浙江省版高考化学总复习专题4常见非金属及其化合物4.4生产生活中的含氮化合物(选考部分,b版)苏教版
高考化学产生活中的含氮化合物(苏教版·浙江专用)(课件)
【解题指南】解答本题要注意以下三点： (1)根据试剂的状态和反应条件选择气体发生装置。 (2)选择收集氨气的方法要注意其密度和溶解性。 (3)氨气与氧气反应的条件不同，产物不同。 【解析】(1)装置①适用于“固+固”加热制取气体，制 取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须 用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用 的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。
②形成喷泉的气体与液体组合 a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。 b.酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。
【高考警示钟】(1)实验室用其他方法制取少量氨气时的 注意事项。 ①加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较 低。②碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，但需要用碱石灰 除去同时产生的CO2和H2O。 (2)干燥氨气不能用浓硫酸和无水氯化钙。 (3)吸收氨气时要注意防止倒吸。 可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置为：
催化剂
3Mg+N2====Mg3N2
点燃
2.NO和NO2的性质比较
性质
颜色状态 气味 溶解性 毒性 与水反应 与氧气 反应
NO
无色无味气体 难溶于水 有毒(跟血红蛋白结合) 不反应 2NO+O2====2NO2
______________________________
NO2
红棕 ____色有刺激性气味的气体 与水反应 有毒 3NO2+H2O====2HNO3+NO ___________________ 不反应
催化剂
四、亚硝酸、亚硝酸盐 1.亚硝酸 (1)生成：向亚硝酸钠溶液中加稀硫酸，反应为： NaNO2+H2SO4(稀)====NaHSO4+HNO2。 (2)不稳定性：微热甚至常温下分解，反应为： 2HNO2====NO↑+NO2↑+H2O。 2.亚硝酸钠 (1)氧化性。 ①将KI氧化为I2： _________________________________。 2NO2-+2I+4H+====2NO↑+I2+2H2O
高考化学复习高中总复习：专题4第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸
第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸[考纲要求] 1.知道氮气稳定的原因及用途。
2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。
3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：________________________________________________________________________。
b．与O2反应：________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：NO NO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物课件
(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
是 N2O3、N2O5
。
(2)NO 和 NO2 性质的比较 性质
颜色状态气味
NO 无色无味气体
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
题组一 氮气及氮的循环 1.[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析 在雷电作用下 N2 与 O2 反应生成 NO，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程 中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确； 合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确 。
解析 (1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO； 当空气过量时，N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸 型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。②CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。
高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第4节氮及其重要化合物课件新人教版
第4节
氮及其重要化合物
第四章·非金属及其重要化合物
【考纲要求】 了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 响。 了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪 以上各部分知识的综合应用。
器和收集方法)。
考点一
B．NO 只起催化剂作用 D．O3 与 O2 为同分异构体
解析：选 A。反应过程①＋②得 O2―→2O，③O＋O2―→O3， NO2 起催化剂作用， 反应过程中 NO2 作氧化剂、 NO 作还原剂， A 项正确，B、C 项错误；O3 与 O2 的相对分子质量不相同，不 是同分异构体，属同素异形体，D 项错误。
氮气及氮的氧化物
1．氮气
写出有关化学方程式： 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2 ①______________________________； 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ②______________________________ ；
放电或高温 N2＋O2==========2NO ③______________________________ 。
(2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2 、 NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体 (N2) 或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2， 一般适用于汽车尾气的处理)。
高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第4节 氮及其化合物课件
[对点练] 将充有 a mL NO 和 b mL NO2 气体的试
管倒立于水槽中，然后通入 a mL O2。气体体积均在同
温同压下测定，且 b>a，则充分反应后，试管中气体在
同温同压下的体积为( )
b－a A. 3 mL
a－b B. 3 mL
4b－1 C. 13 mL
3 D.b－a mL
解析：已知反应 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO
氮的价态
NO ＋2 价
NO2 ＋4 价
物理性质
无 色、 不 溶 红棕 色、有刺激性气味 于水的气体 气体,易液化, 易 溶于水
NO
O2
2NO＋O2===2NO2
NO2 不反应
化
H2O
学
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO
性 H2O、O2 4NO＋2H2O＋
4NO2＋2H2O＋
质
3O2===4HNO3
(3)在工业上含氮氧化物的尾气吸收常利用以下反 应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
