中山一中2010-2011学年度第一学期第二次段考高二级化学试题24
中山市高二级2010—2011学年度第二学期期末统一考试理科化学试卷
中山市高二级2010—2011学年度第二学期期末统一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ca:40 Cu:64 Na:23注意事项:1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共20小题:每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后,将答题卡交回。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确选项。
)1.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关2.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不.正确的是A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量3.下列说法正确的是A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.25℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8 kJ/molFe2O3(s)+13CO(g)===23Fe3O4(s)+13CO2(g)ΔH=-15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为A.-218 kJ/molB.-109 kJ/molC.+218 kJ/molD.+109 kJ/mol5.2008年1月8日,国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖,以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。
广东省中山一中高二化学上学期期中考试试题
中山一中2011-2012学年度第一学期第一次段考高二级 化学试题第一部分 选择题(共55分)可能用到的相对原子质量: C: 12 H: 1 O: 16一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意,每小题2分,共40分。
) 1.有机物 的正确命名为A .2—乙基—3,3—二甲基戊烷B .3,3——二甲基—4—乙基戊烷C .3,3,4—三甲基已烷D .2,3,3——三甲基已烷2. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C 5H 10BC 2H 6 O C CH 4OD C 2H 4Cl 23.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确..的是 ①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3C CH 3 ④(CH 3)2CHCH 2CH 3 A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①4.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布,2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。
下列分子中含有“手性碳原子”的是A.CBr 2F 2B.CH 3CH 2OHC.CH 3CH 2CH 3D.CH 3CH(OH)COOH 5. 下列物质中一定互为同系物的是①C 2H 4 ②C 3H 6 ③CH 3-CH=CH 2 ④CH 2=CH-CH=CH 2 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 6.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下,由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A .CH 3CH 3 和I 2B .CH 2=CH 2和HClC .CH 2=CH 2和Cl 2D .CH 3CH 3和HCl7. 下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是CH ≡C —CH 2—CH 3,而不是CH 2=CH-CH=CH 2的事实是 A .燃烧有浓烟 B .能使酸性高锰酸钾溶液褪色C .所在原子不在同一平面上D .与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子+CH 3X3 +HX8.欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇,有下列操作:①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
广东省中山市第一中学高二上学期第一次段考化学试题 解析版
中山市第一中学第一学期高二级第一次段考化学试题一、选择题(20题,每题3分,共60分)1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A. 着色剂B. 调味剂C. 抗氧化剂D. 增稠剂【答案】C【解析】【详解】A、着色剂:改善食品的外观,与反应速率无关,故A不符合题意;B、调味剂:增加食品的味道,与反应速率无关,故B不符合题意;C、抗氧化剂:防止食品腐烂、变质,与反应速率有关,故C符合题意;D、增稠剂:主要用于改善和增加食品的粘稠度,保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性,改善食品的物理性状,并使食品有润滑适口的感觉,与反应速率无关,故D不符合题意;答案选C。
2.反应4CO+2NO 2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A. v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B. v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1C. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D. v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。
【详解】如果该反应都用CO表示反应速率,则:A. v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1;B. v(CO)=2v(NO2)=2×0.7 mol·L-1·min-1=1.4 mol·L-1·min-1;C. v(CO)=4v(N2)=4×0.4 mol·L-1·min-1=1.6 mol·L-1·min-1;D. v(CO)=v(CO2)=1.1 m ol·L-1·min-1;答案选C。
广东省中山市第一中学高一上学期第二次段考化学试题
广东省中山市第一中学2020-2021学年高一上学期第二次段考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.蒸发D.萃取2.下列说法正确的是( )A.摩尔是一个基本物理量B.1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC.10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D.某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L3.下列处理事故的方法正确的是( )A.金属钠着火,可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.氢氧化钠浓溶液戳人眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗4.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是()A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液5.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1molH3和1molH2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数7.下列物质中含原子数最多的是()A.6.4g O2B.8.8g CO2C.0.1mol N2D.3.01×1022个H2O8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标况下,224 L H2O含有的分子数为10N AB.1 mol任何气体所含的原子数均为N AC.28 g CO所含的分子数为N AD.标况下,N A个分子的体积为22.4 L9.下列关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置于空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,火焰呈黄色D.金属钠着火可以用水灭火10.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是()A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液11.实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取5.1g Na2CO3,加入500mL水B.称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液C.称取5.3 Na2CO3,加入500mL水D.称取14.3g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液12.下表中物质的分类组合,完全正确的是()A.A B.B C.C D.D 13.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中14.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )A.Zn和H2SO4(稀)反应B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应C.C和O2反应D.Fe和CuSO4溶液反应15.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.CuO→Cu C.CaCO3→CO2D.H2O2→O216.下列叙述正确的是()A.电解质在水溶液的电离需要通电B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性17.在相同的温度和压强下,下列气体密度最小的是A.CO2B.Cl2C.O2D.H218.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-D.Na2SO4=2Na++SO42-19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Na+、Cl-、SO42-C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D.K+、MnO4-、Na+、Cl-20.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D .CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合 21.下列反应属于氧化还原反应的是( ) A .SO 3+ H 2O= H 2SO 4 B .NH 4ClNH 3↑+HCl ↑C .Fe+CuSO 4= FeSO 4+CuD .NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O22.生活中我们常用到铝制餐具。
