高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课件苏教必修
优化方案高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物
铁、铜及其化合物的应用1.下列叙述或判断正确的是( )A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中一定能大量共存的离子：K＋、NH＋4、I－、SCN－B．Fe3＋有强氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C．Fe3＋具有氧化性，故可以用KSCN溶液鉴别Fe3＋D．向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，说明Fe3＋能与淀粉发生显色反应解析：选B。
本题考查Fe3＋的氧化性及检验原理。
Fe3＋与I－发生氧化还原反应，与SCN －发生显色反应，A项错；B项正确；用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋是因为Fe3＋与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显血红色，与Fe3＋具有氧化性无关，C项错；2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，碘单质使淀粉变蓝，D项错。
2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氯水D．KSCN溶液解析：选B。
将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成蓝色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
3．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有无色气体产生A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：选C。
Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，同时将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与OH－反应生成红褐色沉淀。
4．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3∶2 B．3∶5C．4∶3 D．3∶4解析：选D 。
由2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，知n (Cu 2＋)＝12n (Fe 2＋)，所以c (Cu 2＋)∶c (Fe 3＋)＝12n (Fe 2＋)∶n (Fe 3＋)＝3∶4。
高中化学专题3从矿物到基础材料第2单元铁、铜的获取及应用——铁铜及其化合物的应用ppt课件全省公开课
应用
1.实验室在配制FeSO4溶液时，常常加 入少量铁粉，为什么?
4Fe2+ +O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
Fe可将空气中的O2氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
2.根据下列信息考虑如何除去废水中的Fe2+?
注：Fe2+氢氧化物呈絮状， 不易从溶液中除去，所以 常将它氧化成为Fe3+，生 成Fe(OH)3沉淀而去除之。
（4）滤液中通足量Cl2。 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3
★ （5）在一定条件下，蒸发溶液得纯净FeCl3。
具体步骤以框图形式表示更加直观有效！
【设计】如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分 离得到纯净的FeCl3和Cu？
具体步骤以框图形式表示如下：
FeCl3 H2O Cu 若有固体，过滤
溶液
FeO （ ？）
点燃
高温
Fe3O4 3Fe＋2O2＝Fe3O4；3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
Fe2O3 4Fe＋3O2生＝锈2Fe2O3；2Fe(OH)3△＝2Fe2O3＋3H2O
FeCl2 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
点燃
FeCl3 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3；Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
④ Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
规律总结
0
Fe
较弱氧化剂
H+、Cu2+、S、I2等
+2
Fe
Cl2、Br2、O2等
较强氧化剂
2018_2019年高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第2课时铁、铜及其化合物
第2课时铁、铜及其化合物的应用1.下列溶液加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是( )A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Cu(NO3)2溶液解析：选B。
Fe3＋与SCN－生成血红色溶液。
2.A、B、C 3种溶液中各含Fe3＋、Cu2＋、Ag＋中的一种，向A溶液中加适量铁粉，有红色物质析出；再加C溶液，红色物质溶解，但无物质析出，则A、B、C中依次含有( ) A．Ag＋、Fe3＋、Cu2＋B．Fe3＋、Cu2＋、Ag＋C．Cu2＋、Ag＋、Fe3＋D．Cu2＋、Fe3＋、Ag＋解析：选C。
向A溶液中加适量铁粉，有红色物质析出，该红色物质应该为铜，则A溶液中含有Cu2＋；再加C溶液铜溶解且无物质析出，说明C溶液中含有Fe3＋；则B溶液中含有Ag＋。
3.将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有无色气体产生A．①②B．①③C．②③ D．①②③解析：选C。
Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，同时将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与OH－反应生成红褐色沉淀。