问题 氮的氧化物与 O2、H2O 反应的计算方法 (1)关系式法 ①NO 和 O2 混合气体通入水中 由 2NO＋O2===2NO2 和 3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO 得总反应为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，
思考 1：氮元素的非金属性很强，但 N2 的化学性质 特别稳定，其原因是什么？
提示：N2 的结构式为 N≡N，N 原子间以三键结合， 键能大，所以 N2 的化学性质非常稳定。
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、
N2O4、N2O5 等。
完成 NO 与 NO2 性质的比较
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件：专题4第四单元生产生活中的含氮化合物课件
②与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ___有__白__烟__生__成________，将浓盐酸改为__浓__硝__酸_____，也会出现相 同的现象。 化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、_N__H_3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3_。 b．与 CO2 等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 或 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 ③NH3 的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O。
一个氮原子，结合选项知 A 正确。
4．(2019·舟山选考模拟)在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气 体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压
下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①②
B．②③C．③④D来自①④5．某无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将 100 mL 气体甲经过如图实验装置处理，最终得到 酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为( )
A．NH3、NO、N2 C．NH3、NO2、CO2
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
解析：选 B。混合气体无色，所以肯定没有 NO2，通入浓硫酸后 气体体积减小，所以有与浓硫酸反应的气体，即肯定含有 NH3， 再通入 Na2O2 后气体显红棕色说明生成了 NO2，所以原混合气体 中 肯 定 含 有 NO ， 且 在 Na2O2 中 有 O2 生 成 ， 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2，故原混合气体中还肯定含有 CO2，最终 气体通入盛满水的集气瓶后几乎无气体剩余，说明没有 N2，且 NO 或 NO2 与 O2、H2O 恰好反应得到 HNO3，溶液显酸性，综 合知，混合气体中含有 NH3、NO、CO2，B 项正确。
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第四单元生产生活中的含氮化合物课件
2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )
√A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
解析： A.N2→NH3 过程中氮元素由 0 价变为－3 价，被还原。B.工业合成 氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸 铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时 涉 及 的 反 应 有 N2 ＋ O2 =放==电== 2NO ， 2NO ＋ O2===2NO2 ， 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，HNO3 进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植 物也可以将 N2 合成氮肥，生物体内含有 C 元素，所以碳、氢、氧三种元 素都参加了氮循环。
加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知 A
正确。
4．(2020·舟山选考模拟)在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气体 12 mL 通
入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧
气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
(4)氨的实验室制法
2．铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是__白______色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 ①受热易分解：NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑，(NH4)2CO3==△===2NH3↑＋ H2O＋CO2↑。
②与碱反应：NH4＋＋OH－===NH3·H2O 或 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 ③水解反应：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (3)NH＋ 4 的检验 未知液―O―H→－ 呈碱性―― △→湿润的__红__色___石蕊试纸变_蓝____色，则证明含 NH＋ 4 。
最新-2021版高考化学浙江课件专题4课时4生产、生活中的含氮化合物 精品
A.氨水
B.硝酸
C.醋
D.卤水
解析 根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为
硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。
答案 B
【例2】 下列物质见光不会分解的是（ ）
A.HClO
B.NH4Cl
C.HNO3
D.AgNO3
解析 A 项，HClO 不稳定，光照发生分解反应产生 HCl 和 O2， 反应方程式是：2HClO==光===2HCl＋O2↑，错误；B 项，NH4Cl 在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确；C 项，
（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （3）2CO＋2NO催==化==剂= N2＋2CO2
[典例剖析]
【例1】 （2016·浙江省常山一中质检）下列转化不属于氮的 固定的是（ ） A.氮气在放电条件下生成NO B.工业合成氨 C.氨的催化氧化生成NO D.豆科植物根瘤菌吸收N2 解析 C项，化合态转化为另一化合态，不是氮的固定。 答案 C
（1）氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 （） （2）医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是 利用氮气化学性质的不活泼性（ ） （3）镁能在氮气中燃烧生成 Mg3N2，反应中 N2 体现氧化性 （） （4）电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能 发生的反应有 N2＋2O2=放==电==2NO2（ ） （5）实验室收集 NO、NO2 两种气体均可用排水法（ ）
a 算；并善于挖掘NO在离子共存、
离子推断中隐含条件。
1.氮气
考点一 氮气及其氧化物 [知识串讲]
2.氮的氧化物 氮 有 多 种 价 态 的 氧 化 物 ： N2O、 NO 、 N2O3 、 NO2 、 N2O4 、 N2O5等。
浙江省高考化学总复习 专题4 常见非金属及其化合物 4.