中山一中第一学期高二级化学期中试题-精选文档
中山一中第一学期高二级化学期中试题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用,小编准备了第一学期高二级化学期中试题,希望你喜欢。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分。
)1.下列有机物在适当的浓度时,不能用于杀菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.甲醛溶液D.乙酸乙酯溶液3.石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。
下列关于石油的说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C5H10B C2H6 OC CH4OD C2H4Cl25.2019年北京奥运会的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品6.过量的某饱和一元醇14g与乙酸反应生成15.8g乙酸某酯,反应后可以回收该醇2.4g,饱和一元醇的相对分子质量约为A.98B.116C.188D.1967.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO 和COC.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO8.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
其中正确的组合有A.①②③B.④⑤C.②④⑤D.②③④⑤9.三鹿奶粉事件波及很广,据调查某些奶农为了提高鲜奶的蛋白质含量,往里面加了三聚氰胺C3H6N6(见右图),三聚氰胺可由尿素合成。
下列说法错误的是A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6B、三聚氰胺不是芳香族化合物C、三聚氰胺属于烃D、饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石10.要将转化为应选用的试剂是A.盐酸B.硫酸C.烧碱D.二氧化碳和水11. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。
中山市高一级2010—2011学年度第二学期期末统一考试
中山市高一级2010—2011学年度第二学期期末统一考试 理科物理试卷 注意事项:1、本试卷分为第一卷和第二卷。
满分100分,考试时间90分钟。
2、答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
写在试题卷上的答案无效。
3、考试结束后,监考人员将答题卡和第二卷一并收回。
第一卷(选择题,共46分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题3分,共18分. 每小题给出的四个选项中只有一项满足题设要求,选对得3分;不选、错选或多选不得分)1. 某个行星的质量是地球质量的一半,半径也是地球半径的一半,那么一个物体在此行星表面上受到的重力是其在地球表面上受到的重力的( )A. 1/4倍B. 2倍C. 4倍D. 1/2倍2. 将一物体以某一初速度竖直向上抛出后又落回到原处,空气阻力不能忽略不计,则物体的速度v 随时间t 变化的图线可能是下图中的( )3. 甲、乙两质点间的万有引力大小为F ,若甲物体的质量不变,乙物体的质量增加到原来的2倍,同时它们之间的距离减为原来的1/2,则甲、乙物体的万有引力大小将变为( ) A. 8F B. 4F C. 8F D. 12F 4. 原来做圆周运动的物体产生离心运动的条件,可以简单表述为( )A. 当物体所需向心力等于物体所受的合外力时B. 当物体所需向心力小于物体所受的合外力时C. 当物体所受合外力小于做圆周运动所需的向心力时D. 当物体所受的外力不能与向心力平衡时5. 关于功率公式P=W/t 和P=Fv 的说法正确的是( )A. 由P=W/t 知,只要知道W 和t 就可以求出任意时刻的功率B. 由P=Fv 只能求出某一段时间的平均功率C. 由P=Fv 知,汽车的功率与它的速度成正比D. 由P=Fv 知,当汽车的功率一定时,牵引力与速度成反比6. 做匀速圆周运动的二物体甲和乙,它们的向心加速度分别为1a 和2a ,且1a >2a ,下列说法正确的是( )A. 甲的速度方向比乙的速度方向变化得快B. 甲的角速度比乙的角速度小C. 甲的轨道半径比乙的轨道半径小D. 甲的线速度大于乙的线速度二、双项选择题(本大题共7小题,每小题4分,共28分. 每小题给出的四个选项中有两项满足题设要求,选对得4分;漏选得2分;不选、错选或多选不得分)7. 有两颗人造卫星,它们的质量之比为12:1:2m m =,它们运行的线速度大小之比为12:1:2v v =,那么( )A. 它们运动的轨道半径之比为8 :1B. 它们运动的轨道半径之比为4 :1C. 它们运动的向心加速度之比为1 :8D. 它们运动的向心力之比为1 :328. 长短不同的绳子,能承受的最大拉力相等,各栓一个质量相同的小球在光滑的水平面上做匀速圆周运动,那么( )A. 当它们的线速度相同时,长绳易断B. 当它们的角速度相同时,短绳易断C. 当它们的角速度相同时,长绳易断D. 当它们的线速度相同时,短绳易断9. 关于运动的合成与分解,下列说法正确的是( )A. 两个分运动都是直线运动的合运动一定是直线运动B. 两个分运动都是直线运动的合运动不一定是直线运动C. 两个匀速直线运动的合运动一定是匀速直线运动D. 两个匀速直线运动的合运动不一定是直线运动10. 以下现象属于狭义相对论效应的是( )A. 时间延缓B. 长度收缩C. 质量变小D. 时空弯曲11. 起重机通过钢丝绳将原来静止在地面上的质量为m 的物体提升到了h 高处时的速度增大到v ,不计空气阻力,对上述过程有下列说法,其中正确的是( )A. 起重机对物体所做的功等于物体机械能的变化量B. 合外力对物体所做的功等于物体机械能的变化量C. 合外力对物体所做的功等于物体动能的变化量D. 物体克服重力所做的功等于物体动能的变化量12. 关于轮船渡河,正确的说法是( )A. 水流的速度越大,渡河的时间越长B. 欲使渡河时间短,船头的指向应垂直河岸C. 欲使轮船垂直驶达对岸,则船合速度的方向应垂直河岸D. 轮船相对于水的速度越大,渡河的时间一定越短13. 汽车由静止起动并以加速度a 做匀加速直线运动,则下列说法正确的是( )A. 在匀加速运动期间,牵引功率不断减少B. 汽车达额定功率时,速度同时达到最大C. 汽车达额定功率时,速度还没达到最大D. 汽车达额定功率后,加速度减小,速度增大,直到匀速第二卷(非选择题,共54分)三、本题共5小题,14、18小题各12分,其余每小题10分,共54分. 解答就写出必要的文字说明、方程式或重要深处步骤,只写出最后答案的不能得分。
广东中山一中高二上学期第一次段考
中山一中2010-2011学年度第一学期第一次段考高二级化学试题一、选择题( 本题有20个小题,每小题有1选项符合题意,每小题2分,共40分。
) 1.用于制造隐形飞机的某物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如右图,它属于A.烃B.无机物C.有机化合物D.烷烃2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A.甲烷的产量B.乙醇的产量C.乙烯的产量D.苯的产量3.关于烃和甲烷的叙述正确的是A.烃的组成均符合通式C n H2n+2B.有机物均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清洁能源D.甲烷只能发生取代反应4.下列有关叙述正确的是A.同系物间有相似的化学性质B.同分异构体间有相似的化学性质C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。
D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体5.下列有关叙述正确的是A.苯分子是碳碳单双键交替相连的结构,因此苯环上碳碳键的键长都不相等B.甲烷分子是以碳原子为中心的四面体结构,CCl4却不是正四面体结构C.乙烯与水在一定条件下制取酒精的反应是取代反应D.烧开的水壶里加入食醋充分接触,可除去里面的水垢6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成7.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖8.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后,再将其放入某种试剂中,即可除净,该试剂是A.乙醇B.醋酸C.硝酸D.硫酸9.自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色10.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇A.①②B.①④C.②③D.③④11.等物质的量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是:A.C3H8B.C2H6C.C3H6D.C6H612.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是A.容器内原子总数不变B.容器内分子总数不变C.容器内压强不变D.发生的反应属于取代反应13.乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A.和金属钠作用时,键①断裂B.燃烧是全部化学键都断裂C.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂D.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂14.下列物质的混合物,可用分液漏斗进行分离的是:A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液15.下列各种方法中,适用于炼制相应金属的是A.加热氧化铜炼制铜B.氧化镁跟铝粉共热炼制镁C.用焦炭还原氧化铜炼制铜D.电解氯化钠溶液制取钠16.海水是镁的主要来源之一。
广东省中山一中10-11学年高二上学期第二次段考(物理)
中山一中2010-2011学年度第一学期第二次段考高二级 物理试题一、单项选择题(每小题3分,共30分)1.在下面四个图中,标出了磁场的方向、通电直导线中电流I 的方向,以及通电直导线所受安培力F 的方向。
其中正确的是: ( ) 2.两个相同的圆形线圈,通以方向相同但大小不同的电流I 1和I 2,如图所示。
先将两个线圈固定在光滑绝缘杆上,问释放后它们的运动情况是:( )A. 相互吸引,电流大的加速度大B. 相互吸引,加速度大小相等C. 相互排斥,电流大的加速度大D. 相互排斥,加速度大小相等3.如图所示,一根通有电流I1的固定长直导线在通有电流I2的矩形线圈的平面内,线圈将会出现:( )A. 远离导线运动B. 向着导线平动C. 绕轴OO′运动D. 绕轴NN′运动 4. 如图所示,闭合线圈上方有一竖直放置的条形磁铁,磁铁的N 极朝下但未插入线圈内部。
