莱芜四中高二月考化学试题
鲁科版高中选修五《有机化学基础》莱芜四中2014-3月考高二化学试题
鲁科版高中选修五《有机化学基础》莱芜四中2014-3月考高二化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.有A 、B 两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A 和B 的叙述正确的是（ ）A. A 和B 一定是同分异构体B. A 和B 不可能是同系物C. A 和B 最简式一定相同D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成的CO 2的质量一定相等2.下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）Ａ.C 3H 7Cl Ｂ.CH 2Cl 2 Ｃ.C 2H 6O Ｄ.C 2H 4O 23.压缩天然气（CNG ），液化石油气（LPG ）。
这两类燃料的主要成分都是（ ）A 碳水化合物B 碳氢化合物C 氢气D 醇类4.某烯烃与H 2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A.2,2－二甲基－3－丁烯B.2,2－二甲基－2－丁烯C.2,2－二甲基－1－丁烯D.3,3－二甲基－1－丁烯5.由两种烃组成的混合气体2L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5L 、H 2O 7L （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）A.C 2H 4、C 3H 8B.CH 4、C 5H 8C.CH 4、C 4H 8D.C 2H 6、C 3H 86．有机物①CH 2OH(CHOH)4CHO ②CH 3CH 2CH 2OH ③CH 2=CH-CH 2OH④CH 2=CH-COOCH 3 ⑤CH 2=CH-COOH 中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A ．③④B ．①③⑤C ．②④D ．①③7、下列关于甲烷的说法正确的是（ ）A ．甲烷分子中C 、H 间是非极性键B ．甲烷分子是空间三角锥结构C ．甲烷的结构式为CH 4D ．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的8、下列变化中，由加成反应引起的是（ ）A ．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B ．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C ．乙烯通入溴水中，溴水褪色D ．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色9．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）10、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。
山东省莱芜市高二下学期化学第一次月考试卷
山东省莱芜市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2018高一下·河北开学考) 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A . NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B . K+、Na＋、NO3-、AlO2-C . K+、MnO4-、NH4＋、NO3-D . Fe2+、K＋、SO42-、NO3-2. （1分）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子3. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：B . 碱性：C . 酸性：D . 熔点：4. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . 、B . 、C . 、D . 、5. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A .B .C .D .6. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 加催化剂，使和在一定条件下转化为C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于和反应生成7. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A .B . NaClC .D . HCl8. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列内容与结论相对应的是（）内容结论A H2O（g）变成H2O（l）△S＞0B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＜0C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1 △S=8J•mol-1•K-1反应在任意外界条件下均可自发进行A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2019高二下·德阳月考) 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）已达平衡状态的是（）A . 容器中颜色不再改变B . 混合气平均相对分子质量不再改变C . 混合气密度不再改变D . 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol10. （1分） (2019高二下·德阳月考) 已知：键能数据如下：H-H Cl-Cl H-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（）A . 与反应的热化学方程式：B . 与反应一定是放热反应C . 若，则反应生成2molHCl时的D . 反应物的总能量小于生成物的总能量11. （1分） (2019高二下·德阳月考) 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A . 目的：压强对反应的影响（P2＞P1）B . 目的：温度对反应的影响C . 目的：平衡体系增加N2对反应的影响D . 目的：催化剂对反应的影响12. （1分） (2019高二下·德阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A . C的体积分数增大了B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低了D .13. （1分） (2019高二下·德阳月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B . 在晶体中，每个晶胞平均占有4 个C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE14. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）二、非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：微粒代码a b C d e f g原子核数单核单核多核单核双核多核多核所带单位电荷1+2﹣01﹣1﹣01+其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：（1） c分子的电子式为________；a和e两种粒子组成化合物的电子式为________．（2） e与g加热形成c和f的离子方程式________．（3） a的单质与f反应的化学方程式________．16. （5分） (2018高三上·天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
山东省莱芜市高二上学期化学第二次月考试卷
山东省莱芜市高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高三上·曹县期中) 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ，红色也褪去。
下列说法错误的是（）A . ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B . ②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C . ②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D . SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)22. （1分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。