第2单元 含硅矿物与信息材料(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．自然界中存在游离态的硅D ．H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强解析 SiO 2广泛用于光纤通讯，A 正确。
石英中的SiO 2与盐酸不反应，不能用盐酸刻蚀石英，但可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B 错误。
由于硅是亲氧元素，所以自然界中只有化合态的硅，C 错误；H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强，D 错误。
答案 A2．近几年我国载人飞船多次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( )A ．它耐高温抗氧化B ．它比钢铁轻，强度大，但质地较脆C ．它没有固定熔点D ．它是一种新型无机非金属材料解析 航空材料具有质轻、高强度、耐高温、抗氧化等性能，又由题中信息可知，该材料具有一定的韧性，故B 错，A 正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料属于新型无机非金属材料，C 、D 正确。
答案 B3．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 ( )A ．硅是良好的半导体材料B ．二氧化硅能与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑C ．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2解析 水泥的主要成分是3CaO·SiO 2、2CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3；玻璃的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2。
答案 D4．(台州月考)下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OB ．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 2－3＋SiO 2===SiO 2－3＋CO 2↑C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2↑D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3＋2OH －===SiO 2－3＋2H 2O解析 A 项，往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成的是Ca(HCO 3)2；B 项，SiO 2与Na 2CO 3溶液不反应；C 项，二氧化硅与烧碱溶液反应不能生成H 2；D 项正确。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物4第四单元生产生活中的含氮化合物课后达标检测
第四单元 生产生活中的含氮化合物课后达标检测一、选择题1．(2020·浙江名校考前押宝)N 、O 、Si 、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C ．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO 2、SiO 2和SO 2解析：选C 。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O 、N 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A 错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B 错误；汽车尾气中的NO x 主要是空气中的N 2、O 2在气缸内化合生成，C 正确；氮气和氧气反应生成NO ，得不到NO 2，D 错误。
2．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B ．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C ．“血液透析”利用了胶体的性质D ．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病答案：D3．液态N 2O 4是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N 2O 4的流程如下：NH 4Cl 固体――→Ca （OH ）2固体①NH 3――→催化氧化②NO ――→O 2③NO 2(红棕色)――→降温④N 2O 4液体(无色) 下列分析正确的是( )A ．反应①③中氮元素的化合价发生了变化B ．反应②利用了NH 3的氧化性C ．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D ．反应①可由如图所示装置实现解析：选C 。
已知NH 4Cl 、NH 3、NO 、NO 2、N 2O 4中N 元素的化合价分别为－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反应①④中N 元素的化合价没有发生变化，反应②③中N 元素的化合价发生了变化，A 项错误；反应②中N 元素从－3价升高为＋2价，NH 3表现还原性，B 项错误；由于2NO2(g)N2O4(l)是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，C项正确；反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，D项错误。
浙江省2021高考化学一轮复习 专题三 第四单元 生产生活中的含氮化合物教案