当磁铁向上运动时:( )A.线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同,磁铁与线圈相互吸引B.线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同,磁铁与线圈相互排斥C.线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相反,磁铁与线圈相互吸引D.线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相反,磁铁与线圈相互排斥 5.日光灯在正常工作情况下,对启动器和镇流器的表述错误的是( ) A .灯管点燃发光后,启动器中的两个触片是分离的 B .灯管点燃后,启动器中两个触片是接触的 C .镇流器在日光灯开始点燃时提供瞬时高压 D .灯管点燃后,镇流器起降压限流作用S I 1I 26. 关于回旋加速器,下列说法正确的是()A. 粒子每次在电场中加速运动的时间相同B. 随着粒子圆周运动的半径不断增大,粒子在磁场中运动半周所需时间也不断增大C. 在其它条件相同的情况下,加速电场电压越高,粒子离开D形盒时的速率越大D. 在其它条件相同的情况下,所加磁场越强,粒子离开D形盒时的速率越大7.如图,矩形线框从a 处由静止下落,在穿越磁场区域时,先后经过b 、c 、d 处,由图可知 A .线框在c 处和在a 处的加速度一样大 ( ) B .线框在b 处的加速度小于g 、在d 处的加速度大于g C .线框在磁场区域内做匀速直线运动D .线圈在磁场中下落时始终受到一个竖直向上的阻力8.如图甲所示,一闭合直角三角形线框以速度v 匀速穿过匀强磁场区域.从BC 边进入磁场区开始计时,到A 点离开磁场区止的过程中,线框内感应电流的情况(以逆时针方向为电流的正方向)是如图乙所示中的 ( )9.三个速度大小不同的同种带电粒子,沿同一方向从图中长方形区域的匀强磁场上边缘射入,当它们从下边缘飞出时对入射方向的偏角分别为90°、60°、30°.则它们在磁场中运动时间之比为 ( )A .1∶1∶1B .1∶2∶3 C:1 D. 3∶2∶110.如图所示,闭合导线框的质量可以忽略不计,将它从图示位置匀速拉出匀强磁场.若第一次用0.3s 时间拉出,外力所做的功为W 1,通过导线截面的电量为q 1;第二次用0.9s 时间拉出,外力所做的功为W 2,通过导线截面的电量为q 2,则 ( ) A .W 1<W 2,q 1<q 2 B .W 1<W 2,q 1=q 2 C .W 1>W 2,q 1=q 2 D .W 1>W 2,q 1>q 2 二、双项选择题 (每小题4分,共20分) 11.下列说法正确的是 ( )图甲图乙A.所有电荷在电场中都要受到电场力的作用B.所有电荷在磁场中都要受到磁场力的作用C.一切运动电荷在磁场中都要受到磁场力的作用D.运动电荷在磁场中,只有当垂直于磁场方向的速度分量不为零时,才受到磁场力的作用12. 图中为一“滤速器”装置示意图。
高一化学(文科)
中山市高一级2010—2011学年度第二学期期末统一考试文科化学试卷注意事项:1、本试卷共6页。
满分100分,考试时间60分钟。
2、答卷前,考生务必将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
写在试题卷上的答案无效。
3、考试结束后,监考人员将答题卡收回。
一、单项选择题Ⅰ:(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
)1.据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数是A.72 B.19 C.53 D.1252.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿3.下列物质含有离子键的是A.Br2B.CO2C.NaB r D.H2O4.我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.NH3、CO2、NO2、雾D.HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物5.下列不属于硅酸工业产品的是A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥6.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是A.CO2B.Cl2C.HCl D.NH37.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。
其原因是A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应8.下列物质属于混合物的是A.氯水B.液氯C.氧气D.氯化氢9.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件都相同的情况下,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2=O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是A.5%H2O2溶液B.10%H2O2溶液C.20%H2O2溶液D.30%H2O2溶液10.下列不能使有色布条褪色的是A.氯水 B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液11.氨分子中不存在A.共价键B.离子键C.极性键D.共用电子对12.对于VIIA族元素,下列说法不正确的是A.可形成-l价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下原子半径逐渐增大D.从上到下非金属性逐渐减弱13.下列物质可用来刻蚀玻璃的是A.盐酸B.氨水C.氢氟酸D.纯碱14.下列关于Cl-和C12的说法中正确的是A.Cl-和C12均有毒B.Cl-和C12结构不同,所以性质也不同C.Cl-和C12均为黄绿色D.Cl-和C12均能与金属单质反应15.下列物质中,与氢气反应程度最剧烈...的是A.F2 B.Cl2C.Br2D.I216.水玻璃的主要化学成分是A.Na2SiO3B.A12O3C.SiO2D.Si17.下列对燃烧现象的认识中,不正确的是A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定有发光现象C.燃烧一定要放出热量D.燃烧一定有氧气参加18.下列说法正确的是A .碱金属的单质中,锂的还原性最强B .第ⅠA 族所有元素的金属性都比第ⅡA 族元素的金属性强C .随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D .随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强 19.下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A .FeCl 2B .FeCl 3C .CuCl 2D .AlCl 320.下图各容器中盛有稀硫酸,能形成原电池且铁为正极的是21.某反应物A 的浓度是2.0 mo l ·L -1 , 5min 后,A 的浓度变为0.5 mo l ·L -1 ,在这5min内A 的化学反应速率是 A .0.4 mol ·L -1·min -1 B .0.3 mol ·L -1·min -1 C .0.1 mol ·L -1·min -1D .0.3 mo l ·L -122.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是 A .铜和浓硝酸 B .铜和稀硝酸 C .氧化铜和硝酸D .氯化铜和硝酸钠23.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是A .浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B .浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D .浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密氧化膜而钝化 24.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气A .很易液化B .比空气轻C .极易溶于水D .能跟水反应 25.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
广东省中山一中高二化学上学期第一次段考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年广东省中山一中高二(上)第一次段考化学试卷一、选择题(本大题20小题,每小题2分,共40分.)1.已知OH﹣(aq)+H+(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,下列说法中正确的是( ) A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 lmol水时放热57.3kJB.含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57 kJC.1L0.lmol/L CH3COOH与1L0.lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJD.1L0.lmol/L HNO3与 1L0.lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ2.已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量.表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1C.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=﹣11035.20kJ•mol﹣13.下列变化属于吸热过程的是( )A.天然气燃烧B.浓硫酸溶于水C.CaO与水反应D.B a(OH)2晶体与NH4Cl反应4.决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的性质 B.催化剂C.浓度和压强D.温度5.在导致反应速率加快的下列改变中,因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是( )A.增大反应物浓度B.升高温度C.将固体反应物粉碎 D.增大体系压强6.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B.v(B)=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C.v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D.v(D)=1 mol•L﹣1•s﹣17.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为( )A.B.C.D.8.反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动9.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是( )A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义10.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2C.Z的生成速率与Z的分解速率相等D.单位时间生成3amolY,同时生成3amolZ11.恒温条件下,对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是( )A.