北京市房山区2014届高三上学期期末考试化学试题-Word版包含答案

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北京房山区高三(上)期末考试化学试卷及答案

北京房山区高三（上）期末考试化学试卷及答案
C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
4.为减轻环境污染，北京为汽车加装了三元催化净化器，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A.二氧化碳和氮气
B.二氧化碳和二氧化氮
C.二氧化碳和氧气
D.二氧化碳和氧化二氮
5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。

北京市西城区2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

北京市西城区2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷高三化学2014.1说明： 1．本试卷满分 100 分，考试时间120 分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。

1.以下设施工作时，将化学能转变成电能的是2．以下说法中，不正确的是．．．A ．碘是人体必要的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食品D．食用富含维生素 C 的水果有利于身体健康3. 以下说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只好在碱性条件下发生水解反响C．甲醛能发生氧化反响、复原反响和聚合反响D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反响4．以下说法中，正确的选项是A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C．可用丁达尔效应划分溶液和胶体D．金属阳离子被复原时必定获得金属单质5．以下化学用语或名称表述不正确的是．．．A ．葡萄糖的分子式：C6H12O6B． HCl 的电子式：CH3— CH— CH 3C．CH的名称： 2-甲基丙烷318D．含有 10 此中子的氧原子可表示为：8O6．以下对于金属的说法中，不正确的是．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般状况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等开朗金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防备其在海水中被腐化7．以下鉴识实验中，所选试剂不合理的是．．．A．用水鉴识乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴识乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴识葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯8．以下事实与碳、硅的非金属性强弱没关．．的是A ． CH4的热稳固性强于 SiH 4B ． H2CO3的酸性强于 H2SiO3C． CO2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 1 mol OH －中含有 9N A个电子B ． 28 g 的 CO 气体中含有 N A个氧原子C． 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 N A个 Al 3+D ．常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 10．表示以下反响的离子方程式正确的选项是A ．铁溶于稀盐酸： 2Fe+6H +＝ 2Fe3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过度氨水：Al 3++ +3NH 3·H2O＝ Al(OH) 3↓ +3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4－△H2O+NH 3↑++OHD ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O+－－2H +Cl+ClO11．在 pH = 1 且含有大批 Fe2+和 NH 4+的溶液中，能大批存在的阴离子是2--C． OH --A ．SO4B．NO3D． HCO312．必定温度下的密闭容器中，反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)达到均衡。

2014届北京市房山区高三一模理综化学试卷(带解析)

2014届北京市房山区高三一模理综化学试卷（带解析）1．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D【答案】A【解析】试题分析：A. 消毒液、苯酚能够使细菌、病毒的蛋白质失去生理活性而变质，因此常用以给环境消毒。

不属于居室污染物。

正确。

B.人们吸烟时产生的尼古丁、二氧化氮会对人及周围的空气造成不同程度的危害与污染，因此属于居室污染物。

错误。

C.在房屋装修及购买的新家具会产生对人体有危害的甲醛、二甲苯。

因此新装修的房屋要及时通风，待降低到一定标准后方可入住。

错误。

D. 厨房做饭时燃料不完全燃烧产生的一氧化碳、二氧化硫都会对人造成危害，属于居室污染物。

错误。

考点：考查一些在生活中常见的物质对人的影响的知识。

2．下列说法正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色【答案】C【解析】试题分析：A．酿酒过程中，葡萄糖在酒曲酶的作用下通过氧化反应生成酒精。

错误。

B．鸡蛋清中含有的蛋白质分子达到胶体颗粒的大小，当向含有鸡蛋白的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋白的溶解度降低，会生成的沉淀物。

由于物质的性质没有变化，所以加水还可以继续溶解。

错误。

C．酸性高锰酸钾紫色溶液有强氧化性，而植物油的烃基中含有不饱和的碳碳双键，容易被氧化，所以酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去。

正确。

D．维生素C 有还原性，没有氧化性，不能把KI氧化为I2，所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不会变蓝色。

