【复习必备】(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习 专题3 微观结构与物质多样性 第二单元 元素周期律 元素

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2020版高考(浙江选考)大一轮复习:专题1 第1单元 物质的组成、分类及变化 分散系

2020版高考(浙江选考)大一轮复习:专题1 第1单元 物质的组成、分类及变化 分散系


三元酸:H3PO4等

无氧酸:HCl、H2S等


按酸根是否含氧
含氧酸:HClO4、H2SO4等

按酸性强弱 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等

弱酸:CH3COOH、HF等
按有无挥发性 挥发性酸:HNO3、HCl等 难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等
可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等 按水溶性 难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等
解析 原子是化学变化中的最小微粒。 (4)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物
(√)
(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物( √ ) (6)冰水共存物为纯净物( √ ) (7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物( × ) (8)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物( × ) 解析 SiO2是酸性氧化物,但能与氢氟酸反应。 (9)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( × ) 解析 纯碱属于盐。 (10)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸
√B.加碘食盐中添加的含碘物质是KI
C.碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D.生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 解析 天然气、沼气的主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷 等,都属于烃类,A项正确; 加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3,B项错误; “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可 用于消毒,C项正确。 1 2 3
2.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
解析 H3PO2为一元酸。
(× )
2.请把下列物质的序号填写到下图的横线上: ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪水泥

浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性专题(选考部分,B版)苏教版

浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性专题(选考部分,B版)苏教版

第1单元 原子结构与核外电子排布考点一 原子的构成 [考试标准] 1.原子结构模型的演变(a/a)。

2.原子的构成,原子符号(b/b)。

3.核素、同位素的概念(a/b)。

1.原子结构模型的演变道尔顿—物质是由原子构成的。

|汤姆生—认为原子中存在着电子。

|卢瑟福—原子是由原子核和核外电子构成,其中,原子核带正电荷,电子带 负电荷。

|玻尔—引入了量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

2.原子的构成原子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子⎩⎪⎨⎪⎧①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子⎩⎪⎨⎪⎧①中子不带电②相对质量约为1核外电子⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子(或中子)的11 8363.“三素”——元素、核素、同位素(1)元素符号周围数字的意义(2)元素、核素、同位素的概念及相互关系(3)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。

(4)几种重要的核素【易错判断】正确的打“√”,错误的打“×”(1)34S原子核内中子数为16( )(2)2H+核外电子数为2( )(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol-1( )(4)13C和15N核内中子数相差1( )(5)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数( )(6)O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数( )答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√[归纳总结]原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子:质子数-电荷数阴离子:质子数+电荷数[考法题组][易错辨析题]1.中新网2013年5月3日报道,6026Fe 的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。

下列说法中正确的是( )A .铁原子的质量数均为60 B.6026Fe 的核内质子数比中子数多8C .1 mol 6026Fe 与1 mol 5826Fe 与足量盐酸反应时均可得到1 mol H 2D .等物质的量的6026Fe 与5826Fe ,前者质量比后者多2 g解析 60只是“6026Fe ”这种铁原子的质量数,而铁有多种原子,A 错误;6026Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少8,B 错误;6026Fe 、5826Fe 与盐酸反应时均被氧化成Fe 2+,C 正确;只有当6026Fe 与5826Fe 均为1 mol 时,前者质量才比后者多2 g ,D 错误。

2020届高三高考化学一轮复习对点测试《微观结构和物质的多样性》含答案及详细解析

2020届高三高考化学一轮复习对点测试《微观结构和物质的多样性》含答案及详细解析

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《微观结构与物质的多样性》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为()A. Na、K、CaB. N、P、SC. F、Cl、SD. O、S、Cl2.石墨烯是由石墨剥离而成的碳的二维结构(结构示意图如图),被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。

