高三化学水的电离和溶液的酸碱性2
第二节水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－ H＋+OH－)
( H2O
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
• 1 L纯水的物质的量是55· 6 mol，经实验测得 250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二 者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。 因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以 视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常 数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称 水的离子积。
水的浓度为常数，所以 KW ＝ c(H+)×c(OH-）
2.水的离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
7.在800℃时，纯水的pH小于7，为什么？
因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温 度，平衡右移，使c(H+)=c(OH—)>10—7 mol/L，所 以pH小于7 。
练习 1.下列液体pH＞7的是（A ） A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 2. 90℃时水的离子积KW＝3.8×10 ，该温度 时纯水的pH （B ） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
－13
3.下列溶液一定是碱性的是（ A ） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液的pH=7 C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(H＋)很小 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
水的电离和溶液的酸碱性第二课时
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)
水的电离和溶液的酸碱性
3、 pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围） (2) pH试纸(定量粗略测量) (3) pH计(定量精确测量)(小数位)
4、酸碱中和滴定 属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确
应用：广泛用于科研和工农业生产 定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
水的电离
影响因素 酸： 碱： 注意：
温度： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变
抑制水的电离， KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H＋ ) 增大 ,c(OH-) 增大 , Kw 增大
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H2O
条件 酸碱性 中性 酸性 碱性
H+ + OH水的电离平 衡移动方向
正方向 逆方向 逆方向 增大 增大 减小
H++OH－=H2O 3）、酸碱中和反应的实质：————————————
已知浓度 4）、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定 —————— 体积 计量系数 的溶液————，根据中和反应的———————— 来计算 — — — —溶液 未知浓度 的浓度的定的溶液叫待测液
H2O
K 电离＝
H+ + OHc(H+)×c(OH-）
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
水的电离和溶液的酸碱性学案(第二课时)
第三节 水的电离与溶液的酸碱性（二）制作：田宇 审核：高二化学组【知识探究】一、溶液pH 的计算基本类型1、单一溶液的pH 计算例：分别求0.05mol/LH 2SO 4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH ？请尝试自己总结出pH 计算的基本规律：2、酸、碱混合pH 计算①两强酸混合：例：将pH ＝4的盐酸溶液与pH ＝6的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH=___________; ②两强碱混合：例：pH ＝8的氢氧化钠溶液与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子 浓度最接近于（ ）A. 21010108--+mol·L －1B. 2101046--+mol·L －1 C.(10－8＋10－10)mol·L －1 D.2×10－10 mol·L －1例：室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n ：m=__________③强酸与强碱溶液混合后pH 的计算例：1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．10.0C ．11.0D ．12.03、酸、碱加水稀释后溶液的PH例：常温下，将pH=1的H 2SO 4溶液和pH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得 溶液的pH 。
4、特殊稀释情况①对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
②对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
③常温下不论任何溶液，稀释时pH 均向 靠近；无限稀释后pH 均为 。
例： 常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c （OH －）＝ mol/L ，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L ；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L 。
高考化学真题透析第2讲水的电离和溶液的酸碱性(精讲深剖)(含解析)
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2019新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2019天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
2022届化学复习十八水的电离和溶液的酸碱性2检测含解析
专题十八水的电离和溶液的酸碱性考点1 水的电离1.[2020福建三明第一中学模拟]某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述不正确的是(）A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B。
该温度高于25 ℃C。
加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D。
该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10 mol·L—12。
[2020浙江宁波新高考适应性考试]下列说法正确的是（) A。
25 ℃时某溶液中水电离出的c水（H+)=1.0×10—12 mol·L-1，其pH一定是12B。
某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，不断增大C。
恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g），起始时充入3 mol X 和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH=10的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性3。
［2021河北廊坊模拟］如图是不同温度(T1、T2）下溶液中水的离子积常数K w变化曲线，有关说法正确的是（）A.图中温度T1〈T2B。
T1温度下pH=6的溶液有弱酸性C。
两条曲线中四个点K w间的关系：B〉A=D=ED.E、D两点水的电离均被抑制，而K w相等4。
［2021各地开学考试试题组合，6分]25 ℃时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。
回答下列问题:(1）两溶液中c（H+）·c（OH-)=.(2）各取10 mL上述溶液,分别加水稀释至100 mL，pH较大的是溶液。
(3）各取10 mL上述溶液,分别加热至90 ℃,pH较小的是溶液.（4)两溶液中由水电离出的c(OH-）分别为NaOH溶液;CH3COONa溶液。
（5)取10 mL CH3COONa溶液，加水稀释至100 mL,的值（填“增大”“减小"或“不变”）。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性知识点归纳总结：1.水的电离和水的离子积：(1)水是一种很弱的电解质，能发生微弱的电离：H 2O H++ OH-,实验测得：在室温下，1 L水中只有1⨯10-7molH2O发生电离。
即：25℃时，c(H+) ＝ c(OH-) ＝ 1⨯10-7mol/L。
(2)平衡常数K电离＝)()()(2OH c OHcHc-+∙由于水的电离非常微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可以看作为一个常数，则c(H+) ∙ c(OH-) ＝K电离∙c(H2O)。
K电离∙c(H2O)定为一个新常数，叫做水的离子积，记作K W。
即：K W＝ c(H+) ∙ c(OH-)。
注意：①K W是温度常数，随温度升高而增大。
②K W＝ 1.0⨯10-14不仅仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
③在不同的溶液中c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。