体系压强不变 B.气体平均相对分子质量不变C.气体密度不变 D.c(CO2):c(CO)=1:212.对可逆反应:A(g)+2B(s)⇌C(s)+D(g);△H>0(正反应为吸热反应).如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是( )A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤13.在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( ) A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断14.恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)⇌N2O4(g),△H<0达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是( )A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅C.若体积减小一半,压强增大,达到原来的两倍D.平衡向右移动,混合气体密度增大15.已知X(g)+2Y(g)⇌nZ的反应达到平衡状态时,体系中X的质量分数与温度(T),压强的关系如下图所示,下列说法中正确的是( )A.Z是气态,n=3,正反应△H<0 B.Z是气态,n>3,正反应△H<0C.Z是气态,n=3,正反应△H>0 D.Z不是气态,n<3,正反应△H>016.对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0,下列图象不正确的是( )A.B. C. D.17.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ.在含有少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣.下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I﹣浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)18.在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应,达到平衡状态时SO3的质量分数为W%,则在相同条件下,按下列组合开始的反应达平衡状态时,SO3质量分数仍为W%的有( )①4molSO2和2molO2②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3.A.①② B.②③ C.③④ D.②④19.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是( ) A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)”的△H<0B.如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1mol N2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ20.关于过程自发性的说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发反应,凡是吸热反应都是不自发的反应B.凡是熵增大的过程都是自发的,凡是熵减小的过程都是不自发的C.一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行D.一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的二、非选择题21.在一定条件下,x A+y B⇌z C的反应达到平衡.(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是__________;(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向__________移动;(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是__________态物质.(4)若加热后C的质量分数减少,则正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应.22.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=﹣196.6kJ/mol,500℃时,将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应,测得平衡时SO2的转化率为90%.求:(1)500℃该反应的平衡常数.(2)反应过程中放出的热量.23.化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题;(1)已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃,室温时,AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程是为__________.(2)反应AX3(g)+X2(g)⇌AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=__________.②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为__________(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b__________,c__________.③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________;实验a和c的平衡转化率:αa为__________、αc为__________.24.(14分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术.反应①为主反应,反应②和③为副反应.①CaSO4(s)+CO(g )═CaS(s)+CO2(g)△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4(s)+CO(g)═CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO(g )═C(s)+CO2(g)△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)═CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=__________ kJ•mol﹣1(2)反应①~③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示.结合各反应的△H,归纳lg K~T曲线变化规律:a.__________; b.__________.(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10﹣5mol•L﹣1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字).25.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验.实验序号温度/℃H2O2溶液初始浓度/%MnO2颗粒大小1 25 4 无MnO22 25 12 1g细颗粒MnO23 254 1g细颗粒MnO24 25 4 1g粗颗粒MnO2(1)上表中,反应速率最快的是实验__________(填实验编号).(2)实验3、4预期可得出的结论是__________.(3)设计实验2、3的目的是__________.(4)设计一个实验证明在其他条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤):__________.2015-2016学年广东省中山一中高二(上)第一次段考化学试卷一、选择题(本大题20小题,每小题2分,共40分.)1.已知OH﹣(aq)+H+(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,下列说法中正确的是( ) A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 lmol水时放热57.3kJB.含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57 kJC.1L0.lmol/L CH3COOH与1L0.lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJD.1L0.lmol/L HNO3与 1L0.lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ【考点】反应热和焓变.【分析】A、浓硫酸稀释放出大量的热;B、NaOH足量,1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和生成2mol水;C、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量;D、硝酸为强酸,氢氧化钠为强碱,二者的稀溶液反应生成0.1molH2O后放热为5.73 kJ.【解答】解:A、浓硫酸稀释放出大量的热,浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热,故大于57.3 kJ,故A错误;B、NaOH足量,1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后,放热为114.6kJ,故B错误;C、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故C错误;D、硝酸为强酸,氢氧化钠为强碱,1L0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ,故D正确;故选D.【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等,难度不大,注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol.2.已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量.表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1C.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=﹣11035.20kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量,则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5517.6KJ的热量,根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式.【解答】解:在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量,则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量,所以其热化学反应方程式为:C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5517.60kJ/mol,故选B.