4.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解硫酸亚铁配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量四氯化碳；⑥向硫酸亚铁溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入硫酸亚铁溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及正确顺序是( )A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤解析：选B。
要制得Fe(OH)2，应使反应体系处于还原性介质中，故应先把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，以赶走水中溶解的氧气；配制的硫酸亚铁溶液中需加入铁粉作还原剂，防止硫酸亚铁被氧化；为防止氧气的溶解，可在水面上加比水轻的植物油；把盛有氨水的滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出氨水即可制得。
5.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题。
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A为__________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第2课时 铁、铜及其化合物的应用学
第2课时铁、铜及其化合物的应用知识内容必考要求加试要求1.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)。
2．Fe2＋、Fe3＋的性质及转化。
3．检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法。
4．不锈钢的主要组成元素及其用途。
bcbbcca 目标定位1.熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，学会Fe3＋的检验方法。
2．了解铁、铜及其化合物的应用。
一铁、铜单质的性质铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。
根据以前学习过的有关知识，填写下表：Fe Cu物理性质不同点纯净的铁是光亮的银白色金属，能被磁体吸引铜是具有紫红色光泽的金属相似点具有延展性、导电性、熔点和沸点高、密度较大，导电能力：Cu＞Fe与O2反应3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4(剧烈燃烧，生成黑色固体)2Cu＋O2=====△2CuO(红色固体变黑)，该反应常用于除去混合气体中的氧气与S反应Fe＋S=====△FeS 2Cu＋S=====△Cu2S 与Cl2反应2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(剧烈燃烧，产生棕黄色的烟)Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(剧烈燃烧，产生棕色的烟) 与盐酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不反应与氧化性酸反应①常温时在浓硫酸和浓硝酸中被钝化②与氧化性酸反应不生成氢气①与浓硫酸加热时反应②与硝酸常温时即反应，反应不生成氢气与盐溶液的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2归纳总结 铁、铜单质的性质(1)铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属，两者均具有还原性，且还原性Fe ＞Cu 。
(2)Fe 、Cu 都有变价，所以反应后的产物与氧化剂的强弱及反应条件有关。
①②C ＋1u ←――S Cu ――――――――――――→Ag ＋、Fe 3＋、HNO 3、浓H 2SO 4C ＋2u[提醒] (1)Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3、Fe 和S 反应生成FeS ，反应产物与Fe 和Cl 2(或S)的用量无关。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用教
第二课时 铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后 显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe2＋氧化剂Cl 2、Br 2、H 2O 2、KMnO 4等还原剂Fe 、Cu 、I 等Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe 3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：与O 2反应 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(火星四射，生成黑色固体)； 与Cl 2反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(剧烈燃烧，生成红棕色烟)。
②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
2．铜的性质(1)物理性质颜色：紫红色；导电性、导热性和延展性：良好。
(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案(2)苏教版必修1
第二课时 铁、铜及其化合物的应用教学过程[引言]：大家好,在上一节课中，我们已经了解了从自然界获取铁和铜的方法，也一起学习了铁和铜的物理性质。
在上新课之前，我想和大家一起来复习一下以前学过的一些知识。
首先，请同学们完成几个化学反应方程式。
请一位同学上来写。
[板书]：Fe+HCl Fe+CuSO 4[学生活动]：写化学反应方程式。
[演示实验]：铁粉被磁铁吸引[教师讲述]：铁粉被吸起来了后面还跟着一串铁粉，说明什么？ [学生回答]：铁还容易被磁化 [板书]：铁和铜的物理性质[教师提问]：铁和铜有什么化学性质呢？[交流与讨论]：请同学们讨论并完成书本P72页“交流与讨论”。
[教师活动]：巡视并改正错误。
并请学生汇报讨论结果。
[教师小结]：氧气、氯气等氧化性强的氧化剂能把铁直接氧化到＋3价；而氢离子、铜离子、银离子等氧化性较弱的氧化剂只能把铁氧化到＋2价，在反应中铁单质表现出的是还原性。
[板书]：[设疑]：Fe 2＋与Fe 3＋能否相互转化呢？ [学生回答]：能[教师提问]：要把Fe 2＋变成Fe 3＋，需要加哪类物质？ [学生回答]：化合价升高被氧化，要加氧化剂 [教师提问]：那具体哪种可以，有谁知道吗？[学生回答]：Cl 2 、O 2应该可以，因为Cl 2 、O 2氧化性强能把铁单质直接氧化到＋3价，应该也能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋[教师讲述]：好，我们来试试。