下列关于石墨烯的判断错误的是()A.是电的良导体B.是原子晶体C.属于烃D.碳原子间以共价键结合3.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是() A. KB. CaC. ID. Ne4.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A.稀有气体的原子能形成分子晶体B.离子晶体中,一定存在离子键C.原子晶体中,只存在共价键D.金属晶体的熔、沸点均很高5.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列结构示意图表示的微粒中,氧化性最强的是()A.B.C.D .7.原子序数为n 的元素E ,与A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中的位置关系,如下图所示:若A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数之和为85,则关于E 元素的叙述正确的是( ) A . 原子序数为17B . 原子核外有2个电子层C . 是一种金属元素D . 位于第三周期第ⅤA 族8.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A . 10与19B . 6与16C . 12与17D . 14与89.下列叙述错误的是( )A .13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B .6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等C .14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等D . 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个10.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题五第三单元微粒之间的相互作用力和物质的多样性课件

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题五第三单元微粒之间的相互作用力和物质的多样性课件

(4)主要物理性质:熔、沸点较低,硬度较小,固体和熔融状态不导电,溶于
水有的能导电。 (5)常见的分子晶体:冰、干冰等非金属氧化物;白磷、I2、硫黄等非金 属单质;NH3、HBr等非金属氢化物;绝大多数有机物,如CH4、CCl4等。
(6)典型分子晶体的结构特点
a.干冰晶体:与每个二氧化碳分子最近且距离相等的二氧化碳分子有 12 个;1个干冰晶胞真正含有 4 个二氧化碳分子;干冰晶体是 二氧化碳 分
化学键
2.离子键
(1)定义:使带相反电荷的⑥ 阴、阳离子 结合的相互作用。 (2)成键微粒:⑦ 阴 、⑧ 阳 离子。 (3)成键实质:⑨ 静电 作用(静电吸引与静电排斥达到平衡)。 (4)形成条件:⑩ 活泼金属(ⅠA族、ⅡA族) 与 活泼非金属(ⅦA
族、ⅥA族) 化合时,一般形成离子键。
(5)存在:所有的离子化合物中都有 离子 键。
突破一 化学键与物质类别关系的判断
化学键类型 成键微粒 物质类型 实例
不存在化学键 —
单质
稀有气体分子
①多数金属卤化物,如NaCl、MgBr2
化学键类型
成键微粒
物质类型
实例
①非金属氢化物,如NH3、H2S、H2O ②非金属氧化物,如CO2、SiO2 只含共价键 原子 共价化合物 ③其他一些非金属化合物,如PCl3、SiC ④一些含氧酸,如HNO3、H2SO4 ⑤过氧化氢(H2O2)和大多数有机物,如C2H6、C2H5 OH
C.氯气的比例模型:
D.硫离子的结构示意图:
3.下列说法正确的是 ( C
35 37
)
A. Cl2与 Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 C.C60和金刚石属于不同类型晶体,但它们互为同素异形体 D.互为同系物的物质化学性质相似,互为同分异构体的物质化学性质则 完全不同

浙江专用高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件

浙江专用高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件
√D.230Th 和 232Th 的化学性质相同
解析: 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232,A 项错误;元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B 项错误;同位素 原子之间的变化属于核聚变,不属于化学变化,C 项错误;同位素的物理 性质不同,化学性质几乎相同,D 项正确。
2.具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外,钴还有多 种原子,如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症,其中子数与电子数之差等于 6
4.一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等, 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子,如 1H;有质子的微粒不一定有电子,如 H+。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如 F 与 OH-。 (4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如 Al3+与 Na+、F-,NH+ 4 与 OH-等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1.(2016·浙江 4 月选考,T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D.CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析: 126C 和146C 是两种不同的核素,它们互为同位素。
√A.x-m+n
B.x+m+n
C.m+n-x

浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之微观结构与物质多样性(word版含答案)

浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之微观结构与物质多样性(word版含答案)

浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之微观结构与物质多样性(word 版含答案)X W Y Z XY Z W TXYZ M NWX WY ZW Z X Y MX Y Z W X Y Z W微观结构与物质多样性Ⅰ 元素周期表与元素周期律1.(17 年 9 月宁波十校)X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在元素周期 表中的位置如图所示。

下列说法正确的是A .Z 的原子半径比 Y 的大B .Z 的氧化物对应水化物为强酸C .存在多种含 X 的氢化物D .X 、Y 、Z 、W 四种元素一定是主族元素D .曾被广泛用作冰箱制冷剂的 C HFCl 2,其分子结构有两种 2.(17 年 9 月温州适应)右下表为元素周期表的一部分,其中 X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。