错误。

考点：考查酿酒、鸡蛋清、植物油、维生素C的性质的知识。

3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）W XY ZA．原子半径大小：W＞XB．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还原性：Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：X＞Y【答案】B【解析】试题分析：A.W、X是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。

北京市房山区长沟中学高三化学上学期期末试题含解析

北京市房山区长沟中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①参考答案：D本题考查无水MgCl2的制法。

从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。

2. 下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一参考答案：B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。

化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。

液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。

CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。

考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

3. 下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧参考答案：A略4. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A略6. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是A. 加入合金的质量不可能为5 gB. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L参考答案：D7. 下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是A．向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀参考答案：A略8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。

北京市东城区2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析

北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。

考点：本题考查元素周期律及应用。

3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH错误！未找到引用源。

北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版解析

北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。

考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。

考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IV A族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。

北京市房山区2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版解析

北京市房山区2013~2014学年第一学期期末测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷(选择题共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。

1．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．下列说法正确的是A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C【解析】试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B、Al无法用热分解法制备，故B错误；C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确；D、沼气是可再生能源；故D 错误。

考点：硅和二氧化硅；金属单质的制备；电解质的分类；能源的分类CH 2—CH 33．下列化学表达方式不正确．．．的是 A ．中子数为20的氯原子：37Cl B ．S 2－的结构示意图：C ．CCl 4的电子式：D ．24．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A ．实验室制乙烯B ．用水吸收氨气C ．稀释浓硫酸D ．海带灼烧成灰【答案】B 【解析】试题分析：A 、在实验室中制取乙烯，需要加热到170℃，装置中应有温度计，故A 错误；B 、氨气易溶于水，故B 正确；C 、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C 错误；D 、灼烧固体应放入坩埚中进行，烧杯用来液体加热，故D 错误。

考点：化学实验操作 5．下列说法不正确．．．的是 A ．Al 2O 3、SiC 等是耐高温材料B ．将Cl 2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C ．浓硫酸可用于干燥NH 3、SO 2、NO 2等气体D ．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】C 【解析】试题分析：A、Al2O3和SiC是常见的耐高温材料，故A正确；B、将氯气通入冷的消石灰中即制的以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故B正确；C、NH3与浓硫酸反应，无法用硫酸干燥，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确。

