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸4.用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是AA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 N A5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6.下列物质中属于电解质的是③ Al ④HCl ⑤蔗糖① KOH ② CuSO4A．①②③B．②③④C．③④D．①②④7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A ．烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹 B ．用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量 C ．铜质炊具长久不用生铜绿D ．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑10.已知 2Fe 3＋ +2I －＝2Fe 2＋ +I 2 ; 2Fe 2＋ +Cl 2＝2Fe 3＋ +2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I -11.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A ．①②③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．除③⑥之外 D ．全部12.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是 A ．铁 B ．锌 C ．钛 D ．镍13.相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。

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云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器及其名称不正确的是 ()A．A B．B C．C D．D2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 ()A．分离碘酒中的碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气3.下列实验操作正确的是 ( )4.下列检验离子的方法及现象描述正确的是 ()A．检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色B．检验NH：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝C．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解D．检验Cl－：确定溶液中无SO后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是()5.NAA．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子C．常温常压下，16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A6.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A．A B．B C．C D．D7.下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ()A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤B．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体D．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热9.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

云南高一高中化学期末考试带答案解析

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2.F 和F —两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．②③④3.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（） A ．粉笔灰 B ．冰块 C ．食盐D ．色拉油4.实验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出5.下列化学用语的表示正确的是（） A ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2 B ．乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．氟原子结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：6.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．22.4L O 2的分子数约为N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 的分子数约为0.5N AC ．1 L 1mol/L 的NaOH 溶液中Na +的数目为N AD ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A7.下列化学反应属于吸热反应的是（） A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．镁与稀盐酸反应D ．氢氧化钡与氯化铵晶体混合8.一定条件下，对于反应N 2+3H 2 2NH 3来说，下列反应速率中最快的是（）A ．V(H 2)=0.6mol ／(L·min)B ．V(NH 3)="0.5" mol ／(L·min)C ．V(H 2)="0.01" mol/(L·s)D ．V(N 2)="0.3" mol ／(L·min)9.右图表示的是物质或概念间的从属关系，下表中的从属关系不正确的是Z Y X10.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） A ．KOH B ．KClC ．H 2OD ．H 211.下列反应的离子方程式正确的是BD A ．氨气通入盐酸溶液 HCl+NH 3 ="=" NH 4ClB ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH － ="=" H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + ="=" Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应 Na+2H 2O ="=" Na ++2OH －+H 2↑12.下列仪器常用于物质分离的是（） A ．量筒 B ．天平C ．分液漏斗D ．容量瓶13.①国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。