做实验之前我们先来了解一下Fe 2＋与Fe 3＋区别方法，含Fe 3＋溶液中加入KSCN 溶液能看到溶液变血红色，而Fe 3＋加入KSCN 溶液不变色。
[指导学生实验]： Fe 3＋的检验[教师讲述]：知道了如何检验Fe 3＋以后，你们桌上有新制氯水，你们能否设计实验验证Cl 2能否使Fe 2＋变成Fe 3＋呢？[学生回答]：在溶液中加氯水，在加KSCN 溶液，如果变红说明有Fe 3＋。
[提出问题]：这个方案严密吗？[学生回答]：不严密，假如Cl 2不能把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，而原溶液中原来就有Fe 3＋，则加KSCN 溶液，也会变红色。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课
第2课时铁、铜及其化合物的应用1．将铁片投入某溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是( )A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO3解析Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，铁片质量减轻，Fe分别与H2SO4、AgNO3溶液反应，前者生成气体使铁片质量减小，后者析出银使铁片质量增加。
答案 C2．下列关于铁的叙述错误的是( )A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化解析A和B的叙述正确，排除A和B；在地壳中含量最多的金属是铝，铁占第二位；铁是比较活泼的金属，在地壳中都以化合态存在，游离态的铁只能从陨铁中得到，C错，D 对。
答案 C3．向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。
根据上述现象判断下列结论正确的是( )A．不溶物一定是CuB．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋解析向溶液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明稀硫酸已完全反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，不溶物一定含有铜，但不一定含有铁。
答案 B4．下列各组物质充分反应后，一定有Fe 3＋生成的是( )A ．铁粉和CuSO 4反应后的溶液B ．向FeCl 3溶液中加入过量铁粉C ．带锈的铁片放入稀硫酸中D ．四氧化三铁和盐酸反应后的溶液答案 D5．能与Fe 3＋反应且能证明Fe 3＋具有氧化性的物质是( )A ．KSCNB ．FeC ．FeCl 2D ．NaOH 解析 Fe 3＋与Fe 反应时生成Fe 2＋，Fe 3＋的化合价降低，作氧化剂，表现出氧化性。
高中化学-专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
解析:Ⅰ.把氯化亚铁溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,而不引进金属离子 或其他原溶液中不含有的阴离子,必须找特定的氧化剂,如Cl2、 H2O2、O3、O2、HClO等。
Ⅱ.根据溶液变为浅绿色,推测为Fe2+,原固体A为Fe,加入无色溶液 B,此时A未溶解。但加入一定量的水,A即逐渐溶解,并有气体生成, 推测无色溶液B为浓硫酸,使Fe钝化,稀硫酸使Fe溶解,将空气通入该 试管的溶液中,溶液颜色很快加深,是由于Fe2+被氧化成Fe3+。
Cu+Fe2+。 3Fe2+。
①O2(化学方程式):2Cu+O2 2CuO。
②Cl2(化学方程式):Cu+Cl2 CuCl2。 (2)与酸反应。 ①与稀硫酸、盐酸不反应。 ②与浓硫酸、硝酸等氧化性酸反应,生成铜盐和非金属氧化物。 (3)与盐溶液反应。
①FeCl3 溶液(离子方程式):2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。 ②AgNO3 溶液(离子方程式):2Ag++Cu 2Ag+Cu2+。
间价态,既有氧化性又有还原性,Fe3+为最高价态,只具有氧化性。
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
(1)Fe Fe2+:铁与氧化性较弱的非金属单质(如 S)、非氧化性 酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液(如 CuSO4、AgNO3)反 应,都能实现这种转化。另外还有 2Fe3++Fe 3Fe2+。
→溶液呈棕黄色→Fe3+ 2.KSCN 溶液和新制氯水法
情境导入 知识点拨 典例引领
高中化学专题3从矿物质到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用
12/10/2021
第三十页，共四十一页。பைடு நூலகம்
[练习与实践] 3.要证明某溶液中不含 Fe3＋，而可能含有 Fe2＋，如下实验操作的最佳顺 序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4(H＋)溶液 ③加入少量 NH4SCN 溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
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第二十七页，共四十一页。
相互转化示例 1.Fe Fe2＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋S==△===FeS Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ FeO＋CO=高==温==Fe＋CO2
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第二十八页，共四十一页。
3FeO＋2Al==△===3Fe＋Al2O3 2.Fe Fe3＋ 2Fe＋3Br2===2FeBr3 2Fe＋6H2SO4(浓)==△===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
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第六页，共四十一页。
4.铜的冶炼 工业炼铜工艺流程：
黄铜矿(CuFeS2)―高―温→___□1_0_粗__铜___―精―炼→__□1_1__精_铜____
生物炼铜(矿堆浸铜法)： CuS―细―菌→CuSO4―F―e→Cu 特点：成本低，污染少，反应条件简单。
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___□_0_5_F_e_3＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=_F_e(_S_C_N__)3_(血__红__色__)_____________