2014北京市房山区高三(一模)化学

2014北京市房山区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下面不属于居室污染物的是（）消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C DA．A B．B C．C D．D2．（6分）下列说法正确的是（）A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C （）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色3．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（）W XY ZA．原子半径大小：W＞X B．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还原性：Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：X＞Y4．（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D5．（6分）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：36．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I27．（6分）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．前10s内 v（X）=0.08mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q 可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是．（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．9．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：．（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液 d．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是．（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．①该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1﹣x MnO4+Li x C LiMnO4+C下列有关说法正确的是a．充电时电池内部Li+向正极移动b．放电过程中，电能转化为化学能c．放电时电池的正极反应式为：Li1﹣x MnO4+xe﹣+xLi+=LiMnO4d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．10．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为．（2）反应室①使用冰水的目的．（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．11．（14分）某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接．（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会（偏大、偏小、不变）．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A、消毒液、苯酚属于消毒剂，不属于居室污染物，故A选；B、吸烟产生的烟雾含有许多有害物质，如尼古丁等，属于居室空气污染物，故B不选；C、劣质粘合剂释放出的有害物质甲醛、二甲苯等，属于居室空气污染物，故C不选；D、烹调时产生的油烟中含有一氧化碳、二氧化硫等，属于居室空气污染物，故D不选；故选A．2．【解答】A．葡萄糖分解生成酒精，未发生水解，故A错误；B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，盐析是可逆的，故B错误；C．植物油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾紫色退去，故C正确；D．维生素C有还原性，不能将碘化钾氧化为碘单质，故D错误．故选C．3．【解答】X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a﹣1，Y的最外层电子数是a，Z最外层电子数是a+1，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a﹣1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素、W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径W＞X，故A正确；B．W是N元素，最高正价为+5价，Z为Cl，最高正价为+7价，则元素最高正价：W＜Z，故B错误；C．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，故C正确；D．非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．故选B．4．【解答】A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，故A错误；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，故D正确．故选D．5．【解答】A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO2溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；C、根据盖斯定律，反应NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、1molNH4+在①反应中失去电子是6mol，1molNO2﹣在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D 错误．故选D．6．【解答】A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A错误；B．NO2与水反应，不能利用图中排水法收集，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较Br2＞I2，故D错误；故选C．7．【解答】A、由图中可知0～10s，X的变化量为1.0﹣0.2=0.8mol，所以v（X）===0.04mol/（L•s），故A错误；B、根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y 的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y=2Z，T℃时，平衡常数K===32，故B正确；C、平衡时X的转化率=×100%=66.7%；平衡时Y的转化率=100%=80%，故C错误；D、扩大容器体积，容器内气体的压强减小，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以压强只影响化学反应速率但不影响化学平衡，故D错误．故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，（1）根据以上分析可知，Q的分子式为C6H8O3，故答案为：C6H8O3；（2）A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH，分子含有的官能团是羟基、羧基，A→B的反应类型是消去反应，故答案为：羟基；羧基；消去反应；（3）C分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）由上述分析可知，G的结构简式是；Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q的反式结构简式是，故答案为：如上；（5）a．C为乙醛，能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，故a正确；b．D催化加氢的产物是HOCH2CH2CH2COOH，与F互为同分异构体，故b正确；c．F中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，故c错误；c．高分子N的每条分子链中含有2n个酯基，故d错误，故答案为：ab；（6）H的一种同分异构体满足条件：①能与NaHCO3反应，说明含有羧基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为等，故答案为：如上；（7）生成N的化学方程式为：，故答案为：如上．9．【解答】（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液，故答案为：bc；（3）根据NO2与CH4反应成无害物质，可知无害物质氮气、二氧化碳、水，又知1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ 热量，根据物质的变化与能量的变化成正比，可得该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol，故答案为：2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol；（4）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，K值减小，故答案为：如上；减小；②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，a错；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（5）a．充电时电池内部Li+向阳极移动，阴离子向阴极移动，故a错误；b．放电过程中，化学能转化为电能，故b错误；c．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Li1﹣xMnO4+xLi++xe﹣=LiMnO4，故c正确；d．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连，形成闭合回路，故d错误；故答案为：c．10．【解答】流程分析：反应室①中发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na2SO3还原粗品中的Br2，但会反应生成SO42﹣加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，Br2和HBr易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止Br2和HBr挥发，使反应完全，故答案为：Br2和HBr挥发；（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，故答案为：除去粗品中未反应完的溴；（5）①用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+．故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，证明该假设成立的方法：用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI 试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色；故答案为：含有Br2；用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色．11．【解答】（1）电解氯化铜溶液，铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑； X；（2）依据假设和物质现象分析，红色物质可能为Cu或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl；故答案为：Cu；（3）①由于无水硫酸铜不变色，证明b中反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，一定不会含有氧化亚铜，一定含有铜；无水硫酸铜来检验红色物质中有无Cu2O；故答案为：铜，检验红色物质中有无Cu2O；②假设②中，白色物质若为CuCl，CuCl与氢气反应会生成氯化氢，将生成产物通入硝酸银溶液中，若生成了白色沉淀，证明白色物质为CuCl，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；③装置b中发生反应为CuCl与氢气反应，反应的化学方程式为：2CuCl+H2=2Cu+2HCl，故答案为：2CuCl+H2=2Cu+2HCl；④电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜：Cu2++2e﹣=Cu和铜离子失去电子生成氯化亚铜：Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl；故答案为：Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl↓；⑤2CuCl+H2=2Cu+2HCl，反应前后固体质量变化为氯元素质量，白色固体为CuCl，所以n（CuCl）=n（Cl）=mol，装置b冷却时不继续通H2，空气中的氧气进入会增加固体质量使测定亚铜离子产率减小；故答案为：mol，偏小；。

