2019最新高中化学 第3章第4 第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁作业3 鲁科版必备1

第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁[基础达标]1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金)⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪FA ．仅①②③④⑧⑨⑩⑪B ．仅③④⑧⑨⑩⑪C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪D ．仅③④⑥⑧⑨⑩⑪解析：选B 。

海水中H 、O 元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl 、Na 、Mg 、S 、K 、Ca 、Sr 、Br 、B 、F 、C 这11种元素，而Li 、I 、U 属于海水中的微量元素。

2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→通电Mg B ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→通电MgC ．海水――→HCl MgCl 2――→通电MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→通电Mg解析：选B 。

海水蒸发得到多种盐的混合物，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁等；海水中加入碱可生成氢氧化镁，熟石灰比氢氧化钠廉价得多，所以应选择熟石灰；电解氢氧化镁，须先加热，而氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁，氧化镁熔点很高，很难熔融；氯化镁熔点较低，电解熔融氯化镁节约成本。

3．下列说法不正确的是( )A ．在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到B ．海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1 mg 的元素称为海水中的常量元素，低于1 mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在D ．现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产解析：选D 。

人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工生产。

所以只有D 不正确。

4．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2A ．只有①B ．只有①②C ．只有①③④D ．只有①②④解析：选D 。

2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。

5．海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。

下列关于提取镁的说法错误的是( )A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C ．以上提取镁的过程中涉及的基本反应类型有3种D ．第④步电解时会产生氯气解析：选B 。

步骤①②的目的是为了得到氢氧化镁。

6．下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( )A ．锂是热核反应的重要原料之一B ．碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C ．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D ．铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：选D 。

制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。

7．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：________________________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________________________。

解析：此题考查了以海水为原料制备金属镁，其流程为海水→Mg(OH)2→MgCl 2·6H 2O →MgCl 2→Mg 。

该题考查了多个知识点：Mg(OH)2的难溶、Mg 2＋的水解、物质的除杂和粗盐的精制等。

答案：(1)MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)Cl ＋HCl↑＋5H 2O ，Mg(OH)Cl=====△MgO ＋HCl↑(或MgCl 2·6H 2O=====△MgO ＋2HCl↑＋5H 2O)(2)加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解 使待滤液流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅8．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A ，气体C 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

已知A 有下列一系列变化： 固体A ――→盐酸①溶液B ――→NaOH 溶液 △②气体C 沉淀D NaCl 溶液 (1)写出A 、C 、D 的化学式：A________、C________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。

解析：镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO ，还可以和氮气反应生成Mg 3N 2，所以A 为Mg 3N 2。

Mg 3N 2和盐酸反应得到的溶液B 中一定含有Mg 2＋和Cl －，所以沉淀D 一定是Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，NH ＋4能够和NaOH 溶液反应放出NH 3，所以溶液B 中还含有NH ＋4，即它为MgCl 2和NH 4Cl 的混合溶液。

答案：(1)Mg 3N 2 NH 3 Mg(OH)2(2)①Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Cl②MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑[能力提升]9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选C 。

海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质，A 项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，B 项错误；2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，C 项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转化为电能，D 项错误。

10．1.0 g 镁在氧气中燃烧后质量增加0.64 g ，但在空气中燃烧时质量增加不足0.64 g ，其原因可能是( )A ．空气中镁燃烧肯定不完全B ．空气中镁部分与CO 2反应C ．空气中镁部分与N 2反应D ．空气中镁部分与水蒸气反应解析：选C 。

同样多的Mg 在氧气中生成MgO ，而在空气中会生成少量的Mg 3N 2，设均为3 mol Mg ，则3 mol MgO 的质量为120 g ，而1 mol Mg 3N 2的质量仅为100 g ，故在空气中燃烧时增加的质量减少。

11．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl 2·n H 2O ，取10.15 g 此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g 。

则n 的值是( )A ．2B ．4C ．6D ．8解析：选C 。

由关系式：MgCl 2·n H 2O ～2AgCl ，n (MgCl 2·n H 2O)＝12n (AgCl)＝12×14.35 g 143.5 g/mol＝0.05 mol ，M (MgCl 2·n H 2O)＝10.15 g 0.05 mol＝203 g/mol ，所以24＋71＋18n ＝203，n ＝6。

12．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加适量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④③①解析：选C 。

除去Mg 2＋用过量NaOH 溶液，除去Ca 2＋用过量Na 2CO 3溶液；除去SO 2－4用过量BaCl 2溶液，过量的Ba 2＋用Na 2CO 3除去，所以⑤应在④之前加入，最后用适量的HCl 除去OH －、CO 2－3。

13．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物30 g ，与足量稀硫酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁解析：选A 。

标准状况下产生氢气11.2 L ，即1 g 。

产生1 g 氢气需要锌652g ＝32.5 g ，铁562 g ＝28 g ，铝273 g ＝9 g ，镁242g ＝12 g ，而混合物有30 g ，故一定有锌。

14．实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg 3N 2遇水剧烈反应)。

(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是________→________→______→________→________。

(填装置的序号)。

(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G →______、________→________、________→______、________→________。