现象：向含有 Fe3＋的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色。
3.Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜的获取和应用第二课时 课件(共12张PPT)
取药品去糖衣，碾碎后溶于水，先加入KSCN 溶液，不变红，再滴加新制氯水后溶液变血 红色，证明含Fe2+ 。
Fe3+ ----可以转化成Fe2+ ，具有氧化性 哪些还原剂可以将其还原？ 金属（Fe Cu Zn等） I- SO2 H2 S等 试写出有关反应方程式。
物质
FeO
颜色
黑色
俗称
化合价 +2
与HCl离 子反应
Fe2 O3 红褐色
Fe3 O4 黑色
氧化铁红 磁性氧化铁
+3
+2 +3
五、铁及铜的化合物的应用
1.铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2.铜的化合物
⑤FeCl3 溶液可用于制作印刷电路板 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生 虫，治疗皮肤病。
与KSCN反 应
无明显现象
溶液变为血 红色 最灵敏
NaOH溶液 白色—灰绿色 ——红褐色
Fe粉 Cu粉 KI溶液等
红褐色沉淀
[小结]
Fe
Fe2+ 较强氧化剂Cl2 Br2 O2 H2O2 MnO4- 等 Fe3+
较强还原剂 Fe Cu I- S2-等
四、Fe 、Fe2+ 与Fe3+ 的转化关系
五、铁的氧化物
CuSO4 与石灰混合物为波尔多液
【讨论】为什么FeSO4 溶液中会加入一些铁屑？ 防止空气中氧气将Fe2+ 氧化成Fe3+
【实验探究】Fe2+ 和Fe3+ 与 OH- 反应。
金识源专版高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元从
第二单元从自然界中获取铁和铜（第2课时）铁.铜及其化合物的应用综合性班级姓名【目标诠释】——我来认识理清电解的基本知识，了解铁.铜的物理性质，掌握铁.铜及其化合物的主要性质，，掌握Fe2+.Fe3+的性质及相互转化；学会用化学方法鉴别 Fe2+与Fe3+【导学菜单】——我来预习1．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂铁与硫酸铜硫(1)写出检验Fe3+的化学方程式，并说出反应现象？（2）写出向含Fe2+的溶液中滴入NaOH溶液所发生的反应方程式，并注明现象？（3）写出下列转化的方程式，至少两个Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1.如何除去废液中的Fe2+？2.制作印刷电路板的反应原理？【建立网络】——我来归纳1.Fe2+.Fe3+的性质及相互转化2．Fe2+【过关窗口】——我来练习1.常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A.浓H2SO4B.浓HNO3 C .CuSO4溶液 D .KOH溶液2.下列关于铁的叙述中错误的是（）A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.常温下，铁与浓HNO3不反应3．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为（）A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％4. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶15. 由FeO.Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO.Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶56. 在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多D.溶液中可能存在Fe3＋7.下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液8. 将8g Fe2O3投入到150ml某物质的量浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集1.68LH2（标况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量硫酸，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/l的NaOH 溶液150ml，则原硫酸的物质的量浓度是（）A 1.5mol/lB 0.5mol/lC 2mol/lD 1.2mol/l9.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500ml中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，加入4mol·l-1的BaCl2溶液400ml，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课时训练苏
1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。
国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。
”这段话中的铁是指( )A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③解析:加入NH4SCN无血红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使溶液呈血红色。
KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的血红色不易观察。
答案:C3.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)( )A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=×0.1 mol·L-1=0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=×0.1 mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)= mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。
答案:D4.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C 中得失电子、电荷均不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