北京市海淀区2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析

北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题2014．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法不正确．．．的是A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)2Fe(OH)3 + 3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2 + 2NaOH===△3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正．．确．的是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === 错误！未找到引用源。

北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案

北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学2014.1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．垃圾分类从你我他开始。

废电池属于A ．B ．C ．2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X 是A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．硫酸钠溶液D ．碳酸钠溶液 3．下列说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有3种 B ．分子式为C 3H 9N 的异构体共有4个C ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 4A ．放出碘的苯溶液B ．氧化I －C ．将海带灼烧D ．过滤含I －溶液 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化FeCl 3溶液（Pt Cu ）2溶液C ．确认溶液中含有24SO -时，先用盐酸酸化，再检验 D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl －、Br －、24SO -、3HCO -、23CO -等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放下列说法错误的．．．是 A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含23CO -、3HCO - B ．吸收塔中发生的反应有SO 2+H 2H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将3HSO - 、23SO -、H 2SO 3氧化为24SO -D ．经稀释“排放”出的废水中，24SO -浓度与海水相同 7. 以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是 A ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B ．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液D ．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH 8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B ．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu 2+＋2e －= Cu C ．该原电池的总反应为： 2Fe 3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe 2+ D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。

2025届北京市房山区房山中学化学高三上期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届北京市房山区房山中学化学高三上期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D2、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。

下列分析正确的是A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D．加热过程中结晶水分子逐个失去3、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。

下列说法正确的是A．制氢时，X电极附近pH增大B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D．制氢时，每转移0.1N A电子，溶液质量减轻0.1g4、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。

2014年北京市高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)

2014年北京市普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．（6分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D ．镍镉电池4．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑5．（6分）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同6．（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题：共4小题，共180分8．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．9．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21 +3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B 正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B。

资料：房山高三期末试题

房山区2014年高三期末测试试卷化学可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Co-59 Cu- 64第Ⅰ卷 (选择题共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。

1.下列治理环境污染的措施不正确．．．的是A B C D利用可降解塑料制造一次性餐盒利用生石灰进行酸性废水处理利用二氧化硅制造太阳能电池利用煤中加入石灰石进行燃煤脱硫3. 下列有关物质组成、分类正确的是A．硬铝与青铜均属于合金B．二氧化碳与氨气分别属于酸和碱C．食盐水与氯水分别属于强弱电解质D．光导纤维与合成纤维均属于无机非金属材料4. 下列说法正确是原因结论A Br2易溶于有机溶剂可用C2H5OH萃取溴水中的Br2B Na与水反应比Mg剧烈Na比Mg的金属性强C2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe该反应为吸热反应D HCl溶于水发生：HCl＝ H+ + Cl-HCl中含有离子键5. 下列有关化学用语表示正确的是A．钾离子结构示意图： B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．中子数为16的硫原子：D．羟基的电子式：8. 下列离子方程式正确的是A. 用CH3COOH除水垢：CaCO3 + 2H＋=== Ca2＋+ H2O + CO2↑B. 将Cl2通入NaOH制漂白液：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋+ 2OH－=== Fe(OH)2↓D. 用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否变质：Fe2＋ + MnO4- + 8H+ === Fe3+ + Mn2+ + 4H2O11.Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br > Se > ClB．酸性： H2SeO4 >HBrO4 >HClO4C．还原性：Cl- > Se2- > Br-D．热稳定性：HCl > HBr > H2Se13. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②Ca(OH)2溶液SO2CaCl2③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 稀硝酸A.①③ B．②③ C．①④ D．②④16.下列叙述正确的是A．装置①常用于分离互溶且沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、NO、Cl2等气体D．装置④可用于干燥、收集SO2，并吸收多余的SO217.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．①、②中的Fe都发生的是还原反应B．①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-18.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将一小块Na在空气中加热生成淡黄色固体Na与氧气加热时生成Na2OB 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将灼热的Cu丝放入浓硫酸中产生有刺激性气味气体浓硫酸有强氧化性D 将水蒸气通过灼热的Fe粉粉末变红Fe与水蒸汽在高温下反应生成Fe(OH)321. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