第四单元生产生活中的含氮化合物考点考试内容考试要求生产生活中的含氮化合物(1)氮氧化物的产生、转化及其性质a (2）氮及其化合物的相互转化关系c （3)氨的性质与用途b (4）工业合成氨b （5）铵盐的性质与用途b (6）硝酸的性质与用途b (7)工业制取硝酸的设备和流程b （8)氮肥的性质与科学使用a考点一氮气及氮的氧化物1。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。
（1）豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化( ）（2)汽车尾气中的氮氧化合物主要是由游离态氮转化而来（)（3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因此常温下,N2既能与氧气反应,又能与H2反应( )(4）在实验室中，NO和NO2均用排水法收集（）(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物（）（6)通过灼热的镁粉,可除去N2中的少量氧气（)(7）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂（）(8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体,不能用湿润淀粉—KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液、蒸馏水或CCl4鉴别（) 1.答案（1）√(2）√(3）✕（4)✕(5)✕（6）✕（7）✕（8）√2。
实验室欲制取适量NO气体.（1）下图中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）。
（2)根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）:应加入的物质所起的作用ABCD2。
答案(1)Ⅰ（2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸制取NO气体B水排水法收集NO气体C接收B中排出的水D1。
氮元素在自然界中的存在及氮的固定2.氮气(1）分子式:①N2，电子式：②∶N⋮⋮N∶,结构式：③。
(2)物理性质:无色无味的气体，密度比空气略小，④难溶于水,熔、沸点很低。
浙江省2017版高考化学总复习 专题4 常见非金属及其化合物
(3)与有机物反应
浓硫酸
①硝化反应(与C6H6反应)：_C__6H__6_＋__H_N__O_3_―__―△_→___C_6_H_5_N_O__2＋___
_H__2O__；
②显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。
5．氮肥 常见的铵态氮肥有硫酸铵(俗称硫铵，又称_肥__田__粉_)、氯化 铵(俗称_氯__铵__)、碳酸氢铵(俗称_碳__铵__)、硝酸铵(俗称_硝__铵__) 等。它们都是白色、易溶于水的晶体，受热易分解，因此 应保存在阴凉处。铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免 将铵态氮肥与_碱__性肥料混合施用。 除了铵态氮肥外，氮肥还包括硝态氮肥(硝酸盐)和尿素 [CO(NH2)2]等。
对人体、 环境的影 响
(1)与血红蛋白结合，使
人中毒
(2)转化成NO2形成酸 雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学 烟雾
3. 硝酸的物理性质 硝酸是_无__色易挥发的液体，有_刺__激__性__气味。
4．硝酸的化学性质
(1)不稳定性
△
反应：__4_H__N_O__3或_=_=光_=_=照_=_2_H__2O__＋__4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑____ 。
_＋__4_H_2_O___； 浓硝酸与铜反应：C__u_＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=__=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_N__O_2_↑____
＋_2_H__2O__。
②与非金属反应
△
如浓硝酸与C的反应为_C__＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=__=_=_=_C_O__2↑___＋__4_N_O__2↑__
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排 放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排 出。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收
浙江2017版高考化学总复习 专题4 常见非金属及其化合物 4.4 生产生活中的含氮化合物(选考
第4单元 生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟)[基础过关题]1．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析 A 项的反应产物中NO 为有毒气体，会污染环境。
答案 A2．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO 的叙述，不正确的是( )A ．NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B ．NO 不是亚硝酸(HNO 2)的酸性氧化物C ．NO 可以是某些含高价N 物质的还原产物D ．NO 是红棕色气体解析 本题貌似涉及较广，实际不然，考查重点在于NO 的有关性质；根据NO 中N 元素化合价(＋2)处于氮元素的中间价态，应用氧化还原反应的原理可知：NO 既可能是低价含N 物质的氧化产物，也可能是高价含N 物质的还原产物；根据酸性氧化物的概念，亚硝酸的对应酸性氧化物应该是N 2O 3；NO 是无色气体，NO 2是红棕色气体，故D 项不正确。