K W＝ c(H+) ∙ c(OH-)中，c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中的总的(H+)、c(OH-)的浓度。
(3)影响水的电离平衡的因素：①温度：水的电离是吸热的，所以温度越高，K W越大。
②酸碱：加入酸、碱或者强酸的酸式盐都抑制水的电离，但K W是不变的。
③加入活泼金属：金属会和水反应臵换出水中的H+而促进水的电离。
规律总结：①任何水溶液中均存在水的电离平衡，水的离子积不仅仅适用于纯水，还适用于其他的稀的水溶液。
②K W是温度常数，仅与温度的变化有关，与c(H+)和c(OH-)均无关。
③一定温度下，由水电离出的c(H+)和c(OH-)一定相等。
2.水电离出的c(H+)水和c(OH-)水与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：水的电离不但受温度的影响，也受到溶液酸碱性强弱及在水中溶解的不同电解质的影响。
(1)酸、碱、强酸的酸式盐溶液中水的电离被抑制。
(2)加入盐时，如果有弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐时，都会促进水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性
3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B
中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种 溶液的酸性强弱顺序如何？ A＞ C ＞ B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L
【作业】
1.《红对勾》P60-62。 2.《红对勾》 P63-65。
3.《红对勾》 P65-69。 4.预习教材P48-52“中和滴定”并思考：
①中和滴定的原理。 ②中和滴定实验操作。 ③中和滴定数据处理。 ④中和滴定误差分析。
5.《练习手册》P135-136。 6.《练习手册》P137-138。
＋
或
KW c(OH ) c(H＋ )
－
利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L
小结
水的离子积
概念：KW c (H ) c (OH )
＋ －
25℃时： K
W
1.0 10
14
影响因素： 增大 升高温度，KW_____ 稀溶液 适用范围：纯水和_______ 中性溶液 c(H＋)=c(OH－)
酸性溶液 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)>1.0×10-7mol/L
高三化学总复习课时2 水的电离和溶液的酸碱性
课时2 水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O ⇌ H3O＋＋OH－或H2O ⇌ H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K W＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K W增大。
(3)适用范围：K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K W揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它们之间的定量关系。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K W增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K W不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K W不变。
有关K W的两点理解1．K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝K W碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝K W2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
探究思考1．常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？2．对于平衡体系H2O H＋＋OH－完成表格体系变化条件平衡移动方向K W水的电离程度c(OH－) c(H＋)酸碱可水解的盐Na2CO3 NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na3.求算下列溶液中H2O电离出的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝________。
高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)
高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。
教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。
3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。
解释方程式中的符号和含义。
4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。
6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。
7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。
评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。
第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。
教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。
3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。
评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。
第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。
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2、测定方法：测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小，使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值。另外也可用pH计准确测定。
二、关于pH值的计算
1、酸性溶液：按C→CH+→pH
2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH
备注
一、pH的测定
1、pH值的改变
①pH﹤7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH每减小1个单位，CH+增大10倍
②pH﹥7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。pH每增加1个单位，CH+减小10倍。
③pH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液
④pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍；pH每降低一个单位，对于强碱需要稀释10倍，而对于弱碱稀释的倍数超过了10倍。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：
反应的实质：H++OH-=H2O
三种情况：
（1）恰好中和，pH=7
（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。
（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。
5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H
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第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)
教学目标
1、了解pH的测定方法
2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算
教学重点
学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算
教学难点
学会方法，训练思维，掌握基本计算格式
教学方法
推理法、讲述法、分析比较法
学法指导
分析、推理
主要教具
多媒体
教学过程设计
（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。
（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。
（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH-恰好中和，谁弱谁的H+或OH-有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。
3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！
对于碱溶液中的COH-，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！
PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
三、例题讲解
1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液，求稀释前和稀释后溶液的pH.以及由水电离产生的CH+.答案：4 6 10-1010-8
2、等体积混合0﹒1mol/L的盐酸和0﹒06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？答案：12
3、室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则CH+：C(SO42-)=？将稀释后的溶液再稀释100倍，CH+：C(SO42-)=？答案：2：1 20：1