浙江省台州市路桥区高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 2.2 铁、铜及
专题三 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用 3-2-2 铁、铜及其化合物的应用【学习目标】 1、了解铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握Fe 2+、Fe 3+的性质及其相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用【知识整理】一、物理性质铁是 色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是 色金属 。
铁和铜都有良好的性、 性和 性。
二、化学性质【自主学习1】铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。
铁、铜在反应过程中作为 剂；铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应产生 ，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会发生 。
【实验探究1】完成以下实验，认真观察并记录实验现象【交流与讨论1】如何鉴别Fe 2+、Fe 3+？【实验探究2】实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl 3溶液、0.1mol/LFeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水、铁粉。
请你设计Fe 2+与Fe 3+相互转化的实验方案？【交流与讨论2】Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化( )Fe2+ Fe 3+( )【自主学习2】1、 你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗?2、你知道实验室该如何保存FeCl 2溶液?【自主学习3】阅读课本P76，整理铁、铜及其化合物的应用【当堂训练】1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( )A 、Fe 2S 3B 、Fe 3O 4C 、FeCl 3D 、FeCl 22、下列物质可用铁桶盛装的是（ ）A 、浓HClB 、CuSO 4C 、0.5mol/LHNO 3D 、ρ=1.84 g/cm 3，98%H 2SO 43、如何除去杂质，提纯下列各物质【课外练习】1、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸2、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A、Fe2+的水溶液为黄色B、Fe2+既有氧化性，又有还原性C、Fe3+的水溶液为黄色D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现血红色3、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A、Fe2+、Fe3+B、 Fe2+、Cu2+C、Cu2+、Fe3+D、 Fe2+、 Cu+4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无5、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A、① ③B、③ ②C、③ ①D、① ②③6、下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B、Na+、H+、NO3-、SO42-C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-7、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A、FeCl3 AlCl3B、NaCl BaCl2C、MgCl2 CuCl2D、FeCl2 FeCl38、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：；离子方程式：9、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O + H2SO4= CuSO4+H2O +Cu ，请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O：10、将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到H2在标准状态下的体积为0.224L；求：（1）参加反应的铁的质量（2）原加入的氧化铜的质量为多少克？如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物质的量浓度是？。
高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第2课时学案苏教版必修1(2021年整理)
2018-2019版高中化学专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第2课时学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第2课时学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时铁、铜及其化合物的应用［学习目标定位] 1。
熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，学会Fe3＋的检验方法。
2。
了解铁、铜及其化合物的应用。
一、铁、铜单质的性质铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料.根据以前学习过的有关知识，填写下表:Fe Cu物理性质不同点纯净的铁是光亮的银白色金属,能被磁体吸引铜是具有紫红色光泽的金属相似点具有延展性、导电性、熔点和沸点高、密度较大，导电能力:Cu＞Fe化学性质与O2反应3Fe＋2O2错误!Fe3O4(剧烈燃烧,生成黑色固体）2Cu＋O2错误!2CuO（红色固体变黑)，该反应常用于除去混合气体中的氧气与S反应Fe＋S错误!FeS2Cu＋S错误!Cu2S与Cl2反应2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）Cu＋Cl2错误!CuCl2(剧烈燃烧，产生棕色的烟）与盐酸反Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不反应应与氧化性酸反应①常温时在浓硫酸和浓硝酸中被钝化②与氧化性酸反应不生成氢气①与浓硫酸加热时反应②与硝酸常温时即反应，反应不生成氢气与盐溶液的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2铁、铜单质的性质1．铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属，两者均具有还原性，且还原性Fe＞Cu。