下列叙述正确的是（）A . a的原子半径是这些元素中最小的B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性3. （1分）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A . HX＞HZ＞HYB . HZ＞HY＞HXC . HX＞HY＞HZD . HY＞HX＞HZ4. （1分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 某溶液c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性B . 0.1mol·L-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-) =c(CH3COO-)5. （1分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA6. （1分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+28.6kJ/molB . NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=－28.6kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.2kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) △H=－57.2kJ/mol7. （1分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法判断8. （1分）下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3−+OH–=CaCO3↓+H2OC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD . 泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓9. （1分）可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . 全部10. （1分） (2019高一上·中山期末) 下列物质的导电性最差的是（）A . 氯化钾固体B . 0.1mol/L盐酸C . 0.1mol/L醋酸D . 熔化的氢氧化钠11. （1分）常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A . c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B . c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C . 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)D . 混合后溶液的体积为2a L12. （1分） (2018高二下·贵港期中) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）A . 相同B . 中和HCl的多C . 中和CH3COOH的多D . 无法比较13. （1分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
山东省莱芜市高二下学期第一次月考化学试卷
山东省莱芜市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·涡阳月考) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 甲醇B . 天然气C . 氢气D . 液化石油气2. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应3. （2分） (2019高二上·达州期末) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol4. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·儋州月考) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2 ，则ΔH2＞ΔH1C . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol6. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ7. （2分） (2018高一下·西安期末) 已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。
山东省莱芜市高二下学期化学第二次月考试卷
山东省莱芜市高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①2. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。
A . 导电性很强的物质B . 在水溶液里能导电的化合物C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物3. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6kJ/molB . C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/molC . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/molD . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ4. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·集宁期末) 有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL该溶液进行如下实验：⑴向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol;⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
山东省莱州市第四中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省莱州市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．某元素原子L 层电子数比M 层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）A 、＋3B 、＋4C 、＋5D 、＋6【答案】A【解析】即铝元素，最高正价为+3价。
2．将31.2 g 过氧化钠和100 g 水充分反应后所得溶液的质量分数为（ ）A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%【答案】A【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为NaOH 。
2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑2×78 4×40 3231.2 g x y x=7822.31160⨯⨯g=32 g(NaOH) y=782322.31⨯⨯g =6.4 g(O 2) w(NaOH)=g g g g4.61002.3132-+×100%=25.6%3．下列叙述不正确．．．的是A ．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c (NH 4+)> c (SO 42－)>c (H +)>c (OH －)B ．某温度下0.1mol/L 的NaHB 溶液中：c (Na +)≥c (B 2－)且pH<7C ．NaH 2PO 4的溶液呈酸性：c (Na +) >c (H 2PO 4－)> c (H 3PO 4)> c (HPO 42－)D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中：c (Ba 2+)> c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H +)【答案】BD【解析】4．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：A ．锌片是负极B ．铜片是负极C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能够将电能转化为化学能【答案】A【解析】正确答案：AB ．不正确，铜片应是正极C．不正确，电流由铜片通过导线流向锌片，电子由锌片通过导线流向铜片D．不正确，该装置能够将化学能转化为电能5．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．28 g CO中所含的原子数为2 N AC．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1 N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A【答案】B【解析】试题分析：A、铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，所以转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、28克一氧化碳的物质的量为1摩尔，所以含有2摩尔原子，正确，选B；C、碳酸钠溶液没有说明体积，不能计算其物质的量，错误，不选C。
广东省汕头市莱芜中学2022-2023高二化学月考试卷含解析
广东省汕头市莱芜中学2022-2023高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/molA． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3参考答案：A略2.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。
实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2 (K为该条件下反应的平衡常数)C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压参考答案：D略3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C参考答案：A略4. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A. 糖类中含碳原子数量最少B. 不能再水解成更简单的糖C. 分子中只有一个醛基D. 糖类中结构最简单参考答案：B略5. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－) ＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)参考答案：C略6. 向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。
山东省莱芜市第四中学2021-2022学年高二上学期第二次质量检测化学试卷
莱芜四中高二年级第二次质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( ) A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应3．根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q34．已知：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1②C(s)＋12H2(g)===12C2H2(g) ΔH2③C(s)＋H2(g)===12C2H4(g) ΔH3且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。