下列说法不..正确..的是 A .Y 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族B .Z 、W 、X 的原子半径依次减小,非金属性依次降低C .W 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应D .根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性 3.(17 年 9 月绍兴诊断)六种元素在周期表中位置如图所示,下列说法不.正确..的是A .原子半径:Z >M >YB .最高价氧化物的水化物的酸性:M >NC .N 的单质能与 Z 与 W 形成的化合物发生 置换反应D .X 能与另外五种元素形成化合物,但 X 的 化合价不完全相同4.(17 年 9 月金丽衢十二校)W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不不.正确..的是A .W 、Y 、X 三种元素的原子半径依次减小B .Z 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高C .W 元素与氢元素可能会形成 W 2H 6D .Y 元素的单质能从 N aZ 溶液中置换出 Z 元素的单质5.(17 年 9 月台州评估)M 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示, 下列说法不 不.正确..的是A .M 、W 、Z 的原子半径依次减小B .Y 元素与氢元素可形成 Y H 4、Y 2H 4、Y 3H 8 等多种化合物、W 、Y 的最高价氧化物所对应水化物的酸性依次降低 D .工业上常用 W 与 Y Z 2 反应制备 Z ,同时生成 W Z 26.(17 年 10 月浙江五校)X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。

2020年高考浙江版高考化学 专题七 微观结构与物质的多样性

2020年高考浙江版高考化学         专题七 微观结构与物质的多样性

的氧原子之间所形成的分子间作用力。水分子间的氢键使水分子间作 用力增强,因此水有较高的沸点。在冰晶体中,水分子间形成的氢键比 液态水中形成的氢键多,水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在 较大的空隙,因此,相同温度下冰的密度比水小。除水以外,NH3、HF、 C2H5OH分子间也存在着氢键,因此它们的熔、沸点等明显高于组成、 结构相似的同主族其他元素的化合物。
(2)金属元素原子最外层一般少于4个电子,较易失去电子,显正价,失去 几个电子就显正几价。 (3)非金属元素原子最外层一般多于或等于4个电子,较易得到电子,显负 价,得到几个电子就显负几价。 三、核素 1.元素:具有相同核电荷数( 质子数 )的同一类原子的总称。 2.核素:具有一定 质子数 和一定 中子数 的一种原子称为一 种核素。 3.同位素 (1)概念: 质子数 相同、质量数(或 中子数 )不同的 核素
的由分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点 越高。 (3)存在 一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间,如H2O、P4等; 也可以存在于混合物的不同分子间,如液态空气中N2和O2分子之间。 2.氢键 (1)概念:分子间存在着一种比范德华力 稍强 的相互作用即氢 键。 (2)形成条件:除H原子外,形成氢键的原子通常是 N、O、F 。 (3)存在作用:分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 。 (4)实例:水分子间的氢键,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中
部分单质中:Cl2、金刚石等;共价化合物中: HCl、CO2、H2SO4等;部分离子化合物中:NH4 Cl、NaOH、Na2O2等
离子化合物中:NaOH、KOH、NaCl、CaCl 2、Na2SO4、Na2O、CaO等
3.电子式 电子式是表示物质结构的一种式子,其写法是在元素符号的周围用 “·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子,并用“n+”或“n-”(n 为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点: (1)同一个式子中同一元素原子的电子要用同一符号表示,都用“·”或 “×”。 如×Mg×不能写成·Mg×。 (2)主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2+既 是镁离子符号,也是镁离子的电子式。阴离子的最外层一般是8电子稳 定结构,在表示电子的符号外加方括号,方括号的右上角标明所带电 荷。