2020_2021学年高中化学专题3从矿物到基础材料2_2铁铜及其化合物的应用课件苏教版必修1
根据如下图所示装置和下述操作方法，回答有关问题。
按上图所示装置，用两种不同的操作方法分别进行实验， 观察 B 管中的现象。
(1)操作Ⅰ：先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应，实验中 B
管中观察到的现象是
先出现白色絮状沉淀，
沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
，有关反应的化学
方程式是
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、
提示：由于溶液中含有 Fe3＋，利用 NaOH 溶液或 KSCN 溶 液都无法证明溶液中是否含有 Fe2＋；可以利用 Fe2＋的还原性， 向溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去证明溶液中含有 Fe2＋。
【例 2】 证明某溶液含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法
是( B )
①先加氯水，后加 KSCN 溶液后显血红色；
(2)原理 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ (3)注意事项 ①Fe2＋必须是新制的并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化成 Fe3＋；②除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液； ③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植 物油或苯进行液封。
(4)改进方法 为了防止 Fe(OH)2 被 O2 氧化，在制备 Fe(OH)2 时，一般从 两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境。 ①反应试剂。 取用最新配制的 FeSO4 溶液；NaOH 溶液加热煮沸并冷却 后使用，以驱除溶液中溶解的 O2。
(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作方法是：用长滴管吸取不 含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_避__免__生_成__的___F_e_(O__H_)_2_沉__淀__接__触__O_2_。
浙江省台州市路桥区高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 2.1 从自然界获取铁和
专题三从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用 3-2-1 从自然界获取铁和铜【学习目标】1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式2．掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
【课前检测】1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④ NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4A．全部 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦【小结】：【自主学习】一、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以的形式存在于自然界。
常见的有磁铁矿、赤铁矿。
铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。
常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石 ________等。
【小组讨论】你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。
【自主学习】二．铁、铜的工业生产(1)高炉炼铁①原理：在高温下，用___________________把铁从铁矿石中还原出来。
②原料：____________________________________________________________。
③设备：___________________。
④主要反应：A ．还原剂的生成__________________________________________________。
B ．铁矿石的还原_____________________________________________。
C ．炉渣的形成_____________________________________________。
⑤产品：含碳2％～4.5％的________________，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的________(含碳0.03％～2％)(2)铜的冶炼①工业炼铜 黄铜矿（___________）粗铜 精铜 ②生物炼铜：原理：CuS CuSO 4 Cu 【知识拓展】 金属的冶炼1．从矿石中提炼金属的一般步骤：①选矿（矿石的富集、除杂质，提高有用成分含量）；②冶炼；③精炼提纯。
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问题导学
即时检测
一
二
二、探究Fe3+和Fe2+的检验
活动与探究2 请完成以下实验报告: 检验Fe3+、Fe2+的实验
检验离子
Fe3+
Fe2+
操作方法
实验现象 离子方程式 结论
问题导学
即时检测
一
二
答案:
溶液变血红色 Fe3++3SCNFe(SCN)3 无明显现象 滴加氯水,溶液变血红色 2Fe2++Cl2 2Fe3++2ClFe3++3SCNFe(SCN)3 Fe2+和 SCN-不反应,滴加氯水后,Fe2+被氧化成 Fe3+,可用先滴加 KSCN 溶液再滴加氯水的方法 检验 Fe2+
常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+,再调节溶液的pH使Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3 沉淀析出。
问题导学
即时检测
一
二
一、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