【点评】本题考查了热化学反应方程式的书写,注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算,题目较简单.3.下列变化属于吸热过程的是( )A.天然气燃烧B.浓硫酸溶于水C.CaO与水反应D.B a(OH)2晶体与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应.【分析】根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).【解答】解:A.天然气燃烧是放热反应,故A错误;B.浓硫酸溶于水是放热过程,故B错误;C.CaO与水反应,属于放热过程,故C错误;D.B a(OH)2晶体与NH4Cl反应是吸热反应,属于吸热过程,故D正确.故选D.【点评】本题考查吸热反应,题目难度不大,抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆.4.决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的性质 B.催化剂C.浓度和压强D.温度【考点】化学反应速率的影响因素.【专题】化学反应速率专题.【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因):反应物本身的性质来回答.【解答】解:内因是决定化学反应速率的根本原因,即反应物本身的性质是主要因素,而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素.故选:A.【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因,要注意与外因(浓度、温度、压强、催化剂)的区别.5.在导致反应速率加快的下列改变中,因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是( )A.增大反应物浓度B.升高温度C.将固体反应物粉碎 D.增大体系压强【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】升高、加压、增大浓度、使用正催化剂,均可加快反应速率,但温度、催化剂改变活化分子百分数,其中催化剂可降低活化能,以此来解答.【解答】解:增大浓度、增大压强,只能增大单位体积的活化分子数目,但活化分子的百分数不变,将固体反应物粉碎,是通过增大反应物的接触面积加快反应速率的,活化分子情况不变,而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数,其中催化剂可降低反应的活化能,使活化分子百分数增加而导致反应速率增大.故选B.【点评】本题考查影响反应速率的因素,注意活化分子数目与百分数的差别,明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.6.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B.v(B)=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C.v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D.v(D)=1 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.【专题】化学反应速率专题.【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快.【解答】解:化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,A.=0.25,B.=0.3,C.=0.27,D.=0.25,则反应速率最快的为B,故选B.【点评】本题考查反应速率快慢的比较,利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答,也可转化为同种物质的反应速率来比较,题目难度不大.7.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为( )A.B.C.D.【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.【专题】化学反应速率专题.【分析】在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则v(NO)==0.002mol/L.s,结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答.【解答】解:在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则v(NO)==0.002mol/L.s,由反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NO)=v(NH3)=0.002mol/L.s,v(H2O)=0.002mol/L.s×=0.003mol/L.s,v(O2)=0.002mol/L.s×═0.0025mol/L.s,故选D.【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率及化学计量数的关系,明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答,题目难度不大.8.反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说,降低温度,该反应的正逆反应速率都减小,化学平衡向放热的方向移动,以此来解答.【解答】解:A、降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,故A错误;B、降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,故B错误;C、降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,故C正确;D、降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,故D错误;故选C.【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响,注意△H<0说明该反应为放热反应是解答的关键,难度不大.9.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是( )A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义【考点】化学反应速率的影响因素;催化剂的作用.【专题】化学平衡专题;化学反应速率专题.【分析】A.根据可逆反应的特点判断;B.尾气温度已经很高,再升高温度的意义不大;C.研制高效催化剂可提高反应速率;D.570K时该反应正向进行的程度很大,但反应速率极慢.【解答】解:A.该反应为可逆反应,不能完全转化,排出的气体中一定含有NO或CO,故A 错误;B.尾气温度已经很高,再升高温度,反应速率提高有限,且消耗更多能源,意义不大,故B 错误;C.研制高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故C正确;D.570K时该反应正向进行的程度很大,但反应速率极慢,既然升高温度不切实际,应从催化剂的角度考虑,故D错误.故选C.【点评】本题考查化学反应速率问题,题目难度不大,注意把握题给信息,为解答该题的关键,答题时注意认真审题.10.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2C.Z的生成速率与Z的分解速率相等D.单位时间生成3amolY,同时生成3amolZ【考点】化学平衡状态的判断.【分析】在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,据此分析解答.【解答】解:A.生成a molX,同时生成3a molY,都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;B.当X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2时,该反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡状态,这与反应物的物质的量及转化率有关,所以不能证明该反应达到平衡状态,故B错误;C.Z的生成速率与Z的分解速率相等,则正反应速率和逆反应速率相等,所以能证明该反应达到平衡状态,故C正确;D.单位时间生成3amolY,同时生成3amolZ,正反应速率和逆反应速率不相等,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,明确只有当反应前后改变的物理量不变时,可逆反应才达到平衡状态.11.恒温条件下,对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是( )A.体系压强不变 B.气体平均相对分子质量不变C.气体密度不变 D.c(CO2):c(CO)=1:2【考点】化学平衡状态的判断.【分析】化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不变,结合反应的特点进行分析.【解答】解:A.反应前后气体的体积不等,所以压强一直在变,则容器中总压强不变,可说明达到平衡状态,故A不选;B.反应前后气体的质量不等,反应前后气体的体积不等,所以平均相对分子质量一直在变,则当气体平均相对分子质量不变,可说明达到平衡状态,故B不选;C.反应前后气体的质量不等,体积不变,所以混合气体的密度一直在变,则当容器中混合气体的密度不变,可说明达到平衡状态,故C不选;D.c(CO2):c(CO)=1:2,与平衡时转化率有关,所以不能说明达到平衡状态,故D选.故选D.【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握判断是否达到平衡的角度,解答该类题目一定要分析反应的特点,特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应,在做题时不能忽视.12.对可逆反应:A(g)+2B(s)⇌C(s)+D(g);△H>0(正反应为吸热反应).如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是( )A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤【考点】化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.【专题】化学反应速率专题.【分析】该反应为气体体积不变的反应,由图可知,在t1时刻改变条件,正逆反应速率均增大,且变化相同,以此来解答.【解答】解:①加入A,正反应速率大于逆反应速率,与图象不符,故不选;②加入催化剂,正逆反应速率均增大,且变化相同,故选;③加压,正逆反应速率均增大,且变化相同,故选;④该反应为吸热反应,升温,正反应速率大于逆反应速率,与图象不符,故不选;⑤减少C,正反应速率大于逆反应速率,与图象不符,故不选;故选A.【点评】本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握温度、浓度、催化剂、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.13.在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( ) A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】氮气和氢气的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应是一个反应前后气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,则氮气的转化率增大,a容器内气体是恒压状态反应,b容器内气体是恒容状态反应,根据反应过程中两容器内气体的压强大小判断转化率的相对大小.