山东省济南市莱芜区第二学期第一次月考试题高二化学试卷附答案
山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年第二学期第一次月考试题高二化学试卷 2019.3（考试范围：化学选修5《有机化学基础》第一章认识有机化合物）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质属于有机物的是（）A． Na2CO3B． CaC2C． CO（NH2）2D． CO2.下列各对物质，互为同系物的是()A． CH3—CH=CH2与B．C． CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D． CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl3.下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化4.下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A． OH-B．—BrC．—NO2D．5.按碳的骨架分类，下列说法正确的是()A． CH3CH(CH3)2属于链状化合物B．属于芳香化合物C．属于脂环化合物D．属于芳香化合物6.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为的同分异构体的类型为（）A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构D．顺反异构7.关于同分异构体的叙述正确的是（）A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B．化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象8.保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（）A．甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作B．甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子C．甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上D．制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签9.在我省盛大节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A． S-诱抗素分子中含有苯环B． S-诱抗素分子中只含有极性键C． S-诱抗素分子中所有原子共面D． S-诱抗素属于烃的衍生物10.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A． CH2=CH—C≡NB． CH2=CH—CH=CH2C．D．11.烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A． 1-甲基-4-乙基戊烷B． 2-乙基戊烷C． 1，4-二甲基己烷D． 3-甲基庚烷12.下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A． 2，2-二甲基丁烷B． 2-甲基-4-乙基-1-己烯C． 3-甲基-2-戊烯D． 3，3-二甲基-2-戊烯13.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液14.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A．红外光谱仪B．元素分析仪C．质谱仪D．核磁共振仪15.现有某天然有机物，拟对其进行研究，一般采取的研究步骤是（）A．分离提纯→确定化学式→确定分子式→确定结构式B．分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C．分离提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离提纯分卷II二、填空题(共6小题，每小题标有相应的分值，共55分)16.（12分）（Ⅰ）（8分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
山东省莱州市第四中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省莱州市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．某元素原子L 层电子数比M 层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）A 、＋3B 、＋4C 、＋5D 、＋6【答案】A【解析】即铝元素，最高正价为+3价。
2．将31.2 g 过氧化钠和100 g 水充分反应后所得溶液的质量分数为（ ）A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%【答案】A【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为NaOH 。
2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑2×78 4×40 3231.2 g x yx=7822.31160⨯⨯g =32 g(NaOH) y=782322.31⨯⨯g =6.4 g(O 2) w(NaOH)=gg g g 4.61002.3132-+×100%=25.6% 3．下列叙述不正确．．．的是 A ．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c (NH 4+)> c (SO 42－)>c (H +)>c (OH －)B ．某温度下0.1mol/L 的NaHB 溶液中：c (Na +)≥c (B 2－)且pH<7C ．NaH 2PO 4的溶液呈酸性：c (Na +) >c (H 2PO 4－)> c (H 3PO 4)> c (HPO 42－)D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中：c (Ba 2+)> c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H +)【答案】BD【解析】4．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：A ．锌片是负极B ．铜片是负极C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能够将电能转化为化学能【答案】A【解析】正确答案：AB ．不正确，铜片应是正极C．不正确，电流由铜片通过导线流向锌片，电子由锌片通过导线流向铜片D．不正确，该装置能够将化学能转化为电能5．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．28 g CO中所含的原子数为2 N AC．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1 N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A【答案】B【解析】试题分析：A、铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，所以转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、28克一氧化碳的物质的量为1摩尔，所以含有2摩尔原子，正确，选B；C、碳酸钠溶液没有说明体积，不能计算其物质的量，错误，不选C。
山东省莱芜市第四中学高中化学氮及其化合物 知识点及练习题
山东省莱芜市第四中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
山东省莱芜市克山县第四中学高二化学模拟试题含解析
山东省莱芜市克山县第四中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．.将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B．35% C．30% D．无法计算参考答案：A略2. 关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1 B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行参考答案：D略3. 下列物质属于电解质的是A．NaCl B. 乙醇 C. Cl2 D.CuSO4溶液参考答案：A略4. 下列实验中需用酒精灯直接加热的是()A．实验室制氯气 B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C．葡萄糖的银镜反应 D．石油的蒸馏参考答案：B5. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ks5u参考答案：C略6. 下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是碳碳双键参考答案：B略7. 下列8种有机物①CH2===CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()A．4类 B．5类C．6类 D．7类参考答案：C略8. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
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莱芜四中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题I 卷（44分）一.选择题（10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项）1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小2．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ〃mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ〃mol -1B ．―92.3kJ〃mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ〃mol -13、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C 、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D 、电解稀H 2SO 4制H 2、O 2时铜做阳极4. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ〃mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ〃mol -1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H 3下列说法正确的是（ ）A ．△H 3＝+0.33 kJ〃mol -1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ 〃mol －1。
