离子反应说课ppt
合集下载
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
《离子反应》实用ppt人教
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液和熔化时都不导电它是非电解质
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
离子反应说课PPT课件
类比的理念使知识更具有可辨性，强化
？ 学生交流、归纳、总结的能力 能从电离的角度概括出酸、碱和盐的本质吗
第14页/共17页
Ⅴ知识梳理
电解质与非电解质
强电解质与弱电解质
电解质导电能力
从电离的角度理解酸、碱、盐的本质
第15页/共17页
第二节 离子反应（第一课时）
板
一、电解质与非电解质
书
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
体积、浓度都为40mL 0.1mol/为L盐什酸、么醋？酸？溶？液、NaOH溶液、
氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？ 不同 相同的情况下所含有的离子数目不同
第13页/共17页
Ⅳ深入探究，讨论交流、类比总结 设计意图：
强电解质、弱电通解过质类比的方法探究，学生发现浓度与 如果电解质在水导溶电液能中完力全的电关离系我，们进称该一电步解学质习为强强电电解解质质 如果电解质在水与溶弱液电中不解完质全的电概离念我们称该电解质为强电解质
设
二、强电解质与弱电解质
计
如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质
三、导电能力与浓度有关
四、从电离角度分析酸、碱、盐的本质
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石
蕊试液变红的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子
盐：在水溶液或熔融状态下电离出一类金属离子或铵根离（NH4+）
第2页/共17页
说教材
二、教学目标 1、知识目标
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 从电离理论角度对酸碱盐的重新认识 2、能力目标 培养抽象思维能力、从现象认识本质的能力 3、情感态度与价值观 通过酸、碱、盐的本质实验探究，感悟科学探究的本方法，提高科学探究能力。
？ 学生交流、归纳、总结的能力 能从电离的角度概括出酸、碱和盐的本质吗
第14页/共17页
Ⅴ知识梳理
电解质与非电解质
强电解质与弱电解质
电解质导电能力
从电离的角度理解酸、碱、盐的本质
第15页/共17页
第二节 离子反应（第一课时）
板
一、电解质与非电解质
书
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
体积、浓度都为40mL 0.1mol/为L盐什酸、么醋？酸？溶？液、NaOH溶液、
氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？ 不同 相同的情况下所含有的离子数目不同
第13页/共17页
Ⅳ深入探究，讨论交流、类比总结 设计意图：
强电解质、弱电通解过质类比的方法探究，学生发现浓度与 如果电解质在水导溶电液能中完力全的电关离系我，们进称该一电步解学质习为强强电电解解质质 如果电解质在水与溶弱液电中不解完质全的电概离念我们称该电解质为强电解质
设
二、强电解质与弱电解质
计
如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质
三、导电能力与浓度有关
四、从电离角度分析酸、碱、盐的本质
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石
蕊试液变红的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子
盐：在水溶液或熔融状态下电离出一类金属离子或铵根离（NH4+）
第2页/共17页
说教材
二、教学目标 1、知识目标
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 从电离理论角度对酸碱盐的重新认识 2、能力目标 培养抽象思维能力、从现象认识本质的能力 3、情感态度与价值观 通过酸、碱、盐的本质实验探究，感悟科学探究的本方法，提高科学探究能力。
离子反应课件(共9张PPT)
第二 章 第二课时
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Na+ SO42- Na+ SO42K+ ClK+ ClNa+ OHCu2+ SO42Na+ OHH+ ClNa+
Na+ SO42-
目 少
3 盐酸溶液
Na+
Cl-
H+ OH数 目 减 少
4
+ 2Na2CO3溶液 Na CO3
盐酸溶液Leabharlann H+Cl-
+ 2H+ CO32- H 与CO3 结合 生成易挥发的 Cl- 数 目 CO2和难电离的 减 少 H 2O
方案历程
Ca2+
OH-
Ca（OH）2溶 液
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
这个反应是如何发生的呢?
BaCl2 溶液
CaSO4 溶液
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
Cu(OH)2↓ CaSO4↓
第二节 离子反应
化学化工学院101班 杨晓月 10231103
课标和教材分析
导入新课：哑泉之谜
教学目标
实验探究：解毒哑泉
学情分析
继续追查：离子反应
教法学法分析
升级探秘：写拆删查
教学过程
联系生活，课后思考
教学特色
教学目标
1、认识离子反应、离子方程式的含义，掌握 书写离子方程式的步骤。
2、通过哑泉实验以及大量问题设置，激发学 生的学习兴趣，探究离子反应的实质，培 养学生对比、分析、归纳的逻辑思维能力。
删
4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。 查
联系生活，课后思考
１．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中 是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员 ，你应该怎样进行检测呢？
２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的 应用。
教学特色
本节课我遵循学生的思维形成规律，从 哑泉之谜开始，激发学生的探究意识，引 起学生的认知冲突，探究其整个奥秘，并 巧妙的把离子反应的概念贯穿其中，详细 板书帮助学生掌握离子方程式的书写步骤， 巧妙的突破了本节课的教学重难点。
升级探秘：写拆删查 离子反应方程式的书写步骤:
1.写 写出化学方程式： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O
拆 2.将能电离的物质拆开写成离子形式： 2Na+ +CO32-+2H++ 2Cl-=2Na++2Cl-+CO2+H2O
3.删去两边相同的离子：CO32- +2H+=CO2+H2O
继续追查：离子反应
实 验 溶液 反应前溶液中 主要存在的离 子 反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
没有 变化
Cu2+ 数 减 OH没有 反应 Cu2+与HO结合生成难 溶的 Cu(OH)2 H+与OH-结合 生成难电离的 H 2O
1
Na2SO4溶液
KCl溶液
2
NaOH溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液
3、通过探究实验，培养学生的动手操作能力 以及合作探究，严谨求实的态度。
导入新课：哑泉之谜
实验探究：解毒哑泉
实验现象 化学反应方程式
无实验现象
1
CuSO4+2NaCl=CuCl2 +Na2SO4
有白色沉淀生 成
2
CuSO4+CaCl2=CaSO4+CuCl2
有蓝色沉淀生 成
3
CuSO4+2NaOH = Na2SO4 +2Cu(OH)2↓
板书设计
离子反应
一、离子反应定义：有离子参加的化学反应 二、书写规则：写拆删查 三、离子反应条件及类型 难溶物质、难电离物质及易挥发物质时 四、注意 1、拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质写化 学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、 氧化物等 ２．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符 号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一 般写化学式（标号↓）