13.2混合物的检验(二)
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②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物放入足量稀硝酸中，沉淀全部溶解。
试判断：⑴固体混合物中肯定有＿＿K2＿CO＿3 ＿＿，肯定没 有＿C＿uS＿O＿4、＿N＿a2S＿O＿4、＿C＿a(N＿O＿3)＿2 ＿。 ⑵对可能存在的物质，可采取在滤液中加＿A＿gN＿O＿3/H＿N＿O3 的方法检验。 ①无色透明溶液→无CuSO4；
测定或鉴别NaOH中的OH－不能仅凭碱性，与Cu2＋、 Fe3＋反应生成沉淀，也不行，因为CO32－会干扰，当然 也不能通过鉴别Na＋来确定NaOH。所以我们现要做的工 作是：除去CO32－ ，但要留下OH－ 。
取少量混合物溶于适量水中，加入足量的CaCl2或 BaCl2(使碳酸根离子完全沉淀，且消除碳酸钠因水解产 生的碱性)；再测碱性、或与某些盐反应生成沉淀也可。
请写出实验设计的分析过程：
白色沉淀，存在氯化钡和硫酸铝； 白色粉末 加水 滤液中再确定有无硝酸镁、氯化铵、硝酸钾
无色溶液，氯化钡与硫酸铝不共存
测pH 酸性，硝酸镁、硫酸铝或氯化铵； 再用氢氧化钠鉴别之
无色溶液
NaOH
过量
白色沉淀
沉淀不溶解，有硝酸镁
NaOH 沉淀溶解，有硫酸铝
沉淀部分溶解，硝酸镁、硫酸铝
存在：OH－
结论：固体混合物的组成：碳酸钠和氢氧化钠。
讨论：本次实验步骤还可以如何设计？
本次实验步骤还可以将实验步骤2做焰色反应。最佳 是省略实验步骤2。
实验记录二(较佳设计)
实验步骤
现象
结论
⒈取少量固体溶于适量水
⒉取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，直至不再产生 沉淀
⒊用洁净的玻棒蘸取实验2 后的溶液于pH试纸中部
溶液呈无色 不存在：Cu2＋ 有白色沉淀 存在：CO32－
显强碱性 存在：OH－
结论： 固体混合物的组成：碳酸钠和氢氧化钠。
练习：有一包白色粉末，可能是Mg(NO3)2、Al2(SO4)3、 BaCl2、NH4Cl、KNO3中的一种或几种组成，试设计实 验步骤，描述现象，作出推论，确定白色粉末的成分。
即能结束实验)
实验记录一：
实验步骤
⒈取少量固体溶于适量水
⒉做焰色反应，透过蓝色 钴玻片观察
现象 溶液呈蓝色 火焰无紫色
结论 存在：Cu2＋， 无OH－、CO32－
不存在：K＋
⒊取少量溶液，加入足量 有蓝色沉淀
氢氧化钠，加热，将湿润 红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
存在：NH4＋
结论：
固体混合物有：硫酸铜和硫酸铵组成。
阅读：P81/探究与实践 思考：⒈体会教材范例的设计思路，从思维的严密性、
表述的条理性等方面与你的设计作比较。⒉固体混合 物检验的一般操作步骤？
固体混合物检验：①处理成溶液试样，②做混合溶液的 离子检验，③离子鉴定后再判定固体混合物的成分。
实验设计时，由于存在多种可能情况，所以实验方 案比较复杂，但具体操作则比较简单。(往往做到某一步，
练习：完成本次实验记录
实验记录二： 实验步骤
现象
结论
⒈取少量固体溶于适量水 溶液呈无色 不存在：Cu2＋
⒉用干燥、洁净的玻棒蘸 取上述溶液于pH试纸中部
显强碱性
⒊取少量溶液，加入足量 氯化钙溶液，直至不再产 有白色沉淀 生沉淀
⒋用洁净的玻棒蘸取实验3 后的溶液于pH试纸中部
显强碱性
可能存在： OH－或CO32－ 存在：CO32－
练习：教材 P85/2
一定含有：BaCl2、K2CO3，一定不含：K2SO4，可有含 有：Ba(NO3)2
作业：化学练习部分 P36/5、P38/12
火焰无紫色 不存在： KNO3
结论：白色粉末的成分是Mg(NO3)2、 Al2(SO4)3和BaCl2 。
练习：有一包固体混合物，可能由Na2SO4、K2CO3、 CuSO4、Ca(NO3)2和NaCl中的一种或几种混合而成。为 了检验它们，做了如下实验：
①将混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
必修
讨论：若该混合物含有氢氧化钠和碳酸钠，通过实验确 定混合物的组成，并写出设计的实验步骤。
讨论：若该混合物含有氢氧化钠和碳酸钠，通过实验确 定混合物的组成，并写出设计的实验步骤。
设计分析： NaOH、Na2CO3都是碱性较强的固体，所以不能简
单地测定酸碱性； Na2CO3与酸反应放出气体；但NaOH 如何鉴别，测定NaOH中的OH－？