【解答】解:氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a 容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大,故选A.【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响,明确压强对化学平衡的影响结合该反应的特点来分析解答是解本题的关键,难度不大.14.恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)⇌N2O4(g),△H<0达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是( )A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅C.若体积减小一半,压强增大,达到原来的两倍D.平衡向右移动,混合气体密度增大【考点】化学平衡的影响因素.【分析】A、体积减小一半,压强增大一倍,但平衡向气体体积减少的方向移动,最后达到平衡;B、压强增大,正逆反应速率都增大,平衡向气体体积减少的方向移动;C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动,体积改变为主;D、混合气体质量守恒,气体物质的量减小.【解答】解:将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,压强增大平衡正向移动;A、若体积减小一半,压强增大,平衡正向移动,小于原来的两倍,故A错误;B、体积减小,NO2浓度增加,混合气体颜色变深,虽然平衡向右移动,但以体积改变为主,混合气体颜色会变深,故B错误;C、若体积减小一半,压强增大,V正增大,V逆增大,平衡正向移动,小于原来的两倍,故C 错误;D、体积减小一半,混合气体质量守恒,气体密度增大,故D正确;故选D.【点评】本题考查了化学平衡的影响因素和应用,主要是恒压容器中化学平衡的变化,掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键,题目难度中等.15.已知X(g)+2Y(g)⇌nZ的反应达到平衡状态时,体系中X的质量分数与温度(T),压强的关系如下图所示,下列说法中正确的是( )A.Z是气态,n=3,正反应△H<0 B.Z是气态,n>3,正反应△H<0C.Z是气态,n=3,正反应△H>0 D.Z不是气态,n<3,正反应△H>0【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.【分析】由图象曲线的变化特点可知,升高温度,X的质量分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,说明该反应的正方向为放热反应;增大压强,X的质量分数增大,则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向,据此分析.【解答】解:由图象曲线的变化特点可知,升高温度,X的质量分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,说明该反应的正方向为放热反应,则正反应△H<0;增大压强,X的质量分数增大,则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向,所以Z是气态,n>3;故选B.【点评】本题考查化学平衡移动,难度不大.注意分析曲线变化特点,从温度和压强的变化的趋势进行分析判断.16.对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0,下列图象不正确的是( )A.B. C. D.【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.【专题】化学平衡专题.【分析】对于可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0,反应放热,升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,以此解答该题.【解答】解:A.反应放热,升高温度,正逆反应速率都增大,但逆反应速率增大的倍数比正反应速率大,平衡向逆反应方向移动,故A正确;B.反应放热,升高温度,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,AB3的含量降低,故B正确;C.反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,AB3的含量降低,反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,AB3的含量增大,故C错误;D.反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,AB3的含量降低,反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,AB3的含量增大,故D正确.故选C.【点评】本题考查化学平衡的图象,明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义,结合“定一议二”“先拐先平”进行解答,难度中等.17.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ.在含有少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣.下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I﹣浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【考点】化学反应速率的影响因素;反应热和焓变.【分析】由反应原理可知,反应中I﹣起到催化剂的作用,IO﹣为中间产物,化学反应中,反应热等于反应物与生成物活化能之差,以此解答该题.【解答】解:A.已知:①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣,②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣,I﹣是反应的催化剂,且为①的反应物之一,其浓度大小对反应有影响,故A正确;B.将反应①+②可得总反应方程式,反应的催化剂是I﹣,IO﹣只是中间产物,故B错误;。
广东省中山市第一中学高二上学期第二次段考化学试题
广东省中山市第一中学【最新】高二上学期第二次段考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列能源中,大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能2.中山市马拉松赛事中,组委会设置了众多的补水点。
研究表明,喝弱碱性水更符合人的机理特征。
下列物质能促进水电离,且显弱碱性的是A.KCl B.NaOH C.CH3COONa D.NH4Cl3.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1C(s)+12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A.①B.④C.②③④D.①②③4.25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10,下列说法不正确的是A.该溶液一定不是中性B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-在该溶液不能共存C.该溶液的pH一定是10 D.该溶液中水的电离受到抑制5.下列方程式书写正确的是A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4溶液与NaOH 溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-57.3kJ/molC.CO 32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)6.在密闭容器中发生反应I 2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能说明反应已经达到化学平衡状态的是A.各物质的浓度相等B.反应容器内压强不变C.容器内颜色不再变化D.单位时间内断裂a mol H-H键,同时形成2a mol H-I键7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1 N A 个Fe3+B.1LpH=4的醋酸中有4N A个H+C.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子D.1mol NaHSO4溶于水,电离出的阳离子为2N A个8.已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是()A.△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B.△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C.△H=△H1+2△H2+2△H3D.△H=2△H1+△H2+△H39.下列有关实验操作中,合理的是A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.滴定前,滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上C.用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液D.测pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡对比10.对于反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol-1,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是A.升高温度B.增大水蒸气浓度C.加入大量C D.降低压强11.在绝热恒容....密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)3C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
广东省中山一中2010-2011学年高一上学期第二次段考(第一章、第二章)
广东省中山一中2010-2011学年高一上学期第二次段考生物试题满分100分,考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题)一、单项选择题(共50小题,每小题1分,共计50分)1.在生命系统的结构层次中,既是细胞层次,也是个体层次的是A.水螅 B.神经细胞 C.草履虫 D.卵细胞2.下列各项中,属于种群的是A.一块稻田里的全部水稻、水草、鱼、虾及其他生物 B.一个池塘中的全部鱼C.一块棉田中的全部幼蚜、有翅和无翅的成熟蚜 D.一块朽木上的全部真菌3.将特定的培养基装入锥形瓶培养酵母菌,由于操作不慎,培养基受到污染,不仅长出了酵母菌,还长出了细菌和霉菌等微生物。