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件:物质的分类与转化分散系课件

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件:物质的分类与转化分散系课件

3.纯净物和混合物 (1)纯净物:__由__同__种__单__质__或__化__合__物_____组成的物质。 (2)混合物:__由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物_____组成的物质。
二、物质的分类 1.物质的分类
以下是对氧化物和盐的详细分类: (1)
正盐,如Na2CO3、Na2SO4 (2)盐酸式盐,如NaHCO3、NaHSO4
第一单元 物质的分类与转化 分散系
物质的组成与分类
一、物质的组成 1.元素、微粒及物质间的关系 (1) 宏观 上物 质是由 元素 组成 的 ,微 观上 物质是 由 __分__子___、 __原 __子 ____或__离__子__构成的。
(2)元素:具有___相__同__核__电__荷__数________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素―组―― 成→单 化质合: 物: _只___由__由__一__多__种__种__元__元__素__素__组__组__成__成__的__纯__净_的物纯净物 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态:元素以_单__质___形式存在的状态。 ②化合态:元素以_化 __合 __物 ___形式存在的状态。
(3)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是 碱。①NaHSO4 溶液、CuSO4 溶液、NH4Cl 溶液均呈酸性,但这 些物质属于盐;②Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液均呈碱性,但这 些物质属于盐。 (4)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物,如 Na2O2 不属于碱性氧化物。 (5)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,如 Mn2O7 属于酸性 氧化物。
1.(2019·浙江教育绿色联盟适应性考试)下列试剂中,属于纯净
物的是( )

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件:有机化合物的研究方法、结构、分类和命名课件

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件:有机化合物的研究方法、结构、分类和命名课件
—O—(醚键) (醛基)
代表物名称、结构简式 乙醇 C2H5OH 苯酚 C6H5OH
乙醚 CH3CH2OCH2CH3
乙醛 CH3CHO
类别 酮 羧酸 酯
官能团 (羰基) (羧基) (酯基)
代表物名称、结构简式 丙酮 CH3COCH3 乙酸 CH3COOH
乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3
二、甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型
2.反应机理的研究方法——同位素示踪法 同位素原子示踪法是指将反应物中某元素的原子替换为该元素 的同位素原子,反应后再检验该同位素原子所在的生成物,从而 确定化学反应机理的一种方法。 完成化学方程式:
+H2 18O浓硫△酸_C_H_3_C_O__1_8O__H_+__C_H__3C__H_2_O_H_。
解析:选 B。由题意,该有机物分子中含有的官能团只有羟基, A 项中没有羟基,C 项中相对分子质量小于 60,D 中还存在
键,均不符合要求。
题组二 1H 核磁共振谱确定分子结构 4.(2019·杭州检测)在 1H 核磁共振谱中出现两组峰,其氢原子数 之比为 3∶2 的化合物是( )
解析:选 D。A 中有 2 种氢,个数比为 3∶1;B 中据镜面对称分 析知有 3 种氢,个数比为 3∶1∶1;C 中据对称分析知有 3 种氢, 个数比为 1∶3∶4;D 中据对称分析知有 2 种氢,个数比为 3∶2。
2.物理方法 (1)红外光谱 有机化合物分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收,不同 化学键或官能团__吸__收__频__率___不同,在红外光谱图上处于不同的 位置,从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。 (2)1H 核磁共振谱
六、有机化学反应的研究 1.有机化学反应的机理 (1)甲烷和氯气发生反应的机理 化学反应方程式为 CH4+Cl2―光―― 照→__C__H_3_C_l_+__H_C__l _, CH3Cl+Cl2―光―― 照→__C_H__2C__l2_+__H__C_l_, CH2Cl2+Cl2―光―照 ―→__C_H__C_l_3_+__H_C__l _, CHCl3+Cl2―光―― 照→___C_C_l_4_+__H_C__l __。

浙江省20届选考化学一轮 专题3 专题突破2

浙江省20届选考化学一轮 专题3 专题突破2

1.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒K+Ca2+CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……2.记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、C2-2(2)“16电子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”的微粒:—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒:①Na+、NH+4、H3O+;②HS-、Cl-;③F-、OH-、NH-2;④N2、CO、C2H2等。

1.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。

已知:①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。

请回答:(1)C-的电子式是________________。

(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式:________________。

(4)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子________。

答案(1)(2)NH+4+H2O NH3·H2O+H+H3O++NH3===NH+4+H2O (3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na+、Mg2+(答案合理即可)解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。

依据已有的元素与化合物知识可知,10电子的粒子中,原子有Ne;阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、NH-2,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。

(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题3微观结构与物质多样性第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构

(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题3微观结构与物质多样性第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构