北京市房山区第一学期高三化学期末统考试卷

OH 北京市房山区2007-2008学年度第一学期高三化学期末统考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5页至12页，共150分。

考试时间120分钟。

考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共72分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

本试卷共18小题（每小题4分，共72分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 1．保护环境是每一个公民的责任。

下列说法正确的是A ．大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B ．减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染D ．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO 2的量2．考古学家可以通过测定古生物化石中14C 的含量确定古生物生活的年代。

下列关于14C 的说法正确的是A ．与12C 化学性质不同B ．与C 60互为同素异形体 C ．与12C 互为同位素D ．与14N 含有的中子数相同 3．下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是 A ．在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。

B ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱。

C ．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液。

D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。

4．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2 和NaClC ． NH 4Cl 和HClD ．H 2O 2和C 3H 6 5．下列各组物质，分类正确的是A ．非极性分子：H 2O 、CO 2、CH 4B ．非电解质：H 2、C 2H 5OH 、蔗糖 C ．同素异形体：金刚石、石墨、C 60D ．同系物：、、 6．下列说法不正确．．．的是A ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品。

《北京市房山区届高三上学期期末统测(化学)》

房山区 2018 届高三化学统测试卷考生 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分 150分，考试时间120分钟。

须知 2.考生要仔细填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。

3.考生一定用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡、纸上按题号次序工整作答。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64I-127第Ⅰ卷（选择题共66分）1～ 22 题每题只有 1 个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。

1．以下说法正确的选项是A．天然药物无任何毒副作用，可长久服用B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长久缺少可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新式无机非金属资料2．以下化学用语表述正确的选项是2―的构造表示图：B．甲基的电子式：A． OC．聚丙烯的构造简式为：D．次氯酸的构造式：H－Cl － O3．在以下说法中正确的选项是：①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤石油、甘油、植物油都属于油脂；A．①②③B．①②⑤C．①③⑤D．①③④235 U235 U4．92是重要的核工业原料，以下相关92说法正确的选项是A ．23592U原子核中含有92 此中子B．23592U原子核外有143 个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U为同一种核素5．以下相关金属冶炼方法表达正确的选项是A．电解氯化镁水溶液制备金属镁B．利用铝热反响制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜6．以下表述不切合元素周期律看法的是A．酸性： H PO ＞ HNO＞ HClO4B．稳固性：HF＞HO＞NH33432―+2+D．复原性： HI ＞HBr＞ HClC．微粒半径： F＞ Na＞ MgA ． Na2O2B． NH4Cl C．H2O2D．CH3COONa8．以下说法正确的选项是A．任何酸与碱发生中和反响生成1molH2O的过程中，能量变化均同样B．已知： C(s, 石墨 ) =C(s, 金刚石 ) △ = +1.5 kJ·mol -1，则金刚石比石墨更稳固HC．若① 2H (g)+O(g)=2H O(g)-1，② 2H (g)+O-1，△H =- akJ·mol(g)=2H O(l) △H=- bkJ·mol 222222则 b>aD．能自觉进行的反响必定是放热反响，不可以自觉进行的反响必定是吸热反响9．以下表达正确的选项是A． 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和 2molCOB．盛过油脂的试管可用热碱溶液进行清洗C．丁烯有三种同分异构体（包含顺反异构）D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、 CuSO4溶液，都会因盐析产生积淀10．以下各组离子在给定条件下必定能大批共存的是A．无色溶液中：++－2－K 、 Na 、MnO4、SO4B．含有大批 NO3+－2+的溶液中： NH 、 I、 SO4、H4C．加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl – 2 -–2+、 SO4、 NO3、MgD．在c(H+)=1.0 ×10 -13 mol·L-1的溶液中： Na+、 SO42－、AlO-2、 K+ 11．以下鉴识、分别或除杂方法中正确的选项是A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除掉B． NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除掉NH4HCO3C．鉴识甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D．鉴识某溶液能否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液12．以下说法正确的选项是14原子中含中子数为 0.8 ×6.02 ×1023A． 0.1 mol 6CB． 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的钠离子数为1×6.02 ×10 23C． 1 mol C 2H4和 C3H6混淆物中，含有的碳总原子数为2×6.02 ×10 23D．用双氧水分解制取氧气，转移的电子总数为0.4 ×6.02 ×10 2313．将 AgCl 分别加入盛有下述物质的烧杯中：① 5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液；③mol/L 盐酸④ 10 mL 0.2 mol/L CaCl 2 溶液；若均有固体节余，各溶液中c(Ag +) 从大到小的次序摆列正确的是A ．④③②①B ．①③④②C ．②③④①D ．①③②④14．以下离子方程式书写正确的选项是A ．用氯化铁溶液做腐化液制印刷电路板： Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ +2Fe 2+B ．用醋酸除掉暖瓶胆内水垢：+2+CaCO + 2H =Ca + H O + CO ↑322C ．加入明矾后使浊水变清：Al3+++ 3H O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3H2D ．碳酸氢钠溶液中加入过度石灰水：－+ Ca 2++ 2OH －2－+ 2H 2O2HCO 3 = CaCO 3↓+ CO 3 15．以下实验原理、装置、试剂采用、结论正确的选项是图1图2 图3 图4A ．用图 1 实验装置制取氨气B ．用图 2 实验考证酸性： CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OHC ．用图 3 构成锌—铜原电池D ．用图 4 考证溴乙烷发生消去反响生成烯烃16．必定温度下，在 2 L的密闭容器中发生反响：A(g) ＋ 2B(g) xC(g) △ ＜ 0， B 、 C 的物质的量随时H间变化的关系以以下图。