瓶中的一切构成了一个A. 种群B. 群落C. 生态系统D. 生物圈4.关于生命系统的结构层次的说法正确的是A. 生物圈是地球上最基本的生命系统和最大的生态系统B. 生物大分子如蛋白质、核酸,不是生命系统的结构层次C. 病毒没有细胞结构,它的生命活动与生命系统没有关系D. 生物的生活环境不是生命系统的一部分5.蓝藻能进行光合作用,但它不是真正的植物,因为A.蓝藻具有藻蓝素 B.光合色素完全不同于高等植物 C.具拟核 D.细胞核很小6.经研究发现由禽、鸟传给人类的禽流感病毒有三种类型:甲型H5N1、甲型H9N2、甲型H7N7。
下列关于病毒的描述中,不正确的是A. 禽流感病毒不具有细胞结构B. 病毒是生命系统的最微小层次C. 禽流感病毒不能直接在培养基上生存D. 病毒具有核酸7.科学家通过对动植物细胞的研究,提出了细胞学说。
下列叙述错误的是A. 细胞是一个相对独立的单位B. 多细胞生物体内的单个细胞对整体的生命不起作用C. 老细胞通过细胞分裂产生新细胞D. 细胞学说揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性8.蓝藻细胞与肺炎双球菌细胞的主要差别是蓝藻细胞A. 有细胞壁B. 有细胞膜C. 无核膜D. 是自养生物9.如图是显微镜观察物像时镜头的组合情况。
1、2表示物镜,3、4表示目镜,5、6表示观察时物镜与载玻片之间的距离。
广东省中山市镇区五校2010-2011学年高二上学期期中联考试题(化学文)
中山市镇区五校联考2010学年上学期中段考试卷高二级化学(文科)命题单位:东升高中高二化学科组一、单项选择题:(本小题共30小题,每小题1分,共30分,每小题只有一个正确答案)1.下列物质遇碘水呈蓝色的是A. 油脂B. 葡萄糖C. 淀粉D. 蛋白质2.下列关于油脂的叙述不正确...的是A. 油脂属于酯类B. 油脂没有固定的熔沸点C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D. 油脂都不能使溴水褪色3.将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后分为两层,溴水层几乎呈无色的是A 氯水B 酒精C 苯D 碘化钾溶液4.禁止使用工业酒精配制饮料酒,是因为工业酒精中含少量会使人中毒的A.甲醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.甘油5.若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是A、生石灰B、金属钠C、浓硫酸D、无水硫酸铜6.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,下列方法中最适宜的是A.用足量饱和碳酸钠溶液水洗后分液 B.用足量氢氧化钠溶液水洗后分液C.加入适量乙醇和浓硫酸加热 D.加入金属钠充分反应后过滤7.下列化合物中,不属于有机物的是A.甲烷 B.淀粉 C.碳酸镁 D.蔗糖8.不能和金属钠反应的物质是A.乙醇 B.苯 C.水 D.乙酸9.下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是A.H2S B.CH4C.H2D.CO10. 南方的香蕉运北方出售,为减少在运输过程中被压坏或变质,都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的。
下列物质对香蕉有催熟作用的是A.乙烯 B.乙醇 C.乙酸 D.苯11.除去乙烷中乙烯的办法是A.点燃 B.通过溴水 C.通过浓硫酸 D.通过石灰水12.下列物质不属于天然高分子化合物的是A.油脂 B.纤维素 C.淀粉 D.蚕丝13.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为:A.分子 B.单质 C.元素 D.氧化物14.下列物质属于单质的是A. CH4 B.NaCl C.H2SO4D.O215.下列表示正确的是A.氯化氢的电子式H:Cl B.甲烷的分子式:CH4C.乙烷的分子式:CH3CH3D.乙烯的结构简式:CH2CH216.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是A.钠元素 B.氯元素 C.碘元素 D.铁元素17.下列有机物的模型中,代表乙烯的是A B C D18.有关淀粉的叙述中正确的是A.淀粉的分子式是C6H12O6B 淀粉可以发生银镜反应C.淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素 D 淀粉是天然高分子化合物19.我国正在大力执行“节能减排”的政策。
中山一中2010-2011学年度第一学期第二次段考
中山一中2010-2011学年度第一学期第二次段考高二级 文科数学试题一,选择题(10个小题,共50分) 1.数列1111,,,,234--⋅⋅⋅的一个通项公式为 A. (1)n n - B. 1(1)n n -- C. (1)1n n -+ D. 1(1)1n n +-+2.不等式24410x x -+≤的解集是 A. 1{}2 B. 11(,)(,)22-∞+∞C. RD. ∅3.条件0p b =:,条件q :函数2()f x ax bx c =++是偶函数,则p 是q 的A. 充分但不必要条件B. 必要但不充分条件C. 充分且必要条件D. 既不充分也不必要条件 4.椭圆221625400x y +=的离心率为A .1625B . 45C . 34D . 355.在等差数列{}n a 中,若1289360a a a a +++=,则数列{}n a 的前9项的和为 A. 180 B. 405 C. 810 D. 16206.曲线192522=+y x 与曲线)259(192522<<=-+-k ky k x 的 A .长轴长相等 B .短轴长相等 C .离心率相等 D .焦距相等 7. 边长为5,7,8的三角形的最大角与最小角的和是( ) A .090 B .0120 C .0135 D .01508. 对于函数f (x )=x 2+2x ,在使f (x )≥M 成立的所有常数M 中,我们把M 的最大值-1叫做f (x )=x 2+2x 的下确界. 则函数3()12,[0,3]f x x x x =-∈的下确界为 A. 0 B. -27 C. -16 D. 169.在平面直角坐标系xoy 中,已知△ABC 的顶点A (-6,0)和C (6,0),顶点B 在双曲线2212511x y -=的左支上,sin sin sin BA C-则等于A.56 B. 65 C. 1125 D. 11610.古希腊人常用小石子在沙滩上摆成各种性状来研究数,例如:他们研究过图1中的1,3,6,10,…,由于这些数能够表示成三角形,将其称为三角形数;类似地,称图2中的1,4,9,16…这样的数成为正方形数。
2010-2011年广东省中山市一中高一化学测试题
2010-2011年广东省中山市一中高一化学测
试题
相对原子质量:Fe:56 Zn:65 Al:27 Cu:64 Mg:24 O:16
H 1 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32
一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分共32分)
1、下列物质属于电解质的是
A.石墨
B.烧碱
C.蔗糖
D.金属铝
2、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A.空气、硫酸铜、硫酸
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
3、相同质量的镁和铝所含原子个数比为
A.1:1
B.8:9
C.9:8
D.2:3
4.与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为
A.2.45 g
B.4.9 g
C.0.1 g
D.0.2 g
5.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
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广东省中山一中高三化学第二次统测试题(无答案)
氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O中山一中2011-2012学年度第一学期高三第二次统测化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 Cu 64 Mg 24 Al 27 Ag 108第一卷 共50分一、单选题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,共30分)1.I 13153是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I 13153的叙述中错误的是A 、 I 13153的化学性质与I 12753相同B 、 I 13153的原子序数为53C 、 I 13153的原子核外电子数为78D 、 I 13153的原子核内中子数多于质子数2.不能实现下列物质间直接转化的元素是A 、钠B 、硫C 、磷D 、硅3.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是A 、往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B 、饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C 、向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D 、向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2,溶液褪色 4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A 、H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B 、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D 、若M +和R 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R >M 5.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A 、常温下,100mL 1mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数等于0.1N AB 、常温常压下,2.2g 14CD 4含质子数为N A 个 C 、标准状况下,22.4LCCl 4含有个N A 个CCl 4分子 D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应,转移2N A 个电子 6.能正确表示下列反应的离子方程式是A 、向次氯酸钙溶液通入过量CO 2:Ca 2++ 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO B 、向次氯酸钙溶液通入少量SO 2:Ca 2++ 2ClO - + H 2O + SO 2 = CaSO 3↓ + 2HClOC、 Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑7.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是A、9.6 gB、6.4 gC、3.2 gD、4.8 g8.一定量的MnO2与浓盐酸共热产生氯气的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是A、被氧化的浓盐酸中溶质为0.2molB、加入浓盐酸中溶质为0.4molC、反应中转移的电子数为0.2molD、加入浓盐酸中含溶质多于0.4mol 9.用右图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
