1。2《原子结构与元素的性质》PPT(新人教版-选修3)
合集下载
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
ppt精选
7
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
ppt精选
12
(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)
电子的难易程度
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版化学选修三原子结构与元素的性质PPT文档共27页
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
人教版化学选修三原子结构与元素的性质
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
第一章第二节《原子结构与元素的性质》全课时(人教版选修三)
知识回顾
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
写出以下四组原子的电子排布式，探寻规律 第1周期：H、He 第2周期：Li、C、O、Ne 第3周期：Na、Si、S、Ar 第4周期：K、Cr、Cu、Kr 除第一周期外，每周期原子核外电子排布从填 s p 充____能级开始，充满_____能级结束。 元素的周期数 每周期元素种数 该元素的最大能层数 相应能级组中原子轨 道所能容纳的电子数
电离能
第一电离能（I1） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
第二电离能（I2）
原子的+1价气态基态正离子再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。
电离能变化规律
①同一周期内随着原子序数的增加,元素的第 增大 一电离能总体呈________的趋势，但有曲折， ⅡA ⅢA ⅤA ⅥA 就I1而言，____族＞____族，____族＞____族。 碱金属 同一周期内,_________的第一电离能最小， 稀有气体 __________的第一电离能最大。 I1（C）＜I1（O）＜I1（N）
元素 Al
B
Be C
CI F
Li
Mg N
Na O
P
S
Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 性
3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
5.解释对角线原理
课堂练习
根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化
合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华， 试回答下列问题：
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
写出以下四组原子的电子排布式，探寻规律 第1周期：H、He 第2周期：Li、C、O、Ne 第3周期：Na、Si、S、Ar 第4周期：K、Cr、Cu、Kr 除第一周期外，每周期原子核外电子排布从填 s p 充____能级开始，充满_____能级结束。 元素的周期数 每周期元素种数 该元素的最大能层数 相应能级组中原子轨 道所能容纳的电子数
电离能
第一电离能（I1） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
第二电离能（I2）
原子的+1价气态基态正离子再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。
电离能变化规律
①同一周期内随着原子序数的增加,元素的第 增大 一电离能总体呈________的趋势，但有曲折， ⅡA ⅢA ⅤA ⅥA 就I1而言，____族＞____族，____族＞____族。 碱金属 同一周期内,_________的第一电离能最小， 稀有气体 __________的第一电离能最大。 I1（C）＜I1（O）＜I1（N）
元素 Al
B
Be C
CI F
Li
Mg N
Na O
P
S
Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 性
3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
5.解释对角线原理
课堂练习
根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化
合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华， 试回答下列问题：
化学课件《原子结构与元素的性质教材教法分析》优秀ppt 人教课标版
置及性质的递变规律。
主题1：能说出元素电离 能、电负性的涵义，能 应用元素的电离能说明 元素的某些性质。 主题4：认识原子结构与 元素周期系的关系，了 解元素周期系的应用价 值。
讨论：主族元素电离能的变化与核外 电子排布的关系。
查阅有关元素的电负性资料，解释元 素的“对角线”规则，列举实例予以 说明。
一、教材内容分析
（二）内容分析 2. 内容的选择与呈现
在本节的最后设计了一个“科学探究”，结合元素周期表与元素的 电负性简单介绍了对角线规则。本节在呈现方式上，充分体现了学生自 主学习，设计了两个“科学探究”和三个“学与问”，以及两个“科学 史话”；另外，教科书还使用了多样化的图表。
除学科知识外，本节内容的选取也注意了对学生进行科学方法、科 学态度的教育，如“科学史话”中提供的素材，既有利于对学生进行科 学方法、科学态度的教育，也有利于激发学生的学习兴趣。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
一、教材内容分析
（二）内容分析 3. 内容结构
原子结构与元素周期表
电子排布式，元素周期系， “科 学探究”元素周期表，认识拓展
提升 化合价、金属与非金属性
元素周期律
“学与问”复习
原子半径、电离能、电负性
高中化学第一章原子结构与性质22原子半径及金属性非金属性递变课件新人教版选修3
11．A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属 于短周期元素，已知 A 是非金属元素，其电子层数与最外层电子 数相等。Bn＋和 C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且 C 是两 性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1) 写 出 这 五 种 元 素 的 元 素 符 号 ： A_____H_______ ， B___M__g_______ ， C____A__l ______ ， D_____S_______ ， E____C__l ______。
分别取少许 X、Y 于试管中，各加入少量 MnO2 粉末，迅速产生无 色气体的是 H2O2，无明显现象的是 H2O _______________________________________________________。
②F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、 Y 相等，则 M 为___N__H_3______，N 为____N_2_H_4_____。
径越小。
12．部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：