实验步骤 ⒈取少量固体溶于适量水
⒉取少量溶液，滴加氢氧 化钠直至过量；加热，将 湿润红色石蕊试纸放在试 管口
⒋做焰色反应，透过蓝色 钴玻片观察
现象存在
结论
有白色沉淀Al3＋ 存在：Al2(SO4)3、
BaCl2
有白色沉淀， 存在：
后部分溶解； Al2(SO4)3、 试纸不变色 Mg(NO3)2
不存在：NH4Cl
加热，NH4＋ ？
硫酸钠
有无氯化钡
焰色反应 有无硝酸钾
练习：有一包白色粉末，可能是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱg(NO3)2、Al2(SO4)3、 BaCl2、NH4Cl、KNO3中的一种或几种组成，试设计实 验步骤，描述现象，作出推论，确定白色粉末的成分。
实验步骤
现象
⒈取少量固体溶于适量水 无色溶液
⒉取少量溶液，滴加氢氧 有白色沉淀， 化钠直至过量；加热，将 后全部溶解； 湿润红色石蕊试纸放在试 红色试纸变蓝 管口
13.2 混合物的检验 固体混合物的成分分析
李桂伯 liguibo@126.com
我们能运用离子检验的方法来检验溶液中的多种离 子。在之基础上，我们还能确定混合物的组成。
二、固体混合物的成分分析：
讨论：有一瓶固体混合物，可能含有CuSO4、KCl、 NaOH、Na2CO3和(NH4)2SO4中的两种，请设计实验步 骤，通过实验来确定这两种物质。
Na2SO4、K2CO3与Ca(NO3)2不能共存 ②、③→此沉淀：BaCO3，存在：K2CO3 ，
不存在： Na2SO4、Ca(NO3)2
小结 固体混合物检验：
①处理成溶液试样， ②做混合溶液的离子检验， ③离子鉴定后再判定固体混合物的成分。
实验设计时，由于存在多种可能情况，所以实验方 案比较复杂，但具体操作则比较简单 (往往做到某一步， 即能结束实验，所以我们要有自信) 。
⒊做焰色反应，透过蓝色 火焰无紫色 钴玻片观察
结论
Al2(SO4)3、BaCl2 不共存
存在： Al2(SO4)3、NH4Cl 不存在： Mg(NO3)2、BaCl2 不存在： KNO3
结论：白色粉末的成分是NH4Cl和Al2(SO4)3。
练习：有一包白色粉末，可能是Mg(NO3)2、Al2(SO4)3、 BaCl2、NH4Cl、KNO3中的一种或几种组成，试设计实 验步骤，描述现象，作出推论，确定白色粉末的成分。
③过滤，将沉淀物放入足量稀硝酸中，沉淀全部溶解。
试判断：⑴固体混合物中肯定有＿＿K2＿CO＿3 ＿＿，肯定没 有＿C＿uS＿O＿4、＿N＿a2S＿O＿4、＿C＿a(N＿O＿3)＿2 ＿。 ⑵对可能存在的物质，可采取在滤液中加＿A＿gN＿O＿3/H＿N＿O3 的方法检验。 ①无色透明溶液→无CuSO4；
测定或鉴别NaOH中的OH－不能仅凭碱性，与Cu2＋、 Fe3＋反应生成沉淀，也不行，因为CO32－会干扰，当然 也不能通过鉴别Na＋来确定NaOH。所以我们现要做的工 作是：除去CO32－ ，但要留下OH－ 。
取少量混合物溶于适量水中，加入足量的CaCl2或 BaCl2(使碳酸根离子完全沉淀，且消除碳酸钠因水解产 生的碱性)；再测碱性、或与某些盐反应生成沉淀也可。
请写出实验设计的分析过程：
白色沉淀，存在氯化钡和硫酸铝； 白色粉末 加水 滤液中再确定有无硝酸镁、氯化铵、硝酸钾
无色溶液，氯化钡与硫酸铝不共存
测pH 酸性，硝酸镁、硫酸铝或氯化铵； 再用氢氧化钠鉴别之
无色溶液
NaOH
过量
白色沉淀
沉淀不溶解，有硝酸镁
NaOH 沉淀溶解，有硫酸铝
沉淀部分溶解，硝酸镁、硫酸铝
存在：OH－
结论：固体混合物的组成：碳酸钠和氢氧化钠。
讨论：本次实验步骤还可以如何设计？
本次实验步骤还可以将实验步骤2做焰色反应。最佳 是省略实验步骤2。
实验记录二(较佳设计)
实验步骤
现象
结论
⒈取少量固体溶于适量水
⒉取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，直至不再产生 沉淀
⒊用洁净的玻棒蘸取实验2 后的溶液于pH试纸中部
溶液呈无色 不存在：Cu2＋ 有白色沉淀 存在：CO32－
显强碱性 存在：OH－
结论： 固体混合物的组成：碳酸钠和氢氧化钠。
练习：有一包白色粉末，可能是Mg(NO3)2、Al2(SO4)3、 BaCl2、NH4Cl、KNO3中的一种或几种组成，试设计实 验步骤，描述现象，作出推论，确定白色粉末的成分。
即能结束实验)
实验记录一：
实验步骤
⒈取少量固体溶于适量水
⒉做焰色反应，透过蓝色 钴玻片观察