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中山一中2010-2011学年度第一学期第二次段考高二级化学试题24 中山一中2010-2011学年度第一学期第二次段考高二级化学试题第一部分选择题(共55分)可能用到的相对原子质量: C: 12 H: 1 O: 16 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分。
) 1.下列有机物在适当的浓度时,不能用于杀菌、消毒的是A.苯酚溶液 B.乙醇溶液 C.甲醛溶液 D.乙酸乙酯溶液 2.下列各组物质中,属于同系物的是 A.HCHO、CH3COOH B.、 C.CH3COOH、CH3CH2OH D.醋酸、硬脂酸 3.石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。
下列关于石油的说法正确的是 A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A C5H10 B C2H6 O C CH4O D C2H4Cl2 5.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品 6.过量的某饱和一元醇14g与乙酸反应生成15.8g乙酸某酯,反应后可以回收该醇2.4g,饱和一元醇的相对分子质量约为 A.98 B.116 C.188 D.196 7.下列鉴别方法可行的是 A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO 和CO C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 8.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
其中正确的组合有 A.①②③ B.④⑤ C.②④⑤ D.②③④⑤ 9.“三鹿奶粉”事件波及很广,据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量,往里面加了三聚氰胺C3H6N6(见右图),三聚氰胺可由尿素合成。
下列说法错误的是 A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B、三聚氰胺不是芳香族化合物 C、三聚氰胺属于烃 D、饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石10.要将转化为应选用的试剂是A.盐酸 B.硫酸 C.烧碱 D.二氧化碳和水 11. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3COOCH2CH3 C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH(CH3)2 12.1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为 A.1mol 2mol B.3mol 4mol C.3mol 2mol D.1mol 4mol 13.丙烯醇(CH2=CH―CH2OH)可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④ 14.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来,该试剂是 A.FeCl3溶液 B.溴水 C.KMnO4溶液 D.金属钠 15.有机物具有下列性质:能发生银镜反应,滴入石蕊试液不变色,加入少量碱液并滴入酚酞试液,共煮后红色消失。
原有机物是下列物质中的 A.甲酸乙酯 B.乙酸甲酯 C.乙醛 D. 甲酸16.有机物的正确命名为 A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基已烷 D.2,3,3-三甲基已烷 17.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液 C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液 18.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水 B.四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水 C.甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇 D.汽油和水,苯和水,乙酸和水 19.如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是 A.若A为醋酸,B为大理石(粉状),D中盛C6H5ONa溶液,则D中溶液变浑浊 B.若A为食盐水,B为电石,D中盛KMnO4酸性溶液,则D中溶液紫色褪去 C.若A为浓氨水,B为生石灰,D中盛AgNO3溶液,则D中不会出现明显的变化 D.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用 20.已知同一碳原子连有两个羟基不稳定:。
有机物是选择性内吸传导性除草剂,俗称稗草烯,主要用于水稻田防除稗草,温度和湿度对药效影响大,温度高、湿度大药效发挥快。
下列有关该有机物的说法不正确的是 A.属于卤代烃,能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 B.该物质有顺反异构 C.在碱性条件下充分水解,可生成羧酸盐 D.1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应二、选择题(每小题有2个选项符合题意,每小题3分,共15分。
错选0分,漏选得1分。
) 21.有机物X可以还原成醇,也可以氧化成一元羧酸,该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物,则下列结论中不正确的是 A.X具有较强氧化性 B.X分子中含有甲基 C.X的式量为30 D.X中的含碳量为40%22.某有机物的分子式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应,若将它与H2加成,所得产物的结构简式可能是 A.(CH3)3CCH2OH B.(CH3CH2)2CHOH C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH 23.某学生做实验后,采用下列方法清洗所有仪器:①用稀氨水清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。
你认为他的操作 A.①不对 B.②不对 C.④不对 D.全部正确 24.“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法正确的是 A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物 B.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键 C.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D.该分子中的所有碳原子可能共平面 25.下列离子方程式正确的是 A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO == CO2↑+H2O B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应: CH3COOH+OH -―→ CH3COO-+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3- D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO +2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O第二部分非选择题(共45分)三、填空题 26.(1)下列实验中,需要用水浴加热的是___________ ①新制Cu(OH)2与乙醛反应;②银镜反应;③由乙醇制乙烯;④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯;(2)配制银氨溶液时,把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是,乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为:。
(3)写出溴乙烷和NaOH醇溶液共热反应的化学方程式: _ ; (4)1摩尔和1摩尔Br2完全加成,试写出产物可能有的结构简式: ________________27.某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有__ 种;若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为,若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有种。
28.莽草酸是合成治疗禽流感的药物――达菲(Tamiflu)的原料之一。
莽草酸是A的一种异构体。
A的结构简式如下:(1)A的分子式是。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是____________________ (3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_______________________________ (4)17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应,生成二氧化碳的体积(标准状况)为 L。
(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为), B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种,写出其中一种同分异构体的结构简式。
29.某芳香烃A有如下转化关系:按要求填空:⑴写出反应②和⑤的反应条件:② ;⑤ 。
⑵写出A和F结构简式:A ;F 。
⑶写出反应③对应的化学方程式:。
⑷属于取代反应的有________________________________(填序号)。
30.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。
(1)A的分子式为______________。
(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:__________________________。
已知:①ROH+HBr(氢溴酸) RBr+H2O ② RCHO+R´CHO A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下: (3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E_____________、E→F______________。
(4)写出A、C、F的结构简式:A________________________、C_______________________、F____________________。
(5)写出B→D反应的化学方程式________________________________________。
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式_______。
A→G的反应类型为_____________。