氯气

氯气

一、教学目标

（1）知识与技能

了解氯气的物理性质和用途；

掌握氯气的化学性质及实验室制备氯气的原理和方法；

知道次氯酸的漂白性；知道漂白粉和漂粉精的成分、制备及使用方法。

（2）过程与方法

通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

（3）情感态度与价值观

通过实验探究，归纳结论，新实验探究，归纳新结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识，强化团队精神。

二、教学重点与难点

氯气的化学性质

三、教学用品

多媒体

四、教学过程

相关知识点：

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH

2. 实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、

K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2

发生的反应分别是：4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。]

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2Mn Cl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生

2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。]

4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应}

氯气实验如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

3. 尾气处理及离子反应用NaOH溶液：2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O