分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 （ ）A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1<△H 2＝△H 3D ．△H 1＝△H 2＜△H 36、有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。
将甲放入稀盐酸中有H 2析出。
已知四种金属中有一种是铜。
根据以上实验判断铜是（ ）A 、甲B 、乙C 、丙D 、丁7．在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）A ．NaOHB ．HC1C ．NaClD ．CuSO 48．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N键的键能是 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869KJ/mol9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是( )A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 、铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a 点是负极，b 点是正极10．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是( )A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑C ．f 电极为锌板D ．e 极发生还原反应二.选择题（8小题，每题3分，共24分，每题只有一个选项）11．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：离子放电顺序：Zn 2+＜Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+＋2e ＝NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 、Pt 。
12． 某反应其△H == -122 kJ/mol ，∆S == 231 J/(mol〃K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A ．仅在低温下自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．在任何温度下都能自发进行13、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用硫酸类溶剂—H +质子交换膜，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2 =2CO 2 +3H 2O ，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A.a 极为电池的负极B.电池工作时电子由a 极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e － =2H 2OD .电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移14．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A ．CuCl 2 [CuSO 4]B ．NaOH [NaOH]C ．NaCl [HCl]D ．CuSO 4[Cu(OH)2]15．下列对化学反应热现象的说法正确．．的是（ ） A.放热反应发生时都不必加热B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. △H 与反应条件、物质状态、反应物系数有关D. 生成物能量一定低于反应物总能量16． 下列有关叙述正确的是（ ）A ．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B ． 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的C ．若用50mL 0.50o1〃L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1〃L —1的盐酸和50mL 0.50mo1〃L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D ．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用17．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。
下列叙述正确的是( )。
A ．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B ．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C ．正极硫酸根离子的浓度基本不变D ．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少18、下列叙述中不正确的是（ ）A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气Ⅱ卷(56分)二．填空题目19．（6分）Ⅰ.H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol —1的意义 是Ⅱ.根据事实，写出298K 时,1mol 氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ 热量的热化学方程式：Ⅲ.已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H =-57.3kJ/mol ，则用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_________kJ 的热量。
20.（6分）红磷 P (s ）和 Cl 2(g ）发生反应生成 PCl 3(g ）和 PCl 5(g ）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成 l mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：（1） P (s ）和 Cl 2(g ）反应生成1molPC15（g ）△H =（2）PCl 5(g ）分解成PCl 3(g ）和Cl 2(g ）的热化学方程式是 ;21（8分）盖斯定律内容： 也就是说反应焓变（反应热效应）只与 有关，与 无关。
已知在卫星发射时可用肼（N 2H 4）为燃料，NO 2作氧化剂，二者反应生成N 2和气态H 2O(g)。
又知：① 1/2N 2（g ）+ O 2(g)= NO 2(g) ΔH 1=+33.8kJ/mol ② N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g ）+ 2H 2O(g) ΔH 2=-534kJ/mol 写出2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O 反应的热化学方程式:22．(8分)X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物； ② Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。
请回答：(1)Z 2Y 的化学式是 ，(2)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW 和溶液，C （Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S 1 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。
此时：C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）C(Ⅱ)的电极反应式是 。
(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X 2Y 2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。
23、（6分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。
按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。
__________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，请写出构成原电池的电极反应式，正极 。
(3)若电池反应为：Cu+2H += Cu 2++H 2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。
24．(6分)工业上处理含Cr 2O 72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl ，搅拌均匀；②用Fe 为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：（1）电解时的阴极电极反应， ____________。
（2）写出Cr 2O 72-转变成Cr 3+的离子反应_______________（3）为什么不能否将Fe 电极改成石墨电极,原因是:__________25、(8分)从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g ），立刻投入盛有20mL5mol 〃L -1氢氧化钠溶液的小烧杯中。