(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习专题3 微观结构与物质多样性第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构学案编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望((浙江选考)2019版高考化学大一轮复习专题3 微观结构与物质多样性第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构学案)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习专题3 微观结构与物质多样性第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构学案的全部内容。

第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义a a2。

离子键、共价键的概念和成因b b3.离子化合物、共价化合物的概念a a4.简单离子化合物、共价分子的电子式b b5.简单共价分子的结构模型、结构式a a6。

分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成a b的物质的某些物理性质的影响7.简单共价分子的空间结构和键能a8。

氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质b的影响9.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空a a间排列方式及相互间作用力10。

离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的a a形成方式11。

离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的a主要特性考点一微粒之间的相互作用力(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用.(二)离子键、共价键的比较(三)离子化合物和共价化合物的判断方法1.根据构成化合物的微粒间的化学键来判断一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共价键.含有离子键的化合物一定是离子化合物;共价化合物中只含有共价键,不含离子键;只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质。

(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题3微观结构与物质多样性第二单元元素周期律元素周期表学案(20

(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题3微观结构与物质多样性第二单元元素周期律元素周期表学案(20

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第二单元元素周期律元素周期表[考试标准]知识条目必考要求加试要求1。

元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)b b2。

元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律b b3。

主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系c c4.元素周期表的发展史、意义与作用a b(一)元素周期律1.元素周期律的具体内容和体现形式原子结构决定元素的性质,同族元素在化学性质上表现出一定的相似性和递变性.内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径依次减小依次增大电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多最外层电子数相同2。

微粒半径大小的比较方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na〉Mg〉Al,Na+>Mg2+>Al3+.(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na〈K,Li+〈Na+<K+。

(3)电子层结构相同的微粒电子层结构相同的离子半径(常见Ne型和Ar型),“阴前阳下,径小序大”,即按照Ne的位置,阴离子在其同周期的前面,阳离子在其下一周期,再由离子电荷确定其主族序数,由原子序数可以比较离子半径。

(浙江选考)新2020版高考化学大一轮复习 专题3 微观结构与物质多样性 第一单元 原子结构与原子核外电子排

(浙江选考)新2020版高考化学大一轮复习 专题3 微观结构与物质多样性 第一单元 原子结构与原子核外电子排

第一单元原子结构与原子核外电子排布[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.原子结构模型的演变 a a2.原子的构成,原子符号 b b3.核素、同位素的概念 a b4.原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结构) b c考点原子构成、核素、同位素(一)原子结构1.原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的,每前进一步,都建立在实验研究的基础之上。

科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。

原子结构模型的演变图如下:(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(3)为卢瑟福行星运转式原子模型;(4)为玻尔轨道式原子模型;(5)为近代量子力学原子模型。

2.构成原子的微粒及作用原子(A ZX)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z个)——决定元素的种类中子[(A-Z)个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的化学性质3.微粒之间的关系(1)原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。

4.质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系原子质量(g)m(12 6C)×112=相对原子质量=摩尔质量(g·mol-1)≈质量数5.表示原子结构的“两种方式”(1)A Z X着重描述原子核的结构。

例:(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。

例:(二)核素同位素1.元素、核素、同位素之间的关系2.同位素的“六同三不同”3.几种重要的核素核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(三)核外电子排布规律1.能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

2.排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。

2020版化学浙江高考选考一轮复习(含最新高考题和模拟题):专题九 第三单元

2020版化学浙江高考选考一轮复习(含最新高考题和模拟题):专题九 第三单元

第三单元烃的衍生物[考纲导航]考点1卤代烃[主干精讲]1.卤代烃的概念(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。

通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。

(2)官能团是卤素原子。

2.卤代烃的物理性质(1)状态:通常情况下,除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2===CHCl等少数为气体外,其余为液体或固体。

(2)沸点:比同碳原子数的烃沸点要高。

(3)溶解性:水中难溶,有机溶剂中易溶。

(4)密度:一般一氟代烃、一氯代烃比水小,其余比水大。

3.卤代烃的化学性质(1)卤代烃水解反应和消去反应的比较HX,生成含碳碳双键或碳碳叁键的不饱和键的化合物(2)消去反应的规律消去反应:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等),而生成含不饱和键(双键或叁键)的化合物的反应。

