16—17学年高二12月月考化学试题(附答案)

一、选择题（每小题2分，共20分)

1. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是

A.H +

B.OH -

C.Al 3+

D.HCO 3-

2. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol ·L -1的NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL ，

取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL ，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D. 11.00mL

3. 对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热

B.CH 3COONa 溶液加热

C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 4. 室温下，向10mL0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦増大

D.溶液中)

()()

(33--⋅OH c COOH CH c COO CH c 不变

5. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A.pH=5的NH 4Cl 溶液

B.pH=5的NaHSO 4溶液

C.pH=8的CH 3COONa 溶液

D.pH=8的NaOH 溶液

6. 在恒温条件下，欲使CH 3COONa 的稀溶液中c(CH 3COO)/(Na +)比值增大，可在溶液中加

入少量下列物质中的

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH 3COONa ⑤冰醋酸 A.只有①② B.只有③⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤ 7. 下列水溶液一定呈中性的是

A. C (NH 4+)=C (C1-)的NH 4Cl 溶液

B.c(H +)=1×10-7mol ·L -1的溶液

C.pH=7的溶液

D.室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

8. 将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A.pH＝9

B.c(OH-)≈10-5mol·L-1

C.pH≈7D．c(OH-)<10-7mol·L-1

9. 关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性

B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H 2O Y2-+H3O+

D.若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H 2O Y2-+H3O+

10. 在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的

现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K sp(25℃)如下，下列叙述错误的是

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

二、选择题（每小题3分，共30分)

11. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是

CO2的的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键N≡N F-F N-F

键能/KJ·mol-1941.7 154.8 283.0

下列说法中正确的是

A.过程N2(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H＞0

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

12. 已知下列热化学方程式：

Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H=-24.8kJ ·mol -1 Fe 2O 3(s)+

31CO(g)=3

2

Fe 3O 4(s)+CO 2(g) △H=-15.73 kJ ·mol -1 Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) △H=+640.4 kJ ·mol -1

则14g CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体时，对应的△H 为 A.-218 kJ ·mol -1 B.-109 kJ ·mol -1 C.+218 kJ ·mol -1 D.+109 kJ ·mol -1

13. 把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应反应：

3X(g)+Y(g)

nZ(g)+2W(g)；5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示

的反应速率为0.01 mol/( L ·min)，则上述反应中Z 气体的反应方程式中化学计量系数n 的值是

A.1

B.2

C.3

D.4 14. 在一定温度不同压强 (p 1

2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z 在反应混

合物中的体积分

数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

15. 加热N 2O 5时，发生以下两个分解反应：N 2O 5

N 2O 3+O 2，N 2O 3

N 2O+O 2，在1L

密闭容器中加热 4mol N 2O 5达到化学平衡时c(O 2)为4.50mol/L ，c(N 2O 3)为1.62mol/L ，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A.c(N 2O 5)=1.44 mol/L

B.c(N 2O 5)=0.94 mol/L

C.c(N 2O)=1.40 mol/L

D.c(N 2O)=3.48 mol/L 16. 证明氟化氢是弱电解质的事实是

A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B.浓H 2SO 4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C.100 mL0.1mol/L 氢氟酸中c(H ＋

)小于0.1mol/L D.测得常温下0.1mol/LNaF 溶液的pH ＞7