(1)A 元素在周期表中的位置为____第__四__周__期__第_Ⅷ__族____，离子半 径：B2＋_____<_______(填“>”“<”或“＝”，下同)C3－。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D______<______E。 (3)①F 与 E 可以形成原子个数比分别为 2∶1、1∶1 的两种化 合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的实验方法是
8．下列排列顺序正确的是( B ) ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性： H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－ A．①② B．②④ C．①④ D．②③
人教版化学选修三《原子结构与元素的性质》课件(共77张PPT)
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
复习A , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
布除He为1s2 外,其余都是__n_s_2n_p_6____.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
1.2《原子结构与元素 的性质》
教学目标
❖ 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系
❖ 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周 期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的 规律
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时）
参考答案 第二节 原子结构与元素性质（1） ❖ 1、D、2原、子B、结3构、与D元、素4、周C期、表5、CD、6、 AD、7、A、8、B、 ❖ 9、1）ns；IA和 IIA族元素 ❖ 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 ❖ 3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素 ❖ 4）ns；IB族和IIB族元素 ❖ 5）镧系和锕系元素 ❖ 10、Fr；F；5；Tc ❖ 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2
高二化学原子结构与元素的性质课件人教选修3.ppt
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
小结： 小结：
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层序 能层序数 周期序数 能层序数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：主族序数 价电子数 主族元素：主族序数=价电子数 =原子的最外层电子数 =ns+np的电子数 的电子数
ⅢB ～ ⅦB
副族元素：大多数副 副族元素：大多数副族序数=价电子数 )d+ns的电子数 =（n-1)d 的电子数
共七个副族
第VIII 族：三个纵行 8、9、10 ) 三个纵行( 、 、 零族： 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数= 主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
元素周期表的结构： 元素周期表的结构： 三短四长， 三短四长， 七主七副， 七主七副， 一Ⅷ一零
• 2.元素周期律： 元素周期律： 元素周期律
族 数
ⅢB ～ ⅦB
Ⅷ
IB ⅡB
价电子 (n-1)d1～5ns1～2 (n-1)d6～10 ns0～2 层排布
原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列 除零族元素中 在周期中有 个纵列,除零族元素中 个纵列 除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns 不同外,一般说来 一般说来,其它每 与其它稀有气体 2np6不同外 一般说来 其它每 个族序数和价电子数是相等的. 个族序数和价电子数是相等的 主族元素： 主族元素： 主族序数=原子的最外层电子数 主族序数 原子的最外层电子数 =ns+np的电子数 的电子数 =价电子数 价电子数 副族元素： 副族元素： 大多数副族序数 副族序数=（ 大多数副族序数 （n-1)d+ns的电子数 的电子数 ⅢB ～ ⅦB =价电子数 价电子数
课堂练习： 课堂练习：
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元 已知某元素的原子序数是25， 25 素原子的价电子层的电子排布式，并指出该 素原子的价电子层的电子排布式， 价电子层的电子排布式 元素所属的周期和族。 元素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2 其排布式为[Ar]3d [Ar] 由于最高能级组数为4 其中有7 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 故该元素是第四周期ⅦB ⅦB族 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
科学探究
3.按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 3.按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 按照电子排布 ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 区分别有几个纵列？ 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
元 素 周 期 表 分 区 的 简 图
s区 区 d区 区 ds区 区
P区 区
f区 区
科学探究
3． ①ds区名称的来历，可理解为先填满了 ． 区名称的来历， 区名称的来历 (n-1)d能级而后再填充 能级，因此得名 区。 能级而后再填充ns能级 能级而后再填充 能级，因此得名ds区 其它区的名称来自按照构造原理最后填充的 能级的符号
科学探究
3 ．②从元素的价电子层结构可以看出，发生化学反应 从元素的价电子层结构可以看出， 区元素易失去最外层s电子 区和ds区元素易 时，s区元素易失去最外层 电子， d区和 区元素易 区元素易失去最外层 电子， 区和 失去最外层s电子及次外层的 电子 所以s区 失去最外层 电子及次外层的d电子，所以 区、d区、 电子及次外层的 电子， 区 ds区的元素都是金属元素（氢元素除外）。 区的元素都是金属元素（氢元素除外）。 区的元素都是金属元素 4．①七主七副，一Ⅷ一零 ． 七主七副， 区和ds区 介于s区元 ②副族元素和Ⅷ族元素（包括d区和 区）介于 区元 副族元素和Ⅷ族元素（包括 区和 主要是金属元素） 区元素（ 素（主要是金属元素）和p区元素（主要是非金属元 区元素 之间，处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 素）之间，处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 因此把副族元素和Ⅷ族元素又称为过渡元素。 因此把副族元素和Ⅷ族元素又称为过渡元素。