①两类卤代烃不能发生消去反应②有两种或三种邻位碳原子,且碳原子上均带有氢原子时,发生消去反应可生成不同的产物。

例如:4.卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 如CH 3—CH===CH 2+Br 2―→CH 3CHBrCH 2Br ; CH 3—CH===CH 2+HBr ――→催化剂;CH ≡CH +HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl 。

(2)取代反应如乙烷与Cl 2:CH 3CH 3+Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl +HCl ;苯与Br 2:;C 2H 5OH 与HBr :C 2H 5OH +HBr ――→△C 2H 5Br +H 2O 。

[速检速测]1.[明辨是非]正确的打“√”,错误的打“×” (1)CH 3CH 2Cl 的沸点比CH 3CH 3的沸点高( ) (2)溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯( ) (3)所有的卤代烃都能发生水解反应和消去反应( )(4)用AgNO 3溶液和稀HNO 3便可检验卤代烃中的氯、溴、碘元素( ) (5)溴乙烷与NaOH 的醇溶液反应,可生成乙醇( ) (6)卤代烃常温下均为非气体,密度均大于水( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× 2.以下物质中,按要求填空:①②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3Br④CH 3CHBrCH 2CH 3(1)物质的熔沸点由高到低的顺序是________(填序号)。

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第二单元元素周期律元素周期表[考试标准](一)元素周期律1.元素周期律的具体内容和体现形式原子结构决定元素的性质,同族元素在化学性质上表现出一定的相似性和递变性。

2.微粒半径大小的比较方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al,Na+>Mg2+>Al3+。

(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。

(3)电子层结构相同的微粒电子层结构相同的离子半径(常见Ne型和Ar型),“阴前阳下,径小序大”,即按照Ne的位置,阴离子在其同周期的前面,阳离子在其下一周期,再由离子电荷确定其主族序数,由原子序数可以比较离子半径。

(4)同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为阳离子<中性原子<阴离子,如H+<H<H-;价态越高的微粒半径越小,如Fe3+<Fe2+<Fe。

(5)核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较,如比较Al3+与S2-的半径大小,可找出与Al3+电子数相同的O2-进行比较,Al3+<O2-,且O2-<S2-,故Al3+<S2-。

3.比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的方法(1)比较元素金属性强弱的方法①金属与水(或酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。

③在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,一般而言,其金属性越强。

④同一周期金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族金属越靠下,对应元素的金属性越强。

⑤金属与盐溶液的置换反应,若A置换出B,则A元素的金属性强于B元素。

⑥一般金属阳离子的氧化能力越强,则对应金属单质的还原性越弱。

(注:氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,但还原性Fe>Cu)⑦电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属性强;在电解池中的阴极上,先析出的金属性弱。

(2)比较元素非金属性强弱的方法①非金属单质与H2越易化合,则其对应元素的非金属性越强。

②形成的氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。

④非金属之间的相互置换,若A能置换出B,则A元素的非金属性强于B元素。

⑤同一周期非金属元素越靠后,其非金属性越强;同一主族非金属元素越靠上,其非金属性越强。

(二)元素周期表1.元素周期表的结构(1)周期分类及各周期包含元素的种数(2)主族和副族对比(3)元素周期表的特点①元素所在周期数=原子的电子层数。

②主族元素所在族序数=原子的最外层电子数。

③在第ⅠA族内自上而下,相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32;在第0族内自上而下,相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。

2.元素周期表的应用(1)预测元素的性质:常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质,如下图所示:(2)启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。

3.原子序数与元素周期表中位置的关系(1)由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可确定主族元素的位置。

①若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第7周期ⅡA族。

②若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第6周ⅥA族。

③若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测,如114号元素应在第7周期ⅣA族。

(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系①第2、3周期的同族元素原子序数之差为8。

②第3、4周期的同族元素原子序数之差,第ⅠA族、第ⅡA族为8,其他族为18。

③第4、5周期的同族元素原子序数之差为18。

④第5、6周期的同族元素原子序数之差,镧系之前为18,镧系之后为32。

⑤第6、7周期的同族元素原子序数之差为32。

(3)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差=族序数差。

②两元素分布在过渡元素的同侧时,原子序数差=族序数差;两元素分布在过渡元素的两侧时,第4或第5周期元素原子序数=族序数差+10,第6或第7周期元素原子序数差=族序数差+24。