活动与探究1 为了比较Fe2+、Fe3+及Fe单质的氧化还原性,某化学兴趣小组在实验室进行了 如下探究实验: 1.预测与假设 (1)只有氧化性的微粒: 。 (2)只有还原性的微粒: 。 (3)既有氧化性又有还原性的微粒: 。 答案:1.(1)Fe3+ (2)Fe (3)Fe2+
答案: 3.(1)红 Cu+2Fe3+ 红色消失 氧化 还原 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 红 氧化
2Fe2++Cu2+
问题导学
即时检测
一
二
(2)Fe2+的性质探究
实验步骤 实验现象 加入 KSCN 溶 液 ,再滴加 氯水后溶液呈 色 溶液由 色变为 色 有 色沉淀生成,在空 气中迅速变成 色,最后变成 色 结论及有关离子方程式 Fe2+具有 式: 性,离子方程
问题导学
即时检测
一
二
3.实验步骤、实验现象 (1)Fe3+的性质探究
实验内容 实验现象 加入 KSCN 溶液,溶液呈 加入足量铁粉后,溶液 结论及有关离子方程式 Fe3+具有 色, 性,Fe 具有 性, 离子方程式: 性,
加入 KSCN 溶液,溶液呈 色, 3+ Fe 具有较强 加入足量 Cu 片后,溶液红色消失,变 离子方程式: 为蓝色
问题导学
即时检测
一
二
(1)Fe
Fe2+:铁与氧化性较弱的非金属单质(如S)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫
酸)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4、AgNO3)反应,都能实现这种转化。另外还 有2Fe3++Fe (2)Fe (3)Fe2+ 3Fe2+。 Fe3+:铁与强氧化剂(如氯气、硝酸)在一定条件下会实现这种转化。 Fe3+:亚铁盐与强氧化剂(如氯气)反应,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。
问题导学
即时检测
一
二
2.实验方案 (1)证明 (2)证明 (3)证明 入氧化剂,如 只有氧化性,需加入还原剂,如 只有还原性,需加入氧化剂,如 有氧化性,需加入还原剂,如 等。 等。 等。 ;证明其有还原性,需加
答案:2.(1)Fe3+ 铁粉、铜片、锌片 (2)Fe
(3)Fe2+ 锌片 氯水
氯水 稀硫酸
Fe在Cl2中燃烧生成+3价铁的化合物FeCl3,Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,说明了什么? 答案:Cl2将Fe全部氧化为Fe3+,O2只将Fe部分氧化成Fe3+,说明Cl2的氧化性比O2
的氧化性强。
问题导学
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一
二
“铁三角” Fe、Fe2+、Fe3+之间的“三角”转化(氧化还原反应) Fe的化合价为0,是最低价态,单质铁只表现还原性,Fe2+处于中间价态,既有氧化 性又有还原性,Fe3+为最高价态,只具有氧化性。
(4)Fe3+ Fe2+:铁盐溶液与较强还原剂(如Fe、Zn、Cu等金属或NaI、SO2等还原
性化合物)反应。2Fe3++Cu
(5)Fe2+ (6)Fe3+
2Fe2++Cu2+。
Fe:比较活泼的金属(如Zn、Al)能从亚铁盐溶液中置换出来。 Fe:铁盐溶液与足量活泼金属(K、Ca、Na除外)反
应:2FeCl3+3Zn2Fe+3ZnCl2。
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预习导引
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2.铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应。铁分别 与氯气、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 2FeCl3、
预习交流
能否用铁制容器盛放浓硫酸? 答案:能。常温下铁遇浓硫酸发生钝化,从而阻止反应进一步发生。但加热时能 解除钝化。
Fe3+遇 SCN-显血红色,可 利用此现象检验 Fe3+
思考与交流
检验Fe2+可否先加氯水,再加KSCN溶液? 答案:不可以。这样无法排除Fe3+。
问题导学
即时检测
一
二
Fe2+和Fe3+的检验 (1)Fe3+的检验 ①观察法:含Fe3+的盐溶液呈棕黄色。 ②SCN-法:滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物溶液,呈血红色,则说明含有 Fe3+。 ③碱液法:加入碱液(氨水亦可),有红褐色沉淀生成的,说明含有Fe3+。 (2)Fe2+的检验 ①观察法:含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。 ②SCN-法:滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物溶液不变红色,再加入强氧化 剂(如氯水)后溶液变为血红色,则说明含有Fe2+。 ③碱液法:加入碱液(氨水亦可)先生成白色沉淀,又迅速变为灰绿色,最后变为红
Fe2+具有 式:
性,离子方程
Fe(OH)2 不稳定,易被 氧化。 化学方程式:
问题导学
即时检测
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二
答案: (2)无明显现象 无 氧化 4Fe(OH)3 Zn+Fe2+
红
还原
2Fe2++Cl2 白 灰绿
2Fe3++2Cl- 浅绿 红褐 氧气 4Fe(OH)2+O2+2H2O
Zn2++Fe
思考与交流
第 2 课时 铁、铜及其化合物的应用
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预习导引
学习目标 重点难点 1.掌握铁及其化合物的性质。 2.掌握“铁三角”的关系。 1.铁及其化合物的性质。 3.掌握 Fe3+、Fe2+的检验方法。 2.Fe3+、Fe2+的检验方法。 4.了解铜及其化合物的性质。
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预习导引
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1.铁是一种可被磁铁吸引的银白色金属,铜是紫红色金属,它们都是热和电的良 导体。
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预习导化钾溶液检验Fe3+,反应的离子方程式是Fe3++3SCNFe(SCN)3,现象是溶液变成血红色。
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4.在配制含Fe2+的溶液时,向溶液中加入少量铁粉,目的是使被氧气氧化形成的 Fe3+还原为Fe2+,该反应的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+。为除去废水中的Fe2+,