答案 D3．把少量的NO 2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A ．O 2B ．NO 2C ．NO 2和O 2D ．CO 2和NO解析 NO 2气体与水反应生成HNO 3和NO ，HNO 3与NaHCO 3反应生成NaNO 3、H 2O 和CO 2。
因此，通入过量的小苏打溶液得到的气体是NO 和CO 2的混合气体。
此混合气体中的CO 2能与Na 2O 2反应，生成Na 2CO 3和O 2，而O 2会氧化NO 生成NO 2。
高三浙江省化学知识点
高三浙江省化学知识点化学是一门有关物质的科学，它研究的是物质的结构、性质、变化以及与能量之间的关系。
对于高三学生而言，化学知识点掌握的牢固与否将直接关系到他们的学业成绩。
本文将以浙江省高中化学课程标准为依据，系统地介绍高三化学的重点知识。
一、常见元素与化合物的性质和应用1. 金属元素及其常见化合物金属元素具有导电、延展、韧性等特点，例如铁、铜、铝等。
其常见化合物包括氧化物、盐类等。
金属的性质和应用在生活中具有广泛的应用，如钢铁的制造、铜的导电性能等。
2. 非金属元素及其常见化合物非金属元素具有不良导电性、易被氧化等特点，例如氧、氮、硫等。
其常见化合物包括非金属氧化物、非金属酸等。
非金属元素和化合物在环境保护、药品制造等领域有着重要的应用价值。
二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化所产生的现象。
包括了化学反应的速率、反应机理等方面。
学生要深刻理解化学反应的基本概念，掌握反应类型的判断和反应方程式的书写。
2. 化学平衡的原理与计算化学平衡是指在特定条件下，反应物与生成物浓度保持稳定的状态。
包括了平衡常数、平衡的移动方向等。
学生要通过实例习题的训练，熟练应用平衡常数计算平衡浓度等相关问题。
三、溶液与溶解性平衡1. 溶液的组成与性质溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的均匀体系。
学生需要了解溶液的组成、溶解度等性质，并能够根据溶解度曲线判断溶液的饱和度。
2. 酸碱中和反应与盐类生成酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
学生要掌握酸碱中和反应的概念、性质以及盐类生成的方法。
四、配位化学与电化学1. 过渡金属配合物过渡金属配合物是指过渡金属与配体组成的含有配位键的化合物。
学生需要了解配体的性质、配位数以及配位化合物的命名规则。
2. 电化学基础知识及应用电化学是研究电能与化学反应之间关系的学科，包括电解质溶液、电解池等内容。
学生需要熟悉电化学的基本原理，如电池的构造、电动势的计算等。
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第4单元 生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟)[基础过关题]1．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析 A 项的反应产物中NO 为有毒气体，会污染环境。
答案 A2．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO 的叙述，不正确的是( )A ．NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B ．NO 不是亚硝酸(HNO 2)的酸性氧化物C ．NO 可以是某些含高价N 物质的还原产物D ．NO 是红棕色气体解析 本题貌似涉及较广，实际不然，考查重点在于NO 的有关性质；根据NO 中N 元素化合价(＋2)处于氮元素的中间价态，应用氧化还原反应的原理可知：NO 既可能是低价含N 物质的氧化产物，也可能是高价含N 物质的还原产物；根据酸性氧化物的概念，亚硝酸的对应酸性氧化物应该是N 2O 3；NO 是无色气体，NO 2是红棕色气体，故D 项不正确。
答案 D3．把少量的NO 2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A ．O 2B ．NO 2C ．NO 2和O 2D ．CO 2和NO解析 NO 2气体与水反应生成HNO 3和NO ，HNO 3与NaHCO 3反应生成NaNO 3、H 2O 和CO 2。
因此，通入过量的小苏打溶液得到的气体是NO 和CO 2的混合气体。
此混合气体中的CO 2能与Na 2O 2反应，生成Na 2CO 3和O 2，而O 2会氧化NO 生成NO 2。
发生的反应如下：6NO 2＋2H 2O===4HNO 3＋2NO ，4NaHCO 3＋4HNO 3===4NaNO 3＋4H 2O ＋4CO 2↑，4Na 2O 2＋4CO 2===4Na 2CO 3＋2O 2，2NO ＋O 2===2NO 2。
由于NO 与O 2物质的量之比为1∶1，氧气过量，故最后收集到的气体是NO 2和O 2。
答案 C4．(丽水月考)下列关于氨气的说法中正确的是 ( )A ．氨气可以用浓硫酸干燥B ．氨气溶于水显弱碱性，因此氨气可使酚酞试液变蓝C ．氨气本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D ．吸收NH 3可用如图所示的装置防止倒吸解析氨气属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；酚酞试液遇NH3会变红；虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨气的密度小的特征，可以向地势高、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C三项都错误。
四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。
答案 D5．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3解析根据反应化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等。
