高考化学一轮复习7.1化学反应速率及影响因素课件新人教版

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化学反应速率的概念和定量表示方法
1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小或生成物浓度的 增大来表 示。 2.数学表达式及单位 Δ������ L-1· min-1 或 mol· L-1· s-1 等。 v= Δ������ ,单位为 mol· 3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用 不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比 化学计量数 等于这些物质在化学方程式中的 之比。即 m∶n∶p∶q v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 。如在一个2 L的容 器中发生反应:3A(g)+B(g)==2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol, L-1· s-1 。 L-1· s-1 ,v(B)= 0.1 mol· 则v(A)= 0.3 mol· L-1· s-1 ,v(C)= 0.2 mol·
������(A) ������(B) ������(A) 与 ,若 ������ ������ ������
>
������(B) ,则 ������
A 表示的反应速
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例 1(2016 黑龙江哈尔滨高三调研)A 与 B 在容积为 1 L 的密闭 容器中发生反应:aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),t1、 t2 时刻分别测得部 分数据如下表: n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 关闭 下列说法正确的是 ( ,因此无法确定 ) 不能确定 B 的起始物质的量 0~t1 时间段内的反应速率,A
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特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬 时反应速率,且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数 值可能不同,但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
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������ ������ ����������� ������������ b������ ������
则:v(A)=
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2.化学反应速率的比较方法 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应 aA+bB cC+dD,比较 率比 B 大。
������
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1.化学反应速率计算 (1)公式法: ②同一反应速率,用不同的物质表示时,反应速率之比等于各物 质的化学计量数之比。
Δ������(A) ①v(A)= Δ������
=
Δ������(A) 。 ������· Δ������
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(2)“三段式”法: ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如,反应 mA+ nB pC t0 s/mol· L-1 a b 0 ������������ ������������ 转化/mol· L-1 x t1 s/mol· L-1
������ ������1 -������0 ������������ v(B)= ������(������1 -������0 ) ������������ v(C)= ������(������1 -������0 )
a-x mol· L-1· s-1、 mol· L-1· s-1、 mol· L-1· s-1。
0.04
解析
答案
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答题模板某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化 Δnx 某一物质的浓度变化 Δcx vy、vz 等。 某一物质的反应速率 vx
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跟踪训练 1.(2016 河北衡水第二次联考)在 2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知 v(HCN)=n mol· L-1· min-1,且 v(O2)=m mol· L-1· min-1,则 m 与 n 的关系正确的是( C ) A.m= n
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 ( × ) Δ������ (2)由 v= 计算平均反应速率,用反应物表示为正值,用生成物表 示为负值 ( × ) (3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值 越大,表示化学反应速率越大 ( × ) (4)反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时 反应速率 ( √ ) (5)对于反应 N2+3H2 3 2NH3,v(N2)∶v(H2)一定等于 1∶ ( √ )
-1 A.0~ t1 时间段内 ,平均反应速率 v(B)=mol,容器容积为 mol· L-1· min 项错误 ;若起始时 ,n(D)=0,0~ t2 时 Δn(D)=0.2 1 L,故 0~t2 ������1 0.2mol 0.2 -1 0.20 -1 时间内 : v (D)= = mol · L · min ,mol· 又因为反应速率为平均反 B.若起始时 n (D)=0, 则 t 时 v (D)= L-1· min-1 1 L× ������2 min ������22 ������2 应速率 ,升高温度 而不是瞬时反应速率 项错误 ;升高温度,B、C、D 的反应速率 C. ,v(B)、v(C),B 、v (D)均增大 关闭 均增大 ,C 项正确 ;t1 、 1~t2 时间段内,B 和 D 的物质的量变化分别为 0.06 mol D. b∶ d=6∶ 0.1 mol,所以 b∶d=3∶5,D 项错误。 C
第1节
化学反应速率及影响因素
考纲要求: 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响, 能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。