第一章 粒子的模型与符号(1-5节)知识点的整理和巩固练习

期末复习（第一章 粒子的模型与符号1-5节）复习提纲
【复习提纲】
第一节： 模型、符号的建立与作用
1、符号和模型的意义
符号：能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外型不同和表达的文字语言不同引起的混乱
模型：1.简单化 2. 简便研究 3.理想化。

一个模型可以使一幅图、一张表或计算机图像，也
可以是一个复杂的对象或过程的示意。

第二节 物质与微观离子模型
1、道尔顿—最早提出原子概念的科学家
2、在由分子构成构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、原子是化学变化中最小的粒子.
4、分子和原子的根本区别是: 在化学变化中,分子可分,原子不可分.
5、分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。

分子和原子的质量也非常小，原子的质量一般在10-26千克数量级，氢分子质量在10-27千克数量级。

第三节：原子结构的模型
1、原子结构模型的建立：道尔顿的实心球模型→汤姆生的西瓜模型→卢瑟福的核式结构模型（行星绕日模型）→波尔的分层模型→电子运模型
2、汤姆生最先发现电子。

卢瑟福的 粒子散射实验证实了：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。

3、物质组成：
4、元素:具有相同核电荷数 ( 即质子数 )的一类原子总称为元素
5、同位素: 原子核内质子数相同,中子数不相同的同类原子统称为同位素.
6、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
7、相对原子质量=质子数+中子数
8、离子是指带电的原子或电子团,失去电子带正电,得到电子带负电
例如:氯化钠是由氯离子和钠离子构成的.硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成
第四节 组成物质的元素
1、单质:我们把由同种元素组成的纯净物 例：O 2 H 2
化合物: 由不同种元素组成的纯净物 例：H 2O CO 2
2、一般说液态气态物质是由分子构成的.金属、汞、固态非金属，是由原子构成的.酸,碱,盐是由离子构成。

3、地壳中含量最高的是氧，其次是硅。

金属元素中含量最高的是铝，其次是铁；人体中含量最高的是氧；有机化合物主要是由碳、氢和氧三种元素组成。

4、人造元素是通过核反应制的的。

放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，如：“放疗”治癌症、用X 射线检查肺部等，也可以进行灭菌和消毒，如辐照食品。

5、人体中大约含有30多种元素，其中有部分微量元素是人体所必需的。

像：硒、碘、锰等
分子 原子 离子 原子 （不带电） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 质子（带正电） 核外电子（带负电） 夸克
8 O
氧
16
第五节表示元素的符号
1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母表示，元素符
号一般表示：1：一种元素，2：这种元素的一个原子。

如元素符号“O”表示氧元素，也表示1个氧原子；“3O”只能表示3个氧原子。

如果该元素是金属、固态非金属、稀有元素则还表示该物质的单质。

如：“C”(1、碳元素2、一个碳原子、3、碳单质)
2、元素周期表
(1)、制成第一章元素周期表的科学家是：俄罗斯化学家门捷列夫
(2)、元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行共16个族。

每一周期开头的是金属元
素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。

同一族（竖列）元素的化学性质基本相似。

每一周期，从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。

3、例：说说下列符号的意义
8---原子序数（质子数）O---元素符号
氧---元素名称16---相对原子质量
【巩固练习】
一、选择题
1、下列选项不属于模型的是（）
2、能保持水的化学性质的粒子模型是（）(表示氢原子，表示氧原子)
A B C D
3、以下是科学家与其科学贡献的对应关系，正确的是（）
A汤姆生——发现质子 B道尔顿——电磁感应
C拉瓦锡——发现元素周期律 D奥斯特——发现通电导体周围存在磁场
4、下列化学用语书写正确的是（）
A一氧化碳：Co B两个氧原子：O2
C两个氢氧根离子：2OH－D氧化镁中镁元素的化合价：
5、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）
A．氮气蒸馏水B．生铁稀盐酸
C．氢气大理石D．二氧化碳空气
6、下列物质属于氧化物的是（）
A．O2B．CO C．KClO3D．CH3COOH
7、下列图示所表的物质属于纯净物的是（）
8、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。

在用一束带正电的、质量
比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
2
MgO
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。

下列对原子结构的认识错误的是（）
A原子核体积很小 B原子核带正电
C原子内部有很大的空间D原子是实心的球体
9、氢是新型清洁能源，但难储运。

研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。

下列有关57号
元素镧(La)的说法不正确的是（）
A．该元素原于的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原于的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素
10、我国其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。

该元素原子的中子数为（）
A．89B．26C．126D．63
11、图3县元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）
A.原子序数 B．元素名称
C.元素符号
D.中子数
12、图1信息能说明（）
A分子很小
B分子间有间隔
C分子总是在不断运动
D分子是构成物质的唯一微粒
13、国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。

下列关于水分子的说法正确的是( )
A.水分子是极小的水滴
B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.水分子不能再分
14、下图表示物质分子的示意图。

图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
15、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
16、分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

下列由原子直接构成的是( )
A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳
17、人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（）
A．铁元素B．碘元素C．锌元素D．钙元素
18、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（）
A.2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：表示2个氧原子
19、下列化学符号与名称相符合的是（）
A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3D．金AU
20、微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之～，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。

下列各元素全部属于人体中微量元素的是
A．Na、C1、O B．H、O、N C．N、Ca、C D．I、Fe、Zn
21、有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
粒子质子数中子数核外电子数粒子质子数中子数核外电子数
甲 6 6 6 乙 6 7 6
丙12 12 10 丁11 12 10
则属于同种元素的粒子是（）
A．甲和乙B．丁和丙
C．乙和丙D．甲和丙
22、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
23、自从汤姆逊发现了电子，人们开始研究原子内部结构．科学家提出了许多原子结构的模型，
在二十世纪上半叶，由卢瑟福提出的、最为大家接受的原于结构模型与下列哪个图最相似？
（）
二、填空题
1、用相应的化学符号表示：
（1）地壳中含量为第二位的元素是；
（2）三个五氧化二磷分子。

（3）地壳中含量最高的非金属元素与金属元素形成的化合物_________。

2、按要求用化学符号表示下列内容：
①二个亚铁离子；②负二价的硫元素；
③一种含氮化合物；④一种氧化物。

3、用化学符号
．．．．填空
(1)氩气；
(2)某气体在空气中占78％(体积百分含量)，表示出它的8个分子
(3)某种带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，它可能是；。