答案 A6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO2－3或HSO－3氧化成SO2－4；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是置换反应。
答案 D[应试提升题]7．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现解析A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，NH3溶于水后使溶液显碱性，B 正确；Cu 与浓HNO 3反应生成NO 2，C 正确；Cu 与稀硝酸反应时，还原产物为NO ，NO 可与O 2反应生成NO 2，D 项正确。
答案 A8．38.4 g 铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜全部溶解，共收集到标准状况下的气体22.4 L ，若反应后无HNO 3剩余，则原溶液中HNO 3的物质的量为( )A ．2.0 molB ．1.6 molC ．2.2 molD ．2.4 mol解析 方法一：由题意知产生的气体应为NO 2和NO 的混合物，设其物质的量分别为x 和y ，则 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O1 4 2x 2 2x x3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O3 8 232y 4y y ⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝22.4 L 22.4 L·mol －1＝1.0 mol ⎝ ⎛⎭⎪⎫x 2＋3y 2×64 g ·mol －1＝38.4 g解得x ＝0.9 mol y ＝0.1 mol所以n (HNO 3)＝2x ＋4y ＝1.8 mol ＋0.4 mol ＝2.2 mol 。
方法二：n (Cu)＝38.4 g 64 g·mol－1＝0.6 mol n (NO x )＝22.4 L22.4 L ·mol－1＝1.0 mol 据Cu 原子守恒：n (Cu)＝n [Cu(NO 3)2]＝0.6 moln (NO －3)＝0.6 mol×2＝1.2 mol据N 原子守恒：n (HNO 3)＝n (NO －3)＋n (NO x )＝1.2 mol ＋1.0 mol＝2.2 mol答案 C9．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )A ．消除硫酸厂尾气排放：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3B ．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2OC ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2===2CuO CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O解析 本题主要考查对“绿色化学”的理解与判断。
SO 2用氨水吸收后可以转化为铵盐，用作肥料；NO 和NO 2都是大气污染物，利用NaOH 吸收后可以转化为对大气无污染的NaNO 2；Cu 和浓硫酸虽然可以制得CuSO 4，但同时生成的SO 2却是有毒气体；故可以先将Cu 氧化为CuO ，再与硫酸作用得到CuSO 4。
综合以上分析C 项不符合绿色化学理念。
答案 C10．如图所示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图，其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式为：A ．________，B.________，C.________，D.________，E ．__________。
(2)各步反应的化学方程式为A →C ：_________________________________________________，D →C ：__________________________________________________，B →E ：___________________________________________________，E →C ：___________________________________________________。
解析 解题的突破口是B 为红棕色气体，则B 为NO 2，C 与O 2能生成B ，故C 为NO 。
E 在常温下不是气体，故E 为HNO 3。
由图转化关系进一步分析可知：A 为N 2，D 为NH 3。
答案 (1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3(2)N 2＋O 2=====放电2NO4NH 3＋5O 2========催化剂高温4NO ＋6H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O11．实验室制氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2和NH 4Cl 晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题：(1)写出方法①的化学方程式：___________________________________。
(2)方法②能制取氨气的原理：____________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是___________________________________。
(4)通常用于证明NH 3极易溶于水的实验是___________________________；氨水显碱性的原因：_____ _________________________________________。
(5)装置如下，方法①应选用____________(填字母，下同)，方法②应选用__________________。
解析 方法①是固体混合物加热制NH 3，故选装置A 。
方法②是固体与液体不需加热的反应，故选装置B 。