4.元素周期表中的几个隐含规律(1)递变性规律(“三角”规律)若A、B、C三元素位于周期表中如图所示位置,则有下列性质:①原子半径:C>A>B。

②金属性:C>A>B。

③非金属性:B>A>C。

但(A、D顺序不能判断)(2)相似性规律①同主族元素性质相似,如上图中A、C。

②“对角线”元素性质相似,上图中A、D位置的元素性质相似,如Li和Mg、Be和Al等。

③同周期相邻元素性质差别不大。

题组一元素周期律的考查1.(2017·浙江省选考仿真预测卷)下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al答案 A解析非金属性Cl>Br>I,故最高价氧化物对应水化物酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。

2.(2017·浙江省选考仿真预测卷)X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是( )A.X的非金属性比Y弱B.X的原子序数比Y的大C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱答案 C解析X、Y是同主族的非金属元素,同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,则非金属性X<Y,A项正确;同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X>Y,B项正确;元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,非金属性X<Y,则Y 的氢化物更稳定,C项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性X<Y,则X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱,D项正确。

3.(2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟)下列各组性质比较中,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+<Na+<K+⑤气态氢化物沸点:HF>HClA.①②③ B.①②⑤C.②③④ D.①②④⑤答案 B解析①都是最高价含氧酸,非金属性越强,其酸性越强,非金属性:Cl>Br>I,因此酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故正确;②碱性:金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Ba>Mg>Be,碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,故正确;③同周期从左向右,非金属性增强(稀有气体除外),F>O>C,故不正确;④依据单强离弱,金属性强弱:K>Na>Li,氧化性:Li+>Na+>K+,故错误;⑤HF分子之间形成分子间氢键,存在分子间氢键的物质沸点高,而HCl 分子间有范德华力,故正确,综上所述B选项正确。

4.(2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟)锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案 B解析锗处于金属区与非金属区的交界线附近,元素金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得电子,也不易失去电子,故A错误;锗处于金属区与非金属区的交界线附近,既有金属性又有非金属性,常用于作半导体材料,故B正确;锗处于金属区与非金属区的交界线附近,元素金属性和非金属性都较弱,则锗化氢(GeH4)稳定性较弱,故C错误;锗和硅处于同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则硅的非金属性大于锗,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以锗酸酸性比硅酸弱,为弱酸,故D错误;故选B。

5.(2017·浙江省选考仿真预测卷)下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2答案 D解析根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性,选项A和C正确的顺序应为酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,碱性:Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。

根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S。

题组二元素周期表的考查6.(2017·湖州市高三下学期期中)下列对元素周期表的结构描述正确的是( )A.具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B.元素周期表共有14列元素:7个主族和7个副族C.元素周期表的第一列元素称为第ⅠA族,均为活泼的金属元素D.元素周期表中第2周期ⅦA族元素的最高正价为+7价答案 A7.(2017·湖州市高三下学期期中)元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不正确的是( )A.若a X2+和b Y-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>FC.锗与硅位于金属与非金属的交界处,都能作半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA族的第3、4周期,则氢化物稳定性:H2S>H2Se答案 B8.某元素的原子结构示意图为,则该元素在元素周期表中的位置( )A.第2周期ⅠA族B.第2周期ⅤA族C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅤA族答案 D9.(2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高三月考)以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( )A.有七个主族,八个副族B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)C.0族位于元素周期表的第18列(从左往右)D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)答案 C10.(2017·温州市十校联合体高三联考)下列说法不正确的是( )A.硫离子的结构示意图:B.铷、氯、锗三种元素中,适合作半导体材料的是锗C.氧元素位于第2周期ⅥA族D.同周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小答案 A微专题7 学考第13或14题——元素“位—构—性”关系判断(一)同一元素“位、构、性”关系(二)推断元素的常见题眼(1)微粒的电子层结构特征稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同:①与He原子电子层结构相同的离子有H-、Li +、Be2+;②与Ne原子电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等;③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等。

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