北京市房山2024_2025高三化学上学期期末考试试题

北京市房山2024-2025高三上学期诊断性评价化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。

共14个小题，每小题3分，共42分。

1. 载人飞船返回舱所须要的下列组件中，由金属材料制成的是A. 着陆伞：高强度芳纶纤维B. 烧蚀层：多孔结构酚醛树脂C. 隔热层：玻璃钢D. 舱侧壁：铝合金2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是A. 双氧水作消毒剂B. 碳酸氢钠作膨松剂C. 用纯碱溶液清洗油污D. 氧化铁作红色颜料3. 下列关于1A的叙述不正确．．．的是A. 基态铝原子的电子排布式为226211s2s2p3s3p B. Al位于元素周期表中p区C. 离子半径：Al小于MgD. 第一电离能：Al大于Mg4. 下列化学用语或图示表达正确的是A. NaCl的电子式B. p－pσ键电子云轮廓图C. CO23-的空间结构模型 D. SO2的VSEPR模型5. 试验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。

下列说法不正确．．．的是A. 试验室常运用排饱和食盐水法收集Cl2B. 浓盐酸在反应中只体现还原性C. 反应中KMnO4的氧化性强于Cl2D. 每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子6. 下列方程式与所给事实不相符．．．的是A. CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH−−→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2ONa O用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.227. 某探讨团队对连花清瘟胶囊原料进行了分别纯化、结构鉴定的探讨，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。

【2014房山一模】北京市房山区2014届高三一模考试理综化学Word版含答案

2014房山一模化学试题6．下面不属于居室污染物的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知Array A．原子半径大小：W ＞XB．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还原性：Y ＞ZD．气态氢化物的稳定性：X ＞Y9．下列离子方程式的书写．．均合理的是．．与结论10．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol下列叙述不正确．．．的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/molD．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:311．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I212．在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。

若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是A．前10s内v(X)＝0.08mo l·L－1·s－1B．该反应的平衡常数K= 32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动25．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。