二．元素周期律
• ⑵原子半径大小的比较方法： 原子半径大小的比较方法： 当最外层电子相同时,电子层数越多 原子半径越大。 电子层数越多,原子半径越大 ①当最外层电子相同时 电子层数越多 原子半径越大。 当电子层相同时,质子数越大 原子半径越小。 质子数越大， ②当电子层相同时 质子数越大，原子半径越小。 当电子层数、质子数都相同时,电子数越多 电子数越多， ③当电子层数、质子数都相同时 电子数越多， 粒子半径越大。 粒子半径越大。 半径越大 • (3)离子半径大小的比较方法： 离子半径大小的比较方法： 离子半径大小的比较方法 当最外层电子数相同时,电子层数越多 原子半径越大。 电子层数越多,原子半径越大 ①当最外层电子数相同时 电子层数越多 原子半径越大。 当电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小。 ②当电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小。
• 3.核外电子排布与元素周期表的关系： 核外电子排布与元素周期表的关系： 核外电子排布与元素周期表的关系 • ⑴ 能层序数 ＝ 周期序数 • ⑵ 主族的价层电子数 ＝ 主族序数
族 数
IA ⅡA
பைடு நூலகம்ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA ⅦA
价电子 ns1 ns2 ns2np1 层排布
ns2np2 ns2np3
• 当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的 当主族元素失去全部价电子后， 最高价态 • ⑶ 副族元素（除镧系、锕系外） 副族元素（除镧系、锕系外）
练习1： 练习 ： 比较下列微粒的半径的大小： 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca > AI ） (2) Na+ < Cl Na
• 元素的性质随着原子序数递增而呈周期性的变化
• • • • • • •
3.元素周期律的部分内容： 元素周期律的部分内容： 元素周期律的部分内容 随着原子序数递增 ①最外层电子数 ②主要化合价 ③主族的原子半径 ④金属性和非金属性 都呈周期性的变化。 都呈周期性的变化。
第二节 原子结构与元素的性质
周期 元素 数目 金属 元素 数目 一 二 三 四 五 六 七
2 0
8 2
8 3
18 14
18 15
32 30
26 32 ？ 31
科学探究
1．③的答案： ． 的答案： 开头为ns 结尾为ns 开头为 1，结尾为 2np6 ， 第一周期中的He为 第一周期中的 为ns2 因为第一周期元素只有一个1s能级 能级。 因为第一周期元素只有一个 能级。
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 （第2课时）
学与问
主族元素的原子半径
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？ 趋势如何？应如何理 解这种趋势？ 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下， 到下，原子半径的变 化趋势如何？ 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？ 理解这种趋势？
属P区 区
练习： 练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d 1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 已知一元素的价层电子结构为 确定其在周期表中的位置。 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 试确定32号元素在周期表中的位置 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 判断处于第三周期 电子结构、原子序数。 电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
科学探究
2． ． 共有18个纵列 个纵列； ①共有 个纵列； 每个纵列的价电子层的电子总数不一定相 ② 每个纵列的价电子层的电子总数 不一定相 氦等） 等（如：氦等）。
主族元素的价电子数和族序数有何系？ 主族元素的价电子数和族序数有何系？ 相等
原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是 1和ns2。IA和 IIA族元 素。 元素：最外层构型是ns 和 族元 除H外，其余为活泼金属。 外 其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从 2np1~ns2np6的元素。 的元素。 区元素：最外层电子构型从ns 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元 族 零族元素。 外 素都在p区 素都在 区。 d区元素 包含第 包含第IIIB族到 族到VIII族元素。最外层电 族元素。 区元素:包含第 族到 族元素 子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 子数皆为 个 均为金属元素，性质相似。 ds区元素 包括 族和 族元素，最外层电子数 包括IB族和 族元素， 区元素:包括 族和IIB族元素 皆为1~2个，均为金属元素 。 皆为 个 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 区元素：包括镧系和锕系元素。 本相同，化学性质相似。 本相同，化学性质相似。
科学探究
6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属 或准金属。为什么？ 或准金属。为什么？ 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格 的界线，处于非金属三角区边缘的元素， 的界线，处于非金属三角区边缘的元素，既能 表现出一定的非金属性， 表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金 属性。因此， 属性。因此，这些元素常被称为半金属或准金 属。
• 一．原子结构与元素周期表
• • • 1.元素周期系形成的原因： 元素周期系形成的原因： 元素周期系形成的原因 是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 2. 元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律： 元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律：
例题： 例题：
已知某元素在周期表中位于第五周期、 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、并分析该元素在哪区？ 排布式、并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， 必是全充满的， 由于是ⅥA族 4d必是全充满的 ⅥA 所以价电子层排布为5s 所以价电子层排布为5s25p4 电子排布式 [Kr]4d105s25p4