现象 溶液呈蓝色 火焰无紫色
结论 存在：Cu2＋， 无OH－、CO32－
不存在：K＋
⒊取少量溶液，加入足量 有蓝色沉淀
氢氧化钠，加热，将湿润 红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
存在：NH4＋
结论：
固体混合物有：硫酸铜和硫酸铵组成。
阅读：P81/探究与实践 思考：⒈体会教材范例的设计思路，从思维的严密性、
表述的条理性等方面与你的设计作比较。⒉固体混合 物检验的一般操作步骤？
固体混合物检验：①处理成溶液试样，②做混合溶液的 离子检验，③离子鉴定后再判定固体混合物的成分。
实验设计时，由于存在多种可能情况，所以实验方 案比较复杂，但具体操作则比较简单。(往往做到某一步，
练习：完成本次实验记录
实验记录二： 实验步骤
现象
结论
⒈取少量固体溶于适量水 溶液呈无色 不存在：Cu2＋
⒉用干燥、洁净的玻棒蘸 取上述溶液于pH试纸中部
显强碱性
⒊取少量溶液，加入足量 氯化钙溶液，直至不再产 有白色沉淀 生沉淀
⒋用洁净的玻棒蘸取实验3 后的溶液于pH试纸中部
显强碱性
可能存在： OH－或CO32－ 存在：CO32－
练习：教材 P85/2
一定含有：BaCl2、K2CO3，一定不含：K2SO4，可有含 有：Ba(NO3)2
作业：化学练习部分 P36/5、P38/12
火焰无紫色 不存在： KNO3
结论：白色粉末的成分是Mg(NO3)2、 Al2(SO4)3和BaCl2 。
练习：有一包固体混合物，可能由Na2SO4、K2CO3、 CuSO4、Ca(NO3)2和NaCl中的一种或几种混合而成。为 了检验它们，做了如下实验：
①将混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
必修
讨论：若该混合物含有氢氧化钠和碳酸钠，通过实验确 定混合物的组成，并写出设计的实验步骤。
讨论：若该混合物含有氢氧化钠和碳酸钠，通过实验确 定混合物的组成，并写出设计的实验步骤。
设计分析： NaOH、Na2CO3都是碱性较强的固体，所以不能简
单地测定酸碱性； Na2CO3与酸反应放出气体；但NaOH 如何鉴别，测定NaOH中的OH－？
实验步骤 ⒈取少量固体溶于适量水
⒉取少量溶液，滴加氢氧 化钠直至过量；加热，将 湿润红色石蕊试纸放在试 管口
⒋做焰色反应，透过蓝色 钴玻片观察
现象存在
结论
有白色沉淀Al3＋ 存在：Al2(SO4)3、
BaCl2
有白色沉淀， 存在：
后部分溶解； Al2(SO4)3、 试纸不变色 Mg(NO3)2
不存在：NH4Cl
加热，NH4＋ ？
硫酸钠
有无氯化钡
焰色反应 有无硝酸钾
练习：有一包白色粉末，可能是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱg(NO3)2、Al2(SO4)3、 BaCl2、NH4Cl、KNO3中的一种或几种组成，试设计实 验步骤，描述现象，作出推论，确定白色粉末的成分。
实验步骤
现象
⒈取少量固体溶于适量水 无色溶液
⒉取少量溶液，滴加氢氧 有白色沉淀， 化钠直至过量；加热，将 后全部溶解； 湿润红色石蕊试纸放在试 红色试纸变蓝 管口
13.2 混合物的检验 固体混合物的成分分析
李桂伯 liguibo@126.com
我们能运用离子检验的方法来检验溶液中的多种离 子。在之基础上，我们还能确定混合物的组成。
二、固体混合物的成分分析：
讨论：有一瓶固体混合物，可能含有CuSO4、KCl、 NaOH、Na2CO3和(NH4)2SO4中的两种，请设计实验步 骤，通过实验来确定这两种物质。
Na2SO4、K2CO3与Ca(NO3)2不能共存 ②、③→此沉淀：BaCO3，存在：K2CO3 ，
不存在： Na2SO4、Ca(NO3)2
小结 固体混合物检验：
①处理成溶液试样， ②做混合溶液的离子检验， ③离子鉴定后再判定固体混合物的成分。
实验设计时，由于存在多种可能情况，所以实验方 案比较复杂，但具体操作则比较简单 (往往做到某一步， 即能结束实验，所以我们要有自信) 。
⒊做焰色反应，透过蓝色 火焰无紫色 钴玻片观察
结论
Al2(SO4)3、BaCl2 不共存
存在： Al2(SO4)3、NH4Cl 不存在： Mg(NO3)2、BaCl2 不存在： KNO3
结论：白色粉末的成分是NH4Cl和Al2(SO4)3。
练习：有一包白色粉末，可能是Mg(NO3)2、Al2(SO4)3、 BaCl2、NH4Cl、KNO3中的一种或几种组成，试设计实 验步骤，描述现象，作出推论，确定白色粉末的成分。